TUGAS AKHIR PRAKTIKUM KIMIA DASAR
TUGAS AKHIR PRAKTIKUM KIMIA DASAR2010
Kata PengantarPertama-tama, Penyusun mengucapkan puji dan syukur
kepada Tuhan Yang Maha Esa atas selesainya penyusunan makalah
praktikum kimia dasar modul 1 yang berjudul Pengertian Sifat Fisika
dan Sifat KimiaTugas ini dibuat dengan tujuan memenuhi nilai tugas
akhir praktikum kimia dasar semester ganjil. Dengan pembuatan
makalah ini, diharapkan pembaca dapat membedakan sifat-sifat kimia
dan fisika suatu zat.
Dalam makalah ini mungkin saja ditemukan banyak kekurangan. Oleh
karena itu, Penyusun sangat mengharapkan kritik dan saran yang
membangun dari para pembaca untuk meningkatkan mutu makalah kami
selanjutnya.
Akhir kata, tim penyusun tak lupa mengucapkan terima kasih
kepada berbagai pihak yang telah membantu dan memfasilitasi
penyusunan makalah ini. Terima kasih atas kerjasama tim penyusun
selama ini.
Universitas Indonesia,
Depok, 5 Januari 2011Tim Penyusun
Daftar Isi
KATA PENGANTAR
DAFTAR ISI
BAB 1 PENDAHULUAN
1.1 Tujuan
1.2 Prinsip Kerja1.3 Metode
BAB 2 TEORI
2.1 Sifat Fisika dan Kimia
2.2 Ikatan Kimia
2.3 Kepolaran
2.4 Ksp (Hasil Kali Kelarutan
2.5 Reaksi Sel
BAB 3 METODOLOGI KERJA 3.1 Alat dan Bahan
3.2 Prosedur Percobaan
BAB 4 HASIL PENGAMATAN
4.1 Sifat Fisika
4.2 Sifat Kimia
BAB 5 ANALISA
5.1 Analisis Sifat Kimia
5.2 Analisis Sifat Fisika
5.3 Analisis Alat dan Bahan
5.4 Analisis Kesalahan
BAB 6 JAWABAN TUGAS
BAB 7 PENUTUP
7.1 Kesimpulan
7.2 Saran
DAFTAR PUSTAKA
BAB 1PENDAHULUAN
1.1 TujuanTujuan dari praktikum ini adalah untuk membedakan
sifat fisika dan kimia suatu zat
1.2 Prinsip KerjaPrinsip kerja dalam melakukan praktikum ini
adalah mengamati sifat fisika dari berbagai macam zat secara
kualitatif, meliputi wujud, warna, dan bau. Juga mengamati sifat
kimia dari berbagai macam zat , dapat berupa perubahan karena
pengaruh asam, pengaruh basa, dan pengaruh suhu1.3 Metode
Dalam penyusunan makalah ini, kami menggunakan dua metode.
Metode yang pertama adalah dengan melakukan eksperimen di
laboratorium dasar proses kimia, Departemen Teknik Kimia, Fakultas
Teknik Universitas Indonesia. Eksperimen ini dilakukan secara
berkelompok dimana masing-masing kelompok terdiri dari dua
orang.
Metode yang kedua adalah tinjauan pustaka. Tinjauan pustaka ini
diperlukan utuk memperoleh teori-teori dasar yang perlu diketahui
sebelum melakukan eksperimen dan membuat laporan awal maupun akhir
dari eksprimen yang dilakukan.BAB 2
TEORI2.1 Sifat Fisika dan Kimia2.1.1 Sifat Fisika
Sifat fisika adalah suatu keadaan yang dapat dilihat tanpa
mengubah sifat sifat kimia dari zat tersebut atau karateristik
suatu zat tanpa membedakan dari zat zat lain dan tidak melibatkan
perubahan apapun ke zat lain. Contoh - contoh sifat fisika antara
lain titik leleh, kalor jenis, titik didih, kekerasan, kerapatan,
daya hantar, viskositas, dan kelarutan.Setiap zat memiliki sifat
fisika yang berbeda beda, sehingga mudah untuk dibedakan dari zat
lain. Sifat fisika suatu zat dapat diukur dengan mudah dan dapat
dinyatakan dalam bilangan. Contohnya adalah zat yang dinamakan etil
alkohol. Etil alkohol membeku pada -117,3oC (155,8 K), mendidih
pada 78,5oC (351,6 K), mempunyai rapatan sebesar 0,7893 g/cm3 dan
mempunyai kalor jenis sebesar 2,43 J/g. K. Tak ada zat lain yang
memiliki perangkat sifat seperti ini selain etil alkohol.
Ada banyak sekali sifat fisika yang dapat dipakai untuk
mengidentifikasikan suatu zat, diantaranya adalah: warna, warna
merupakan tampilan zat yang paling luar, dapat dilihat dan mudah
dikenal. Namun warna juga dapat membingungkan, contohnya logam
perak akan berwarna hitam bila partikel perak nya kecil seperti
negatif foto hitam putih. Yang kedua adalah bau, bau dapat dengan
mudah dikenali, namun tidak semua zat dikenali melalui baunya. Yang
ketiga kerapatan atau massa jenis, yang merupakan ukuran atau
jumlah zat per satuan volume. Yang keempat adalah kelarutan,
kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk melarut dalam suatu
pelarut. Kelima adalah konduktivitas, yang merupakan kemampuan
untuk menghantarkan listrik. Semakin tinggi konduktivitas, maka
semakin mudah suatu zat menghantarkan listrik. Keenam compresbility
(kemampuan dimampatkan), yaitu suatu istilah yang berhubungan
dengan derajat volume suatu zat yang akan diperkecil dengan bantuan
takanan. Bila terjadi perubahan volume yang sangat besar saat
tekanan diperbesar, maka dikatakan zat tersebut mudah dimampatkan.
Ketujuh adalah kalor jenis, kalor jenis adalah jumlah kalor atau
energi yang dibutuhkan oleh suatu zat untuk menaikkan suhunya tiap
satuan massa. Makin besar kalor jenis suatu zat, maka makin sulit
suatu zat untuk naik suhunya. Kedelapan adalah tekanan uap, jumlah
tekanan uap yang diberikan oleh uap suatu zat cair, baik murni
maupun campuran adalah seimbang. Lalu titik beku dan titik didih,
titik beku dan titik didih merupakan suatu keadaan pada suhu
tertentu dan tekanan tertentu dimana cairan dan zat padatnya dapat
berada dalam keadaan seimbang. Pada titik ini, kecepatan partikel
meninggalkan keadaan padat dan memasuki keadaan cair sama dengan
kecepatan partikel meinggalkan keadaan cair dan memasuki keadaan
padat. Selanjutnya kalor lebur atau panas pelelehan, kalor lebur
adalah energi yang dibutuhkan untuk melelehkan zat padat. Kemudian
selanjutnya kalor uap, kalor uap merupakan jumlah energi yang
diperlukan oleh sejumlah zat cair untuk menguap pada tekanan tetap.
Dan yang terakhir adalah tekanan osmosis yang merupakan tekanan
yang diberikan untuk menghentikan laju osmosis.2.1.2 Sifat
Kimia
Sifat kimia adalah kecenderungan dari suatu zat untuk mengalami
perubahan kimia tertentu, atau kualitas dari suatu zat tertentu
yang menyebabkan zat itu berubah, baik sendiri maupun berinteraksi
dengan zat lain. Dengan perubahan tersebut maka akan membentuk zat
baru yang berbeda dengan zat awal.Perubahan kimia yang terjadi pada
suatu reaksi, baik struktur maupun energi dalamnya, biasanya
disebabkan oleh tiga hal, yaitu :a. Perubahan kimia karena pengaruh
basa
Perubahan ini terjadi apabila suatu zat direaksikan dengan suatu
zat lain yang bersifat basa.
b. Perubahan kimia karena pengaruh asam
Perubahan ini terjadi apabila suatu zat direaksikan dengan suatu
zat lain yang bersifat asam.
c. Perubahan kimia karena pengaruh panas
Perubahan ini terjadi sesuai teori molekul kinetik, yaitu dengan
ditambahkan energi kalor ke suatu zat, energi itu digunakan untuk
mengalahkan gaya tarik menarik yang mengikat
partikel-partikel.Sifat kimia merupakan sifat intrinsik. Misalnya,
sifat kimia dari air adalah akan bereaksi secara hebat dengan
natrium dan akan menghasilkan gas hidrogen dan natrium hidroksida.
Bila kita perhatikan sifat kimia ini, maka terlihat bahwa air dan
natrium mengalami perubahan kimia dan menghasilkan zat lain.
Beberapa contoh sifat kimia diantaranya: kereaktifan, yang
merupakan kemampuan untuk bereaksi dengan zat lain untuk membentuk
zat lain; flammability, yang merupakan kemampuan untuk terbakar;
sifat asam, yang merupakan kemampuan melepas ion H+ dalam air;
sifat basa, yang merupakan kemampuan suatu zat untuk melepas
ion-ion OH- dalam air; sifat oksidator, yang merupakan kemampuan
mengoksidasi dari suatu zat terhadap zat lain jika terjadi reaksi
redoks (zat oksidator menyerap atau menangkap elektron); sifat
reduktor, yang merupakan kemampuan mereduksi zat lain (zat reduktor
melepas atau membebaskan elektron pada reaksi redoks.2.1.3 Sifat
Fisika dan Kimia Beberapa Zat
Berikut ini adalah sifat fisika dan sifat kimia dari beberapa
zat:Tembaga (Cu)
Tembaga dapat diperoleh dari alam dalam bentuk bijihnya, CuFeS2.
