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UNIVERSIDAD
CENTRAL DELECUADORCATEDRA DE BIOQUIMICA
ABRIL CALDERON ANDREA CRISTINA
ALIAGA FERNANDEZ JONATHAN MAURICIO
CORREA SOLANO CRISTIAN BOLÍVAR
CHASIPANTA AVALOS MARCO EDUARDO
ESPIN DUEÑAS CRISTIAN PAUL
MARTÍNEZ OVIEDO ERIKA JOHANA
2008
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CALCIO
• El calcio es un elemento químico, de símboloCa y de número atómico 20.
• Se encuentra en el medio interno de losorganismos como ion calcio (Ca2+) o formandoparte de otras moléculas; en algunos seres
vivos se halla precipitado en forma de esqueletointerno o externo. Los iones de calcio actúan decofactor en muchas reacciones enzimáticas,interviene en el metabolismo del glucógeno, junto al potasio y el sodio regulan la contracción
muscular. El porcentaje de calcio en losorganismos es variable y depende de lasespecies, pero por término medio representa el2,45% en el conjunto de los seres vivos; en losvegetales, solo representa el 0,007%.
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Características principales
• El calcio es un metal alcalinotérreo blando,maleable y dúctil que arde con llama rojaformando óxido de calcio y nitruro. Las
superficies recientes son de color blancoplateado pero palidecen rápidamentetornándose levemente amarillentas expuestas alaire y en última instancia grises o blancas por laformación del hidróxido al reaccionar con la
humedad ambiental. Reacciona violentamentecon el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2desprendiendo hidrógeno.
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APLICACIONES
• Agente reductor en la extracción deotros metales como el uranio,circonio y torio.
• Desoxidante, desulfurizador, odecarburizador para variasaleaciones ferrosas y no ferrosas.
• Agente de aleación utilizado en laproducción de aluminio, berilio,cobre, plomo y magnesio.
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ROL BIOLÓGICO
• El calcio actúa como mediador intracelular cumpliendouna función de segundo mensajero; por ejemplo, el ionCa2+ interviene en la contracción de los músculos.
• También está implicado en la regulación de algunasenzimas quinasas que realizan funciones de fosforilación,por ejemplo la proteína quinasa C (PKC), y realiza unas
funciones enzimáticas similares a las del magnesio enprocesos de transferencia de fosfato (por ejemplo, laenzima fosfolipasa A2).
• Algunas de sus sales son bastante insolubles, porejemplo el sulfato (CaSO4), carbonato (CaCO3, oxalato,etc., y forma parte de distintos biominerales.
• Así, en el ser humano, está presente en los huesos comohidroxiapatito cálcico, Ca10(OH)2(PO4)6 como elhidrógeno.
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METABOLISMO DEL CALCIO
• El metabolismo del calcio uhomeostasis del calcio es elmecanismo por el cual el organismo
mantiene adecuados niveles decalcio. Alteraciones en estemetabolismo conducen a
hipercalcemia o hipocalcemia, quepueden tener importantesconsecuencias para la salud.
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LOCALIZACIÓN Y CANTIDAD
• El calcio es el mineral más abundante enel cuerpo humano. Un adulto por términomedio tiene alrededor de 1 kg, 99% de él
en el esqueleto en forma de sales defosfato calcio. El fluido extracelularcontiene alrededor de 22,5 mmol, de loscuales alrededor de 9 mmol están en el
suero. Aproximadamente 500 mmol decalcio son intercambiados entre el huesoy el líquido extracelular en un día.
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NIVEL DE CALCIO CORREGIDO
• Se puede derivar un nivel correcto de calcio , cuando la albúmina es anormal.da un nivel estimado del nivel de calciocorrecto si la albúmina fuera normal
• Calcio corregido (mg/dL) = 4.0 - (Albúmina serica [g/dl] x 0.8 ) + Ca total(mg/dL), donde 4.0 representa la mediadel nivel de albúmina.
• Cuando hay una hipoalbuminemia (nivelbajo de albúmina), el calcio corregido esmás alto que el calcio total.
