New РАБОЧАЯ ПРОГРАММАdudinskayas.ucoz.ru/2014-2015-2/rp2/r.p.kh-12_zaoch_izm.pdf · 2014. 12. 8. · Рабочая программа рассчитана на 36

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

Дудинская вечерняя (сменная) общеобразовательная школа п.Костюшино

Андреапольского района Тверской области

«Утверждаю»

«Согласовано» Приказ № ______ от ____________

Протокол № _______ от _____________ ИО директора

школы:________________

Заседания МС (Л.Ф. Добролюбова)

Руководитель _____________________

_________________________________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА По химии 12 класс

базовый уровень

заочная группа

Составила учитель

Молодкина О.В.

Андреаполь

2014 год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии 12 класса составлена на основе программы курса химии для 11 класса общеобразовательной школы (базовый

уровень) и Примерной программы среднего полного общего образования по химии ( базовый уровень) 20012 год.

Рабочая программа рассчитана на 36 учебных часов в заочных группах, в том числе на проведение контрольных работ 3 часа , практических

работ 2 часа.

Программа курса химии для 12 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень ) приведена в соответствие с примерной

программой среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) и адаптирована к учебному плану вечернего сменного

общеобразовательного учреждения.

Требования к уровню подготовки учащихся 12 класса

Знать / понимать (предметно-информационная составляющая образованности):

знать роль органической химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни

современного общества;

знать и понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса

атомов и молекул, ион, радикал, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,

гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества

молекулярного и немолекулярного строения, гидролиз, окисление и восстановление, механизм реакции, катализ,

углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный

и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в органической химии;

знать и понимать основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон

постоянства состава, закон Авогадро;

знать и понимать основные теории химии: строения органических соединений (включая стереохимию);

знать классификацию и номенклатуру органических соединений;

знать природные источники углеводородов и способы их переработки;

знать вещества и материалы, широко используемые в практике: органические кислоты, углеводороды, фенол,

анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза,

крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие

средства;

знать способы отбора и источники получения химической информации для решения конкретной проблемы

взрослого человека;

знать особенности различных стилей подачи химической информации;

иметь представление об эффективных способах проверки достоверности получаемой из различных источников

химической информации;

иметь представления о возможностях дальнейшего повышения личного участия в решении экологических

проблем родного края.

Уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи,

пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, окислитель и восстановитель, изомеры и

гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния

атомов в молекулах, типы реакций в органической химии;

характеризовать: строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и

кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: природу и способы образования химической связи; зависимость реакционной способности

органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших органических веществ; получению

конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск информации (химической, экологической, об учебных заведениях и

востребованных профессиях) с использованием различных источников (справочных, научных и научно-

популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии

для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

o соблюдать основные законы и постановления природоохранной направленности Свердловской области,

муниципального района;

o уметь выстраивать взаимодействие со сверстниками, учителями на основе общепринятых моральных,

эстетических трудовых норм, учета индивидуальных особенностей разных людей;

o использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и

сырьевых;

постоянной самостоятельной заботы о сохранении благоприятной природной среды в месте своего

проживания;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые

организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

сохранения и укрепления собственного здоровья и членов семьи;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их

последствий;

УМК

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений . Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман М. «Просвещение» 2011 г

Методических пособий для учителя:

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений

Дополнительной литературы для учителя:

1) журнал «Химия в школе»

2) Газета «Первое сентября»Дидактический материал по химии для 11класса. Пособие для учителя / А.М. Радецкий- М.Просвещение

,2010.

Календарно-тематическое планирование по химии (заочная группа) для 12 класса на 36 часов.

№ Тема урока Коли-

чес-

тво

часов

Дата

прове-

дения

урока

Тип урока Элементы содержания Требования к уровню

подготовки

учащихся

Экспери-

мент

Виды

контроля.

Измерители

Те

ма

1

1 час Важнейшие

химические понятия и

законы

1 Химический

элемент. Изотопы.

Основные

положения атомно-

молекулярного

учения.

Важнейшие

химические

понятия и законы.

1 Урок-

семинар

Первоначальные знания

о предмете химии ,

веществе ,атоме ,

Важнейшие химические

законы: постоянства

состав; сохранения

массы вещества;

Авогадро; кратных

отношений; сохранения

и превращения энергии.