Namun, diperlukan elektrolisis untuk memurnikannya. Hal ini
bergantung dari potensi elektroda pengotor dengan tembaga itu
sendiri. Emas, platina, besi dan zink merupakan pengotor yang dapat
mengurangi konduktivitas tembaga, menyebabkan banyak panas sehingga
tidak efisien lagi. Au dan Pt elektrode lebih positif dapat
dipisahkan dari lumput anoda dalam elektrolisis, dan sebaliknya
untuk besi dan zink.
Secara fisik, tembaga merupakan logam merah muda, lunak, mudah
ditempah dan liat. Titik didih tembaga 2567oC dan titik lelehnya
1083oC. Massa jenisnya 8,9 gr/cm3 dan kekerasannya 3,0 dalam skala
Mohs. Senyawa senyawa tembaga umumnya tidak berwarna, kebanyakan
garam tembaga tidak larut dalam air.Tembaga memiliki tiga tingkat
oksidasi yaitu +1, +2 dan +3, tetapi yang paling umum dikenal yaitu
: +1 dan +2. Hal ini berkaitan dengan keberadaannya menempati
subkulit 3d dan 4s. Tembaga adalah logam yang kurang reaktif,
potensi reduksinya positif, +0,34 volt. Pada deret volta, Cu berada
di sebelah kanan H sehingga lebih mudah mengalami reduksi. Namun
terdapat pengecualian walaupun tembaga adalah golongan yang
bereaksi dengan HCl atau H2SO4. Tembaga harus direaksikan dengan
oksidator yang benar benar kuat seperti HNO3 atau bahkan aqua regia
(air raja).Seng ( Zn )
Zn/ Seng merupakan golongan transisi II B pada sistem periodik.
Namun, Zn tidak memiliki sifat khas seperti unsur transisi pada
umumnya. Titik didih dan titik leleh pada Zn relatif rendah. Titik
didihnya 907oC dan titik lelehnya 420oC. Senyawanya tidak berwarna,
tidak paramagnetik (tidak tertarik pada bidang magnet), dan hanya
memiliki satu bilangan oksidasi, +2. Sifat ini bertolak belakang
dengan unsur transisi, penyebabnya adalah konfigurasi elektron Zn,
yaitu [Ar] 4s2 3d10. Subkulit d-nya terisi penuh dan arah rotasi
elektron ( bilangan kuantum spin = ) yang menyebabkan adanya muatan
listrik menjadi hilang. Karena hilang sepasang (arah searah dan
arah berlawanan jarum jam), lebih mudah melepas 4s2 (kulit
terakhir) dibandingkan dengan melepas 1 elektron ( setengah penuh
lebih tidak stabil dibanding penuh ).
Zn/ Seng logam yang berwarna putih kebiru biruan mudah ditempa
dan liat pada suhu 100-150oC. Potensi reduksi nya negatif sehingga
Zn lebih mudah teroksidasi. (EoZn = -0,76 V). Massa jenis seng
adalah 7,13 gr/cm3, kekerasannya 2,5 pada skala Mohs. Pada suhu
kamar, seng berwujud padat dan ber warna putih mengkilap. Zink
dapat larut dan bereaksi dengan H2SO4, HCl atau asam. Namun
diperlukan larutan garam untuk mempercepat reaksi. Pada HCl atau
H2SO4, senga kan bereaksi cepat dan membebaskan hidrogen.
Zn + 2H+ ( Zn2+ + H2Zn + 2OH- + 2H2O ( [Zn(OH)4]2- + H2Karena
dapat bereaksi dengan asam maupun basa, maka zink diberi sebutan
amfoter. Amfoter dapat terjadi karena memiliki dua gugus asam dan
basa sekaligus atau karena zat nya sendiri memiliki kemampuan
seperti itu.Magnesium ( Mg )
Magnesium merupakan golongan alkali tanah (II A) . logam ini
dapat terbakar dengan menghasilkan warna nyala yang khas yaitu
warna putih seperti kembang api. Titik didih dan titik leleh
magnesium adalah 1090oC dan 649oC. Magnesium juga terletak di
sebelah kiri H dalam deret volta. Ini disebabkan karena potensi
reduksinya yang bernilai -2,38 V, maka Mg juga dapat disebut
reduktor. Sebagai golongan IIA, Mg memiliki titik leleh, kerapatan
(2,0 dalam skala Mhos), dan kekerasan logam yang lebih besar dari
golongan IA karena elektron valensi ada, sehingga ikatan logamnya
menjadi lebih kuat.
Magnesium mudah terbakar dalam udara membentuk Mg3N2 atau MgO.
Magnesium yang termasuk dalam golongan IIA memiliki jari jari atom
yang relatif lebih besar namun energi ionisasi dan
keelektronegatifannya berkurang. Akibatnya memiliki kecendrungan
yang besar untuk membentuk senyawa ion..
Mg dapat bereaski dengan air mendidih serta membentuk basa,
oksida, dan gas H2. Mg(OH)2 juga tergolong basa lemah. Magnesium
setelah terbakar dengan oksigen atau teroksidasi dan akan membentuk
lapisan oksida yang melekat kuat pada logam sehingga menghambat
korosi berlanjut.Besi ( Fe )
Besi merupakan unsur tebanyak keempat yang ada di dalam kulit
bumi. Besi murni bersifat dapat dimagnetkan, lunak, dan liat. Oleh
karena itu, untuk memperkuat struktur kekuatan baja besi, besi
sering dipadukan dengan unsur seperti karbida, fosfida, sulfida
serta sedikit grafit. Zat zat pencemar ini justru memiliki peran
penting dalam struktur besi.Besi memiliki titik leleh 1535oC, titik
didih 2750oC, dan kerapatan 7,9 gr/cm3. Besi memiliki tingkat
kekerasan 4,5 untuk skala Mohs. Besi juga merupakan unsur transisi
dan merupakan reduktor yang kuat. Dalam sistem deret volta, besi
berada disebalah kiri H yang memiliki potensi reduksi yang bernilai
negatif ( EoFe = -0,44 untuk Fe2+ dan EoFe = -0,04 untuk Fe3+).
Dalam suhu kamar, besi berwujud logam padat berwarna putih
mengkilap. Jika dipanaskan, besi akan membentuk bara berwarna
merah. Secara kimia, besi merupakan golongan transisi yang dalam
konfigurasi elektronnya besi merupakan unsur feromagnetik karena
terdapat elektron tidak berpasangan.
Besi larut dalam asam klorida encer atau pekat dan asam sulfat
encer. Dalam reaksinya akan dihasilkan garam garam besi (II) dan
gas hidrogen. Garamgaram besi (II) berasal dari besi (II) oksida,
FeO. Dalam larutan, Fe2+ berwarna hijau. Ion besi (II ) dapat mudah
teroksidasi menjadi besi (III). Semakin kurang asam larutan itu,
semakin nyatalah efeknya. Dalam suasana netral atau basa, O2 di
atmosfer akan mengoksidasi ion besi (III). Ion besi (III) lebih
stabil daripada ion besi (II).Besi bila diubah dalam bentuk
larutan, akan berwarna kuning muda. Jika direaksikan dengan basa
NaOH akan membentuk endapaan Fe(OH)2 berwarna putih. Kondisi ini
juga terjadi pada kondisi tidak ada udara. Jika ada udara, Fe(OH)2
langsung teroksidasi menjadi Fe(OH)3, yang berwarna coklat
kemerahan.Aluminium (Al)Aluminium merupakan golongan IIIA yang
bersifat amfoter. Dalam keadaan suhu kamar, aluminium memiliki
wujud padat. Berwarna putih (dalam logam) dan padat serbuk dengan
warna abu abu. Aluminium meleleh pada suhu 659oC, membeku pada suhu
91,8oC. Al merupakan penghantar panas dan penghantar listrik yang
baik.Sifat kimia yang khas dari Al adalah Al merupakan reduktor
yang kuat walaupun tidak sekuat Na. Aluminium tidak mengalami
korosi seperti besi karena jika teroksidasi membentuk lapisan Al2O3
yang bertindak sebagai lapisan pelindung pada peristiwa korosi
lanjut. Kekerasan aluminium terkait dengan kekuatan ikatan logam
tersebut. ikatan logam bergantung pada jumlah elektron yang
terlibat dan jari jari atom. Makin banyak elektron dalam ikatan
logam dan semakin kecil jari-jari atom, semakin kuat pula ikatan
logam itu.
Terkait dengan sifat aluminium yang amfoter, Al dapat bereaksi
dengan asam maupun basa, sekalipun Al itu reduktor. Al bereaksi
dengan HCl encer karena [H+] bukan asam yang sekuat H2SO4 atau
HNO3. Al lebih mudah bereaksi dengan larutan asam encer
dibandingkan dengan larutan asam pekat. Hal ini terkait dengan
sifat lapisan oksidanya. Reaksi dengan asam juga berlangsung dengan
cepat.
