LEMBAR ASISTENSI
Nama: Hendra BalogaNo. Stambuk: A 251 12 041Asisten: Widya
AstutiPercobaan: Kinetika
AdsorpsiNo.Hari/TanggalKeteranganParaf
PERCOBAAN 5KINETIKA ADSORPSI
I. TujuanAdapun tujuan dari percobaan ini adalah untuk
mempelajari kinetika adsorpsi karbon aktif terhadap asam asetat
dalam larutan.II. Dasar TeoriKinetika adsorpsi menyatakan adanya
proses penyerapan suatu zat oleh adsorben dalam fungsi waktu.
Adsorpsi terjadi pada permukaan zat padat karena adanya gaya tarik
atom atau molekul pada permukaan zat padat. Molekul-molekul pada
permukaan zat padat atau zat cair, mempunyai gaya tarik ke arah
dalam, karena tidak ada gaya-gaya lain yang mengimbangi. Adanya
gaya-gaya ini menyebabkan zat padat dan zat cair, mempunyai gaya
adsorpsi. Adsorpsi berbeda dengan absorpsi. Pada absorpsi zat yang
diserap masuk ke dalam absorbens sedangkan pada adsorpsi zat yang
diserap hanya terdapat pada permukaannya (Sukardjo, 1990).Salah
satu sifat penting dari permukaan zat adalah adsorpsi. Adsorpsi
digunakan untuk menyatakan bahwa ada zat lan yang terserap pada zat
itu, misalnya karbon aktif dapat menyerap molekul asam asetat dalam
larutannya. Karbon aktif biasanya dibuat dengan cara membakar
tempurung kelapa atau kayu dengan persediaan udara (oksigen) yang
terbatas (Staf Pengajar Kimia Fisika II, 2014).Proses adsorpsi yang
terjadi pada kimisorpsi, partikel melekat pada permukaan dengan
membentuk ikatan kimia (biasanya ikatan kovalen), dan cenderung
mencari tempat yang memaksimumkan bilangan koordinasinya dengan
substrat. Peristiwa adsorpsi disebabkan oleh gaya tarik
molekul-molekul di permukaan adsorbens. Dimana adsorben yang biasa
digunakan dalam percobaan adalah kabon aktif, sedangkan zat yang
diserap adalah asam asetat (Keenan, 1999).Peristiwa adsorpsi yang
terjadi jika berada pada permukaan dua fasa yang bersih ditambahkan
komponen ketiga, maka komponen ketiga ini akan sangat mempengaruhi
sifat permukaan. Komponen yang ditambahkan adalah molekul yang
teradsorpsi pada permukaan (dan karenanya dinamakan surface aktif).
Jumlah zat yang terserap setiap berat adsorbens, tergantung
konsentrasi dari zat terlarut. Namun demikian, bila adsorbens sudah
jenuh, konsentrasi tidak lagi berpengaruh. Adsorpsi dan desorpsi
(pelepasan) merupakan kesetimbangan (Atkins, 1990).Suatu adsorbens
dengan bahan dan jenis tertentu, banyaknya gas yang dapat diserap,
makin besar bila temperatur kritis semakin tinggi atau gas tersebut
mudah dicairkan. Semakin luas permukaan dari suatu adsorben yang
digunakan, maka semakin banyak gas yang dapat diserap. Luas
permukaan sukar ditentukan, hingga biasanya daya serap dihitung
tiap satuan massa adsorben. Daya serap zat padat terhadap gas
tergantung dari jenis adsorben, jenis gas, luas permukaan adsorben,
temperatur dan tekanan gas (Atkins, 1990).Tiap partikel adsorpsi
dikelilingi oleh molekul yang diserap karena terjadi interaksi
tarik menarik. Besar kecilnya adsorpsi dipengaruhi oleh: macam
adsorpsi, macam zat yang di adsorpsi, konsentrasi adsorben dan zat
yang diadsorpsi, luas permukaan, temperatur dan tekanan (Staf
Pengajar Kimia Fisik II, 2014).Umumnya adsorpsi bersifat spesifik,
hanya menyerap zat tertentu. Kecepatan adsorpsi karbon aktif
terhadap molekul asam asetat dalam larutannya pada tekanan
temperatur yang tetap tergantung pada konsentrasi asam asetat.