Таблицы

«Строение

атома» ,

«Химическая

связь»,

ПСХЭ

Фронтальная

беседа

Те

ма

2.

6

часо

в

Строение атома.

Периодический закон

Д.И.Менделеева

2 Атом- сложная

частица . Строение

атома.

Периодический

закон и

Периодическая

система

химических

элементов

Д.И.Менделеева в

1 Комби-

нирован-

ный

Важнейшие открытия

физики 19-20вв. Модели

классической теории

строения атома ,

объяснение их

несостоятельности.

Современные

представления о

строении атома на

основе квантовой

Обобщить: сведения о

важнейших открытиях

физики19-20вв,

доказывающих

сложность строения

атомов химических

элементов;

Уметь: объяснять

строение атома

,опираясь на

ПСХЭ ,

таблицы

«Строение

атома»

Сам.работа

с ПСХЭ,

карточки,

выполнение

трениро-

вочных

упражнений

свете учения о

строении атома.

механики. Протонно-

нейтронная теория.

Нуклиды- различные

виды атомов. Изотопы.

Формы существования

химического элемента

Физический смысл

номера периода..

некоторые модели

классической теории;

Знать :современные

представления о

строении атома на

основе квантовой

теории, «электронное

облако», «орбиталь»,

«энергетический

уровень»,

«энергетический

подуровень».

Уметь: определять

квантовые числа,

формы орбиталей , их

количество и

расположение в

пространстве,

описывать состояние

электрона в атоме ,

используя квантовые

числа.

3-4 Состояние

электронов в

атоме.Электронная

конфигурация


элементов и

графическое

изображение

электронной

конфигурации

атомов.Положение

2 Комби-

нирован-

ный

Движение электрона в

атоме. Электронное

облако, Электронная

орбиталь s-,p-,d-,f-.

Энергия электрона.

Квантовые числа:

главное, орбитальное

(побочное),магнитное,

спиновое.

Характеристика

состояния электрона в

Знать понятия:

электронная формула,

графическая

конфигурация

электронной формулы,

спаренные и

неспаренные

электроны, принцип

Паули , правило Хунда

, правило

Клечковского,

ПСХЭ,

таблицы

электронного

строения

атомов


элементов

Фронтальный

опрос,

составление

электронных

и электронно-

графических

формул


элементов

в ПС водорода .

лантаноидов ,

актиноидов

атоме квантовыми

числами.

Энергетический

уровень,

энергетический

подуровень. Принцип

минимальной энергии,

принцип Паули.

Правило Хунда и

следствие из него,

правило Клечковского.

Формула распределения

, формула заполнения.

Электронные и

графические формулы

элементов больших и

малых периодов .

Семейства химических

элементов. Симметрия

атома химического

элемента..

формула

распределения ,

формула заполнения ,

симметрия атома.

Уметь :составлять

электронные формулы


элементов и их

графические

конфигурации на

основании правил

принципов

дополнения

электронных оболочек

атомов , электронную

классификацию

элементов : s-,p-,d-,f-

семейство.

5 Валентные

возможности


элементов. Степень

окисления.

Периодическое

изменение

валентности и

размеров атомов

1 Урок-

лекция

Основное состояние

атома. Валентность.

Валентные электроны.

Валентные возможности


элементов, атом-донор,

атом-акцептор.

Возбужденное

состояние атомов

химических элементов.

Степень окисления.

Знать понятия :

валентность,

валентные электроны,

возбужденное

состояние атома ,

степень окисления,

атомы-доноры, атомы-

акцепторы.

Уметь : определять

валентные

возможности атомов,

ПСХЭ Самостоятель-

ная работа с

ПСХЭ

Определение степени

окисления в

соединениях,

минимальные ,

промежуточные ,

максимальные степени

окисления. Понятия

степени окисления и

валентности и их

существенное различие.

определять степень

окисления элементов в

бинарных

соединениях и более

сложного состава.

6 Изменение свойств

элементов и их

соединений в

зависимости от

положения в

периодической

системе. Значение

Периодического

закона и

Периодической

системы


элементов

Д.И.Менделеева.

1 Комби-

нирован-

ный

Периодический закон и

периодическая система

химических элементов

Д.И.Менделеева –

основа современной

химии Причины

изменения свойств

химических элементов в

периодах и группах.

Изменение свойств


образованных ими

соединений в периодах

и группах.

Значение ПЗ и ПСХЭ.

