Planke5DDKA

Lesson Plan 5Nama : Suci Feralia R (06101010021)

Narti Agustinah (06101010023)2.1 Tuliskanlahlah reaksi-reaksi kation no.1 sd 6

1. Perak (Ag+)a. AgNO3(aq) + HCl(aq) AgCl(s) + HNO3(aq)

AgCl(s) + NH4OH(aq) Ag(OH)(aq) + NH4Cl(aq)

b. AgNO3(aq) + HCOOH(aq) HCOOAg(s) + HNO3(Aq)

c. AgNO3(aq) + KI(aq) AgI(s) + KNO3(aq)

d. 2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)

2. Raksa I (Hg+)a. Hg(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) Hg2Cl2(s) + 2HNO3(aq)

b. 2HgNO3(aq) + Cu(s) Cu(NO3)2(aq) + 2Hg(s)

2HgNO3(aq) + Zn(s) Zn(NO3)2(aq) + 2Hg(s)

3. Raksa II (Hg+)a. HgCl2(aq) + Na2S(aq) HgS(s) + 2NaCl(aq)

b. HgCl2(aq) + 2NaOH(aq) HgO(s) + H2O(l) + 2NaCl(aq)

c. HgCl2(aq) + Zn(s) ZnCl2(aq) + Hg(s)

HgCl2(aq) + Cu(s) CuCl2(aq) + Hg(s)

4. Timbal Nitrat (Pb2+)a. Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) PbCl2(s) + 2HNO3(aq)

b. Pb(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq) PbCrO4(s) + 2KNO3(aq)

c. Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) PbSO4(s) + 2HNO3(aq)

d. Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)

5. Bismut (Bi3+)

a. 2Bi(NO3)3(aq) + 3NaCO3(aq) Bi2(CO3)3(s) + 6NaNO3(aq)

b. Bi(NO3)3(aq) + 3NaOH(aq) Bi(OH)3(s) + 3NaNO3(aq)

c. 2Bi(NO3)3(aq) + 3Zn(s) 3Zn(NO3)2(s) + 2Bi(s)

2Bi(NO3)3(aq) + 3Cu(aq) 3Cu(NO3)2(aq) + 2Bi(s)

d. 2Bi(NO3)3(aq) + 3K2Cr2O7 Bi2(Cr2O7)3(s) + 6KNO3(aq)

6. Tembaga II (Cu2+)a. CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

CuSO4(aq) + H2C4H4O6(aq) 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) + 2H2O(aq) + Cu(Na)2

b. CuSO4(aq) + 2NH4(aq) Cu(OH)2(s) + (NH4)2SO4(aq)

c. CuSO4(aq) + 2KI(aq) CuI2(s) + K2SO4(aq)

2.2 Tuliskanlah reaksi-reaksi kation no.7 sd 12

7. Cadnium nitrat (Cd2+)a. (CH3COO)2 Cd (aq) + 2NaOH (aq) → 2CH3COONa (aq) + Cd(OH)2 (s)

(bening TB) (bening) (bening) (TB)

b. (CH3COO)2 Cd (aq) + 2NH4OH (aq) → 2CH3COONH4 (aq) + Cd(OH)2 (s)

(bening TB) (putih)c. (CH3COO)2 Cd (aq) + K2CO3 (aq) → CdCO3 (s) + 2CH3COOK (aq)

(bening TB) (putih) (putih keruh)

8. Arsen III (As3+), Arsen V (As5+)a. As2O5 (aq) + 10HNO3 (aq) → 2As(NO3)5 (aq) +3H2O (l)

As2O5 (aq) + 10HNO3 (aq) + 5(NH4)2MoO4 (aq) → As2(MoO4)5 (aq) + 10NH4(NO +5H2O(l)

(kunning)

b. As2O3 (aq) + 3Na2S (aq) → As2S3 (s) + 3Na2O (aq)

(kuning) c. CHCl3 (aq) + As2O5 (aq) + 10HCl (aq) + 10 KI (aq) → 2AsI3 (aq) +10 KCl (aq) +CHCl3(aq) + 2I2 (s) + 5H2O(l)

d. As2O5 (aq) + 6Zn (s) + 6H2SO4 (aq) → 2AsH3(g) + ZnSO4 (aq) + 3H2O(l)

