FACULDADE PITÁGORAS – SÃO LUÍS

Professor: Mauro Góes 4º período – Farmácia

Aluno(a): LISTA 02

QUÍMICA ANALÍTICA

1) Descubra pelo método redox, os coeficientes das equações:

a. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2b. S + HNO3 NO2 + H2O + H2SO4

c. K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O

d. FeSO4 + H2SO4 + HNO3 Fe2(SO4)3 + NO + H2O

e. KMnO4 + NaBr + H2SO4 Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + Br2

f. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

g. NO2 + KOH KNO2 + KNO3 + H2O

h. Fe3+ + Sn2+ Fe2+ + Sn4+

i. MnO4- + SO3

2- H+ Mn2+ + SO42- + H2O

j. As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO

METODO ÍON – ELÉTRON

1. Colocar os elétrons envolvidos nas equações parciais

2. Acertar os oxigênios, acrescentando convenientemente moléculas de água.

3. Acertar os hidrogênios, acrescentando convenientemente íons H+.

4. Multiplicar, se necessário, as equações parciais por números apropriados, de modo que o número de elétrons envolvidos seja igual na oxidação e redução.

5. Somar membro a membro as equações parciais

6. Verificar se o balanço de cargas e massa está correto.

2) Desubra pelo método íon-elétron os coeficientes das equações:

a. MnO4- + NO2

- + H+ Mn2+ + NO3- + H2O

b. Cl2 + IO3- + OH- Cl- IO4

- + H2O

c. MnO4- + SO3

2- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O

3) Considere as seguintes células galvânicas abaixo e responda para cada uma delas as seguintes questões:

Mg / Mg+2 // Ag+ / Ag Zn / Zn+2 // Pb2+ / Pb

Fe0 / Fe+2 // Ag+ / Ag0 Mn / Mn+2 // Zn2+ / Zn

Al / Al+3 // Cu2+ / Cu Ba0 / Ba2+ // Cu+ / Cu0

a. Qual eletrodo está sofrendo uma oxidação?

b. Qual eletrodo está sofrendo uma redução?

c. Qual eletrodo é denominado cátodo?

d. Qual eletrodo é denominado ânodo?

e. Qual eletrodo é o pólo positivo?

f. Qual eletrodo é o pólo negativo?

g. Escreva a semi-reação do cátodo.

h. Escreva a semi-reação do ânodo.

i. A concentração (quantidade) de íons que sofrem oxidação aumenta ou diminui?

j. A concentração (quantidade) de íons que sofrem redução aumenta ou diminui?

k. Qual eletrodo sobre corrosão?

l. Qual eletrodo sobre deposição?

m. Escreva a equação que representa a reação global da pilha.

n. Utilizando a tabela de potenciais, calcule a ddp. da pilha.