i

MAKALAH PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK II

GUGUS FUNGSIONAL

OLEH

NAMA : HADIJAH

NIM : F1F1 12 013

KELAS : FARMASI A

KELOMPOK : II (DUA)

LABORATORIUM FARMASI

JURUSAN FARMASI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HALU OLEO

KENDARI

2013

ii

KATA PENGANTAR

Puji dan syukur penulis panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Kuasa,

karena rahmat-Nya jualah yang dilimpahkan kepada penulis sehingga

penyusunan makalah mengenai Sifat-sifat Kimia Hidrokarbon ini dapat

terselesikan.

Tidak lupa pula penulis mengucapkan terima kasih kepada asisten dosen

pembimbing praktikum dan teman-teman yang telah memberikan dukungan

dalam menyelesaikan makalah ini.

Penulis menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari kesempurnaan,

oleh karena itu kritik dan saran dari semua pihak yang bersifat membangun

sangat penulis harapkan demi kesempurnaan makalah ini, semoga makalah ini

dapat bermanfaat.

Demikian kata pengantar dari penulis, semoga dapat dimaklumi. Terima

kasih atas segala bantuannya dan mohon maaf atas segala kekurangannya.

Kendari, 11 November 2013

Penulis

iii

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR ........................................................................................................... i

DAFTAR ISI ....................................................................................................................... iii

BAB I PENDAHULUAN ....................................................................................................... 1

A. LATAR BELAKANG ..................................................................................................... 1

B. RUMUSAN MASALAH ................................................................................................ 1

C. TUJUAN PENULISAN ................................................................................................. 2

BAB II PEMBAHASAN ........................................................................................................ 3

A. DEFINISI HIDROKARBON ........................................................................................ 3

B. PENGGOLONGAN HIDROKARBON .......................................................................... 4

1. Penggolongan Berdasarkan Struktur Molekul................................................... 5

a. Hidrokarbon Alifatik .......................................................................................... 5

b. Hidrokarbon Siklik ............................................................................................. 8

2. Penggolongan berdasarkan Kejenuhan Ikatan ................................................ 9

C. MEMBEDAKAN SENYAWA-SENYAWA HIDROKARBON BERDASARKAN SIFAT

REAKSI KIMIANYA .................................................................................................. 10

BAB III PENUTUP ............................................................................................................ 11

A. KESIMPULAN ........................................................................................................... 11

B. SARAN ....................................................................................................................... 11

DAFTAR PUSTAKA .......................................................................................................... 12

1

BAB I

PENDAHULUAN

A. LATAR BELAKANG

Pada awal abad ke-19 orang menyangka bahwa zat-zat yang berada

dalam tumbuh-tumbuhan dibentuk oleh sesuatu yang gaib dan belum

diketahui sifat-sifatnya. Kemudian kepercayaan ini lambat laun hilang dan

pada tahun 1828 seorang ahli kimia, Fiedrich Mohler yang dapat membuat

Ureum dari zat zat anorganik.

Selain tumbuh- tumbuhan dan hewan, masih ada sumber senyawa

hidrokarbon sederhana yaitu batu bara dan minyak bumi. Tumbuh-

tumbuhan dan hewan tertentu merupakan sumber senyawa hidrokarbon

yang complex, misalnya gula, amilum, protein, glukosida, antibiotika,

minyak, lemak dan lain-lain. Dari batu bara diperoleh kokas, gas batu bara,

ter batu bara yang mengandung berbagai senyawa organik. Minyak bumi

merupakan campuran senyawa-senyawa karbon, terutama hidrokarbon

jenuh dari zat cair yang mudah menguap sampai zat yang berupa ter yang

barat.

Identifikasi sifat-sifat kimia hidrokarbon sangat penting untuk

mempelajari berbagai reaksi fisika dan kimia yang terjadi pada senyawa

hidrokarbon. Ilmu ini berguna pada sintesis obat-obatan, pendayagunaan

bahan bakar, proses pembuatan sabun, plastik dan lain-lain.

B. RUMUSAN MASALAH

Rumusan masalah pada makalah ini adalah sebagai berikut.

