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7/24/2019 PLAN DE AULA DE QUÍMICA - 2013 (Recuperado).pdf
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PLAN DE REA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACI NAMBIENTAL
I.E.ALVARO ECHEVERRY PEREA
CODIGO VERSION FECHA PAGINACIONFO.M.GA.04 01 21/01/2013 1 DE14 PERÍODO:
1,2,3 4
Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 1
PERIODO: 1, 2, 3, 4 - AREA: Ciencias naturales y educación ambiental - ASIGNATURA: QUÍMICA - GRADO: ONCE - INTENSIDAD HORARIA: 3 horas semanalesNOMBRE DEL DOCENTE: Tec. Lic. Esp. MSc. Walter Spencer Viveros Viveros SEMANA Nº____ DE_________________A ________________ESTÁNDAR DE REFERENCIA: ____________________________________________________________________________________COMPETENCIAS:
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1,2,3 4
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compuestos de usomás frecuente en suvida diaria.
Comprende que lasreacciones químicas
son procesos dereorganización deátomos queobedecen a las leyesquímicas que lepermiten resolverproblemas a travésde ejerciciosestequiométricos.
Comprende que loshidrocarburos soncompuestosorgánicos binarios,que poseencaracterísticasfísicas y químicasparticulares, para serusadas en la
industria, la medicinay en diferentescampos de la vida.
EJES TEMÁTICOS
NOMENCLATURA
• Generalidades
DESEMPEÑO
Codifico y decodifico
fórmulas de óxidos, ácidos,
hidróxidos y sales tanto en
la nomenclatura tradicional,
sistemática y stock.
Clasifico las reacciones
químicas.
Demuestra competitividaden los aspectos
conceptuales relacionados
con la historia e
importancia de la química
orgánica, hibridación sp3,
sp2, sp, el enlace sigma, el
enlace pi.
Identifico estructuralmente
los hidrocarburos a través
de la nomenclatura IUPAC.
enseñanza - aprendizaje y
evaluación relacionadas con
herramientas que propician meta
cognición:
Mapa conceptualUve de GowinEsquemas
Trabajo individual, grupal,
exposiciones.
Desarrollo de las competencias
científicas a través de los
aspectos conceptual,
procedimental y actitudinal de la
ciencia.
El espacio donde se desarrollará
el proceso corresponde a:
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• Lista de iones:
a. Aniones
b. Catones
• Valencia
•
Estado deoxidación.
• Grupo funcional.
• Función química.
• Función óxido.
• Función base.
•
Función ácido.• Sales
REACCIONES Y
ECUACIONES
QUÍMICAS
• Generalidades.
• Ecuaciones
químicas.
• Clases de
reacciones
químicas:
a. Reacción de
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síntesis ocombinación
b. Reacciones dedescomposición
c. Reacción dedesplazamiento
d. Reacción dedobledesplazamiento.
e. Reacción decombustión
• Reactivo
•
Producto• Balanceo de
ecuaciones
químicas por
tanteo
• Balanceo de
ecuacionesquímicas por
óxido –
reducción.
LOSCOMPUESTOS
ORGÁ!COS"
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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 6
• !mpo#tancia dela $uímicao#%&nica
• El &tomo deca#bono
•
'ib#idación sp()sp*) sp.
• Enlace si%ma
• Enlace pi
• Est#uctu#a de loscompuestoso#%&nicos
• Clasi+icación de
los compuestoso#%&nicos
• ,unciones de la$uímica o#%&nica
• Radicales - iones -
• ucleó+ilos -elect#ó+ilos
'!ROC/R0UROS/L!,/T!COS"
• /lcanos)al$uenos 1al$uinos
• Gene#alidadesde alcanos)
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al$uenos 1al$uinos.
• P#opiedades+ísicas
• P#opiedades dealcanosal$uenos 1al$uinos)$uímicas
• Obtención 1usos de alcanos)al$uenos)al$uinos
•
Gene#alidadesde los" Cicloalcanos)
• Ciclo al$uenos
• omenclatu#ade ciclo alcanos1 ciclo al$uenos
• P#opiedades de
los ciclo alcanos1 ciclo al$uenos
• Clases de#eacciones
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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página !
COMPETENCIAS
Realizo cálculoscuantitativos en
cambios químicos.
Verifico el efecto de
presión y la
temperatura en los
cambios químicos
EJES TEMÁTICOS
0/L/CEO EECU/C!OES2U3M!C/S"
• 0alanceo deecuaciones$uímicas po# el
m4todo detanteo.
• 0alanceo deecuaciones$uímicas po# elm4todo de ó5ido#educción.