Знать: формулировку

ПЗ по Менделееву ,

современную

формулировку на

основе учения о

строении атома ,

структуру


системы, физический

смысл номера

периода , номера

группы, порядкового

номера. причину

изменения химических

свойств элементов и

их соединений в


Значение ПЗ и ПСХЭ

для развития науки и

промышленности

Уметь : обоснованно

объяснять и

сравнивать свойства

ПСХЭ,

таблицы

строения

атомов

химических,

элементов

портреты

ученых-

химиков

Сообщения

уч-ся

элементов . а также


простых и сложных

веществ, давать

полную

характеристику

химического элемента

в ПСХЭ.

7 Контрольная

работа № 1 по теме

2 «Строение атома.

ПСХЭ»

Контрольн

о-

обобщающ

ий

Периодический закон и

периодическая система

химических элементов

Д.И.Менделеева –

основа современной

химии Причины

изменения свойств

химических элементов в


Изменение свойств



соединений в периодах

и группах.


Знать: формулировку

ПЗ по Менделееву ,

современную

формулировку на

основе учения о

строении атома ,

структуру


системы, физический

смысл номера

периода , номера

группы, порядкового

номера. причину

изменения химических

свойств элементов и

их соединений в



для развития науки и

промышленности

Уметь : обоснованно

объяснять и

сравнивать свойства

элементов . а также


Те

ма

3.

5

часо

в

Строение вещества

8 Виды химических

связей. Ионная и

ковалентная связь.

Типы

кристаллических

решеток.

Металлическая и

водородная связи .

Единая природа

химической связи.

1 Урок-

лекция

Определение


Причины образования


Ионная связь. Тип

кристаллической

решетки соединений с

ионной связью.

Физические свойства

веществ.

Ковалентная связь.

Механизмы

образования

ковалентной связи по

МВС:а) обменный ,б)

донорно-акцепторный.

Разновидности

ковалентной связи : а)

полярная , б)

неполярная. Сигма и Пи

–связи. Кратность связи.

Типы кристаллических

решеток соединений с

ковалентной связью.

Физические свойства

веществ.

Понятия «полярность

связи» и «полярность

молекулы»

Металлическая связь.

Знать : причины

возникновения

различных видов

химической связи и

механизмы их

образования, понятия

водородная связь,

металлическая связь,

причины единства

всех типов


Уметь :

характеризовать

химическую связь по

определенному плану,

соотносить

зависимость

физических и

химических свойств

веществ от вида


типа кристаллической

решетки,+ объяснять

механизмы

образования

водородной и

металлической связи,

характеризовать

физические свойства

веществ с данным

Таблицы


связь»,

модели

кристалл-

лических

решеток

Фронтальный

опрос, тесты,

карточки

Металлическая

кристаллическая

решетка. Сходство и

различия металлической

связи с ионной и

ковалентной.

Водородная связь:

механизм ее

возникновения,

межмолекулярная и

внутримолекулярная

водородная связь,

особенности

физических свойств

веществ с водородной

связью, тип

кристаллической

решетки, значение в

живой и неживой

природе.

Единая природа всех

видов связи.

Взаимопереход одного

вида связи в другой в

зависимости от условий.

типом химической

связи

9 Гибридизация

атомных

орбиталей.

Геометрия

молекул.Пространс

твенное строение

молекул

органических и

1 Комбиниро

ванный

Гибридизация атомных

орбиталей и

образование валентного

угла при определенном

типе гибридизации.

Знать : типы

гибридизации

атомных орбиталей в

органических

соединениях,


геометрии молекул от

типа гибридизации.

Таблицы


связь» ,

модели

кристалли-

ческих

решеток

Таблицы «

Карточки

неорганических

веществ

Уметь :применять

основные вопросы

теории темы к

выполнению

упражнений и

решению расчетных

задач, объяснять

гибридизацию в


соединениях

Строение

атома

углерода» ,

«Строение

метана ,

этана,

этена ,

этина»

10 Типы

кристаллических

решеток и свойства

веществ. Причины

многообразия

веществ.


ванный

Тип кристаллической


различными видами

химической связи,

значение в живой и

неживой природе.

Причины многообразия

веществ.

Уметь: соотносить







решетки.

Модели

кристалли-

ческих

решеток

11 Дисперсные

системы и их виды


ванный

Понятие о дисперсной

системе. Дисперсионная

среда , дисперсная фаза.