Adsorpsi dan desorpsi (pelepasan) merupakan kesetimbangan. Kinetika
adsorpsi sebelum kesetimbangan tercapai dapat dipelajari:
Dimana:dC/dt = Kecepatan adsorpsik= Konstanta adsorpsiC=
Konsentasi adsorbatN= Orde kecepatan adsorpsi\(Staf Pengajar Kimia
Fisik II, 2014).Dalam fisisorpsi yang merupakan kependekan dari
adsorpsi fisika, terdapat interaksi van der Waals (contohnya,
dispersi atau antaraksi dipolar) antara adsorbat dan substrat.
Antaraksi van der Waals mempunyai jarak jauh, tetapi lemah, dan
energi yang dilepaskan jika partikel terfisisorpsi mempunyai orde
besaran yang sama dengan entalpi kondensasi. Kuantitas energi
sekecil ini dapat diadsorpsi sebagai vibrasi kisi dan dihilangkan
sebagai gerakan termal. Molekul yang melambung pada permukaan
seperti batuan itu, akan kehilangan energinya perlahan-lahan dan
akhirnya teradsorpsi pada permukaan itu, dalam proses yang disebut
akomodasi. Entalpi fisisorpsi dapat diukur dengan mencatat kenaikan
temperatur sampel dengan kapasitas kalor yang diketahui dan nilai
khas berada sekitar 20 kJ mol-1. Perubahan entalpi yang kecil ini
tidak cukup untuk menghasilkan pemutusan ikatan, sehingga molekul
yang terfisisorpsi tetap mempertahankan identitasnya, walaupun
molekul itu dapat terdistorsi dengan adanya permukaan (Atkins,
1990).Dalam kimisorpsi yang merupakan kependekan dari adsorpsi
kimia, partikel melekat pada permukaan dengan membentuk ikatan
kimia (biasanya ikatan kovalen), dan cenderung mencari tempat yang
memaksimumkan bilangan koordinasinya dengan substrat. Entalpi
kimisorpsi jauh lebih besar dibandingkan fisisorpsi, dan nilai
khasnya sekitar -200 kJ/mol. Molekul yang terkimisorpsi, dapat
terpisah karena tuntutan valensi atom permukaan yang tidak
terpenuhi. Adanya fragmen molekul pada permukaan, sebagai hasil
kimisorpsi, merupakan salah satu alasan mengapa permukaan
mengkatalisa reaksi (Atkins, 1990).
III. Alat dan BahanAdapun alat dan bahan yang digunakan dalam
percobaan ini adalah sebagai berikut:A. Alat:1. Erlenmeyer 10
buah2. Spatula3. Cawan4. Penangas 5. Corong6. Gelas ukur 25 ml 2
buah7. Buret 50 ml8. Statif dan klem 9. Lumpang dan alu10. Stop
watch11. Neraca digital12. Botol semprot13. Pipet tetes
B. Bahan1. Asam asetat 0,5 N2. NaOH 0,5 N3. Karbon aktif4.
Indikator pp5. Asam asetat 1 N6. Kertas saring7. Aluminium foil8.
Aquades
IV. ProsedurAdapun langkah-langkah kerja yang dilakukan dalam
percobaan ini adalah sebagai berikut:1. Mengaktifkan arang dengan
memanaskan arang di atas penangas listrik.2. mengaluskan
menggunakan lumpang dan alu.3. Menyiapkan 8 buah erlenmeyer.4.
Menimbang 1 gram arang aktif sebanyak 8 kali dan memasukkannya ke
dalam masing-masing erlenmeyer5. Mengambil 4 buah erlenmeyer
tersebut lalu mengisi dengan 12,5 ml larutan asam asetat 1 N pada
masing-masing erlenmeyer, kemudian mengisi 4 buah erlenmeyer lain
dengan 12,5 ml larutan asam asetat 0,5 N.6. Menutup semua
erlenmeyer dengan aluminium foil.7. Mengocok setiap erlenmeyer
selama 1 menit dan mendiamkan selama 30 menit (CH3COOH 0,5 N dan 1
N), 60 menit (CH3COOH 0,5 N dan 1 N), 90 menit (CH3COOH 0,5 N dan 1
N) dan 120 menit (CH3COOH 0,5 N dan 1 N).8. Menyaring larutan
dengan kertas saring.9. Mengambil 5 ml filtrat dan menambahkan
dengan 2 tetes indikator PP.10. Menitrasi larutan dengan larutan
NaOH 0,5 N.11. Mencatat volume NaOH yang diperlukan untuk melakukan
titrasi.