CONTENIDOS
BALANCEO DE
ECUACIONESQUÍMICAS
ESTEQIOMETRÍA
HIDROCARBUROS
AROMÁTICOS
EVALUACION YDESEMPEÑOS
(Indicadores de
Desempeño Cognitivo,
Personal y Social)
Presentación de ejercicios,consultas, tareas,actividades y evaluaciónsobre:
a. la evaluación se realizaa través de la elaboraciónde actividadesrelacionadas con laorganización ecológica delos seres vivos,componentes de losecosistemas y tipos deecosistemas.
b. Evaluación escrita
sobre la organizaciónecológica de los seresvivos, componentes de losecosistemas y tipos deecosistemas.
c. Evaluación a través de la
ESTRATEGIASMETODOLOGICAS
(Incluye Ambientes deAprendizaje)
Ideas previas, mediación,conflicto cognitivo, cambioconceptual.
Desarrollo y / o aproximación alpensamiento como científiconatural.
Clase magistral con el objetivode orientar el proceso deenseñanza – aprendizaje yevaluación.
Uso de blog: SPENCERVIVEQUÍMICA con el objetivo deafianzar los aprendizajes
teóricos.
Ejercicios, actividades, tareas yevaluación.
Las actividades buscanaprendizaje significativo.
Evaluación escrita, oral y
RECURSOS
Plan de área, plan deaula, plan diario declase, plan semanal declase, diccionario, guíasobre el temametodología científica,textos de cienciasnaturales grado sexto,regla, borrador, hojasde cuadernillo,carpeta.
Sala de audio visualesTV, DVD, usb, cd.Computador, internet,fotocopias.
Material de laboratorio
OBSERVACIONESY/O PLAN DE
MEJORA(Seguimiento)
Los estudiantes que noalcancen losindicadores de logrosplanteados para estatemática, debenrealizar las actividadesde refuerzo ysuperación dentro delmismo periodo.
Teniendo en cuentaque el acudiente opadre de familia debehacer presencia yfirmar acta decompromiso junto conel estudiante, paraefectuar las
actividades necesariasque permitan reforzar ysuperar los indicadoresde logros.
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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página "
ESTEQUIOMETRÍA
• Razón molar.
• Cálculos
estequiométricos
:
a. Cálculos entre
moles.
b. Cálculos entre
moles y gramos.
c. Cálculos entre
gramos.
• Reactivo
limitante.
• Rendimiento
teórico y
rendimiento real.
• Rendimiento y
pureza.
• Estequiometria
en reacciones
con gases:
a. Cálculos entre
gramos y
experiencia de laboratorio
sobre el tema.
INDICADORES DE
DESEMPEÑO
Balanceo ecuaciones
químicas por diferentes
métodos.
Realizo ejercicios que
establecen las relaciones
estequiometrias entre loscompuestos.
Identifico los hidrocarburos
aromáticos a través de su
estructura, propiedades
físicas y químicas.
laboratorio.
Orientar estrategias de
enseñanza - aprendizaje y
evaluación relacionadas con
herramientas que propician metacognición:
Mapa conceptualUve de GowinEsquemas
Trabajo individual, grupal,
exposiciones.
Desarrollo de las competencias
científicas a través de los
aspectos conceptual,
procedimental y actitudinal de la
ciencia.
El espacio donde se desarrollará
el proceso corresponde a:
El salón de clase.La sala de audiovisuales.Espacio de laboratorio.
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volumen
b. Cálculos entre
volumen.
'!ROC/R0UROS
/ROMÁT!COS"• Gene#alidades
de los6id#oca#bu#osa#om&ticos.
• Est#uctu#a delbenceno.
• omenclatu#ade los de#i7adosdel benceno.
• 'id#oca#bu#osa#om&ticospolicíclicos.
• Reacciones delos6id#oca#bu#osa#om&ticos.
• Obtención 1usos de los6id#oca#bu#osa#om&ticos.
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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 11
SEGUIMIENTO AL PLAN DE APOYO:PERÍODO ______: 888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888
8888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888
FIRMA DEL DOCENTE VoBo. COORDINACIÓN
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Avogadro yvolumen molar.
• Ecuación de estadopara los gasesideales.
• Ecuación de estadoy la masa molecularde un gas.
• Presión de vapor.• Difusión de los
gases: Ley deGraham.
• Teoría cinéticamolecular de losgases.
• Gases reales
ALCOHOLES –FENOLES – ÉTERES:
• Generalidades delos alcoholes,fenoles, éteres,cetonas yaldehídos.
• Clasificación de losalcoholes.
• Nomenclatura delos alcoholes yfenoles.
• Propiedades físicasde los alcoholes y
Realizo con habilidad
cálculos matemáticos que
involucran las variables y las
leyes delos gases ideales y
reales.