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EFECTOS SOBRE EL ORGANISMO
• Fuentes• Alrededor de 25 mmol de calcio entra en
el organismo en una dieta normal. Puedeestar disminuida si la dieta es escasa enderivados lácteos. De estos, alrededordel 40% (10 mmol) es absorbido por elintestino, 5 mmol son excretados através de las heces, quedando una
cantidad neta de 5 mmol de calcio al día.La vitamina D es una importante co-factor en la absorción intestinal de calcio.
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EFECTOS SOBRE EL ORGANISMO
• Eliminación• El riñón filtra alrededor de 250 mmol/día,
y reabsorbe 245 mmol, lo que da una
pérdida total neta de aproximadamentede 5 mmol/l. Además el riñón metabolizala vitamina D a la forma activa calcitriol,que es más efectiva en la absorción
intestinal. Ambos procesos estánestimulados por la Parathormona (PTH)
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EFECTOS SOBRE EL ORGANISMO
• Papel del hueso • Aunque el flujo de calcio desde y hacia el hueso es
neutral, alrededor de 5 mmol de tiene un turn over diario.El hueso sirve como un importante punto de partida parael almacenamiento de calcio, ya que contiene el 99% delcalcio del cuerpo. El calcio es liberado del hueso por la
hormona paratiroidea. La calcitonina estimula laincorporación de calcio en los huesos, si bien esteproceso es en gran medida independiente de lacalcitonina.
• El bajo consumo de calcio también puede ser un factor deriesgo en el desarrollo de la osteoporosis. En un
metanálisis, los autores encontraron que sólo dos de los52 estudios que examinaron mostraron que la ingesta decalcio no promueve un mejor equilibrio óseo. With a betterbone balance, the risk of osteoporosis is lowered.
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ÓRGANOS REGULADORES
• El calcio está regulado principalmente por lasacciones de la vitamina D, la hormonaparatiroidea y la calcitonina. El único verdaderoórgano regulador es la glándula paratiroidea.Las glándulas paratiroides están ubicadasdetrás del tiroides, y producen la hormonaparatiroidea en respuesta a los bajos niveles decalcio.
• Las células parafoliculares de la tiroides
producen calcitonina en respuesta a loselevados niveles de calcio, pero su importanciaes mucho menor que el de PTH.
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PATOLOGÍA
• Hipocalcemia e hipercalcemia son ala vez graves trastornos médicos.
• Osteodistrofia renal es una
consecuencia de la insuficienciarenal crónica relacionadas con elmetabolismo del calcio.
• Osteoporosis y la osteomalacia sehan vinculado a los trastornos en elmetabolismo del calcio.
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INVESTIGACIÓN EN LA PREVENCIÓN DEL CÁNCER
• El papel que el calcio podría tener en la reducción de lastasas de cáncer colorrectal ha sido objeto de muchosestudios. Sin embargo, habida cuenta de su modestaeficacia, actualmente no hay una recomendación médicapara el uso de calcio para la reducción del cáncer . Variosestudios epidemiológicos sugieren que las personas con
alta ingesta de calcio tienen un menor riesgo de cáncercolorrectal. Estas observaciones han sido confirmadaspor los estudios experimentales realizados en voluntariossanos y en los roedores. Un ensayo clínico a gran escalamuestra que 1,2 g de calcio reduce cada día,modestamente, en la recurrencia de pólipos intestinalesen voluntarios.
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FÓSFORO
• El fósforo es un elemento químico de número atómico 15y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente algrupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) quese encuentra en la naturaleza combinado en fosfatosinorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estadonativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en
contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dandonombre al fenómeno de la fosforescencia.• Este elemento puede encontrarse en pequeñas
cantidades en el semen. Esto permite que el semenresalte en un color notable, ante la luz ultravioleta. Estoha permitido resolver muchos casos, especialmente losque involucran una violación.
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CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
• El fósforo común es un sólidoceroso de color blanco con uncaracterístico olor desagradable,
pero puro es incoloro. Este no metal es insoluble en agua, y se oxidaespontáneamente en presencia de
aire formando pentóxido de fósforo,por lo que se almacena sumergidoen agua.