V. Hasil PengamatanAdapun hasil yang diperoleh dari percobaan
ini adalah sebagai berikut:PerlakuanVolume NaOH 0,5 N (mL)
30 menit60 menit90 menit120 menit
CH3COOH 0,5 N + karbon aktif (kocok 1 menit, saring filtrat,
titrasi.
3,5
2,9
2,9
2,6
CH3COOH 1 N + karbon aktif (kocok 1 menit, saring filtrat,
titrasi.
6,7
6,9
2,5
7,5
VI. PerhitunganA. Menentukan konsentrsi CH3COOH akhir1. Untuk
[CH3COOH] = 0,5 N 30 menit
60 menit
90 menit
120 menit
2. Untuk [CH3COOH] = 1 N 30 menit
60 menit
90 menit
120 menit
B. Menentukan nilai k1. Untuk orde I
a. Untuk [CH3COOH] = 0.5 N 30 menit = 1800 s
60 menit = 3600 s
90 menit = 5400 s
120 menit = 7200 s
b. Untuk [CH3COOH] = 1 N 30 menit = 1800 s
60 menit = 3600 s
90 menit = 5400 s
120 menit = 7200 s
2. Untuk orde II
a. Untuk [CH3COOH] = 0.5 N 30 menit = 1800 s
60 menit = 3600 s
90 menit = 5400 s
120 menit = 7200 s
b. Untuk [CH3COOH] = 1 N 30 menit = 1800 s
60 menit = 3600 s
90 menit = 5400 s
120 menit = 7200 s
3. Orde III
a. Untuk [CH3COOH] = 0.5 N
30 menit = 1800 s
60 menit = 3600 s
90 menit = 5400 s
120 menit = 7200 s
b. Untuk [CH3COOH] = 1 N 30 menit = 1800 s
60 menit = 3600 s
90 menit = 5400 s
120 menit = 7200 s
VII. Grafik Nilai kA. Orde I1. Untuk Untuk [CH3COOH] = 0,5 N
2. Untuk Untuk [CH3COOH] = 1 N
B. Orde II1. Untuk Untuk [CH3COOH] = 0,5 N
2. Untuk Untuk [CH3COOH] = 1 N
C. Orde III1. Untuk Untuk [CH3COOH] = 0,5 N
2. Untuk Untuk [CH3COOH] = 1 N
VIII. PembahasanKinetika adsorpsi menyatakan adanya proses
penyerapan suatu zat oleh adsorben dalam fungsi waktu. Adsorpsi
terjadi pada permukaan zat padat karena adanya gaya tarik atom atau
molekul pada permukaan zat padat. Molekul-molekul pada permukaan
zat padat atau zat cair, mempunyai gaya tarik ke arah dalam, karena
tidak ada gaya-gaya lain yang mengimbangi. Adanya gaya-gaya ini
menyebabkan zat padat dan zat cair, mempunyai gaya adsorpsi.
Adsorpsi berbeda dengan absorpsi. Pada absorpsi zat yang diserap
masuk ke dalam absorbens sedangkan pada adsorpsi zat yang diserap
hanya terdapat pada permukaannya (Sukardjo, 1990).Adsorpsi ada dua
jenis, yaitu adsorpsi fisika dan adsorpsi kimia.Physisorption
(adsorpsi fisika) terjadi karena gaya Van der Walls dimana ketika
gaya tarik molekul antara larutan dan permukaan media lebih besar
daripada gaya tarik substansi terlarut dan larutan, maka substansi
terlarut akan diadsorpsi oleh permukaan media. Physisorption ini
memiliki gaya tarik Van der Walls yang kekuatannya relatif kecil.