(bening) (abu-abu) (bening TB) AsH3 (g) + 6AgNO3 (aq) + 3H2O (aq) → 6Ag(s) + 6HNO3(aq) + H3AsO3 (aq)

(coklat)9. Antimon (III), Antimon (V)

a.2SbCl3 (aq) + 3Na2S (aq) → Sb2S3 (s) + 6NaCl (aq)

(merah jingga)b. SbCl3 (aq) + 2KI (aq) + HCl (aq) +CHCl3 (aq) → SbCl3 (s) + I2 (aq) + 2KCl(aq)+ HCl (aq) + CHCl3 (aq)

c. 2SbCl5 (aq) + 5Zn (s) → 2Sb (s) + 5ZnCl2 (aq)

10. Timah II (Sn2+), Timah IV (Sn4+)a. SnCl2 (aq) + 2NaOH (aq) → Sn(OH)2 (s) + 2NaCl (aq)

(putih susu) (bening TB) (putih susu) (bening TB) b. SnCl2 (aq) + 2 HgCl2 (aq) → SnCl4 (aq) + Hg2CL2 (s)

(bening TB) (putih susu) (bening) c. SnCl4 (aq) + 2Zn(OH)2 (aq) → Sn(OH)2 (s) + 2ZnCl2 (aq)

11. Aluminium (Al3+)a. AlCl3 (aq) + 3NH4OH (aq) → Al(OH)3 (s) + 3NH4Cl (aq)

(bening TB) (bening TB) (putih) (bening TB)b. AlCl3 (aq) + 3CH3COONa (aq) → Al(CH3COO)3 (s) + 3NaCl (aq)

(bening TB) (putih)12. Krom (Cr3+)

a. CrCl3 (aq) + 3NH4OH (aq) → Cr(OH)3 (s) + 3NH4Cl (aq)

(hijau tua) (bening TB) (hijau) (hijau keruh)b. CrCl3(aq) + 4NaOH ( aq) → NaCr(OH)4 (aq) + 3 NaCl (aq)

(bening TB) (larutan hijau)

2.3 Tuliskanlah reasksi-reaksi anion no.1

No Prosedur Fraksi Hasil Pengamatan Kesimpulan

1. Klorida (Cl-)a . Tambahlah Asam sulfat pekat (hati-hati) di atas Natrium klorida padat

b . Tambahlah larutan Perak nitrat kedalam larutan Natrium klorida kemudian tambahlah larutan Amonium hidroksida sampai berlebihan

c . Tambahlah 2 ml Kloroform di atas Kalium permanganat kocok kuat –kuat dan diamkan sebentar tambah Asam sulfat

2NaCl (aq) +H2SO4(aq)→Na2SO4(s)↓+2HCl(aq)2Na++2Cl-+2H++SO4

2-→Na2SO4+2H++2Cl-

2HCl(aq)+H2SO4(aq)→Cl2(g)↑+SO2(g)↑+2H2O(I)

NaCl(aq)+AgNO3(aq)→NaNO3(aq)+AgCl(s)↓Na++Cl-+Ag++NO3

-→Na++NO3-+AgCl↓

AgCl(s)↓+2NH4OH(aq)→[Ag(NH3)2]Cl(aq)+2H2O(I)

10NaCl(aq)+8H2SO4(aq)+2KMnO4(aq)→K2SO4(s)↓+2MnSO4(aq)+5NaSO4(aq)+8H2O(I)+5Cl2(g)↑

NaCl(bening) + H2SO4(bening)→ larutan bening dan ada gelembung gas

AgNO3(bening) + NaCl(bening) + NH4OH(bening)→Larutan putih susu

KMnO4(ungu) + CHCl3(bening) + H2SO4(bening)→ada 2 lapisan :atas berwarna ungu dan bawah berwarna bening

Klorida akan terurai banyak dalam keadaan dingin. Penguraian sempurna pada pemanasan yang disertai dengan pelepasan hydrogen klorida yang menghasilkan bau dan asap putih. (Vogel 349)