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• El fósforo es un elemento químico denúmero atómico 15 y símbolo P. Es unno metal multivalente perteneciente algrupo del nitrógeno que se encuentra en
la naturaleza combinado en fosfatosinorgánicos y en organismos vivos peronunca en estado nativo. Es muy reactivoy se oxida espontáneamente en contacto
con el oxígeno atmosférico emitiendo luz,dando nombre al fenómeno de lafosforescencia.
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ROL BIOLÓGICO
• Los compuestos de fósforo intervienen enfunciones vitales para los seres vivos, por loque está considerado como un elementoquímico esencial. El fósforo, por ejemplo, comomolécula de Pi («fosfato inorgánico»), forma
parte de las moléculas de ADN y ARN, lascélulas lo utilizan para almacenar y transportarla energía mediante el adenosín trifosfato.Además, la adición y eliminación de gruposfosfato a las proteínas, fosforilación ydesfosforilación, respectivamente, es elmecanismo principal para regular la actividad deproteínas intracelulares, y de ese modo elmetabolismo de las células eucariotas talescomo los espermatozoides.
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ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN
• Debido a su reactividad, el fósforo no seencuentra nativo en la naturaleza, pero formaparte de numerosos minerales. La apatita esuna importante fuente de fósforo, existiendoimportantes yacimientos en Marruecos, Rusia,EE. UU. Venezuela y otros países.
• La forma alotrópica blanca se puede obtenerpor distintos procedimientos; en uno de ellos, elfosfato tricálcico, obtenido de las rocas, se
calienta en un horno a 1450°C en presencia desílice y carbono reduciendo el fósforo que selibera en forma de vapor...
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PRECAUCIONES
• Intoxicación por fósforo • El fósforo blanco es extremadamente venenoso
—una dosis de 50mg puede ser fatal— muyinflamable por lo que se debe almacenar
sumergido en agua, y en contacto con la pielprovoca quemaduras. La exposición continua alfósforo provoca la necrosis de la mandíbula.
• El fósforo rojo no se inflama espontáneamenteen presencia de aire y no es tóxico, pero debe
manejarse con precaución ya que puedeproducirse la transformación en fósforo blanco yla emisión de vapores tóxicos al calentarse.
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MAGNESIO
• El magnesio es el elemento químico desímbolo Mg y número atómico 12. Sumasa atómica es de 24.31. Es el séptimoelemento en abundancia constituyendo
del orden del 2% de la corteza terrestre yel tercero más abundante disuelto en elagua de mar. El ion magnesio esesencial para todas las células vivas. Elmetal puro no se encuentra en la
naturaleza. Una vez producido a partir delas sales de magnesio, este metalalcalino-térreo es utilizado como unelemento de aleación.
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PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS
• El magnesio no se encuentra en lanaturaleza en estado libre (como metal),sino que forma parte de numerososcompuestos, en su mayoría óxidos y
sales. El magnesio elemental es unmetal liviano, medianamente fuerte, colorblanco plateado. En contacto con el airese vuelve menos lustroso, aunque adiferencia de otros metales alcalinos no
necesita ser almacenado en ambienteslibres de oxígeno, ya que está protegidopor una fina capa de óxido, la cual esbastante impermeable y difícil de sacar.
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APLICACIONES
• Objetos que contienen magnesio.• Los compuestos de magnesio,
principalmente su óxido, se usan
como material refractario en hornospara la producción de hierro yacero, metales no férreos, cristal ycemento, así como en agricultura e
industrias químicas y deconstrucción.
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PAPEL BIOLÓGICO
• El magnesio es importante para la vida, tanto animalcomo vegetal. La clorofila (que interviene en lafotosíntesis) es una sustancia compleja de porfirina-magnesio.
• El magnesio es un elemento químico esencial para elhombre; la mayor parte del magnesio se encuentra en los
huesos y sus iones desempeñan papeles de importanciaen la actividad de muchas coenzimas y en reaccionesque dependen del ATP.
• También ejerce un papel estructural, ya que el ion deMg2+ tiene una función estabilizadora de la estructura decadenas de ADN y ARN. Interviene en la formación deneurotrasmisores y neuromoduladores, repolarización dela neuronas, relajación muscular (siendo muy importantesu acción en el músculo cardíaco).