Untuk menentukan ada atau tidaknya Al, dapat dilakukan
pereaksian dengan basa. Sebagai contoh NaOH. Reaksi akan membentuk
endapan putih aluminium hidroksida.Asam asetat ( CH3COOH)
Asam asetat disebut sebagai asam lemah. Hal ini disebabkan Ka
yang dimilikinya adalah sebesar 10-5. Semakin kecil Ka maka semakin
kecil pula tingkat keasamannya. Dalam keadaan normal, asam asetat
merupakan cairan yang bening dengan bau yang menusuk. Titik didih
asam asetat 117oC dan titik bekunya 17oC. Asam asetat dapat
bercampur dengan air dalam segala perbandingan.Metanol
Pada suhu kamar, metanol berupa zat cair bening, mudah menguap,
berbau alkohol. Metanol tergolong zat yang sangat beracun. Metanol
merupakan alkohol yang memiliki satu atom C, 1 atom OH dan 3 atom
H. Metanol mudah larut dalam air. Hal ini disebabkan kuatnya momen
dipol dari OH pada gugus hidroksil suku rendah, menyebabkan
kepolarannya agak tinggi dibandingkan dengan alkohol yang lain,
sehingga bila alkohol suku rendah dicampur dengan air akan
terbentuk ikatan hidrogen antara molekul molekul alkohol. Akibatnya
alkohol suku rendah dapat bercampur dengan air. Titik didih metanol
65oC, titik bekunya -99oC. Alkohol metanol dapat bercampur dengan
air secara sempurna karena alkohol dan air sama sama bersifat
polar.Eter
Eter merupakan zat cair yang berbau harum, sukar larut dalam
air. Hal ini disebabkan karena eter tidak memiliki ikatan hidrogen
dalam molekulnya. Titik didihnya lebih rendah dari alkohol yang
sukunya sama (jumlah atom C nya sama). Eter merupakan isomer fungsi
dengan rumus umum CnH2n+2O dengan alkohol. Eter tidak hanya
memiliki ikatan hidrogen dan hanya memiliki ikatan kovalen. Karena
itu sifatnya tergantung pada ikatan van der waals lemah antar tiap
molekulnya, sehingga eter bersifat nonpolar. Tetapan dielektrik
eter sangat kecil (4,3 pada 20oC). Selain itu, rantai alkil
merupakan gugus yang nonpolar sehingga interaksinya dengan air
lemah. Semakin panjang rantai alkil, maka semakin polar dan tinggi
titik didihnya.
Eter tidak bereaksi dengan Na atau PCl3. Sifat eter : eter
bereaksi dengan HI membentuk alkohol dan alkil halida, eter mudah
terbakar membentuk CO2 + 6H2O, bereaksi dengan PCl5 tanpa
membebaskan HCl ( Perbedaan dengan alkohol ).Benzena
Benzena merupakan zat cair jernih, berbau, lebih ringan daripada
air dan sukar bercampur dengan air (karena benzena merupakan
senyawa nonpolar). Benzena lebih tergantung pada ikatan
vanderwaals. Semakin besar Mr nya maka semakin tinggi titik
didihnya. Tetapi struktur benzena yang kompak membuatnya sulit
untuk mengalami gaya dipol.
Benzena tidak larut dalam air, tetapi dalam pelarut polar atau
nonpolar, seperti eter dan tetrakloroetana. Benzena banyak
digunakan sebagai pelarut. Secara kimia, benzena tidak begitu
reaktif, tetapi lebih mudah terbakar dan menghasilkan jelaga. Hal
ini disebabkan karena keberadaan elektron elektron yang
terdelokalisasi di seputar lingkaran/ cincin benzena. Benzena juga
sukar mengalami adisi dibandingkan dengan subsitusi. Ini
menyebabkan kurang kereaktifan benzena.Toluena
Toluena adalah senyawa turunan benzena. Oleh karena itu, sifat
dasar dari toluena itu sendiri sama seperti benzena yaitu nonpolar
sehingga toluena larut dalam senyawa yang kurang polar atau
nonpolar, tetapi tidak larut dalam pelarut yang polar. Hal ini
disebabkan kurang kereaktifannya benzena. Toluena yang memiliki
gugus CH3 (rantai alkil yang polar), keberadaan elektron elektron
terdelokalisasi seputar cincin benzena.Gula (C12H22O11)
Gula merupakan kristal yang bening, mudah larut dalam air panas,
berwarna coklat jika terbakar. Gula adalah senyawa turunan
karbohidrat. Gula yang kita kenal berasal dari gula tebu atau
fruktosa. Gula pasir yang kita kenal adalah sukrosa. Sukrosa bila
dihidrolisis akan terbentuk fruktosa dan glukosa. Fruktosa maupun
glukosa mudah larut dalam air. Sifat ini berkaitan dengan gugus OH
yang polar sehingga antar molekulnya maupun molekul air akan
terbentuk ikatan hidrogen yang kuat. Sukrosa sendiri dapat larut
dalam air karena pengaruh asam atau enzim intervase.
Sukrosa adalah pemutar kanan ( = + 66,53o). Jika sukrosa
dihidrolisis, terjadi pengembalian arah putaran inversi, menjadi
pemutar kiri. Maka dari itu, gula sukrosa disebut gula invers
karena dapat memutar bidang polarisator.Kalsium karbonat
(CaCO3)
Kalsium karbonat merupakan garam karbonat dari kalsium. CaCO3
dapat ditemukan dalam bentuk batu kapur. Ikatan CaCO3 merupaka
ikatan ionik antara Ca2+ dan CO32-. Kalsium karbonat terbentuk dari
dari kalsium dan air hujan yang mengandung CO2 (tercampur H2O dan
CO2 menjadi H2CO3 sehingga bersifat asam). Jika dilarutkan dalam
air, CaCO3 akan terion karena Ca2+ merupakan ion logam , dan CO32-
merupakan ion yang berasal dari senyawa kovalen. CaCO3 dalam air
sukar larut. CaCO3 dalam wujud padat tersusun dalam pola teratur
ion positif dan negatif berselang secara simetris. Kristal itu
terikat oleh gaya elektrostatik yang ditimbulkan muatan ion
tersebut. ikatan ion bersifat rapuh karena jika ada pergeseran
lapisan, akan menghasilkan gaya tolak menolak listrik ion
sejenis.
Jika ion CaCO3 tergabung dalam air, ion H+ dari air akan
bergabung dengan anion CO32- dan membentuk senyawa yang kurang
stabil. H2CO3 yang memiliki ksp/ konsentrasi larutan. Ksp = 2,8 x
10-9. Sedangkan Ca2+ akan bergabung dengan ion OH- yang akan larut
karena merupakan basa kuat yang mudah larut dalam air, walaupun ada
sebagian kecil yang tidak melarut.2.2 Ikatan KimiaBerikut ini
adalah jenis jenis ikatan kimia yang dimiliki berbagai macam zat:A.
Gaya tarik menarik dipol sesaat dipol terimbas ( gaya London )
Ikatan kimia ini terjadi antara molekul nonpolar yang tarik
menarik lemah akibat dibentuknya dipol sesaat. Elektron senantiasa
bergerak pada orbital, perpindahan elektron dari suatu tempat ke
tempat lainnya menyebabkan suatu molekul yang secara normal
bersifat nonpolar sehingga terbentuk dipol sesaat.
Kemudian molekul membentuk dipol sesaat disebut polarisabilitas.
Polarisabilitas bergantung pada Mr dan bentuk molekul. Semakin
kecil, kompak dan simetris, maka semakin nonpolar dan sebaliknya.B.
Gaya tarik dipol dipol
Gaya ini terdapat pada zat polar maupun nonpolar. Gaya dipol-
dipol yang terdapat pada zat polar menambah gaya dispersi zat
itu.C. Ikatan Hidrogen
Sifat polar dan gaya dipol dipol yang dimiliki HF, H2O dan NH3
tidak cukup kuat untuk menerangkan titik didih yang tinggi
dibandingkan dengan senyawa polar lainnya karena adanya ikatan
hidrogen : F O N sangat elektronegatif. Akibatnya atom H dari satu
molekul terikat kuat pada atom unsur ( F, O, N ) yang sangat
elektronegatif dari molekul tetangganya melalui pasangan elektron
bebas pada atom unsur berelektronegatifan sebesar itu.D. Ikatan
IonIkatan ini terjadi antar unsur logam dan nonlogam. Senyawa logam
cenderung bersifat ionik, memiliki titik didih dan titik leleh yang
tinggi, dan berbentuk padatan pada suhu kamar.2.3 Kepolaran
Keelektronegatifan adalah penentu dari kepolaran suatu zat.
Elektronegativitas adalah istilah yang digunakan untuk menjelaskan
daya tarik menarik atom pada elektron dalam suatu ikatan. Dalam
molekul, muatan positif dan negatif yang sama dipisahkan oleh jarak
yang menunjukan suatu dipol, hasil dari muatan setiap ujung dipol
dikali dengan jarak kedua muatan. Secara keseluruhan momen dipol
suatu molekul merupakan jumlah masing masing ikatan dipol yang ada
dalam molekul yang dijumlahkan seperti satu vektor. Suatu zat dapat
disebut polar ataupun non polar.
Suatu zat dikatakan polar jika perbedaan keelektronegatifannya
antara senyawa pembentuknya besar. Sifat keelektronegaifan
ditentukan oleh banyaknya inti positif atau negatif yang dimiliki
oleh zat tersebut, contohnya ikatan antara H dengan Cl. Atom H
lebih cenderung positif karena itu ia akan memberikan tepat satu
elektron yang dimilikinya kepada Cl- untuk membentuk ion H+.