Классификация

дисперсных систем по

признакам:

а) агрегатное состояние;

б)величина частиц

дисперсной фазы и

дисперсионной среды;

в).степень

взаимодействия между

дисперсной фазой и

дисперсионной средой.

Значение различных


дисперсная система,

грубодисперсная

система ,

тонкодисперсная

система ; взвеси ,

эмульсия, суспензия,

аэрозоль, коллоидная

система ; золь ,гель,

истинный раствор,

эффект Тиндаля ,

дисперсионная среда ,

дисперсная фаза ,

чистое вещество,

смесь , синерезис ,

Вода ,

растительное

масло,

желатин,


беседа ,тесты

дисперсных систем в

жизни человека и

природе

мицелла.

Уметь :определять

тип дисперсной

системы.


работа № 2по теме

3 « Строение

вещества»

1 Контрольн

о-

обобщаю-

щий.

Тип кристаллической


различными видами

химической связи,

значение в живой и

неживой природе.

Причины многообразия

веществ.

Уметь: соотносить







решетки.

Анализ

контрольной

работы

Те

ма

4.

5

часо

в

Химические реакции

13 Классификация


реакций в

органической и

неорганической

химии.

1 Комби-

нирован-

ный

Реакция, химическая

реакция. Основные

типы химических

реакций.


химической реакции (

согласно

классификации).

Знать: признаки

классификации

химических реакций,

относительный

характер различных

типов химических

реакций , взаимосвязь

различных

классификаций


процессов.

Уметь: определять

тип химической

реакции

неорганической и

органической химии.

Таблица

«Класси-

фикация


реакций»


беседа ,

карточки

14 Энергетика


1 Комбини-

рованный

Причины ,вызывающие

выделение или


тепловой эффект,

Mg, Zn ,

соляная

Карточки .

тесты ,

реакций. Скорость


реакций. Факторы ,

влияющие на

скорость


реакций.

поглощение энергии в

химических реакциях.

Тепловой эффект

химической реакции.

Закон сохранения

энергии

М.В.Ломоносова.

Превращение энергии

химической реакции в

тепловую , световую

,механическую.

Термохимическое

уравнение , теплота

образования.

Энтальпия. Понятие

«скорость химической

реакции». Формула

выражения скорости

гомогенной и

гетерогенной реакции..

Энергия активации.

Возможность

протекания химической

реакции в зависимости

от энергии активации.

Факторы , влияющие на

скорость химической

реакции :

природа реагирующих

веществ, концентрация

реагирующих веществ,

давление ( для газов),

поверхность

экзотермические и

эндотермические

реакции,

термохимическое

уравнение, энтальпия,

теплота образования,

скорость химической

реакции , энергия,

химическая кинетика,

константа скорости ,

закон действующих

масс , температурный

коэффициент,

катализатор, катализ :

гомогенный и

гетерогенный.

Уметь : выполнять

расчеты по

термохимическим

уравнениям,

выполнять расчеты ,

используя формулы

скорости гомогенной и

гетерогенной реакции,

объяснять влияние

различных факторов

на скорость

химической реакции

на основе понятия

энергии активации,

решать задачи по

данной теме.

кислота,

кусочек

сахара,

пепел

расчетные

задачи.

реагирующих веществ,

температура ,

катализатор ,

ингибиторы.

15 Обратимость


реакций.

Химическое

равновесие.

Условия смещения

химического

равновесия по

принципу Ле

Шателье.

1 Комбини-

рованный

Реакции обратимые и

необратимые. Признаки

необратимости.

Химическое равновесие.

Константа химического

равновесия. Факторы,

вызывающие смещение


равновесия. Принцип Ле

Шателье.


обратимые и

необратимые

химические реакции,

химическое

равновесие ,

равновесные

концентрации ,

константа равновесия,

скорость реакции,

принцип Ле

Шателье

Уметь : применять

принцип Ле Шателье

для смещения


равновесия.

Крахмаль-

ный

клейстер ,

раствор

йода.

Тренировоч-

ные

упражнения

16. Производство

серной кислоты

контактным

способом


ванный

Основы производства

серной кислоты

контактным способом:

сырье , химизм

процесса. Факторы .

влияющие на скорость

химических реакций

Знать: основные

принципы и

химические реакции ,

лежащие в процессе

производства серной

кислоты контактным

способом.

Уметь: выбирать

оптимальные условия

для протекания

химических реакций.