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PAPEL BIOLÓGICO
• El magnesio actúa como energizante ycalmante en el organismo. La perdida demagnesio se debe a diversas causas, enespecial cuando el individuo se
encuentra en circunstancias de estrés físico o mental. El magnesio que seencuentra en la célula es liberado altorrente sanguíneo, en dondeposteriormente es eliminado por la orina
y/o las heces fecales. A mayor estrés,mayor es la pérdida de magnesio en elorganismo.
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PAPEL BIOLÓGICO
• En función del peso y la altura, lacantidad diaria recomendada es de 300-350 mg, cantidad que puede obtenerse
fácilmente ya que se encuentra en lamayoría de los alimentos, siendo lassemillas las más ricas en magnesiocomo el cacao, las almendras, harina de
soya, cacahuates, judías blancas,legumbres, avellanas, nueces y las hojasverdes de las hortalizas.
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USOS EN MEDICINA
• El magnesio se utiliza para tratar problemasdigestivos asociados al tránsito intestinal, comoel de colon irritable. Este es el caso de algunasestaciones termales (como la de Châtelguyon),con aguas muy ricas en magnesio y queproponen tratamientos digestivos, urinarios yantiestrés.
• En caso de osteoporosis es muy imortante laingesta de magnesio y calcio, administrar
magnesio por la noche induce al sueño, asímismo es recomendado cuando existe altapresión en el organismo.
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USOS EN MEDICINA
• Contra el blefaroespasmo tomado comosuplemento de cloruro de magnesioresulta ser efectivo en algunos casos.
• La ingestión de grandes cantidades demagnesio producen un efecto laxante enel organismo.
• Personas con insuficiencia renal es
recomendable su consumo bajosupervisión médica.
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ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN
• El magnesio es el séptimo elemento másabundante en la corteza terrestre, sin embargono se encuentra libre, aunque entra en lacomposición de más de 60 minerales, siendolos más importantes industrialmente losdepósitos de dolomía, dolomita, magnesita,brucita, carnalita y olivino.
• En EE. UU. el metal se obtiene principalmentepor electrólisis del cloruro de magnesio, método
que ya empleara Robert Bunsen, obtenido desalmueras y agua de mar.
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FLÚOR
• El flúor es un elemento químico denúmero atómico 9 situado en el grupo delos halógenos (grupo 17) de la tablaperiódica de los elementos. Su símbolo
es F.• Es un gas a temperatura ambiente, decolor amarillo pálido, formado pormoléculas diatómicas F2. Es el máselectronegativo y reactivo de todos los
elementos. En forma pura es altamentepeligroso, causando graves quemadurasquímicas en contacto con la piel.
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CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
• El flúor es un gas corrosivo de color amarillocasi blanco, fuertemente oxidante. Es elelemento más electronegativo y reactivo y formacompuestos con prácticamente todo el resto deelementos, incluyendo los gases nobles xenón y
radón. Incluso en ausencia de luz y a bajastemperaturas, el flúor reacciona explosivamentecon el hidrógeno. Bajo un chorro de flúor enestado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otrassustancias, se queman en una llama brillante.Siempre se encuentra en la naturalezacombinado y tiene tal afinidad por otroselementos, especialmente silicio, que no sepuede guardar en recipientes de vidrio.
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APLICACIONES
• El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, seobtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que asu vez es generado a partir de clorodifluorometano, que seobtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondientederivado halogenado con fluoruro de hidrógeno, HF.
• También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs),hidroclorofluorocarburos (HCFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
• Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6,que se emplea en el enriquecimiento en 235U.• El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita
sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención dealuminio.
• Algunos fluoruros se añaden a la pasta de dientes y al aguapotable para la prevención de caries.
• Se emplea flúor monoatómico en la fabricación desemiconductores.
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ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN
• El flúor es el halógeno más abundante en la cortezaterrestre, con una concentración de 950 ppm. En el aguade mar esta se encuentra en una proporción deaproximadamente 1,3 ppm. Los minerales másimportantes en los que está presente son la fluorita,CaF2, el fluorapatito, Ca5(PO4)3F y la criolita, Na3AlF6.