1. Apa yang dimaksud dengan hidrokarbon?

2. Apa saja macam-macam penggolongan senyawa hidrokarbon?

3. Bagaimana cara membedakan senyawa-senyawa hidrokarbon

berdasarkan sifat reaksi kimianya?

2

C. TUJUAN PENULISAN

Tujuan dari makalah ini adalah :

1. Untuk mengetahui pengertian hidrokarbon.

2. Untuk mengetahui macam-macam penggolongan senyawa

hidrokarbon

3. Untuk membedakan senyawa-senyawa hidrokarbon berdasarkan sifat

reaksi kimianya.

3

BAB II

PEMBAHASAN

A. DEFINISI HIDROKARBON

Hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsur karbon

(C) dan hidrogen (H). Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atom-

atom hidrogen yang berikatan dengan rantai tersebut. Istilah tersebut

digunakan juga sebagai pengertian dari hidrokarbon alifatik.

Sebagai contoh, metana (gas rawa) adalah hidrokarbon dengan satu

atom karbon dan empat atom hydrogen (CH4). Etana adalah hidrokarbon

(lebih terperinci, sebuah alkana) yang terdiri dari dua atom karbon bersatu

dengan sebuah ikatan tunggal, masing-masing mengikat tiga atom karbon:

C2H6. Propana memiliki tiga atom C (C3H8) dan seterusnya (CnH2n+2).

Senyawa hidrokarbon merupakan senyawakarbon paling sederhana

yang terdiri dari atom karbon(C) dan hidrogen(H). sampai saat ini terdapat

lebih kurang 2 juta senyawa hidrokarbon. sifat senyawa-senyawa

hidrokarbon ditentukan oleh struktur dan jenis ikatan koevalen antar atom

karbon. oleh karena itu, untuk memudahkan mempelajari senyawa

hidrokarbon yang begitu banyak para ahli melakukan penggolongan

hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan jenis ikatan koevalen antar atom

karbon.

Hidrokarbon tersedia diseluruh dunia tanpa hak paten,

sehinggadiproduksi secara bebas di negara manapun termasuk Indonesia hal

initentunya akan menambah devisa negara dan melepaskan diri

dariketergantungan sebagai negara konsumen refrigeran. Adapun

kelemahan hidrokarbon adalah mudah terbakar, sehingga diperlukan adanya

aturan penggunaan yang harus dipenuhi dan prosedur penggantian yang

aman.

1. Berdasarkan bentuk rantai karbon, hidrokarbon digolongkan menjadi tiga,

yakni :

a) Hidrokarbon alisiklik

b) Hidrokarbon alifatik

4

Alkana

Alkena

Alkuna

c) Hidrokarbon aromatik

2. Berdasarkan jenis ikatan antar atom

a) Hidrokarbon jenuh

b) Hidrokarbon tak jenuh

B. PENGGOLONGAN HIDROKARBON

Berdasarkan kerangka atom karbonnya, senyawa hidrokarbon ini

dibedakan menjadi senyawa yang memiliki rantai karbon lurus (golongan

alkana, alkena, alkuna), senyawa siklik (sikloalkana dan sikloalkena) dan

aromatik. Penggolongan hidrokarbon dapat dilihat dari skema penggolongan

dibawah ini.

HIDROKARBON

Alifatik Siklik

Aromatik

Sikloalkana Sikloalkena Alkana

Alkuna Alkena

Jenuh Tak Jenuh Alifatik

5

1. Penggolongan Berdasarkan Struktur Molekul

a. Hidrokarbon Alifatik

Dimana dalam hidrokarbon ini atom-atom karbon berikatan satu

dengan yang lain membentuk rantai dan merupakan rantai homolog dari

molekul CH2. Senyawa jenis ini dapat berupa senyawa alkana, alkena,

dan alkuna.

