Oksidoredukcione reakcije

Oksidacija- Supstanca daje elektrone pri čemu se oksiduje.

Redukcija- Supstanca prima elektrone pri čemu se redukuje.

Oksidaciono sredstvo je supstanca koja oksiduje druge supstance tako što od njih prima elektrone i pri tome se redukuje

Redukciono sredstvo je supstanca koja redukuje druge supstance tako što im predaje elektrone i pri tome se oksiduje.

Oksidacioni broj kod jonskih jedinjenja jednak je broju elektrona koje atomi otpuštaju ili primaju pri obrazovanju jonske veze.

Oksidacioni broj kod kovalentnih jedinjenja odeđuje se kao naelektrisanje koje bi atomi imali kada bi elektroni potpuno prešli na atom veće elektronegativnosti.

Zadatak 1.Sastaviti jednačinu katalitičke oksidacije amonijaka u kojoj nastaju azot(II)-oksid i vodena para. Napisati jednačine polurekcija oksidacije i redukcije. Naznačiti šta je oksidaciono a šta redukciono sredstvo.

Zadatak 2.Sastaviti jednačinu oksido-redukcione reakcije između elementarnog srebra i azotne kiseline u kojoj nastaju srebro-nitrat, azot(IV)-oksid i voda. Napisati jednačine polurekcija oksidacije i redukcije. Naznačiti šta je oksidaciono a šta redukciono sredstvo.

Zadatak 3.Sastaviti jednačinu oksido-redukcione reakcije između rastvora kalijum-jodida i kalijum-hlorata u kiseloj sredini. Proizvodi reakcije su elementarni jod, kalijum hlorid, kalijum-sulfat i voda. Napisati jednačine polurekcija oksidacije i redukcije. Naznačiti šta je oksidaciono a šta redukciono sredstvo.