• El flúor se obtiene mediante electrolisis de una mezcla deHF y KF. Se produce la oxidación de los fluoruros:• 2F- - 2e- → F2
• En el cátodo se descarga hidrógeno, por lo que esnecesario evitar que entren en contacto estos dos gasespara que no haya riesgo de explosión
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PAPEL BIOLÓGICO
• El flúor es un oligoelemento en mamíferos en suforma de fluoruro. Se acumula en huesos ydientes dándoles una mayor resistencia. Seañaden fluoruros en pequeñas cantidades enpastas dentales y en aguas de consumo para
evitar la aparición de caries.• La ingesta recomendada es de 3mg/día enadultos, en exceso puede acarrear fluorosis yesta es pigmentación amarillenta en ladentadura.
• Este participa en la asimilación del calcio,previene la calcifiación de la aorta (arteria),caries dental, forma parte del esmalte dental yayuda en la formación de huesos.
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PRECAUCIONES
• El flúor y el HF deben ser manejados congran cuidado y se debe evitar totalmentecualquier contacto con la piel o con losojos.
• Tanto el flúor como los iones fluoruro sonaltamente tóxicos. El flúor presenta uncaracterístico olor acre y es detectable
en unas concentraciones tan bajas como0,02 ppm, por debajo de los límites deexposición recomendados en el trabajo.
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ZINC
• El zinc o cinc es un elementoquímico de número atómico 30 ysímbolo Zn situado en el grupo 12
de la tabla periódica de loselementos.
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CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
• El zinc es un metal, a veces clasificadocomo metal de transición aunqueestrictamente no lo sea, que presentacierto parecido con el magnesio y el
berilio además de con los elementos desu grupo. Este elemento es pocoabundante en la corteza terrestre pero seobtiene con facilidad. Una de sus
aplicaciones más importantes es elgalvanizado del acero. Es un elementoquímico esencial.
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PAPEL BIOLÓGICO
• El zinc es un elemento químico esencial para las personas: interviene en elmetabolismo de proteínas y ácidosnucleicos, estimula la actividad deaproximadamente 100 enzimas, colaboraen el buen funcionamiento del sistemainmunológico, es necesario para lacicatrización de las heridas, interviene enlas percepciones del gusto y el olfato y
en la síntesis del ADN. El metal seencuentra en la insulina, las proteínas dedo de zinc (zinc finger ) y diversasenzimas como la superóxido dismutasa.
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PAPEL BIOLÓGICO
• El zinc se encuentra en diversos alimentoscomo las ostras, carnes rojas, aves de corral,algunos pescados y mariscos, habas y nueces.La ingesta diaria recomendada de zinc rondalos 10 mg, menor para bebés, niños y
adolescentes (por su menor peso corporal) yalgo mayor para mujeres embarazadas ydurante la lactancia.
• La deficiencia de zinc puede producir retardo enel crecimiento, pérdida del cabello, diarrea,impotencia, lesiones oculares y de piel, pérdidade apetito, pérdida de peso, tardanza en lacicatrización de las heridas y anomalías en elsentido del olfato.
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PAPEL BIOLÓGICO
• Las causas que pueden provocar unadeficiencia de zinc son la deficiente ingesta y lamala absorción del mineral —caso dealcoholismo que favorece su eliminación en laorina o dietas vegetarianas en las que laabsorción de zinc es un 50% menor que de lascarnes— o por su excesiva eliminación debido adesórdenes digestivos.
• El exceso de zinc se ha asociado con bajos
niveles de cobre, alteraciones en la función delhierro y disminución de la función inmunológicay de los niveles del colesterol bueno.
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PRECAUCIONES
• El zinc metal no está considerado como tóxico pero síalgunos de sus compuestos como el óxido y el sulfuro• En la década de los 40 se observó que en la superficie
del acero galvanizado se forman con el tiempo «pelos dezinc» (zinc whiskers ) que pueden liberarse al ambienteprovocando cortocircuitos y fallos en componentes
electrónicos. Estos pelos se forman tras un período deincubación que puede durar días o años y crecen a unritmo del orden de 1 mm al año. El problema causado porestos pelos se ha agudizado con el paso del tiempo porhaberse construido las salas de ordenadores y equiposinformáticos sobre suelos elevados para facilitar elcableado en las que era común el uso de acero
galvanizado, tanto en la estructura portante como en laparte posterior de las baldosas.