Sedangkan Cl memiliki 7 elektron bebas. Kekurangan 1 elektron untuk
menjadi oktet. Oleh karena itu, H dan Cl membentuk ikatan kovalen
dengan 7 elektron Cl lebih negatif dan H lebih positif. Sedangkan
suatu zat dikatakan non polar jika perbedaan keelektronegatifan
kecil atau bahkan tidak ada.2.4 Ksp ( Hasil kali kelarutan )Ksp
adalah hasil kali konsentrasi ion ion dalam larutan jenuh
elektrolit yang sukar larut dalam air, masing masing konsentrasinya
dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. Untuk
AxBy yang sukar larut dalam air (AxBy xA+ + yB-), maka Ksp AxBy =
[Ay+]x[Bx-]yAdanya ion sejenis dalam larutan memperkecil kelarutan
zat. Kelarutan zat dipengaruhi oleh : jenis pelarut (ion tidak
sejenis, mempercepat kelarutan ion sejenis, memperlambat
kelarutan), luas permukaan (semakin banyak yang terkena reaksi,
semakin cepat melarut), temperature (semakin tinggi temperaturnya,
semakin cepat melarut dan sebaliknya)2.5 Reaksi Sel
Reaksi sel digunakan untuk mengetahui logam bereaksi atau tidak
dengan larutan dengan cara pengecekan dalam deret volta dan
menghitung Eosel reaksi tersebut :
Eosel = Eored - EooksEoreduksi dapat dilihat dari deret volta,
yaitu:Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, NI, Sn, Pb, H, Cu,
Hg, Ag, Pt, Au
dimana unsur yang terletak disebelah kiri H bersifat reduktor
dan sebelah kanan H bersifat oksidator.BAB 3
METODOLOGI KERJA3.1 Alat dan Bahan
3.1.1 Alat:
Bunsen / lampu alkohol
-Pipet ukur
Penjepit tabung reaksi
-Gelas beker 100 ml Tabung reaksi
-Pengaduk Gelas ukur 10 ml
-Spatula Pipet tetes
-Kawat Ni-Cr- Karet hisap
-Corong
3.1.2 Bahan:
Tembaga (Cu)
Seng (Zn)
Magnesium (Mg)
Besi (Fe)
Aluminium (Al)
Kalsium karbonat (CaCO3)
Kupri nitrat (Cu(NO3)2)
Kalsium hidroksida (KOH)
Asam sulfat pekat (H2SO4 pekat)
Natrium Hidroksida encer (NaOH encer)
Asam asetat (CH3COOH)
Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
Asam klorida encer (HCl)
Garam/gula
Metanol/benzena/toluena/eter
Kayu
Kapur tulis (CaCO3)
Aquadest (air suling)3.2 Prosedur Percobaan3.2.1 Sifat
Fisika
1. Mengamati dan mencatat wujud, warna, dan bau dari zat-zat
berikut:
Metanol
CaCO3 Gula
Toluena
Benzena
HCl
NaOH
2. Melarutkan zat tersebut ke dalam air. Mengocok larutan
tersebut, mengamati, dan mencatat perubahan yang terjadi
3. Melakukan proses 2 untuk eter
4. Menjelaskan cara identifikasi zat-zat di atas yang mempunyai
bentuk atau warna yang sama, berdasarkan sifat fisik zat-zat
tersebut.
3.2.2 Sifat Kimia
Perubahan karena pengaruh basa:
1. Memasukkan sepotong Al, Zn, Fe, dan CaCO3 ke dalam tabung
reaksi yang berlainan
2. Menambahkan 5 ml NaOH encer pada tiap-tiap tabung. Mencatat
perubahan yang terjadi.Perubahan karena pengaruh asam:
1. Memasukkan sepotong Cu, Zn, CaCO3, dan KOH ke dalam tabung
reaksi yang berlainan. Menambahkan 3 ml HCl encer pada tiap-tiap
tabung. Mencatat perubahan yang terjadi dan menulis persamaan
reaksinya.
2. Menuangkan H2SO4 pekat ke dalam tabung reaksi, memasukkan
sepotong kayu ke dalamnya. Mencatat perubahan yang terjadi.
Perubahan karena pengaruh panas:
1. Memanaskan sepotong Mg dalam nyala bunsen dengan menggunakan
penjepit
2. Mengulangi percobaan ini dengan lilitan Cu. Mencatat
peristiwa yang terjadi.
BAB 4
HASIL PENGAMATAN4.1 Sifat Fisika
4.1.1 Tabel pengamatan wujud , warna, dan bau zat-zat sebelum
reaksi
No.Nama ZatWujudWarnaBau
1.MetanolCairBeningBerbau alkohol
2.CaCO3SerbukPutihTidak berbau
3.GaramKristalPutihTidak berbau
4.ToluenaCairBeningBerbau tajam, seperti lem aibon
5.BenzenaCairBeningBerbau tajam, seperti lem aibon
6.HClCairBeningBerbau masam dan menyengat
7.NaOHCairBeningTidak berbau
4.1.2 Tabel pengamatan zat setelah ditambah airNo.Nama ZatHasil
PengamatanKeterangan
1.Metanol Warna larutan tetap bening
Metanol larut dalam air Setelah dikocok tidak terbentuk
endapan
Bau menjadi berkurang
2.CaCO3 CaCO3 melarut sebagian kecil; pada awalnya terlihat
seperti melarut, namun akhirnya terbentuk endapan pada dasar tabung
reaksi
Warna berubah menjadi putih keruh
3.Garam Garam melarut seluruhnya Tidak terbentuk endapan
Warna larutan tetap bening Larutan garam tidak berbau
4.Toluena Toluena tidak larut dalam air Tidak terbentuk
endapan
Membentuk dua lapisan, air di bawah (meniskus cembung) dan
toluena di atas
Warna larutan tetap bening
Bau menjadi sedikit berkurang
5.Benzena Benzena tidak larut dalam air Tidak terbentuk
endapan
Membentuk dua lapisan, air di bawah (meniskus cekung) dan
benzena di atas
Warna larutan tetap bening
Bau menjadi berkurang
6.HCl HCl larut seluruhnya dalam air Tidak terbentuk endapan
Warna larutan tetap bening
Larutan tidak berbau
7. NaOH NaOH larut dalam air Tidak terbentuk endapan
Warna larutan tetap bening
Larutan tidak berbau
4.1.3 Pengamatan zat setelah ditambah air dan eter Penambahan
eter dengan air dilakukan di ruang asam
Eter tidak larut dalam air, sehingga membentuk dua lapisan,
yaitu eter di lapisan atas dan air di lapisan bawah
4.2 Sifat Kimia4.2.1 Perubahan karena pengaruh basa (NaOH
encer)
Keadaan awal
mnnNo.Nama ZatWujudWarna
1.Aluminium (Al)Padatan (serbuk)Abu-abu mengkilat
2.Seng (Zn)Padatan (serbuk)Abu-abu
3.Besi (Fe)Padatan (serbuk)Abu-abu gelap
4.Batu kapur (CaCO3)Padatan (serbuk)Putih
Keadaan setelah reaksi ( + NaOH 5 ml)
No.Nama ZatWarnaEndapanGelembungLarutPersamaan reaksi
1.Aluminium (Al)PerakAdaBanyakYaAl(s) + 2NaOH(aq) (
2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)
2.Seng (Zn)Bening keabu-abuanAdaTidak adaYaZn(s) + 2NaOH(aq) +
2H2O (aq) ( Na( Zn(OH)4)(l) + H2(g)
3.Besi (Fe)BeningAdaTidak adaTidakFe + NaOH (
4.Batu kapur (CaCO3)Putih keruhAdaTidak adaYaCaCO3(s) +
2NaOH(aq) ( Na2CO3 + Ca(OH)2
Keterangan gambar
Alumunium + NaOH Besi + NaOH Zn + NaOH CaCO3 + NaOH
4.2.2 Perubahan karena pengaruh asam (HCl encer)
Keadaan awal
mnnNo.Nama ZatWujudWarna
1.Tembaga (Cu)Padatan (serbuk)Merah bata
2.Seng (Zn)Padatan (serbuk)Abu-abu
3.Batu kapur (CaCO3)Padatan (serbuk)Putih
4.KOHPadatan (kristal)Putih
Keadaan setelah reaksi (+ HCl 3 ml)No.Nama
ZatWarnaEndapanSuhuPersamaan reaksi
1.Tembaga (Cu)Putih (Tidak bereaksiAdaTetapCu + HCl (
2.Seng (Zn)Abu-abu keruhAdaTetapZn(s) + 2HCl(aq) ( ZnCl2 +
H2(g)
3.Batu kapur (CaCO3)Bening, sedikit keruhAdaTetapCaCO3(s) +
HCl(aq) ( CaCl2 + H2O + CO2
4.KOHBeningTidakMeningkat (tabung reaksi menjadi hangat)KOH +
HCl(aq) ( KCl + H2O
Keterangan GambarCu + HCl CaCO3 + HCl Zn + HCl KOH + HCl
4.2.2 Perubahan karena pengaruh panasKeadaan Awal
mnnNo.Nama ZatWujudWarna
1.Magnesium (Mg)Padatan (serbuk)Abu-abu mengkilap
2.Tembaga (Cu)Padatan (serbuk)Merah bata
Perubahan yang terjadi
mnnNo.Nama ZatPerubahanWarna NyalaPersamaan Reaksi
1.Magnesium (Mg)Timbul percikan api yang cukup banyakPutih
terangMg + O2 ( MgO
2Mg + O2 ( 2MgO
2.Tembaga (Cu)Timbul sedikit percikan apiHijau2Cu + O2 (
2CuO
Keterangan Gambar
4.2.3 Perubahan pada batang kayu karena pengaruh asam (H2SO4
pekat)Keadaan AwalmnnNo.Nama ZatWujudWarna
1.Kayu (batang korek api)PadatKuning gading
Perubahan yang terjadimnnNo.Nama ZatSuhuWarna
1.Kayu (batang korek api)Meningkat (Tabung reaksi terasa
hangat)Perlahan-lahan berubah menjadi hitam (seperti hangus)
Keterangan Gambar
BAB 5ANALISA5.1 Analisis Sifat Kimia
5.1.1 Perubahan Karena Pengaruh Basa
A. Aluminium (Al)Aluminium bereaksi dengan NaOH encer dengan
reaksi pengikatan setimbang:Al(s) + 2NaOH(aq) ( 2NaAl(OH)4(aq) +
3H2(g)
Adapun penyebab dari reaksi ini ialah perbedaan potensial
elektron yang besar antara Aluminium dengan Natrium, yakni
potensial reduksi (Eo) Aluminium mencapai - 1,66 Volt, sementara
potensial reduksi Na adalah -2,7 Volt. Perbedaan ini menyebabkan
Aluminium teroksidasi (terionisasi dengan bilangan oksidasi
meningkat) dan selanjutnya diikat oleh gugus natrium hidroksida
yang juga terionisasi. Reaksi ini menghasilkan hasil samping
gelembung hidrogen yang mana merupakan hasil ionisasi NaOH sebelum
mengikat Aluminium. Selain itu, ada kenaikan suhu yang terjadi pada
sistem. Hal ini diakibatkan oleh perubahan entalpi dari reaksi
minus, atau dengan kata lain reaksi bersifat eksotermis. Reaksi
eksotermis berarti adanya pelepasan energi dalam bentuk panas dari
sistem kepada lingkungan ditandai dengan meningkatnya suhu
lingkungan. Energi panas ini berasal dari ekses energi dalam
pelepasan ikatan yang berlebih. Tidak hanya karena perbedaan
potensial, tetapi sifat intrinsik dari aluminium sendiri membuat
reaksi dapat terjadi. Tidak seperti kebanyakan logam, aluminium
termasuk salah satu logam yang bersifat amfoterik. Sifat amfoter
ini menunjukan kecenderungan untuk membentuk basa dan asam pada
reaksi yang berbeda. Pada umumnya, satu zat tertentu hanya dapat
membentuk kecenderungan asam atau basa. Namun begitu, beberapa zat
termasuk aluminium adalah zat amfoter yang dapat membentuk
kecenderungan akan keduanya. Hal inilah juga ikut berkontribusi
pada alasan mengapa aluminium bereaksi dengan NaOH.