.
evaluación relacionadas con
herramientas que propician meta
cognición:
Mapa conceptual
U7e de Go9inEs$uemasTrabajo individual, grupal,
exposiciones.
Desarrollo de las competencias
científicas a través de los
aspectos conceptual,procedimental y actitudinal de la
ciencia.
El espacio donde se desarrollará
el proceso corresponde a:
El salón de clase.La sala de audio7isuales.Espacio de labo#ato#io.
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fenoles.• Reacciones de los
alcoholes y fenoles.• Obtención de los
alcoholes.• Los éteres.
ALDEHÍDOS –CETONAS:• El grupo carbonilo• Nomenclatura de
aldehídos.• Nomenclatura de
cetonas.• Propiedades físicas
de aldehídos ycetonas.
• Reacciones dealde6ídos 1 cetonas.
• Obtención 1 usos dealde6ídos 1 cetonas.
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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 16
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CODIGO VERSION FECHA PAGINACIONFO.M.GA.04 01 21/01/2013 17 DE14 PERÍODO:
1,2,3 4
Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 1
COMPETENCIAS YJES TEMÁTICOS CONTENIDOS
EVALUACION YDESEMPEÑOS
(In!"#o$%& %D%&%'%)o Co*n!+!,o-
P%$&on# / So"!#0
ESTRATEGIAS METODOLOGICAS(In"1/% A'2!%n+%& %
A$%n!3#4%0
RECURSOS OBSERVACIONES Y5OPLAN DE MEJORA
(S%*1!'!%n+o0
COMPETENCIASRealizo cálculoscuantitativos encambios químicos.
Caracterizo cambiosquímicos encondiciones de
equilibrio.
Identifico cambiosquímicos en la vidacotidiana y en elambiente.
EJES TEMÁTICOS
SOLUCIONES
• Soluto
• Solvente
SOLUCIONES
CINÉTICA YEQUILIBRIOQUÍMICO
LOS ÁCIDOS
CARBOXÍLICOSESTERES
AMINAS YAMIDAS
BIOCOMPUESTOS
Presentación de ejercicios,consultas, tareas,actividades y evaluaciónsobre:
a. la evaluación se realiza através de la elaboración deactividades relacionadas
con el movimiento, energía,trabajo y las maquinas.
b. Evaluación escritasobre el movimiento,energía, trabajo y lasmaquinas.
c. Evaluación a través de la
experiencia de laboratoriosobre movimiento, energía,
trabajo y las maquinas.
INDICADORES DE
Ideas previas, mediación,conflicto cognitivo, cambioconceptual.
Desarrollo y / o aproximación alpensamiento como científiconatural.
Clase magistral con el objetivo
de orientar el proceso deenseñanza – aprendizaje yevaluación.
Ejercicios, actividades, tareas yevaluación.
Uso de blog: SPENCERVIVEQUÍMICA con el objetivo deafianzar los aprendizajesteóricos.
Las actividades buscanaprendizaje significativo.
Evaluación escrita, oral y
laboratorio.
Marcadores. Tablero,plan de área, plan deaula, plan diario declase, plan semanal declase, diccionario, guíasobre el temametodología científica,textos de cienciasnaturales grado sexto,
regla, borrador, hojasde cuadernillo, carpeta.
Sala de audio visualesTV, DVD, usb, cd.Computador, internet,fotocopias.
Material de laboratorio.
Los estudiantes queno alcancen losindicadores de logrosplanteados para estatemática, debenrealizar las actividadesde refuerzo ysuperación dentro delmismo periodo.
Teniendo en cuentaque el acudiente opadre de familia debehacer presencia yfirmar acta decompromiso junto conel estudiante, paraefectuar lasactividades necesarias
que permitan reforzary superar losindicadores de logros.
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CODIGO VERSION FECHA PAGINACIONFO.M.GA.04 01 21/01/2013 18 DE14 PERÍODO:
1,2,3 4
Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 1!
• Solución
• Solubilidad.
• Mezclas
homogéneas.
• Generalidades
• Soluciones
insaturadas
• Soluciones
saturadas
• Soluciones
sobresaturadas.
• Unidades físicas
de
concentración:
a. Porcentaje peso
a peso
b. Porcentaje peso
DESEMPEÑO
Aplico los conceptos de
porcentaje y concentración
para realizar ejercicios de
soluciones.
Realiza competentemente
cálculos de la constante de
equilibrio, pH y el pOH de
una solución conocida la
concentración de iones
hidrógeno y viceversa.
Expresa competentemente
el producto iónico del agua
y su valor.
Realiza con mucha
habilidad cálculos
matemáticos relacionados
con el equilibrio químico,
pH y pOH.