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PRECAUCIONES
• Las edades de dichas salas, en muchoscasos de 20 o 30 años propician laexistencia de pelos en cantidades ylongitudes peligrosas susceptibles deprovocar fallos informáticos. Además, laprogresiva miniaturización de los equiposdisminuye la longitud necesaria paraprovocar el fallo y los pequeños voltajes de funcionamiento impiden que se
alcance la temperatura de fusión delmetal provocando fallos crónicos quepueden ser incluso intermitentes.
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COBRE
• El Cobre es una substancia muy comúnque ocurre naturalmente y se extiende através del ambiente a través defenómenos naturales, los humanos usanampliamente el Cobre. Por ejemplo estees aplicado en industrias y en agricultura.La producción de Cobre se ha
incrementado en las últimas décadas ydebido a esto las cantidades de Cobreen el ambiente se ha expandido.
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• El Cobre puede ser encontrado en muchasclases de comidas, en el agua potable y en elaire. Debido a que absorbemos una cantidademinente de cobre cada día por la comida,bebiendo y respirando. Las absorción del Cobrees necesaria, porque el Cobre es un elementotraza que es esencial para la salud de loshumanos. Aunque los humanos puedenmanjear concentraciones de Cobreproporcionalmente altas, mucho Cobre puedetambién causar problemas de salud.
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• La mayoría de los compuestos del Cobrese depositarán y se enlazarán tanto a lossedimentos del agua como a laspartículas del suelo. Compuestossolubles del Cobre forman la mayoramenaza para la salud humana.Usualmente compuestos del Cobre
solubles en agua ocurren en el ambientedespués de liberarse a través deaplicaciones en la agricultura.
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• Las concentraciones del Cobre enel aire son usualmente bastantebajas, así que la exposición al
Cobre por respiración esdescartable. Pero gente que vivecreca de fundiciones que procesan
el mineral cobre en metal puedenexperimentar esta clase deexposición.
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• La gente que vive en casas que todavíatiene tuberías de cobre están expuestasa más altos niveles de Cobre que lamayoría de la gente, porque el Cobre esliberado en sus aguas a través de lacorrosión de las tuberías.
• La exposición profesional al Cobre puedeocurrir. En el Ambiente de trabajo elcontacto con Cobre puede llevar a coger
gripe conocida como la fiebre del metal.Esta fiebre pasará después de dos días yes causada por una sobre sensibilidad.
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• Exposiciones de largo periodo al cobre puedenirritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolorde cabeza, de estómago, mareos, vómitos ydiarreas. Una toma grande de cobre puedecausar daño al hígado y los riñones e incluso lamuerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sidodeterminado aún.
• Hay artículos científicos que indican una uniónentre exposiciones de largo término a elevadas
concentraciones de Cobre y una disminución dela inteligencia en adolescentes.
SELENIO
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SELENIO
• El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símboloes Se y su número atómico es 34.
Í
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CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
• El selenio se puede encontrar en varias formasalotrópicas. El selenio amorfo existe en dosformas, la vítrea, negra, obtenida al enfriarrápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C ytiene una densidad de 4,28 g/cm3, la roja,
coloidal, se obtiene en reacciones de reducción;el selenio gris cristalino de estructurahexagonal, la forma más común, funde a 220,5°C y tiene una densidad de 4,81 g/cm3; y laforma roja, de estructura monoclínica, funde a221 °C y tiene una densidad de 4,39 g/cm3.
• Es insoluble en agua y alcohol, ligeramentesoluble en disulfuro de carbono y soluble enéter.
APLICACIONES
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APLICACIONES
• El selenio se usa en varias aplicacioneseléctricas y electrónicas, entre otrascélulas solares y rectificadores. Enfotografía se emplea para intensificar eincrementar el rango de tonos de lasfotografías en blanco y negro y ladurabilidad de las imágenes, así como
en xerografía. Se añade a los acerosinoxidables y se utiliza como catalizador en reacciones de deshidrogenación.