Terbentuk endapan AgCl putih tidak larut dalam air dan asam nitrat encer ,tetapi larut dalam larutan ammonia encer ,kalium sianida dan tiosulfat. (Vogel 346)

Gas Cl2 yang dikeluarkan akan lebih sempurna jika larutan dipanaskan . Pelepasan kalor dapat diidentifikasi dari bau yang menyesakkan dan warna hijau kekuningan .(Vogel 346)

2.4 Tuliskanlah reaksi-reaksi anion no.2

No Prosedur fraksi Hasil pengamatan Kesimpulan

2 Bromida (Br-)a.Tambahlah asam sulfat pekat (hati hati) kedalam larutan kalium bromida

2KBr(aq) + H2SO4(aq) ---- > K2SO4(aq) + 2HBr(aq)

2HBr(aq) + H2SO4(aq) ---- > Br2(g) +SO2(g) + 2H2O(l)

2KBr(aq) + 2H2SO4(aq) ---- > K2SO4(aq) + Br2(g) + SO2(g) + 2H2O(l)

KBr (bening) + H2SO4(bening) → Larutan bening

Terbentuk larutan coklat kemerahan kemudian uap brom menyertai hidrogen bromida yang dilepas (Vogel 348)

b.Tambahlah larutan asam nitrat pekat kedalam larutan kalium bromida kemudian tambahlah larutan amonium hidroksida sampai berlebihan

c.Tambahkan 2 ml kloroform kedalam larutan kalium bromida dan tambahkan larutan klor

KBr(aq) + HNO3(aq) ---- > HBr(s) + KNO3(aq)

K+ + Br- + H+ +NO3 - ---- > HBr(s) + K+ + NO3 –

HBr(s) + 2NH4OH(aq) ---- > [H(NH3)2]Br(aq) + 2H2O(l)

KBr(aq) + Cl2(aq) ---- > 2KCl(aq) + Br2(g)

K + + Br- + 2Cl- ---- > 2K + + 2Cl- +2Br-

KBr(bening) + HNO3(bening) + NH4OH(bening) → Larutan bening

Tidak dilakukan

Terbentuk endapan berwarna kuning pucat yang sangat sedikit dalam amonia encer (Vogel 384)

Penambahan reagensia ini kepada larutan bromida akan melepaskan brom bebas yang berwarna merah jingga (Vogel 349)


No prosedur fraksi Hasil Pengamatan Kesimpulan

3. Iodida (I-)a.Tambahkan asam sulfat pekat (hati hati) diatas kalium ionida

b.Tambahkan lautan asam nitrat kedalam larutan kalium ionida, kemundian tambahanlah larutan amonium hidroksida sampai berlebihan

2Kl (aq)+ H2SO4(aq) ---- > K2SO4(aq) + 2HI (g)

2k+ + 2I- + 2H+ + SO4 2----- >2k+ + SO4

2- +2HI2HI(g) )+ H2SO4(aq) ---- > I2(g) + SO2(g) + 2H2O(l)

Kl (aq)+ HNO3(aq) ---- > KNO3(aq) + HI(s)

HI(s) + 2NH4OH ---- >[H(NH3)2 ] (aq) + 2H2O(l)

Kl(kuning) + H2SO4(bening)→ gel coklat kehitaman

Kl(kuning) + HNO3(bening) + NH4OH(bening)→ larutan kuning muda bening

H2SO4 dengan ionida akan dilepaskan. Pada pemanasan uap lembayung dilepaskan yang menghasilkan asap putih. (Vogel 351)

Terbentuk endapan kuning sedikit larut dalam larutan amonium hidroksida berlebihan, mudah larut dalam larutan kalium sianida dan natrium tiosulfat (Vogel 351)



4. Timbal Nitrat (Pb 2+)

a. Tambahlah larutan asam klorida 4 M kedalam larutan timbal (II) nitrat.didihkan campuran diatas api dan kemudian amati campuran setelah dingin.

b. Tambahlah larutan kalium kromat kedalam larutan timbal (II) nitrat dan kemudian tambahkan larutan asam nitrat 4 M.

c. Tambahkanlah asam sulfat kedalam larutan timbal (II) nitrat.