Molekul terikat sangat lemah dan energi yang dilepaskan pada
adsorpsi fisika relatif rendah sekitar 20 kJ/mol. Contoh : adsorpsi
oleh arang aktif. Aktivasi arang aktif pada temperatur yang tinggi
akan menghasilkan struktur berpori dan luas permukaan adsorpsi yang
besar. Semakin besar luas permukaan, maka semakin banyak substansi
terlarut yang melekat pada permukaan media adsorpsi. Chemisorption
(adsorpsi kimia). Chemisorption terjadi ketika terbentuknya ikatan
kimia antara substansi terlarut dalam larutan dengan molekul dalam
media. Chemisorpsi terjadi diawali dengan adsorpsi fisik, yaitu
partikel-partikel adsorbat mendekat ke permukaan adsorben melalui
gaya Van der Walls atau melalui ikatan hidrogen. Dalam adsorpsi
kimia partikel melekat pada permukaan dengan membentuk ikatan kimia
(biasanya ikatan kovalen), dan cenderung mencari tempat yang
memaksimumkan bilangan koordinasi dengan substrat. Contoh : Ion
exchange(Atkin, 1990).Adapun tujuan dari percobaan ini adalah untuk
mempelajari kinetika adsorpsi karbon aktif terhadap asam asetat
dalam larutan (Staf Pengajar Kimia Fisika II, 2014).Dalam percobaan
ini, hal pertama yang dilakukan adalah menyiapkan adsorben yaitu
arang aktif. Arang aktif digunakan karena dikenal sebagai adsorben
atau penyerap yang afektif sehingga banyak dipakai sebagai
adsorben. Selain itu, arang aktif adalah adsorben yang cocok untuk
mengadsorpsi bahan-bahan organik seperti sampel yang digunakan
yaitu asam asetat. Proses pembuatan arang aktif yaitu dengan cara
memanaskan arang tersebut menggunakan penangas listrik lalu
mengaluskan dengan cara menumbuk menggunakan lumpang dan alu. Arang
diaktifkan dengan tujuan untuk memperbesar pori-pori karbon dan
untuk memperluas permukaan agar mempermudah proses adsorpsi atau
meningkatkan daya adsorpsi dari arang tesebut.Selanjutnya
memasukkan arang yang telah diaktifkan ke dalam 8 buah erlenmeyer
sebanyak 1 gram untuk setiap erlenmeyer. Setelah berisi arang aktif
langkah selanjutnya adalah mengisi 4 buah erlenmeyer dengan 12,5 ml
larutan asam asetat 1 N, sedangkan sisanya dengan 12,5 ml larutan
asam asetat 0,5 N. Tujuan digunakan dua konsentrasi yang berbeda
adalah untuk mengetahui pengaruh besar kecilnya konsentrasi
terhadap kecepatan adsorpsi. Setelah memasukkan larutan asam
asetat, selanjutnya mengocok setiap erlenmeyer selama 1 menit,
tujuan pengocokkan adalah untuk mem setiap permukaan dari arang
aktif dapat mengadsorpsi molekul-molekul asam asetat. Setelah itu
menutup erlenmeyer dengan aluminium foil agar molekul-molekul asam
asetat tidak menguap selama proses adsorpsi, sebab adsorpsi
menggunakan arang aktif akan menghasilkan gas.Langkah selanjutnya
adalah mendiamkan setiap erlenmeyer yaitu 4 buah erlenmeyer yang
berisi larutan asam asetat 1 N didiamkan dengan selang waktu yang
berbeda yaitu 30 menit, 60 menit, 90 menit dan 120 menit. Demikian
pula dengan 4 buah erlenmeyer yang berisi larutan asam asetat 0,5
N. Pendiaman bertujuan untuk membiarkan proses adsorpsi mencapai
tahap setimbang. Setelah waktu pendiaman selesai, tahap berikut
adalah menyaring filtrat menggunakan kertas saring dengan tujuan
untuk memisahkan filtrat dari adsorben (arang aktif). Proses
terakhir adalah melakukan titrasi. Larutan standar yang digunakakn
dalam titrasi adalah NaOH 0,5 N. Pada titrasi ini indikator yang
digunakan adalah indikator PP, dimana indikator PP merupakan jenis
indikator asam. Dimana pada saat suasana asam indikator PP tidak
berwarna, tetapi pada suasana basa indikator PP berubah warna
menjadi merah muda. Titrasi dilakukan dengan tujuan untuk
mengetahui konsentrasi akhir dari larutan asam asetat setelah
proses adsorpsi dan hasil tersebut kemudian digunakan untuk
menghitung nilai tetapan laju reaksi untuk setiap waktu pendiaman.