PAPEL BIOLÓGICO
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PAPEL BIOLÓGICO
• El selenio es un micronutriente para todas lasformas de vida conocidas que se encuentra enel pan, los cereales, el pescado, las carnes y loshuevos. Es antioxidante, ayuda a neutralizar losradicales libres, induce la apoptosis, estimula el
sistema inmunológico e interviene en elfuncionamiento de la glándula tiroides. Estápresente en el aminoácido selenocisteina. Lasinvestigaciones realizadas han mostrado laexistencia de una correlación entre el consumode suplementos de selenio y la prevención delcáncer en humanos.Además potencia el buenhumor.
PAPEL BIOLÓGICO
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PAPEL BIOLÓGICO
• La deficiencia de selenio esrelativamente rara, pero puede darse enpacientes con disfunciones intestinalesseveras o con nutrición exclusivamenteparenteral, así como en poblaciones quedependan de alimentos cultivados ensuelos pobres en selenio. La ingesta
diaria recomendada para adultos es de55-70 μg; más de 400 μg puede provocar
efectos tóxicos (selenosis).
PRECAUCIONES
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PRECAUCIONES
• El selenio está considerado un elementopeligroso para el medio ambiente por loque sus compuestos deben almacenarseen áreas secas evitando filtraciones quecontaminen las aguas. Los residuos deselenio se tratan en solución ácida consulfito de sodio, calentándolo después
para obtener el selenio elemental quepresenta una menor biodisponibilidad.
MANGANESO
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MANGANESO
• El manganeso es un elementoquímico de número atómico 25situado en el grupo 7 de la tabla
periódica de los elementos y sesimboliza como Mn.
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
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CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
• El manganeso es un metal de transición blanco grisáceo,parecido al hierro. Es un metal duro y muy frágil,refractario y fácilmente oxidable. El manganeso metalpuede ser ferromagnético, pero sólo después de sufrir untratamiento especial.
• Sus estados de oxidación más comunes son 2+, 3+, 4+,
6+ y 7+, aunque se han encontrado compuestos contodos los números de oxidación desde 1+ a 7+; loscompuestos en los que el manganeso presenta estado deoxidación 7+ son agentes oxidantes muy enérgicos.Dentro de los sistemas biológicos, el catión Mn2+ compitefrecuentemente con el Mg2+. Se emplea sobre todoaleado con hierro en aceros y en otras aleaciones.
PAPEL BIOLÓGICO
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PAPEL BIOLÓGICO
• El manganeso es un oligoelemento; es considerado unelemento químico esencial para todas las formas de vida.• Se ha comprobado que el manganeso tiene un papel
tanto estructural como enzimático. Está presente endistintas enzimas, destacando el superóxido dismutasa de manganeso (Mn-SOD), que cataliza la dismutación de
superóxidos, O2-; la Mn-catalasa, que cataliza ladismutación de peróxido de hidrógeno, H2O2; así comoen la concavanila A (de la familia de las lectinas), endonde el manganeso tiene un papel estructural.
• En humanos, el manganeso se absorbe en el intestinodelgado, acabando la mayor parte en el hígado, de dondese reparte a diferentes partes del organismo.
PRECAUCIONES
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PRECAUCIONES
• El manganeso es un elemento esencial,siendo necesario un aporte de entre 1 a5 mg por día, cantidad que se consigue através de los alimentos.
• El manganeso en exceso es tóxico.Exposiciones prolongadas a compuestosde manganeso, de forma inhalada u oral,pueden provocar efectos adversos en el
sistema nervioso, respiratorio, y otros.• El permanganato de potasio, KMnO4, es
corrosivo.
CROMO
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CROMO
• El cromo es un elemento químico de número atómico 24 que seencuentra en el grupo 6 de la tabla
periódica de los elementos. Susímbolo es Cr. Es un metal que seemplea especialmente en
metalurgia.
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
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CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
• El cromo es un metal de transición duro,frágil, gris acerado y brillante. Es muyresistente frente a la corrosión.
• Su estado de oxidación más alto es el
+6, aunque estos compuestos son muyoxidantes. Los estados de oxidación +4 y+5 son poco frecuentes, mientras que losestados más estables son +2 y +3.También es posible obtener compuestos
en los que el cromo presente estados deoxidación más bajos, pero son bastanteraros.