d. Tambahkanlah larutan kalium iodida kedalam larutan timbal (II) nitrat

Pb(NO3)2(aq)+ 2HCl(aq)

PbCl2(s) + 2HNO3(aq)

Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + 2Cl-

Pb2+ +2Cl- + 2H+ + 2HNO3-

Pb(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq)

PbCrO4(aq) + 2KNO3(aq)

2PbCrO4(s) + 2HNO3(aq)

Pb(NO3)2(aq) + K2CrO7(aq) + H2O(aq)

Pb(NO3)2(aq) + 2H2SO4(aq)

PbSO4(s) + 2HNO3(aq)

Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + SO42-

Pb2++ SO42-+ 2H+ + 2NO3

-

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)

PbI2(s) + 2KNO3(aq)

Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I-

PbNO3(aq)(bening)+ HCl (aq)

(bening)ketika mendidih, larutannya tetap bening dan setelah dingin tetap bening dan terlihat endapan putih yaitu PbCl2

PbNO3(aq)(bening)+ K2CrO4(aq) (aq)(

bening) akan menghasilkan larutan berwarna kuning dan menghasilkan endapan berwarna kuning. Setelah selesai ditambah HNO3, endapan yang terbentuk akan larut kembali.

PbNO3(aq)(bening) + H2SO4(aq) (aq)

(bening)menghasilakan larutan berwarna bening dengan endapan yangberwarna putih yaitu endapan timbal (II) Sulfat

PbNO3(aq)(bening) + KI (aq) (aq)(bening)

menghasilkan larutan yang berwarna bening dengan endapan

Endapan PbCl2 mudah larut dalam air panas dan mengendap lagi jika dingin( Vogel: 207)

Setelah penambahan asam nitrat, maka endapan kuning PbCrO4akan dilarutkan kembali dan hal ini merupakan reaksi reversible.(Vogel:208)

Timbal (II) Nitrat direaksikan dengan asam sulfat akan membentuk endapan PbSO4berwarna putih. Endapan ini tak larut dalam regensia yang berlebihan.(vogel:209)

Timbal (II) Nitrat direaksikan dengan kalium iodida akan membentuk endapan timbal iodida berwarna kuning keemasan. Endapan dapat sedikit larut dalam air mendidih dan memisah lagi setelah

Pb2++ 2I- + 2K+ + 2NO3- yang berwarna kuning yang

merupakan endapan PbI2 .

dingin.(Vogel:209)


No Prosedur Fraksi Hasil Pengamatan kesimpulan

5. Bismut (BI3+)a.Tambahkan larutan natrium karbonat ke dalam larutan Bismut nitrat dan kemudian didihkan campuran di atas api.

b.Tambahkan larutan natrium hidroksida ke dalam larutan bismut nitrat dan kemudian didihkan campuran di atas api.

c.Masukan logam seng ke dalam larutan Bismut Nitrat dan ulangi percobaan ini dengan logam tembaga.

2Bi(NO3)3(aq)+ 3Na2CO3(aq) Bi(CO3)3(s) + 6 NaNO3(aq)

2 Bi3+ + 6 NO3- + 6 Na+ + 3 CO3

2-2 Bi3+ + 3 CO32 +

6 Na+ + 6 NO3-

Bi(NO3)3(aq) + 3 NaOH(aq) Bi(OH)3(s) + 3 NaNO3(aq)

Bi3+ + 3 NO3- + 3 Na+ + 3 OH- Bi3+ + 3 OH- + 3 Na+

+ 3 NO3-

2 Bi(NO3)3(aq) + 3 K2CrO7(aq)

Bi2(Cr2O7)3(s) + 6 KNO3(aq)

Bi(NO3)3(aq) + 3 Cu(s) 2 Bi(s) + 3 Cu(NO3)2(aq)

Setelah di panaskan, campuran natrium karbonat (bening) dan bismut nitrat (bening) bewarna bening dan terdapat endapan putih yang merupakan bismut karbonat.

Bi(NO3)3(aq)(bening) + NaOH(aq)(bening)

menghasilkan larutan bening dan setelah di didihkan tampak endapan Bi(OH)3 berwarna putih.