B. Seng (Zn)Seng bereaksi dengan NaOH dalam reaksi pengikatan
setimbang.
Zn(s) + 2 NaOH(aq) + 2H2O (aq) ( Na( Zn(OH)4)(l) + H2(g)Tidak
jauh berbeda dengan Aluminium, seng memiliki perbedaan potensial
elektron yang signifikan dengan Natrium. Ditambah lagi, seng
bersifat amfoterik sehingga dapat berperan sebagai asam konjugat
dalam reaksi dengan basa. Hal inilah yang menyebabkan seng dapat
bereaksi dengan NaOH. Adapun pengamatan kualitatif yang dapat
terlihat jelas sebagai penanda eksistensi reaksi, yakni warna
larutan yang berubah dari bening menjadi keruh. Hal ini menandakan
adanya penataan ulang (restrukturisasi) zat sehingga terbentuk zat
baru dengan warna yang keruh (tidak bening). Perlu diingat bahwa
warna keruh juga dapat mengindikasikan adanya kejenuhan.C. Besi
(Fe)Besi (Fe) tidak bereaksi dengan NaOH.
Fe + NaOH (Hal ini disebabkan oleh potensial reduksi besi yang
lebih positif (Eo = -0.44 Volt) dibandingkan potensial reduksi Na.
Dalam suatu reaksi kimia, pada umumnya, logam dengan potensial
reduksi yang lebih positif berarti akan lebih mudah direduksi
(dengan kata lain menjadi oksidator) sementara di sisi lain, logam
dengan potensial reduksi yang lebih negatif akan mengalami kenaikan
bilangan oksidasi. Ketika kita melihat pada reaksi, Fe (besi)
memiliki bilangan oksidasi 0 dan potensial reduksi yang lebih
tinggi dibandingkan logam reaktan lainnya, yakni Natrium. Dengan
begitu, bila ingin terjadi reaksi, maka bilangan oksidasi Fe harus
turun menjadi negatif. Sementara itu, di alam, kita tidak pernah
menemukan logam dengan muatan (bilangan oksidasi) negatif karena
memang sifat logam secara intrinsik seperti itu. Ditambah lagi,
sifat dari besi tidak amfoterik, sehingga berbeda dengan aluminium
dan seng (walau ketiganya berada di kanan Na), besi tidak memiliki
kecenderungan untuk terikat dengan basa karena pada dasarnya ia
membentuk basa. Bila suatu basa mau terikat, maka ion atau logam
atau reaktan yang mengikatnya harus memiliki kecenderungan untuk
dapat bertindak sebagai asam konjugat (dengan ionisasinya dengan
H2O), dan hal ini tidak dimiliki oleh besi. Inilah alasan mengapa
besi tidak dapat bereaksi dengan NaOH namun dapat larut dengan baik
di dalam asam.D. Kalsium Karbonat (CaCO3)CaCO3 bereaksi dengan NaOH
dalam reaksi substitusi sebagai berikut:
CaCO3(s) + 2NaOH(aq) ( Na2CO3 + Ca(OH)2Hal ini terjadi karena
potensial reduksi Kalsium (dari reaktan CaCO3) hanya mencapai 2.87
Volt, yang mana lebih negatif (kecil) dibandingkan dengan potensial
reduksi Natrium. Hal ini menyebabkan Kalsium dapat teroksidasi
sementara Natrium tereduksi atau dalam bahasa yang lebih singkat
adalah terjadinya pergantian posisi Na oleh Ca dan Ca berikatan
dengan gugus hidroksil (-OH). Namun begitu, perlu diperhatikan
mengenai kuantitas reaktan. Pada saat reaktan batu kapur (CaCO3)
berlebih, maka tidak akan semua CaCO3 larut di dalam NaOH sehingga
terjadi kejenuhan pada larutan NaOH dan warna keruh akibat CaCO3
yang tidak larut. Ketidaklarutan CaCO3 juga dapat terjadi bila
adanya zat pengotor atau kontaminasi, terutama pada padatan CaCO3
sebelum dimasukkan.5.1.2 Perubahan Karena Pengaruh Asam
A. Tembaga (Cu)Penambahan Cu (tembaga) pada larutan HCl (salah
satu asam oksidator) tidak akan memberikan reaksi apapun.
Cu(s) + HCl(aq) (Hal ini dikarenakan oleh potensial reduksi Cu
(+0.94) lebih besar dari pada potensial reduksi H (0) yang
terkandung dalam HCl. Dengan demikian, asam oksidator (HCl) yang
seharusnya mengoksidasi, dan oleh karenanya ia direduksi, malahan
memiliki potensi direduksi yang lebih kecil dibandingkan reaktan
saingannya. Sementara itu, tembaga dengan bilangan oksidasi 0 tidak
mungkin direduksi. Oleh karena itu, maka Cu tidak dapat mendesak H
dan menggantikan posisinya untuk berikatan dengan Cl.B. Seng
(Zn)Berbeda dengan tembaga, penambahan seng pada larutan HCl
memberikan reaksi substitusi sebagai berikut:
Zn(s) + 2HCl(aq) ( ZnCl2 + H2(g)Hal ini terjadi karena potensial
reduksi Zn yang lebih kecil dibandingkan potensial reduksi H (Zn
berada di sebelah kiri H pada Deret Volta) dan oleh karenanya Zn
dapat mendesak H dengan mereduksinya. Setelah H terdesak, maka Zn
membentuk ikatan dengan gugus klorida. Perlu diingat bahwa reaksi
ini berlangsung cepat dikarenakan perbedaan potensial reduksi yang
cukup besar dan menghasilkan gas Hidrogen sebagai hasil samping
dari ionisasi HCl.C. Kalsium Karbonat (CaCO3)CaCO3 bereaksi dengan
HCl seturut reaksi sebagai berikut:
CaCO3(s) + HCl(aq) ( CaCl2 + H2O + CO2Alasan terjadinya reaksi
ini tidak berbeda dengan alasan mengapa seng dapat bereaksi.
Potensial reduksi Ca lebih negatif dibandingkan dengan potensial
reduksi HCl sehingga Ca dapat mendesak H. Perlu dilihat bahwa pada
dasarnya reaksi ini menghasilkan H2CO3. Namun begitu, zat ini tidak
stabil dan langsung terurai menjadi air dan karbon dioksida.
Keruhnya produk reaksi ini pada dasarnya disebabkan oleh CaCO3 yang
berlebih sehingga ia mengendap.D. KOH
Pada dasarnya ini adalah reaksi antara asam kuat dengan basa
kuat seturut reaksi penggaraman sebagai berikut:
KOH + HCl(aq) ( KCl + H2O
Hasil dari reaksi ini ialah garam netral dengan pH = pOH = 7
(selama tidak ada reaktan berlebih) dan air. Air tersebut adalah
hasil penetralan. Pada reaksi ini juga terjadi peningkatan suhu
yang dapat dirasakan pada tabung reaksi.5.1.3 Perubahan Karena
Pengaruh Asam Kuat
A. Korek Api dengan H2SO4Korek api merupakan gabungan karbon
raksasa yang merupakan senyawa organik (selulosa). Ketika dimasukan
ke dalam H2SO4, ada dua hal yang terjadi. Yang pertama adalah sifat
H2SO4 pekat sebagai asam oksidator kuat yang mengoksidasi rantai
karbon yang ada pada korek api seturut reaksi:CnH2nOn + H2SO4 (nC +
nH2O + H2SO4Sehingga yang tersisa dari reaksi itu ialah karbon
dengan warna hitam. Inilah sebabnya mengapa ketika korek api yang
awalnya berwarna cokelat muda berubah menjadi hitam saat dicelupkan
ke H2SO4 pekat. Yang kedua adalah suatu kemungkinan terjadinya
penyerapan air karena sifat higrokopis dari H2SO4, pekat.5.1.4
Perubahan Karena Pengaruh Panas
A. Magnesium
Ketika Magnesium dibakar di atas nyala api bunsen, maka timbul
percikan api putih terang. Hal ini terjadi karena Magnesium
merupakan salah satu golongan alkali tanah yang memiliki sifat
dasar untuk memancarkan warna nyala saat dibakar. Warna nyala itu
pada dasarnya ialah bentuk perubahan energi dari energi yang
dilepaskan saat terjadi eksitasi elektron (lompatan elektron) di
dalam kulit dan sub kulit atom menjadi energi cahaya (radiasi
elektromagnetik) dan panas dengan panas mencapai 1200 derajat
celsius. Pemanasan ini mengoksidasi Magnesium seturut reaksi
oksidasi:
Mg + O2 ( MgO
2Mg + O2 ( 2MgO
B. Tembaga
Pembakaran tembaga menyebabkan warna nyala api menjadi
hijau.