Таблица

«Производств

о серной

кислоты

контактным

способом»


беседа.

17 Обобщение и 1 Обобщающ Карточки ,

систематизация

знаний по теме

«Химические

реакции»

ий тесты

Те

ма

4.

4

часа

Электролиты и

неэлектролиты.

Электролитическая

диссоциация

18 Теория

электролитической

диссоциации.

Свойства растворов

электролитов.

Водородный

показатель.

1 Комби-

нирован-

ный

Основные понятия

теории


диссоциации:

электролит,

неэлектролит; сильные

и слабые электролиты ;

степень диссоциации,

константа диссоциации.

Вода –слабый

электролит.

Диссоциация воды.

Константа воды ,

Ионное произведение

воды. Водородный

показатель –рН ,

кислая , щелочная ,

нейтральная среда.

Качественное

определение типа

среды. Индикаторы и их

реакция на различный

тип среды.

Характеристика среды в

живом организме с


электролиты ,

неэлектролиты ,

диссоциация ,

ассоциация,

гидратированные

ионы , катионы ,

анионы , сильные и

слабые электролиты ,

степень


диссоциации ,

константа

диссоциации,

водородный

показатель –рН ,

ионное произведение

воды , кислая ,

щелочная .

нейтральная среда ,

индикаторы

Уметь: применять

основные понятия

теории


Поваренная

соль , вода ,

индика-

торы,

растворы

кислот ,

оснований

Расчетные

задачи, тесты

использованием

водородного показателя.

Диссоциация кислот

оснований и солей.

диссоциации,

определять тип среды

с помощью

индикатора и по

значению водородного

показателя

19-

20

Реакции ионного

обмена

2 Урок-

практикум


обмена .Условия

протекания их до конца.

Уметь: составлять

уравнения реакций

ионного обмена

Выполнение

тренировочны

х упражнений.

21

Гидролиз


веществ-солей.

Гидролиз

органических

веществ.

1

Комби-

нирован-

ный

Гидролиз солей.

Алгоритм составления

уравнения гидролиза по

катиону и по аниону.

Условия усиления и

ослабления гидролиза.

Гидролиз солей

образованных слабой

кислотой и слабым

основанием. Значение

гидролиза солей в

живом организме , в

природе , в быту.

Гидролиз органических

соединений и его

значение в

промышленности и

природе.

Знать понятия :,

гидролиз , гидролиз по

катиону , гидролиз по

аниону ,

молекулярный вид

уравнения гидролиза ,

общий ионный и

краткий ионный виды

уравнения , реакция

среды, основы

гидролиза

органических веществ.

Уметь :, составлять


гидролиза в

молекулярном и

ионном виде ,

определять реакцию

среды раствора

электролита на

основании состава

соли, составлять


, вода,

раствор

мыла, вода ,

хлорид

алюминия ,

карбонат

натрия ,

хлорид

натрия ,

индика-

торы.


беседа ,

трениро-

вочные

упражнения

гидролиза

галогенпроизводных ,

сложных эфиров

(жиров), углеводов,

белков, АТФ,


работа № 3 по

темам 4 и 5

« Химические

реакции.

Электролитическая

диссоциация»

1 Контрольн

о-

обобщающ

ий


обмена .Условия

протекания их до конца.

Уметь :, составлять


гидролиза в

молекулярном и

ионном виде.

Те

ма

6.

6

часо

в

Металлы

23 Металлы .Металлы

в природе.. Общие

способы получения

металлов.

Электролиз

растворов и

расплавов.

1 Комби-

нирован-

ный

Химические элементы –

металлы: положение в

ПСХЭ Д.И.Менделеева ;

строение атомов

металлов ; электронное

семейство, степень

окисления металлов на

основании положения в

П.С. ; закономерности

изменения

металличности.

Простые вещества-

металлы: химическая

связь , кристаллическая

решетка , общие

физические свойства

металлов ,

полиморфизм.


металличность ,

электронное

семейство ,

макроэлемент ,

микроэлемент ,

металлическая связь ,

полиморфизм,

аллотропия,

металлическая

кристаллическая

решетка, тяжелый и

легкий металл ,

тугоплавкий и

легкоплавкий металл ,

электропроводимость,

пластичность ,

ферромагнетизм ,

Коллекция

«Металлы и

сплавы» ,

модели

кристалли-

ческих

решеток,

ПСХЭ , ряд

напряжений

металлов ,

раствор

соляной

кислоты ,

цинк ,медь ,

раствор

сульфата

меди.