1) Alkana

Alkana memiliki ikatan tunggal atau ikatan sigma, antar atom

karbonnya. Golongan senyawa ini sering pula dinamakan paraffin, yang

artinya aktifitas kecil. Alkana merupakan senyawa nonpolar sehingga

sukar larut dalam air tetapi cenderung larut pada pelarut-pelarut yang

nonpolar seperti eter, CCl4. Jika alkana ditambahkan ke dalam air,

alkana akan berada pada lapisan atas, hal ini disebabkan adanya

perbedaan massa jenis antara air dan alkana. Sebagian besar alkana

memiliki massa jenis lebih kecil dari massa jenis air. Karena alkana

merupakan senyawa nonpolar, alkana yang berwujud cair pada suhu

kamar merupakan pelarut yang baik untuk senyawa-senyawa kovalen.

Beberapa sifat fisika alkana dapat dilihat pada Tabel.

Nama Titik leleh (oC) Titik didih (oC) Massa jenis

(g/cm3)

Metana

Etana

Propana

Butana

Pentana

Heksana

Heptana

Oktana

Nonana

Dekana

-182

-183

-188

-138

-130

-95

-91

-57

-51

-30

-162

-89

-42

0

36

69

98

126

151

174

0,423

0,545

0,501

0,573

0,526

0,655

0,684

0.703

0.718

0.730

6

SIFAT FISIS

Pada suhu biasa, metana, etana, propana, dan butana berwujud

gas; pentena sampai heptadekana (C17H36) berwujud cair; sedangan

oktadekana (C18H38) dan seterusnya berwujud padat. Alkana tidak larut

dalam air. Pelarut yang baik untuk alkana yaitu benzena,

karbontetraklorida, dan alkana lainnya. Semakin banyak atom C yang

dikandungnya (semakin besar nilai Mr), maka:

Titik didih dan titik lelehnya semakin tinggi (alkana yang tidak

bercabang titik didihnya lebih tinggi; makin banyak cabang, titik

didihnya semakin rendah)

Kerapatannya makin besar

Viskositas alkana makin naik

Volatilitas alkana makin berkurang.

SIFAT KIMIA

Komponen utama elpiji yang digunakan pada kompor gas adalah

propana. Jika elpiji dialirkan ke kompor gas tanpa diberi panas oleh

emantik api, maka tidak terjadi apa-apa. Sebaliknya, jika diberi pemantik

api, maka diperoleh nyala ap yang ditimbulkan oleh reaksi kimia

propana dengan oksigen di udara. adi dapat dikatakan alkana bersifat

kurang reaktif kecuali jika diberi panas.

Pada dasarnya, reaksi kimia melibatkan pemutusan dan

pembentukkan ikatan kimia zat-zat dalam reaksi. Untuk alkana ada dua

hal yang menentukan sifat kimianya, yaitu:

Alkana memiliki 2 jenis ikatan kimia, yakni ikatan C-C dan C-H.

Ikatan C-C dan C-H tergolong kuat karena untuk memutuskan

kedua ikatan tersebut diperlukan energi masing-masing sebesar 347

kJ/mol untuk C-C dan 413 kJ/mol untuk H-H. Energi tersebut dapat

diperoleh dari panas seperti dari pemantik api pada pembakaran

elpiji di atas.

Alkana memiliki ikatan C-C yang bersifat non polar dan C-H yang

dapat dianggap non polar karena beda keelektronegatifanny yang

7

kecil. Ini yang menyebabkan alkana dapat bereaksi dengan pereaksi

non polar seperti oksigen dan halogen.Sebaliknya, alkana sulit

bereaksi dengn perekasi polar/ionik seperti asam kuat , basa kuat

dan oksidator permanganat.

Reaksi alkana dengan oksigen diatas merupakan salah satu dari tiga

reaksi alkana akan dibahas di sini, yakni: pembakaran alkana,

perengkahan (craking)/eliminasi alkana, dan reaksi substitusi alkana

oleh halogen.

Pembakaran Alkana

Pembakaran sempurna alkana akan menghasilkan gas CO2 dan

H2O (uap air) sedangkan pembakaran tidak sempurnanya akan

menghasilkan CO dan uap air.

Perengkahan ( Reaksi Eliminasi ) Alkana

Perengkahan adalah pemutusan rantai karbonmenjadi potongan-

potongan yang lebih pendek. Perengkahan dapat terjadi bila alkana

dipanaskan pada suhu dan tekanan tinggi tanpa oksigen. Reaksi ini

jugadapat dipakai untuk membuat alkena dari alkana. Selain itu

juga dapat digunakan untuk membuat gas hidrogen dari alkana.