2Cu + O2 ( 2CuO
Hal ini disebabkan oleh sifat transisi dari logam tembaga. Hal
ini menyimpulkan adanya konfigurasi elektron yang menempati
subkulit atom 3d. Saat terjadi pembakaran (pemberian energi
spontan), maka elektron akan tereksitasi. Saat ia tereksitasi, ia
memancarkan cahaya dengan spektrum tertentu. Spektrum inilah yang
kemudian dipersepsikan sebagai warna, dan spektrum khas dari
tembaga dipersepsikan sebagai warna hijau.5.2 Analisis Sifat
Fisika
A. Metanol (CH3OH)
Metanol merupakan salah satu turunan alkohol, yaitu metil
etanol. Dan merupakan senyawa kimia dalam bentuk alkohol yang
paling sederhana. Metanol sendiri berwijud cair, hal ini
dikarenakan metanol memiliki gaya antar molekul yang kuat. Karena
apabila gaya antar molekul kuat menyebabkan metanol memiliki volume
yang tetap dan struktur molekul yang renggang dan memungkinkan
adanya gerak antar partikel yang mengakibatkan metanol memiliki
bentuk yang tidak tetap, namun struktur molekul yang dimiliki
metanol tidak serenggang gas.
Metanol memiliki warna yang bening (tak berwarna) hal ini
disebabkan karena pada metanol memiliki kandungan unsur hidrogen
yang mendominasi. Hidrogen yang dalam frasa cairnya dapat
melarutkan unsur-unsur lain seperti C, O, Na dan Cl. Dan di dalam
metanol itu sendiri yang unsur utamanya adalan C, H, dan O, karena
itu unsur C dan O larut dalam hidrogen dan menyebabkan metanol
menjadi tidak berwarna.
Selain itu, metanol juga mudah menguap, dan satu hal yang perlu
diwaspadai adalah metanol memiliki sifat beracun dan mudah
terbakar. Senyawa dengan rumus CH3 OH ini memiliki bau yang khas,
yaitu bau yang cukup menyangat namun lebih ringan daripada etanol.
Bau yang ditimbulkan oleh metanol ini terjadi karena metanol
memiliki struktur tantai karbon dengan volatitas yang tinggi.
Salah satu sifat istimewa dari metanol adalah mudah larut dalam
air. Hal ini terjadi karena metanol memiliki sifat yang miscible.
Berdasarkan percobaan yang dilakukan, metanol bisa terlarut ke
dalam air. hal ini disebabkan karena metanol memiliki rantai karbon
yang pendek. Sifat kelarutan alkohol itu sendiri dalam air akan
berkurang seiring bertambah panjangnya rantai karbon. Ujung OH dari
molekul alkohol dapat membentuk ikatan-ikatan hidrogen baru dengan
molekul air, namun ekor hidrogen tidak membentuk ikatan tersebut,
hal ini mengindikasikan bahwa banyak ikatan hidrogen awal yang
putus tidak digantikan oleh ikatan hidrogen yang baru. Gaya van der
Waals sebenarnya dapat mengganti ikatan hidrogen awal yang antara
air dan ekor hidrokarbon namun gaya tarik ini jauh lebih lemah
sehingga tidak cukup untuk mengimbangi banyaknya ikatan hidrogen
yang terputus. Karena itu meskipun terjadi peningkatan enteropi,
proses pelarutan tetap kecil kemungkinannya untuk berlangsung.
Karena itu, metanol yang rantai karbonnya pendek lebih mudah larut
kedalam air.
Kelarutan metanol juga berkaitan dengan gugus OH- yang bersifat
polar sementara gugus alkilnya non polar. Semakin besar gugus
alkilnya (R) maka semakin bersifat non polar dan kelarutannya
semakin berkurang. Karena metanol memiliki gugus alkil pendek (CH3)
maka metanol semakin bersifat polar dan mudah larut dalam pelarut
polar (air)B. Kalsium Karbonat (CaCO3 )
Warna dari kalsium karbonat atau batu kapur adalah putih dan
agak kotor/ keruh hal ini akibat keberadaan ion Ca2+ yang berwarna
putih saat di alam. Batu kapur sendiri adalah zat yang berwujud
padat, hal ini terjadi karena memiliki gaya antar molekul yang
sangat kuat. Selain itu struktur dari batu kapur itu sendiri sangat
rapat, gaya antar molekul yang sangat kuat dan struktur molekul
yang rapat tidak adanya gerak antar molekul sehingga wujud batu
kapur menjadi padat. Batu kapur memiliki struktur kasar dan biasa
didapati dalam bentuk kepingan katika dilarutkan dalam air akan
mengendap dalam tabung.
Batu kapur merupakan senyawa anorganik sehingga tidak
menghasilkan bau, karena yang dapat menghasilkan bau adalah zat
yang mengandung rantai karbon. Sedangkan unsur C pada senyawa CaCO3
bukan merupakan kategori rantai karbon. Ikatan yang terbentuk
adalah ikatan kovalen koordinasi antara unsur logam Ca dengan unsur
non logam dan non logam C dan O. Akibatnya CaCO3 merupakan senyawa
yang tergolong anorganik.CaCO3 merupakan salah satu senyawa yang
sukar larut dalam air. Hal ini disebabkan karena karakteristik
senyawa karbonat (CO3) yang sukar larut dalam air kecuali
logam-logam alkali dan amonium. Mengendapnya CaCO3 di dasar tabung
reaksi menandakan bahwa tidak ada reaksi yang terjadi antara CaCO3
dengan air karena larutan sudah jenuh, sehingga air yang tersedia
tidak cukup untuk melarutkan sisa CaCO3. Selain itu,, hasil kali
kelarutan (Ksp) CaCO3 = 2,8 x 10 meskipun ada sebagian kecil CaCO3
yang larut dan membuat air menjadi berwarna keruh . hal ini terjadi
karena tetapan dielektrik air yang sangat tinggi. Air bersifat
polar sehingga memungkinkan bagi CaCO3 untuk larut, meskipun hanya
sebagian kecil saja.
CaCO3 ( Ca2+ + CO2-Akan tetapi, kalsium karbonat tidak dapat
larut dalam air akibat ion CO3 yang tidak dapat larut dalam air.
sesuai aturan kelarutan, selain itu, Ksp CaCO3 lebih kecil daripada
Ksp Air yaitu 2,8 x 10-9 karena tidak larut dan massa jenis CaCO3
yang lebih besar dari air. akibatnya zat CaCO3 yang mengendap di
dasar tabung reaksi.
C. Garam (NaCl)
Garam adalah zat yang berwujud padat, tidak berbau (karena tidak
memiliki rantai karbon), dan memiliki strktur yang halus dan biasa
didapati dalam bentuk serbuk. Seperti batu kapur, garam berbentuk
padat karena memiliki gaya antar molekul yang kuat serta struktur
molekul yang sangat rapat sehingga tidak ada ruang gerak bagi
molekul. Hal inilah yang menyebabkan garam berwujud padat.
Garam itu sendiri memiliki warna putih bersih. Warna putih garam
dapur disebabakan oleh danya ion-ion yang terekstraksi dalam
pembentukan NaCl. Peristiwa elektron memancarkan gelombang cahaya
yang berwarna putih saat tertangkap oleh mata walaupun unsur-unsur
pembentuknya Na dan Cl memiliki warna yang berbeda dan bukan
putih.
Garam adalah senyawa ionik yan terdiri dari ion positif dan ion
negatif sehingga membentuk senyawa netral (tanpa muatan). Garam
terbentuk dari hasil reaksi asam dan basa. Pada percobaan ini
digunakan garam dalam bentuk padatan. Berdasarkan percobaan ketika
garam dilarutkan dengan air, garam akan melarut semuanya dalam air
ketika diaduk. Hal ini terjadi karena garam adalah hasil sampingan
dari netralisir H2O dari larutan asam dan basa karena kelarutan
garam lebih kecil, daripada air karena itu, garam tersebut melarut
seluruhnya dalam air sehingga pada percobaan tidak menghasilkan
endapan garam.
Garam dapur merupakan mineral yang berbentuk kristal ionik
akibatnya garam dapur besifat polar yang larut dalam air. Ion
negatif Cl- yang tertarik oleh ion positif Na akan tertarik oleh
ion positif H+ dari air, karena gaya tarik menarik molekul air yang
polar lebih kuat dibandingkan kristal NaCl, maka garam dapur yang
mengandung NaCl ini dapat larut dalam air.
D. Toluena (C6H5CH3)Toluena berwujud cair, karena memiliki gaya
antar molekul yang cukup kuat. Seperti benzene toluena juga
memiliki warna yang bening, yang dikarenakan memiliki unsur
hidrogen yang melarutkan unsur C sehingga toluena menjadi tak
berwarna.
Sebagai zat yang tergolong zat organik, toluena seperti zat
organik yang lain, toluena menghasilkan bau yang khas yang
disebabkan oleh adanya rantai karbon yang menyusun toluena itu
sendiri. Bau yang dimiliki adalah seperti lem . rantai karbon yang
dimilki toluena adalah siklik, sehingga membuatnya brsifat
aromatik.
Pada saat dicampur dengan air, toluena tidak larut dalam air
melainkan terjadi pemisahan antara toluena dengan air. keduanya
dibatasi oleh pembatas yang berbentuk sembung yang tampak sangat
jelas dan dinamakan miniskus cekung. Air menempati dasar tabung
sedangkan toluena berada diatasnya. Hal ini disebabkan oleh massa
jenis toluena (= 0,8 kg/l) lebih kecil dari massa jenis air ( = 1
kg/l). Selain itu, toluena juga bersifat nonpolar sehingga sulit
larut ke dalam air yang merupakan pelarut polar. Hal ini disebbakan
karena pelarut non polar hanya melarutkan zat-zat yang berifat non
polar saja dan sebaliknya. Pelarut polar hanya mampu melarutkan
senyawa polar dan senyawa ion. Oleh sebab itu, zat yang non polar
tidak dapat dilarutkan dalam pelarut polar atau sebaliknya, dan
tidak mungkin bisa bercampur homogen.