Трениро-

вочные

упражнения,

карточки ,


беседа

Соединения металлов в

природе. Руды

металлов. Металлургия.

Способы получения

металлов:

пирометаллургия,

гидрометаллургия,

электрометаллургия,

электролиз растворов и

расплавов.

парамагнетизм ,

диамагнитная

способность.

электрохимический

ряд напряжений

металлов ,

восстановительная

способность ,

интерметаллические

соединения , оксиды,

галогениды,

сульфиды, гидриды ,

нитриды ,пероксиды,

руда , металлургия ,

пирометаллургия ,

гидрометаллургия ,

электрометаллургия ,

электролиз ,

гальванопластика ,

гальваностегия ,сплав

24 Коррозия металлов 1 Комби-

нирован-

ный

Общие представления о

коррозии металлов,

Виды коррозии

:химическая коррозия ,

электрохимическая

коррозия. Влияние

среды на

электрохимическую

коррозию. Способы

защиты от коррозии:

-пассивация металлов, -

создание шлифованных


коррозия ,химическая

коррозия ,

электрохимическая

коррозия, процессы

окисления ,

восстановления ,

протектор ,

пассивация ,

ингибитор. Способы

защиты от коррозии ,


беседа

поверхностей , -

электрохимический

метод защиты:

а).протекторное ,

б).катодное,

-обработка среды:

введение веществ ,

замедляющих коррозию

, ингибиторов коррозии,

удаление растворенного

кислорода- деаэрация.

Способность металлов

коррозировать.

25 Общие химические

свойства металлов.

Взаимодействие

металлов главных

подгрупп с

простыми и

сложными

веществами


ванный

Металлы-

восстановители,

Восстановительная

способность металлов

на основании их

положения в ПСХЭ.

Электрохимический ряд

напряжений металлов.

Общие химические

свойства металлов:

взаимодействие с

простыми веществами-

неметаллами,

металлами ;

взаимодействие со

сложными веществами:

водой , кислотами,

оксидами , солями .

органическими

соединениями.

Знать: химические

свойства металлов на

основе строение

атомов металлов,

восстановительной

способности на основе

положения их в

электрохимическом

ряду напряжений.

Уметь : составлять

уравнения реакций ,

характеризующие

химические свойства

металлов

Коллекция

«Металлы и

сплавы» ,

модели

кристалли-

ческих

решеток,

ПСХЭ , ряд


металлов ,

Работа с

ПСХЭ ,


трениро-

вочных


26 Химия d-, f-

элементов. Обзор


свойств меди ,

цинка, титана,

хрома , железа ,

платины , никеля

1 Комби-

нирован-

ный

Металлы побочных

пoдгрупп: d и f

элементы.Медь ,цинк,

титан , хром, железо ,

платина , никель-

характеристика их

химических свойств на

основании положения в

ПСХЭ.

Знать : особенности

строения атомов d и f-

элементов-металлов,

степени их окисления,

особенности


химических свойств.

Важнейшие области

применения в чистом

виде и в виде

соединений.





металлов побочных

подгрупп.

Коллекция

«Металлы и

сплавы» ,

модели

кристалли-

ческих

решеток,

ПСХЭ , ряд


металлов ,

Работа с

ПСХЭ ,


трениро-

вочных


27 Сплавы металлов.

Обобщение

материала по теме

«Металлы»

1 Обобщающ

ий

Сплавы металлов , их

свойства в зависимости

от состав. Применение

сплавов


сплавы, зависимость

свойств сплавов от их

состава

Уметь: применять

знания теории в

решении упражнений

и расчетных задач

Коллекция

«Металлы и

сплавы» .

Сообщения

учащихся.

Работа с

ПСХЭ,


тренировочны

х упражнений.

Те

ма

7

5

часо

в

Неметаллы

28 Неметаллы.

Окислительные

свойства

неметаллов.Строен

ие простых

1 Комби-

нирован-

ный

Химические элементы-

неметаллы. Положение

элементов неметаллов в

ПСХЭ, особенности

строения атомов,


неметалличность ,

ковалентная связь ,

атомная и

молекулярная

Коллекция

«Неметаллы»

, таблицы


связь» ,

Работа с

ПСХЭ,


трениро-

вочных

веществ. возможные степени

окисления. Изменение

неметалличности в

периодах и группах

главных подгрупп.