Bi(NO3)3(aq)(bening) + Zn(s)(abu2) akan menghasilkan larutan Zn(NO3)2(aq)bening dan endapan bismuth bewarna abu2

Bi(NO3)3(aq)(bening) + Cu(s)(kuning

keemasan)akan menghasilkan larutan Cu(NO3)2bening dan endapan bismuth bewarna putih.

Natrium karbonat bereaksi dngan bismut nitrat akan membentuk endapan putih Bi2(CO3)3 setelah dipanaskan. (Vogel: 226)

Endapan Bi(OH)3 hanya sedikit sekali larutan dalam regensia berlebihan dalam lautan dingin.(Vogel: 226)

Zn dan Cu jika di reaksikan dengan Bi(NO3)3akan mereduksi ion bismuth (III) menjadi logamnya.(Vogel: 227)

d.Tambahlah larutan kalium bikromat agak berlebihan ke dalam larutan bismuth nitrat.

2 Bi(NO3)3(aq)+ 3 K2CrO7(aq) Bi2(Cr2O7)3(s)+ 6 KNO3(aq)

Bi(NO3)3(aq)(bening) + K2CrO7(aq)

(orange) akan menghasilkan larutan bewarna kuning dengan endapan Bi2(Cr2O7)3(s)bewarna kuning

Endapan kuning bismuth kromat merupakan reaksi pengendapan dari Bi2(Cr2O7)3.(vogel: 226)



6. Tembaga II (Cu 2+)a.Tambahlah larutan natrium hidroksida ke dalam larutan tembaga (II) sulfat. Ulangi percobaan ini sekali lagi tetapi sebelum di ditambah natrium hidroksida tambah dulu larutan asam tatrat.

CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) Cu(OH)2(s) + Na2SO4

CuSO4 (aq) + H2C4H6 (aq) H2SO4 (aq)+ 2H2O (aq) + Cu(Na2(COOCHO)2) (aq)

CuSO4(aq) (bening) + NaOH(aq) (bening) menghasilkan larutan yang berwarna biru keruh dan terdapat endapan biru Cu(OH)2

CuSO4 (aq) (bening) + H2C4H6 (aq) (bening) + NaOH(aq) (bening) menghasilkan larutan berwarna biru

Penambahan NaOH ke dalam CuSO4 akan terbentuklarutanbiru dan endapan biru Cu(OH)2 (Vogel: 231)

Merupakan reaksi pengendapan Cu(OH)2 yang berwarna biru biola ditambah asam tatrat yang merupakan reaksi pembentukan senyawa yang berwarna biru Cu(Na2(COOCHO)2).

b.Tambahlah larutan amonium hidroksida tetes demib tetes ke dalam larutan tembaga (II) sulfat sampai berlebih.

c.Tambahlah larutan kalium iodida ke dalam larutan tembaga (II) sulfat dan kemudian tambahlah larutan natrium thiosulfat tetes demi tetes.

CuSO 4(aq) + 3NH4OH(aq) (Cu(NH3)4SO 4 (aq) + 4 H2O (aq)

2 CuSO4(aq) + 5 KI(aq) 2 CuI (s) + 2K2SO4(aq) + KI 3(aq)

KI 3(aq) + 2Na2S2O3(aq) 2NaI (s) + KI(aq) + Na2S4O6(aq)

CuSO 4 (aq) (bening) + NH4OH (aq) (bening) menghasilkan larutan berwarna bening kebiruan dengan endapan biru muda keruh.

CuSO4 (aq) (bening) + KI (aq) (bening) enghasilakn larutan berwarna kuning kecoklatan,setelah ditambahkan Na2S2O3 (aq) (bening) nerlebihan larutan berwarna kuning kecoklatan dan terdapat endapan coklat.

Jika larutan CuSO4 mengandung garam amonium, pengendapan tak terjadi sama sekali, tetapi warna biru langsung terbentuk.Vogel: 231)

Kalium iodida mengendapkan tembaga (II) iodida yang putih, tetapi larutannya berwarna coklat tua karena terbentuknya ion-ion tri-iodida. Dengan menambahkan Na2S2O3 berlebihan kepada larutan, ion tri-iodida direduksi menjadi ion iodida yang tak berwarna dan berwarna putih dari endapan menjadi terlihat.