Reaksi Substitusi Alkana oleh Halogen

Reksi subtitusi merupakan penggantian atom H dari alkana oleh

atomlain, khususnya golongan halogen.

Untuk senyawa hidrokarbon alifatik tak jenuh, terdiri dari senyawa yang

memiliki ikatan rangkap, baik ikatan phi maupun ikatan sigma seperti pada

alkena dan alkuna.

2) Alkena

Dibandingkan alkana, alkena lebih reaktif. Hal ini disebabkan karena

adanya ikatan rangkap (C=C). Reaksi alkena terutama terjadi pada

ikatan rangkap tersebut. Reaksi penting dari alkena meliputi reaksi

pembakaran, adisi dan polimerisasi. Reaksi pembakaran yang terjadi

pada alkena umumnya sama dengan reaksi yang terjadi pada alkana.

Reaksi terpenting dari alkena adalah reaksi adisi yaitu reaksi penjenuhan

8

ikatan rangkap. Sedangkan reaksi polimerisasi adalah reaksi

penggabungan molekul-molekul sederhana menjadi molekul yang besar.

3) Alkuna

Alkuna adalah hidrokarbon alifatik tidak jenuh dengan satu ikatan

karbon-karbon rangkap tiga. Senyawa yang mempunyai 2 ikatan

karbon-karbon rangkap tiga disebut alkadiuna, sedangkan yang

mempunyai 1 ikatan karbon-karbon rangkap dan 1 ikatan karbon

rangkap tiga disebut alkenuna. Tiga nama pertama dari alkuna antara

lain, etuna, propuna, butuna. Rumus umum alkuna : CnH2n-2. Titik

didih alkuna mirip dengan alkana dan alkena. Hal ini disebabkan

alkunanbersifat non-polar, mempunyai gaya antar-molekul yang lemah

dan memiliki massa molekul yang hampir sama dengan alkana dan

alkena.

b. Hidrokarbon Siklik

1) Hidrokarbon Siklik

Dimana dalam hidrokarbon ini atom-atom karbon akan

berikatan dengan membentuk cincin. Contohnya sikloalkana dan

sikloalkena.

2) Hidrokarbon Aromatik

Yaitu senyawa lingkar atau senyawa yang berhubungan

dengan benzene. Alkana yang memiliki massa molekul rendah yaitu

metana, etana, propana dan butana pada suhu kamar dan tekanan

atmosfer berwujud gas, alkana yang memiliki 5-17 atom karbon

berupa cairan tidak berwarna dan selebihnya berwujud padat.

Hidrokarbon aromatik umumnya non-polar. Hidrokarbon ini

tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik seperti

heksana, dietil eter, dan karbon tetraklorida.

9

2. Penggolongan berdasarkan Kejenuhan Ikatan

Berdasarkan kejenuhan ikatannya, senyawa hidrokarbon

dikelompokkan menjadi dua, yaitu hidrokarbon jenuh dan hidrokarbon

tak jenuh.

a. Senyawa hidrokarbon jenuh

Senyawa hidrokarbon jenuh memiliki ciri antar aton C berikatan tungga

(C C). Senyawa yang termasuk ke dalam kelompok ini sebagai

berikut.

1. Golongan alkana

CH3 CH3 CH3 CH2 CH3

Etana (C2H6) Propana (C3H8)

2. Golongan sikloalkana

b. Senyawa hidrokarbon tak jenuh

Senyawa hidrokarbon tak jenuh memiliki ciri antar atom C ada yang

berikatan rangkap, yaitu rangkap dua (C C) atau ikatan rangkap tiga

(C C). Senyawa yang termasuk ke dalam kelompok ini adalah

sebagai berikut.