Электроотрицатель-

ность., изменение

электроотрицатель-

ности в периодах и

группах главных

подгруппах с

увеличением заряда

ядра атома.


простых веществ-

неметаллов: химическая

связь, кристаллические

решетки, физические

свойства , аллотропия,

химические свойства.

Получение и

применение неметаллов

и их соединений.

кристаллические

решетки , окислитель,

восстановитель ,


ность , аллотропия.,

основной характер ,

кислотный характер,

окислитель ,


ковалентная полярная

связь . полярность

связи.





неметаллов,

составлять формулы

соединений

неметаллов : оксидов

и соответствующих им

гидроксидов,

водородных

соединений , учитывая

их возможные степени

окисления




«Типы

кристалли-

еских

решеток»


29 Химические

свойства

неметаллов C-F.

1 Урок-

семинар


элементов –неметаллов

по группам и

подгруппам .

Уметь: давать

характеристику

неметаллов на

основании их

Работа с

ПСХЭ,


трениро-

положения в ПСХЭ и

строения атома.

вочных


30 Оксиды неметаллов

и

кислородсодержащ

ие кислоты.

Свойства азотной и

серной кислот.

1 Комби-

нирован-

ный

Оксиды . образованные

неметаллами.

Кислотный характер

оксидов неметаллов и

изменение их в


положения элемента-

неметалла ,

образующего его , в

ПСХЭ. Окислительные

свойства оксидов.

Гидроксиды ,

образованные оксидами

неметаллов. Изменение

характера гидроксидов в


положения в ПСХЭ

элемента-неметалла,

образовавшего

гидроксид.


свойства гидроксидов.


свойства азотной и

серной кислот

Знать: основной

характер , кислотный

характер, окислитель ,


ковалентная полярная

связь . полярность

связи.

Уметь:, составлять

формулы соединений

неметаллов : оксидов

и соответствующих им

гидроксидов,

учитывая их

возможные степени

окисления, описывать

возможные

химические свойства и

изменение в




Характеризовать


азотной и серной

кислоты в


реагирующих веществ

Образцы

оксидов,

вода,

индикаторы.


трениро-

вочных


31 Водородные

соединения

неметаллов.

1 Комби-

нирован-

ный

Водородные соединения

неметаллов. Кислотно-

основные и

восстановительные


формулы водородных

соединений , учитывая

их возможные степени

ПСХЭ Работа с

ПСХЭ,


трениро-

свойства водородных

соединений неметаллов.

окисления, описывать

возможные

химические свойства и

изменение в




вочных



работа № 4

по темам 6,7

«Металлы.

Неметаллы»

1 Контроль-

но-

обобщаю-

щий

Металлы. Неметаллы Химические элементы-

неметаллы и неметаллы.

Положение элементов

неметаллов в ПСХЭ,

особенности строения

атомов, возможные

степени окисления.

Изменение

неметалличности в

периодах и группах

главных подгрупп.

Электроотрицатель-

ность., изменение


ности в периодах и

группах главных

подгруппах с

увеличением заряда

ядра атома.


простых веществ-

неметаллов: химическая

связь, кристаллические

решетки, физические

свойства , аллотропия,

Знать свойства

металлов и

неметаллов.

2 варианта

заданий

химические свойства.

Получение и

применение неметаллов

и их соединений.

Те

ма

8

1 час

33 Химия и

производство .

Химия в сельском

хозяйстве, быту ,

медицине.

1 Комби-

нирован-

ный

Химическая

промышленность и

химическая технология.

Общие научные

принципы

производства.

Важнейшие

составляющие


производства:

аппаратура, сырье ,

вода, энергия.

Защита окружающей

среды и охрана труда:

оценка качества

окружающей среды ,

токсичность веществ,

пути решения проблем

охраны окружающей

среды.

Производство аммиака:

аппаратура для

производства аммиака ,

сырье , подготовка

сырья , источники


химическая

промышленность,

химическая

технология. Научные

принципы

производства , сырье ,

предельно допустимая

концентрация ,

токсичность;

Иметь представления

о производстве

аммиака и серной

кислоты, значимости

охраны окружающей

среды и путях

решения проблем ее

охраны ,роль химии в

жизни человека и ее

значение для развития

общества

Уметь : объяснять

научные принципы

производства. Решать

задачи с

Таблицы

«Производ-

ство

аммиака»,

«Производ-

ство серной

кислоты»


беседа

сырья, реакции синтеза

аммиака , выбор

оптимальных условий.