7. Nitrat (NO3)a. Masukkanlah kedalam tabung reaksi

sebanyak 1 ml larutan natrium Nitrat dan tambahkan sama banyak asamsulfat pekat (hati-hati). Kocok dan dinginkan, cobalah tuangi larutan besi (III) Sulfat

b. Tambahlah asam sulfat pekat (hati-hati) kedalam larutan Natrium Nitrat dan didihkan campurkan di atas api.

2NaNO3 (aq) + 8FeSO (aq) + (4H2SO4 (aq) Na2SO4

(aq) + 4H2 (aq)

3Fe2(SO4)3 (aq) + 2Fe(NO)SO4 (aq)

2NaNO3 (aq) + H2SO4 (aq) 2HNO3 (aq) + Na2SO4 (aq)

2HNO3 (aq) + H2O (aq) + 2NO (g) + 3On

2NaNO3 (aq) + H2SO4 (aq) → 2HNO3 (aq) + Na2SO4 (aq)

NaNO3 bening + H2SO4

bening + FeSO4 kuning

larutan kuning bening

NaNO3 bening + H2SO4 bening → larutan berwarna bening

Uji ini disebut uji cincin coklat. Cincin coklat ini disebabkan oleh pembentukan ion kompleks. Setelah dikocok dan dipanaskan warna coklat hilang > NO dilepaskan dan ditinggalkan larutan ion Fe yang kuning. (vogel : 356)

Terdapat uap NO yang coklat kemerahan disertai uap asam nitrat yang berbau menusuk dan berasap dalaaam udara. (vogel : 356)

c. Masukkan ke dalam satu tabung reaksi larutan Natrium Nitrat dan 2 ml dipehnil amin. Kemudian mulut tabung reaksi masukkan kira-kira 3 tetas asam sulfat pekat.

2HNO3 (aq) → H2O (aq) + 2NO (g) + 3On

NaNO3 bening + H2SO4 bening + Diphenil amil coklat → terdapat 3 lapisan endapan gel berwarrna coklat, ditengah larutan biru kehitaman dan diatas berwarna ungu.

Uji ini disebut uji cincin biru dimana akan terbentuk cincin biru pada zona persentuhan antara 2 lapisan.

2.10 Tuliskanlah Reaksi-reaksi anion no.8


8. Sulfida (S2-)Tambahlah larutan asam sulfat kedalam larutan Natrium sulfide kemudian mulut tabung reaksi ditutup dengan kertas saring yang telah ditetesi dengan larutan Timbal (II) asetat..

Na2S (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + H2S (aq)

H2S (aq) + Pb(CH3COO)2 → PbS (aq) + 2CH3COOH

(aq)

Na2S bening + H2SO4 bening + Pb(CH3COO)2 bening → larutan putih susu dan kertas saring berubah menjadi coklat dan tidak ada endapan.

Endapan yang terdapat pada kertas saring adalah endapan PbS. Gas H2S yang dibebaskan bias diidentifikasikan dengan dengan baunya khas. Endapan PbS berwarna hitam.



9. Sulfit (SO32-)

a. Tambahlah pang sedikit bubuk belerang kedalam larutan Natrium Sulfit dan didihkan

Na2SO3 (aq) + S(s) → Na2S2O3 (aq) Tidak dilakukan Dengan penambahan asam encer pada pencampuran SO4 atau SO3, sulfide dibebaskan dari sulfat atau sulfit dan belerang akan menguap (vogel

b. Tambahkan tetes demi tetes sambil diaduk pelan-pelan larutan iodium kedalam larutan natrium sulfit.

Na2SO3 (aq) + I2 (aq) + H2O (aq) → Na2SO4 (aq) + 2HI Na2SO3 bening + I2 kuning → menghasilkan larutan coklat bening

: 444) Larutan I2 mudah larut dalam natrium sulfide dan enyebabkan adanya perubhan warna yang dibabaskan oleh redukdi oksidator (vogel : 415)



10. Sulfat (SO42-)

Tambahlah larutan Barium Nitrat kedalam larutan Natrium Sulfat dan cobalah endapan ini dengan penambahan segala asam-asam mineral dan asam-asam organik .