Adapun hasil yang diperoleh adalah sebagai berikut: Untuk [CH3COOH]
awal 0,5 N, pada pendiaman 30 menit, 60 menit, 90 menit dan 120
menit secara berturut-turut adalah 0,35 N, 0,29 N, 0,29 N dan 0,26
N. Sedangkan Untuk [CH3COOH] awal 1 N dipeoleh hasil secara
berturut turut 1,34 N, 1,38 N, 0,5 N dan 1,5 N.Setelah nilai
konsentrasi untuk setiap pendiaman diketahui, maka tetapan laju
reaksi (k) dapat diperoleh melali perhitungan. Adapun nilai k yang
diperoleh adalah sebagai berikut: Untuk orde 1 dengan konsentrasi
CH3COOH awal 0,5 N dengan waktu pendiaman 30 menit, 60 menit, 90
menit dan 120 menit diperoleh nilai k secara berturut-turut adalah
2 x 10-4s-, 1,53 x 10-4 s-, 1,02 x 10-4 s- dan 9,17 x 10-5 s-.
Sedangkan untuk konsentrasi CH3COOH awal 1 N nilai k secara
berturut-turut adalah 1,61 x 10-4 s-, 8,89 x 10-5 s-, 1,28 x 10-4
s- dan 5,69 x 10-5 s-. Untuk orde 2 dengan konsentrasi CH3COOH awal
0,5 N nilai k secara berturut adalah 4,72 x 10-4 s-, 4 x 10-4 s-,
2,67 x 10-4 s- dan 2,55 x 10-4 s-. Sedangkan untuk konsentrasi
CH3COOH awal 1 N nilai k secara berturut-turut adalah -1,44 x 10-4
s-, -7,7 x 10-5 s-, 1,85 x 10-4 s- dan -4,72 x 10-4 s-. Dan untuk
orde 3 dengan konsentrasi CH3COOH awal 0,5 N nilai k secara
berturut-turut adalah 1,16 x 10-3 s-, 1,10 x 10-3 s-, 7,30 x 10-3
s- dan 7,50 x 10-4 s-. Sedangkan untuk konsentrasi CH3COOH awal 1 N
nilai k secara berturut-turut adalah -1,22 x 10-4 s-, -6,66 x 10-5
s-, 2,78 x 10-4 s- dan -3,88 x 10-5 s-. Dari nilai k yang diperoleh
dapat diketahui bahwa semakin besar konsentrasi, maka nilai k
semakin kecil.Dalam percobaan ini, faktot yang mempengaruhi daya
adsorpsi adalah sebagai berikut: yang pertama adalah waktu kontak.
Waktu kontak merupakan suatu hal yang sangat menentukan dalam
proses adsorpsi. Waktu kontak memungkinkan proses difusi dan
penempelan molekul adsorbat berlangsung lebih baik. Yang kedua
adalah luas permukaan. Semakin luas permukaan adsorben, semakin
banyak adsorbat yang diserap, sehingga proses adsorpsi dapat
semakin efektif. Semakin kecil ukuran diameter adsorben maka
semakin luas permukaannya. Kapasitas adsorpsi total dari suatu
adsorbat tergantung pada luas permukaan total adsorbennya. Yang
ketiga kelarutan adsorbat. Agar adsorpsi dapat terjadi, suatu
molekul harus terpisah dari larutan. Senyawa yang mudah larut
mempunyai afinitas yang kuat untuk larutannya dan karenanya lebih
sukar untuk teradsorpsi dibandingkan senyawa yang sukar larut. Akan
tetapi ada perkeculian karena banyak senyawa yang dengan kelarutan
rendah sukar diadsorpsi, sedangkan beberapa senyawa yang sangat
mudah larut diadsorpsi dengan mudah. Usaha-usaha untuk menemukan
hubungan kuantitatif antara kemampuan adsorpsi dengan kelarutan
hanya sedikit yang berhasil. Yang keempat adalah ukuran olekul
adsorbat. Ukuran molekul adsorbat benar-benar penting dalam proses
adsorpsi ketika molekul masuk ke dalam mikropori suatu partikel
arang untuk diserap. Adsorpsi paling kuat ketika ukuran pori-pori
adsorben cukup besar sehingga memungkinkan molekul adsorbat untuk