E. Benzena (C6H6)Karena memiliki gaya antar molekul yang cukup
kuat, membuat benzena berwujud cair. Benzena sama seperti toluena
dan metanol tidak berwarna (bening) karena adanya unsur H yang
dominan dan melarutkan unsur C dan O yang lain dalam zat ini.
Sama halnya dengan toluena, benzena tidak larut dalam air. hal
ini dikarenakan massa jenis benena lebih kecil dibanding kan massa
jenis air. sehingga benzena terpisah dari air dan berada di atas
air. berbeda dengan toluena, antara air dan benzena dibatasi oleh
miniskus cembung, yang merupakan tanda adanya peristiwa kohesi
yaitu gaya tarik menarik antar partikel benzena lebih besar
dibanding dengan gaya tarik menarik antara partikel benzena dengan
wadahnya.
Struktur benzena yang trdiri dari susunan rantai karbon tertutup
menyebabkan sifat non polar dari benzena. Selain itu, benzena juga
memiliki struktur yang mengandung elektron-elektron yang kemudian
terdelokasi yang memberi kestabilan yang tinggi yang mengakibatkan
pemutusan ikatan rantai karbon sehingga mudah larut didalam
air.
F. Asam Klorida (HCl)
Asam klorida merupakan senyawa anorganik polar yang berwujud
cair dan memiliki sifat korosif karena pH rendah yang dimilikinya.
Asam klorida tak berwarna atau bening, hal ini juga karena
kandungan unsur hidrogen yang dimilikinya. Unsur Cl dari HCl akan
larut dalam unsur H yang berada dalam fasa cair. Asam klorida tidak
berbau karena merupakan senyawa anorganik yang tidak memiliki
rantai karbon sehingga HCl tidak memiliki bau yang khas.
HCl tergolong asam kuat sekaligus zat elektrolit kuat, sehingga
dalam air mudah terionisasi. Ikatan HCl adalah jenis ikatan polar
dengan selisih keelektronegatifan 0,9. Atom Cl cukup kuat menarik
pasangan elektron jika dibandingkan dengan elektron H. Jka HCl
dicampur dengan air, dapat larut karena pada dasarnya HCl dapat
terurai menjadi ion H+ dan Cl- yang bergerak ke arah molekul air
sehingga dapat bercampur dengan air. peristiwa ini disebut
soluasi.Selain itu, larutnya HCl dalam air disebabkan juga oleh
titik didih HCl yang rendah (-84OC). Jika suhu rendah, maka akan
ada suatu gaya tarik antar moleku. Gaya tarik menarik inilah yang
memungkinkan untuk mengikat moleku-molekul dalam zat cair dan
padat. Penambahan air pun menyebabkan konsentrasi HCl berkurang
(pengenceran).
Asam klorida merupakan asan kuat yang memiliki ikatan polar yang
tinggi. Hal ini menyebabkan asam klorida sangat mudah larut dalam
air. HCl terurai dalam air menjadi ion-ion penyusunnya, yaitu ion
positif H+ dengan ion negatif Cl-. Dengan begitu akan terbentuk
gaya tarik menarik baru antara ion H+ dan ion Cl- dengan molekul
air yang polar. Sehingga ternetuk larutan.
G. Natrium Hidroksida (NaOH)Natrium Hidroksida berwujud cair,
dan karena sifat kebasaannya NaOH bersifat iritan. NaOH tidak
berwarna (bening) yang juga disebabkan karena adanya unsur hidrogen
yang melarutkan unsur Na dan O. Dominasi Hidrogen dalam fasa cair
inilah yang menyebabkan NaOH menjadi tidak berwarna. Selain itu,
NaOH juga tidak berbau karena pada dasarnya natrium hidroksida
merupakan senyawa anorganik yang tidak memiliki rantai karbon,
sehingga tidak menghasilkan bau atau aroma karena yang menimbulkan
aroma atau bau itu adalah gugus karbon dari suatu senyawa.
NaOH tergolong dalam basa kuat sekaligus elektrolit kuat.
Sehingga dapat terionisasi sempurna dalam air. selain itu, NaOH
memiliki gugus OH yang polar sehingga dapat larut dalam air yang
juga bersifat polar. Semakin kuat kepolaran senyawa, semakin mudah
senyawa tersebut larut dalam pelarut polar.
NaOH memiliki ikatan polar yang tinggi. Kepolaran ini
menyebabkan natrium hidroksida dapat larut dengan mudah dalam air.
NaOH trionisasi dengansempurna dalam air membentuk ion Na+ dan OH-
yang mudah terikat dengan molekul air yang bersifat polar.
H. EterEter merupakan zat pelarut yang bersifat non polar.
Sedangkan air merupakan zat pelarut yang bersifat polar. Untuk
dapat larut, pelarut dan zat terlarut harus sejenis. Jika kedua
jenis molekul yang dicampur sama-sama nonpolar, maka mreka
sama-sama netral, tidak memiliki dipol. Sehingga keduanya dapat
bercampur secara homogen. Demikian pula jika molekul pelarut dan
terlarut sama-sama polar, keduanya saling memiliki dipol permanen,
maka kutub positif akan tarik menarik dengan kutub negatif. Dan
sebaliknya, sehingga keduanya dapat bercampur homogen.
Pada kasus eter dan air, kedua zat yang sejenis sehingga air
tidak larut dalam eter. Keduanya akan terpisah dimana air berada di
dasar tabung reaksi sedangkan eter berada diatasnya. Hal ini
disebabkan massa jenis eter yang lebih kecil dibandingkan massa
jenis air.
Meskipun air memiliki tetapan dielektrik yang sangat tinggi,
namun eter memiliki tetapan dielektrik kecil sehingga gaya tarik
menarik antar mlekul air terjadi secara lemah dan mengakibatkan
terganggunya proses kelarutan.
Percobaan terhadap eter dilakukan di ruang terpisah di ruang
asam karena titik didih eter yang sangat rendah. Sehingga eter
snagat mudah untuk teroksidasi dengan kandungan proksida yang mudah
meledak. Akibat sifat eksplosif inilah eter harus disimpan di ruang
yang terisolasi dan tidak berhubungan langsung dengan udara.Secara
umum, eter berwujud cair, kecuali metil eter yang berwujud gas. Hal
ini dikarenakan titik didih yang rendah, yang mempengaruhi ruang
gerak molekul di dalam eter. Gaya antarmolekul yang kuat dengan
ruang gerak yang cukup membuat eter bersifat cair.
Eter memiliki volatitas yang tinggi sehingga eter dapat menguap
dengan mudah. Eter berwarna bening sebagai akibat adanya unsur C,
H, dan O. Eter juga memiliki bau yang khas.Eter tidak larut dalam
air karena eter memiliki gugus alkil yang dapat mengurangi
kepolaran suatu zat sehingga eter dikategorikan sebagai senyawa non
polar. Energi yang ada tidak sukup untuk memutuskan ikatan rantai
karbon (gugus alkil) eter yang nonpolar, akibatnya eter tidak dapat
larut dalam air dan terbentuk dua frasa, dimana eter yang massa
jenisnya lebih rendah dari air berada di atas air
5.3 Analisis Alat Dan Bahan
5.3.1 Analisis Bahan
Metanol:untuk mengamati sifat fisika yang terjadi. Metanol
merupakan senyawa organik yang memiliki rantai karbon terpendek
dengan bau yang khas. Tidak hanya itu, senyawa organik juga dapat
memiliki perbedaan saat dilarutkan dalam pelarut polar dan non
polar dengan gaya Van der Walls.Toluena:untuk mengamati sifat
fisika yang terjadi. Toluena juga merupakan senyawa organik dengan
rantai karbon siklis.
Benzena:untuk mengamati sifat fisika yang terjadi. Benzena juga
merupakan senyawa karbon.Gula:untuk mengamati sifat fisika yang
terjadi. Gula merupakan senyawa karbon raksasa yang merupakan
ikatan kompleks glukosa dan maltosa.
HCl:untuk mengamati sifat fisika yang terjadi. Selain itu, HCl
juga digunakan sebagai peubah saat penambahan asam. HCl dipakai
karena pada dasarnya HCl merupakan asam kuat dengan sifat
reaktif.
NaOH:untuk mengamati sifat fisika yang terjadi. Selain itu, NaOH
juga digunakan sebagai peubah saat penambahan basa karena merupakan
basa kuat reaktif.
CaCO3:untuk mengamati sifat fisika yang terjadi. Selain itu,
CaCO3 juga dipakai sebagai bahan uji coba sifat kimia baik akibat
pengaruh asam maupun basa.
Air:sebagai pelarut polar. Air dipakai karena sifatnya yang
mudah terionisasi.Eter:sebagai pelarut non polar karena sifatnya
yang organik dan tidak terpolarisasi dengan mudah.
H2SO4 pekat: sebagai bahan untuk mengamati perubahan sifat kimia
pada kayu. Dipilih karena sifat oksidatornya yang kuat. Selain itu,
dapat digunakan untuk mensterilkan kawat Ni-Cr sebelum digunakan
atau membersihkan padatan yang menempel pada tabung
reaksi.Aluminium:sebagai bahan uji coba untuk mengamati sifat kimia
akibat pengaruh basa.Seng:bahan uji coba untuk mengamati sifat
kimia akibat pengaruh asam dan basa.Besi:sebagai bahan uji coba
untuk mengamati sifat kimia akibat pengaruh basa.Tembaga:sebagai
bahan uji coba untuk mengamati sifat kimia akibat pengaruh asam dan
panas.Korek api:sebagai bahan uji coba untuk mengamati sifat kimia
akibat pengaruh asam kuat karena senyawa karbon kompleks yang mudah
dioksidasi yang dikandungnya.Magnesium:sebagai bahan uji coba untuk
mengamati sifat kimia akibat pengaruh panas.