Производство серной

кислоты. Научные

принципы производств.

Охрана окружающей

среды. Химия и

сельское хозяйство:

растения и почва (

удобрения, средства

защиты растений и их

действие на почву .

воду) . Химическая

мелиорация.

Химия и повседневная

жизнь человека:

домашняя аптечка,

моющие и чистящие

средства , средства

косметики .

парфюмерии , гигиены;

химия пищи: белки,

жиры, углеводы, соли.

Пищевая

промышленность и ее

развитие.

экологическим

содержанием. ,

безопасно

использовать

лекарства , бытовые

химические вещества.

Те

ма

9

3

часа

Химический

практикум

34 Решение

экспериментальных

задач по

1 Качественные реакции

на сульфаты , хлориды ,

фосфаты , карбонаты

Знать : качественные

реакции на

неорганические

неорганической

химии

вещества.

Уметь: распознавать

неорганические

вещества

35-

36

Решение

экспериментальных

задач по

органической

химии

2 Качественные реакции

на многоатомные

спирты, фенолы,

альдегиды , кетоны ,

глюкозу.

Знать : качественные

реакции на

органические

вещества.

Уметь: распознавать

органические

вещества

№ Тема урока 12 КЛАСС Химия (ЗАОЧНАЯ ГРУППА) ЧАСЫ Дата

урока

Т.1 1

1 Химический элемент. Изотопы.

Основные положения атомно-молекулярного учения. Важнейшие химические понятия и законы.

1

Т.2 6

2 Атом- сложная частица . Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1

3-4 Состояние электронов в атоме. Электронная конфигурация атомов химических элементов и графическое

изображение электронной конфигурации атомов. Положение в ПС водорода . лантаноидов , актиноидов

1

5 Валентные возможности атомов химических элементов. Степень окисления. Периодическое изменение валентности

и размеров атомов

1

6 Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе. Значение

Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

1

7 Контрольная работа № 1 по теме 2 «Строение атома. ПСХЭ» 1

Т.3 5

8 Виды химических связей. Ионная и ковалентная связь. Типы кристаллических решеток. Металлическая и

водородная связи . Единая природа химической связи.

1

9 Гибридизация, атомных орбиталей. Геометрия молекул. Пространственное строение молекул органических и

неорганических веществ

1

10 Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ. 1

11 Дисперсные системы и их виды 1

12 Контрольная работа № 2по темам 3 « Строение вещества» 1

Т.4 5

13 Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. 1

14 Энергетика химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы , влияющие на скорость химических

реакций.

1

15 Обратимость химических реакций.

Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия по принципу Ле Шателье.

1

16. Производство серной кислоты контактным способом 1

17 Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» 1

Т.4 4

18 Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов. Водородный показатель. 1

19-20 Реакции ионного обмена 2

21 Гидролиз неорганических веществ-солей. Гидролиз органических веществ. 1

22 Контрольная работа № 3 по темам 4 и 5

« Химические реакции. Электролитическая диссоциация»

1

Т. 6. 6

23 Металлы .Металлы в природе.. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. 1

24 Коррозия металлов 1

25 Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов главных подгрупп с простыми и сложными

веществами

1

26 Химия d-, f-элементов. Обзор химических свойств меди , цинка, титана, хрома , железа , платины , никеля 1

27 Сплавы металлов. Обобщение материала по теме «Металлы» 1

Т.7 5

28 Неметаллы. Окислительные свойства неметаллов. Строение простых веществ. 1

29 Химические свойства неметаллов C-F. 1

30 Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Свойства азотной и серной кислот. 1

31 Водородные соединения неметаллов. 1

32 Контрольная работа № 4

по темам 6,7 « Металлы. Неметаллы»

1

Т. 8 1

33 Химия и производство . Химия в сельском хозяйстве, быту , медицине. 1

Т.9 3

34 Решение экспериментальных задач по неорганической химии 1

35-36 Решение экспериментальных задач по органической химии 1

Documents

New РАБОЧАЯ ПРОГРАММАdudinskayas.ucoz.ru/2014-2015-2/rp2/r.p.kh-12_zaoch_izm.pdf · 2014. 12. 8. · Рабочая программа рассчитана на 36