masuk. Yang kelima adalah pH. pH di mana proses adsorpsi terjadi
menunjukkan pengaruh yang besar terhadap adsorpsi itu sendiri. Hal
ini dikarenakan ion hidrogen sendiri diadsorpsi dengan kuat,
sebagian karena pH mempengaruhi ionisasi dan karenanya juga
mempengaruhi adsorpsi dari beberapa senyawa. Asam organik lebih
mudah diadsorpsi pada pH rendah, sedangkan adsorpsi basa organik
terjadi dengan mudah pada pH tinggi. pH optimum untuk kebanyakan
proses adsorpsi harus ditentukan dengan uji laboratorium. Dan yang
terakhir adalah temperatur.Temperatur di mana proses adsorpsi
terjadi akan mempengaruhi kecepatan dan jumlah adsorpsi yang
terjadi. Kecepatan adsorpsi meningkat dengan meningkatnya
temperatur, dan menurun dengan menurunnya temperatur. Namun
demikian, ketika adsorpsi merupakan proses eksoterm, derajad
adsorpsi meningkat pada suhu rendah dan akan menurun pada suhu yang
lebih tinggi.Setelah nilai k diperoleh, selanjutnya membuat kurva k
vs t untuk masing-masing orde dan konsentrasi yang berbeda. Kurva
dibuat dengan cara membuat plot antara k dan t dimana t merupakan
waktu pendiaman. Sumbu y merupakan fungsi k sedangkan sumbu x
merupakan fungsi t. Dari kurva yang dibuat tidak terdapat nilai
yang konstan dari hubungan k dan t. Hal ini disebabkan oleh
kesalahan yang terjadi dalam praktikum. Kesalahan yang paling
mungkin terjadi adalah praktikan kurang teliti dalam mengamati
waktu dalam proses pendiaman.
IX. KesimpulanAdapun kesimpulan yang diperoleh dari percobaan
ini adalah sebagai berikut:1. Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan
pada permukaan suatu zat dalam fungsi waktu. Dimana karbonnaktif
bertindak sebagai adsorben dan asam asetat sebagai adsorbat. Pada
percobaan ini nilai konsentrasi akhir yang diperoleh adalah sebagai
berikut: Untuk [CH3COOH] awal 0,5 N, pada pendiaman 30 menit, 60
menit, 90 menit dan 120 menit secara berturut-turut adalah 0,35 N,
0,29 N, 0,29 N dan 0,26 N. Sedangkan Untuk [CH3C]OOH] awal 1 N
dipeoleh hasil secara berturut turut 1,34 N, 1,38 N, 0,5 N dan 1,5
N.2. Nilai k yang diperoleh yaitu:a. Reaksi orde 1 Untuk [CH3COOH]
awal 0,5 N yaitu: 2 x 10-4s-, 1,53 x 10-4 s-, 1,02 x 10-4 s- dan
9,17 x 10-5 s-. Untuk [CH3COOH] awal 1 N yaitu: 1,61 x 10-4 s-,
8,89 x 10-5 s-, 1,28 x 10-4 s- dan 5,69 x 10-5 s-.b. Reaksi orde 2
Untuk [CH3COOH] awal 0,5 N yaitu: 4,72 x 10-4 N- s-, 4 x 10-4 N-s-,
2,67 x 10-4 N- s- dan 2,55 x 10-4 N- s-. U ntuk [CH3COOH] awal 1 N
yaitu: -1,44 x 10-4 N- s-, -7,7 x 10-5 N- s-, 1,85 x 10-4 N- s- dan
-4,72 x 10-4 N- s-.c. Reaksi orde 3 Untuk [CH3COOH] awal 0,5 N
yaitu: 1,16 x 10-3 N-2 s-, 1,10 x 10-3 N-2 s-, 7,30 x 10-3 N-2 s-
dan 7,50 x 10-4 N-2 s-. Untuk [CH3COOH] awal 1 N yaitu: -1,22 x
10-4 N-2 s-, -6,66 x 10-5 N-2 s-, 2,78 x 10-4 N-2 s- dan -3,88 x
10-5 N-2 s-.
DAFTAR PUSTAKA
Atkins, P.W., (1990),Kimia Fisika Edisi Keempat. Jakarta:
Erlangga.Keenan, C.W., (1999). Kimia untuk Universitas .Jakarta:
Erlangga.Staf Pengajar Kimia Fisik II., (2014). Penuntun Praktikum
Kimia FisikII. Palu:UNTAD-Press.Sukardjo,. (1990),Kimia Fisika.
Jakarta: Bina Aksara.