1. Golongan Alkena : CH2 = CH2

Etana (C2H4)

2. Golongan Alkuna : CH = CH CH C CH3

Etuna (C2H2) Propuna (C3H3)

3. Golongan Aromatik

10

C. MEMBEDAKAN SENYAWA-SENYAWA HIDROKARBON

BERDASARKAN SIFAT REAKSI KIMIANYA

Untuk melihat perbedaan senyawa-senywa hidrokarbon bersarkan

sifat reaksi kimia, adalah yang pertama dengan mereaksikan golongan

alkana yaitu n-heksana dengan asam sulfat dan asam nitrat. Kemudian dari

golongan aromatik yaitu mereaksikan asam benzoat dengan asam sulfat

yang biasa disebut dengan reaksi sulfonasi. Sedangkan ketika mereaksikan

asam benzoat dengan asam nitrat dapat disebut dengan reaksi nitrasi.

Pada uji n-heksana direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan

suatu senyawa alkil hirdosulfat yang diperoleh dari suatu alkana (senyawa

dengan ikatan tunggal). Hal ini menunjukkan bahwa alkana dengan ikatan

tunggal masih mampu bereaksi dengan asam sulfat walaupun dalam jumlah

sedikit atau terjadi reaksi pengsulfonatan. Pada reaksi tersebut

memperlihatkan perubahan warna dari bening menjadi merah maron. Selain

itu n-heksana juga direaksikan dengan asam nitrat yang menunjukkan tidak

terjadinya perubahan warna atau tetap bening.

Reaksi sulfonasi sudah biasa dilakukan khususnya terhadap

polistirena untuk membuat resin penukar ion. Pereaksi yang dapat

digunakan adalah asam sulfat, oleum, belerang trioksida, asam

klorosulfonat, dan asetil sulfat. Padareaksi tersebut gugus SO3H

ditambahkan pada lingkar benzena melalui mekanisme reaksi substitusi

elektrofilik. Beberapa reaksi samping seperti reaksi pembentukan sulfonil

klorida dan reaksi pembentukan ikatan silang dapat terjadi.

Reaksi nitrasi merupakan reaksi substitusi atom H pada benzena

oleh gugus nitro. Reaksi ini terjadi dengan mereaksikan benzena dengan

asam nitrat (HNO3) pekat. Pada reaksi nitrasi antara asam benzoat dengan

asam nitrat, diperoleh NO2+ (ion nitronium) sebagai elektrofilnya.

11

BAB III

PENUTUP

A. KESIMPULAN

Kesimpulan dari makalah ini adalah :

1) Hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsur karbon (C)

dan hidrogen (H). Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atom-

atom hidrogen yang berikatan dengan rantai tersebut.

2) Berdasarkan kerangka atom karbonnya, senyawa hidrokarbon ini

dibedakan menjadi senyawa yang memiliki rantai karbon lurus (golongan

alkana, alkena, alkuna), senyawa siklik (sikloalkana dan sikloalkena) dan

aromatik. Sedangkan berdasarkan kejenuhan ikatannya dibedakan

menjadi dua yaitu hidrokarbon jenuh dan hidrokarbon tak jenuh.

3) Berdasarkan reaksi kimianya, dapat diketahui bahwa alkena lebih

rekstif dibandinkan dengan alkana, alkana karena terdiri dari satu ikatan

rangkapsehingga tidak reaktif. Sedangkan senyawa alkena dan senyawa

aromatik memiliki reaksi yaitu pembakaran, adisi dan polimerisasi.

B. SARAN

Saran penulis melalui makalah ini adalah agar pengadaan bahan dan

alat praktikum lebih di lengkapi pemenuhannya agar praktikum dapat tetap

berjalan dengan baik.

12

DAFTAR PUSTAKA

Fessenden dan Fessenden, 1997, Kimia Organik Edisi Ketiga jilid 1, Erlangga, Jakarta.

Nasruddin, et al, 2006, Penelitian Perbandingan Unjuk Kerja Tiga Refrigeran

Hidrokarbon Indonesia Terhadap Refrigeran R12 (CFC-12), Jurnal Teknologi, Edisi No.4.

Siswoyo, Riswiyanto, 2009, Kimia Organik, Erlangga, Jakarta. Yohan, 2007, Sulfonasi Film cPTFE Tercangkok Stirena untuk Membran

Penghantar Proton Sel Bahan Bakar, Makara Teknologi, Vol. 11, No. 1.