PAPEL BIOLÓGICO
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PAPEL BIOLÓGICO
• En principio, se considera al cromo (en suestado de oxidación +3) un elemento esencial,aunque no se conocen con exactitud susfunciones. Parece participar en el metabolismo de los lípidos, en el de los hidratos de carbono,así como otras funciones.
• Se ha observado que algunos de sus complejosparecen participar en la potenciación de laacción de la insulina, por lo que se los hadenominado "factor de tolerancia a la glucosa";debido a esta relación con la acción de lainsulina, la ausencia de cromo provoca unaintolerancia a la glucosa, y esta ausenciaprovoca la aparición de diversos problemas.
PAPEL BIOLÓGICO
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PAPEL BIOLÓGICO
• No se ha encontrado ningunametaloproteína con actividadbiológica que contenga cromo y porlo tanto no se ha podido explicarcómo actúa.
• Por otra parte, los compuestos decromo en el estado de oxidación +6
son muy oxidantes y soncarcinógenos.
PRECAUCIONES
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PRECAUCIONES
• Generalmente, no se considera que el cromometal y los compuestos de cromo (III) sean,especialmente, un riesgo para la salud; se tratade un elemento esencial para el ser humano,pero en altas concentraciones resulta tóxico.
• Los compuestos de cromo (VI) son tóxicos sison ingeridos, siendo la dosis letal de unospocos gramos. En niveles no letales, el Cr (VI)es carcinógeno. La mayoría de los compuestosde cromo (VI) irritan los ojos, la piel y lasmucosas. La exposición crónica a compuestosde cromo (VI) puede provocar dañospermanentes en los ojos.
• La Organización Mundial de la Salud (OMS)recomienda desde 1958 una concentraciónmáxima de 0.05 mg/litro de cromo (VI) en el
agua de consumo. Este valor ha sido revisado
YODO
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YODO
• El yodo o iodo es un elemento químico de númeroatómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo esI.
• Este átomo puede encontrarse en forma molecular comoiodo diatómico.
• Es un oligoelemento y se emplea principalmente enmedicina, fotografía y como colorante. Químicamente, elyodo es el halógeno menos reactivo y menoselectronegativo.
• Como con todos los otros halógenos (miembros delGrupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculasdiatómicas y por ello forma el compuesto diyodo defórmula molecular I2.
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
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CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
• Al igual que el resto de halógenosforma un gran número decompuestos con otros elementos,
pero es el menos reactivo del grupoy tiene ciertas característicasmetálicas.
• Puede presentar variados estadosde oxidación: -1, +1, +3, +5, +7.
PAPEL BIOLÓGICO
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PAPEL BIOLÓGICO
• El yodo es un elemento químicoesencial. La glándula tiroides fabrica lashormonas tiroxina y triyodotironina, quecontienen yodo. El déficit en yodoproduce bocio y mixedema.
• En el caso de que se produzca déficit deyodo durante la infancia se puedeoriginar cretinismo, en donde se produceun retraso mental y físico.
• Es requerido como elemento traza parala mayoría de los organismos vivientes.• Estructura de la tiroxina
ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN
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ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN
• El yodo es el halógeno menosabundante, presentándose en la cortezaterrestre con una concentración de 0,14ppm, mientras que en el agua de mar suabundancia es de 0,052 ppm.
• El yodo se obtiene a partir de losyoduros, I-, presentes en el agua de mar
y en algas, o en forma de yodatos, IO3- apartir de los nitratos de Chile(separándolos previamente de éstos).
ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN
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ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN
• En el caso de partir de yodatos, una parte deéstos se reducen a yoduros, y los yodurosobtenidos se hacen reaccionar con el resto deyodatos, obteniédose yodo:
• IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O
• Cuando se parte de yoduros, estos se oxidancon cloro y el yodo obtenido se separamediante filtración. Se puede purificarreduciéndolo y haciéndolo oxidarse con cloro.
• 2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-
• El yodo se puede preparar de forma ultrapurahaciendo reaccionar yoduro de potasio, KI, consulfato de cobre, CuSO4.
PRECAUCIONES
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PRECAUCIONES
• Es necesario tener cuidado cuandose maneja yodo pues el contactodirecto con la piel puede causar
lesiones. El vapor de yodo es muyirritante para los ojos y las mucosas
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BIBLIOGRAFIA