Realiza con mucha
Orientar estrategias de
enseñanza - aprendizaje y
evaluación relacionadas con
herramientas que propician meta
cognición:
Mapa conceptualU7e de Go9inEs$uemasTrabajo individual, grupal,
exposiciones.
Desarrollo de las competenciascientíficas a través de los
aspectos conceptual,
procedimental y actitudinal de la
ciencia.
El espacio donde se desarrollará
el proceso corresponde a:
El salón de clase.La sala de audio7isuales.Espacio de labo#ato#io.
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1,2,3 4
Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 1"
a volumen
c. Porcentaje
volumen a
volumen.
d. Partes por millón
(ppm)
e. Partes por billón
(ppb).
UNIDADES
QUÍMICAS DE
CONCENTRACIÓN
a. Molaridad (M).
b. Normalidad (N).
El concepto deequivalente
c. Molalidad (m).
d. Fracción molar
habilidad cálculos
matemáticos relacionados
con las unidades físicas y
químicas de concentración.
Identifico la estructura, laspropiedades físicas y
químicas de los ácidos
carboxílicos, esteres,
aminas y amidas.
Realiza con mucha
habilidad cálculos
matemáticos relacionados
con las unidades físicas y
químicas de concentración.
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1,2,3 4
Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 2#
(X).
• Dilución
• Estequiometria
de reacciones en
solución.
• Titulación
• Coloides:
a. Diferencia entre
suspensión –
solución y
coloide.
b. Clases de
colides.
c. Propiedades delos coloides.
d. Importancia delos coloides.
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1,2,3 4
Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 21
CINÉTICA Y
EQUILIBRIO
QUÍMICO
• Generalidades.
• Colisiones y
energía de
activación.
• Cinética química.
a) No todas las
reacciones
ocurren a la
misma velocidad.
b) ¿Cómo se mide
la velocidad
una reacción?
• Factores de que
depende la
velocidad de las
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CODIGO VERSION FECHA PAGINACIONFO.M.GA.04 01 21/01/2013 22 DE14 PERÍODO:
1,2,3 4
Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 22
reacciones.
1. Naturaleza de
los
reaccionantes.
2. Estado de
subdivisión de
los
reaccionantes.
3. Temperatura de
la reacción.
4. Presencia de
catalizadores.
• Reacciones
reversibles no se
completan.
• Las reacciones
reversibles
llegan hasta un
equilibrio.
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CODIGO VERSION FECHA PAGINACIONFO.M.GA.04 01 21/01/2013 23 DE14 PERÍODO:
1,2,3 4
Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 23
• Ley de equilibrio.
• Equilibrio en
solución acuosa.
a) En la disociación
de electrolitos
fuertes no hay
equilibrio.
b) La disociación de
electrolitos
débiles originaun equilibrio.
c) Porcentaje de
disociación.
d) A menor
concentración,mayor
disociación.
• Disociación del
agua.
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PLAN DE REA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACI NAMBIENTAL
I.E.ALVARO ECHEVERRY PEREA
CODIGO VERSION FECHA PAGINACIONFO.M.GA.04 01 21/01/2013 24 DE14 PERÍODO:
1,2,3 4
Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 24
• pH ypOH:
a) El pH una
medida de la
concentración de
iones hidrógeno.
b) El pOH
c) El pH de ácidos
y bases débiles.
d) El agua pura y
las soluciones
neutras tienen
pH = 7.
LOS ÁCIDOSCARBOXÍLICOS:
• Generalidadesde los ácidoscarboxílicos
• Nomenclatura delos ácidoscarboxílicos.
• Propiedadesfísicas de losácidos
carboxílicos.
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• Reacciones delos ácidoscarboxílicos.
• Obtención de losácidoscarboxílicos.
• Usos de los
ácidoscarboxílicos.
ESTERES:
• Generalidadesde los esteres.
• Propiedadesfísicas y
químicas de losesteres.• Nomenclatura de
los esteres
AMINAS Y AMIDAS:
• Amidas.• Generalidades
de las amidas.• Propiedades
físicas yquímicas de lasamidas.
• Nomenclatura delas amidas.
• Obtención y usosde las amidas
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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 26
• Aminas.• Generalidades
de las aminas.• Propiedades
físicas yquímicas de las
aminas.• Nomenclatura de
las aminas.• Obtención y usos
de las aminas.
BIOCOMPUESTOS:• Generalidades
de los
biocompuestos.• Estructura de los
ácidos nucleicos.• Metabolismo de
los ácidosnucleicos.
• Generalidadesde loscarbohidratos.
• Metabolismo deloscarbohidratos.
• Generalidadesde las proteínas.
• Metabolismo delas proteínas.
• Generalidadesde los lípidos.
PLAN DE REA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACI N
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• Metabolismo delos lípidos.