5.3.2 Analisis Alat
A. Bunsen / lampu alkohol
Digunakan untuk membakar zat untuk mengamati sifat kimia akibat
pengaruh panas. Dipilih karena ukurannya yang minimalis dan tepat
untuk percobaan.B. Karet Hisap
Digunakan untuk menghisap cairan ke dalam pipet ukur. Karet ini
berguna untuk mengambil cairan dengan volume yang diperlukan
(dipakai bersamaan dengan pipet ukur) sehingga zat tidak boros dan
tepat guna. Dipilih karena kepraktisannya dalam kontrol saat
membuang cairan yang berlebih dan mengambil saat kurang, serta
ukurannya yang cocok dengan pipet ukur.C. Gelas Ukur 10 ml
Digunakan untuk menampung dan mengukur volume suatu cairan.D.
Kawat Ni-Cr
Digunakan untuk membakar zat. Kawat ini dipilih karena ketiadaan
reaksi dengan pembakaran sehingga hasil percobaan menjadi valid.E.
Tabung Reaksi
Digunakan sebagai wadah untuk mereaksikan. Dipakai karena ukuran
dan bentuk yang sesuai.F. Pipet ukur
Digunakan bersamaan dengan karet hisap untuk mengambil cairan
sesuai jumlah yang dibutuhkan.G. Corong
Digunakan untuk memasukan zat atau cairan ke dalam wadah
bermulut sempit seperti tabung reaksi, gelas ukur, atau gelas
beaker. Dipakai karena pemakaian tabung reaksi, agar saat
penuangan, tidak ada cairan yang tercecer. Cairan yang tercecer
dapat berbahaya (bila asam pekat) dan membuat jumlah cairan
berkurang dengan kuantitas yang tidak diketahui. Digunakan karena
viskositasnya yang kecil dengan cairan sehingga cairan tidak banyak
yang tertahan gaya adhesi-kohesi saat dituangkan dan mengoptimumkan
kuantitas.H. Gelas Beaker 100 ml
Digunakan untuk menampung cairan.I. Pipet Tetes
Digunakan untuk mengambil cairan dan meneteskannya dalam
pereaksian.J. Spatula
Berfungsi untuk mengambil bahan kimia yang dibutuhkan
K. Pengaduk
Batang pengaduk yang terbuat dari kaca tahan panas yang
digunakan untuk mengaduk larutan kimia di dalam alat gelas hingga
larutan menjadi homogen.L. Penjepit Kayu
Untuk menjepit tabung reaksi pada saat pemanasan, atau untuk
mengambil benda lain dalam kondisi panas.5.4 Analisis KesalahanKami
melakukan beberapa kesalahan saat menjalani eksperimen,
diantaranya: kurangnya kepekaan laboran dalam mencium bau zat
sehingga sulit membedakan antara zat satu dengan yang lain,
utamanya senyawa organik seperti toluena, benzena, dan methanol;
kurang teliti dalam mengamati perubahan suatu zat; kurang
memperharikan kebersihan baik kebersihan pada peralatan yang
dipergunakan, maupun kebersihan dalam proses sehingga jika ada
kotoran dapat mepengaruhi hasil pengamatan; dan kurang
memperhatikan air sisa pencucian karena tidak dicucui terlebih
dahulu, ada kemungkinan kontaminasi dengan zat lain.
BAB 6
JAWABAN TUGAS1. Lambang Bahan Kimia:
a. Mudah meledak (E: Eksplosive)
Dapat meledak, terbakar dengan cepat pada saat pemanasan dalam
keadaan tertutup sebagian
Dapat bereaksi secara eksotermis tanpa adanya oksigen
Hindari guncangan, ketukan, gesekan, percikan api dan panas
b. Korosif (C: Corrosive)
Kerusakan total terhadap jaringan hidup
Gunakan alat pelindung saan menangani bahan tersebut. Jangan
menghirup atau menghisap
c. Berbahaya bagi lingkungan (Dangerous for Environment)
Pembuangan ke dalam lingkungan dapat menyebabkan kerusakan
seketika atau tertunda terhadap satu atau lebih komponen hidup yang
dapat mengubah keseimbangan alam
Jangan biarkan memasuki sistem lingkungan hidup. Buang di tempat
khusus
d. Berbahaya (Xn: harmful)
Terkontaminasi dalam jumlah sedikit dapat menimbulkan gangguan
kesehatan bahkan kematian Bersifat karsinogen, mutagenik dan
toksikHindari kontak dengan manusiae. Iritasi (Xi: irritant) Kontak
terus menerus dapat menyebabkan peradangan Sensitif terhadap
kulit
Hindari kontak dengan mata dan kulit. Jangan dihirup
f. Beracun (T: Toxic)
Terkontaminasi sedikit dapat menimbulkan gangguan kesehatan dan
terkadang kematian.
Efek karsonogenik dan mutagenik
Sangat beracun (T +: Toxic +): lebih parah dari toxic
biasaHindari kontak dengan tubuh. Gunakan alat khusus dalam
menggunakan alat tersebutg. Mengoksidasi (o: Oxidizing)
Dapat menyala walaupn tidak ada kontak dengan bahan yang dapat
menyala.
Dapat meningkatkan bahaya dan intensitas kebakaran
Hindari kontak dengan bahan yang menyala
h. Mudah terbakar (F: Flameable)
Titik nyala dibawah 21C namun tidak menyala secara ekstrim.
Jauhkan dari nyala api terbuka
Sangat mudah terbakar (F +: Flameable +)
Titik nyala dibawah 0C.
Gas yang mudah terbakar di udara pada kondisi normal dan suhu
rata-rata
Jauhkan dari nyala api terbuka, percikan api, dan sumber
panas.2. Lambang bahan kimia pda percobaan 1:
Metanol
:flameable (F)
CaCO3
:-
Garam
:-
Toluena
:flameable (F)
Benzena
:toxic (T) / karsinogen
HCL
:irritant (Xi)
NaOH
:irritant (Xi)
Aquades
:-
Eter
:flameable (F)
Aluminium
: -
Seng (Zn)
:-
Besi (Fe)
:-
Tembaga (Cu)
:- KOH
: toxic (T)
H2SO4
:corrosive (C)
Magnesium (Mg):-BAB 7PENUTUP7.1 KesimpulanBerdasarkan eksperimen
yang telah dilakukan, kami mendapatkan kesimpulan bahwa setiap zat
memiliki sifat kimia dan fisika yang khas sehingga dapat dibedakan
antara satu dengan yang lainnya.
7.1.1 Sifat fisika adalah sifat yang berhubungan dengan keadaan
fisis suatu materi, tidak berhubungan dengan zat baru dan dapat
diamati tanpa mengubah zat kimianya, seperti warna, bau, titik
leleh, titik didih, wujud, dan sebagainya.A. Berlangsungnya suatu
reaksi kimia dapat diketahui melalui perubahan sifat fisis
seperti:
Munculnya gelembung gas; seperti pada pencampuran alumunium
dengan NaOH
Terbentuknya endapan; seperti pada pencampuran zink dan batu
kapur dengan HCl
Perubahan warna; seperti pada batang kayu yang berubah warna
ketika dicelupkan pada H2SO4 Perubahan suhu; seperti pada tabung
reaksi yang menjadi panas ketika batang kayu dicelupkan ke dalam
H2SO4B. Identifikasi suatu zat dapat dilakukan dengan uji nyala,
karena warna nyala yang dihasilkan merupakan karakteristik khusus
yang dimiiki suatu zat
7.1.2 Sifat kimia adalah kualitas khusus suatu zat yang
menyebabkan zat tersebut mampu berubah wujud dan menghasilkan zat
baru yang berbeda dengan zat awalnya dan bersifat ireversibel.
A. Dari reaksi-reaksi pencampuran yang dilakukan dapat diketahui
bahwa senyawa polar mudah larut dalam pelarut polar dan begitu juga
sebaliknya.B. Berlangsung atau tidaknya suatu reaksi dapat
ditentukan melalui:
Harga potensial reduksi (E) yang dapat diketahui melalui deret
volta (khusus reaksi logam)
Kepolaran suatu zat Hasil kali kelarutan (Ksp)
Sifat khusus suatu zat (golongan transisi atau lantanida)
C. Amfoter merupakan zat yang dapat bereaksi dengan asam maupun
basa pada (percobaan ini seng (Zn))
7.2 SaranDiharapkan ketelitian saat melakukan eksprimen dapat
ditingkatkan untuk meminimalisir kesalahan yang akan mempengaruhi
hasil eksperimen. Diperlukan kecermatan dan ketelitian yang lebih
dalam pengamatan perubahan zat pada saat reaksi.Daftar Pustaka
Buku Praktikum Kimia DasarBrady, James. 1999. Kimia Universitas
Asas dan Struktur. Jakarta: ErlanggaChang, Raymond. 2003. Kimia
Dasar Konsep-Konsep Inti. Jakarta: Erlangga
Keenan, Wood, Kleinfelter.1986. Kimia Untuk Universitas.
Jakarta: Erlangga
Svehla, G. 1990. Vogel: Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif
Mikro dan Semimikro. Jakarta: PT. Kalman Media
Pustakahttp://rizkybonbon.blogsot.com/2010/06/lambang-bahan-kimia.htmlModul
1: Pengertian Sifat Fisika dan Sifat Kimia39