Ba(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) ↓ 2NaNO3 (aq)

BaSO4 (s) ↓ + 2HCl (aq) → BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq)

Ba2+ + SO2- + 2H+ + Cl- → Ba2+ + Cl2- + 2H+ + SO4

2-

Na2SO4 (bening) + Ba(NO3)2

(bening) → menghasilkan larutan bening dan ada endapan putih .BaSO4 ↓ + 2HCl (bening) → menghasilkan larutan putih keruh dan ada endapan putih.BaSO4 ↓ + HCOOH (bening) → menghasilkan larutan putih keruh dan ada endapan putih.

Penambahan BaSO4 menghasilkan endapan putih dan larutannya keruh yang tak larut dalam asam klorida encer panas dan dalam asam nitrat encer, tetapi larut dalam HCl pekat yang mendidih .(Vogel : 369)



11. Thiosulfat (S2O32-)

a.Tambahlah larutan asam sulfat kedalam larutan natrium thiosulfat kocok pelan-pelan dan cobalah cium

Na2S2O3 (aq) + H2SO4 (aq) → H2S2O3 (aq) + Na2SO4 (aq)

Na2S2O3 (aq) + H2SO4 (aq) → SO2 ↑ + S↓+ H2O + Na2SO4 (aq)

Na2S2O3 (bening) + H2SO4

(bening) → menghasilkan larutan putih keruh .

Larutan Thiosulfat yang diasamkan akan keruh karena pemanasan / pemisahan belerang dan dalam larutan akan terbentuk H2S2O3 . Dengan dikocok dan

gas yang keluar.

b. Tambahlah tetes demi tetes larutan iodium kedalam larutan natrium thiosulfat

2Na+ + S2O32- + 2H+ + SO4

2- → SO2 ↑ + S↓ + H2O + 2Na+ + SO4

2-

Na2S2O3 (aq) + I2 (aq) → Na2S4O6 (aq) + 2NaI (aq)

4Na+ + 2S2O32- + I2

- → 2Na+ + 2I- + 2Na+ + S4O62- Na2S2O3 (bening) + I2 (kuning

kecoklatan) → menghasilkan larutan bening dan tidak ada endapan

memanaskan belerang dioksida akan dilepaskan yang dapat diidentifikasikan dari baunya .(vogel : 325)

Larutan iod yang direaksikan dengan Natrium Thiosulfat akan membentuk larutan tetrationat yang tidak berwarna.(vogel : 350)



12. Karbonat (CO32-)

Tambahlah larutan asam sulfat ke dalam larutan natrium karbonat

Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → CO2(g) ↑ + H2O(l) + Na2SO4(aq) 2Na+ + CO3

2- + 2H+ + SO42- → CO2 ↑ + H2O(l) +

2Na+ + SO42-

Tidak dilakukanPenambahan asam sulfat encer kepada larutan natrium karbonat yang dingin yak menimbulkan pengendapan sedangkan endapan putih natrium karbonat terbentuk dengan karbonat normal (vogel : 317)



13. Arsenit (AsO33-)

a. Tambahkan larutan iodium tetes demi tetes ke dalam larutan natrium arsenit yang telah diasamkan dengan asam klorida.

Na3AsO3(aq) + I2(aq) + H2O(l) HCl→ Na3AsO4(aq) +

2HI(aq)

3 Na+ + AsO33- + I2(aq) + H2O(l) → 3 Na+ + AsO4

3- + 2

Na3As2O3 ( bening) + HCl (bening)

menghasilkan larutan bening + I2 (kuning tua)

Dengan adanya larutan iodium, iod menghasilkan ion arsenit sambil kehilangan warna reaksi tersebut dapat balik dan mencapai kesetimbangan. Jika ion hidrogen terbentuk dalam reaksi itu dihilangkan dengan NaHCO3 sebagai buffer

H+ + 2 I-

AsO33- + I2(aq) + H2O(l) HCl→

AsO43- + 2 H+ + 2 I-

Menghasilkan larutan bewarna kuning tua dan tidak terdapat endapan

(Vogel 2 : hal 239)

2.16 Tuliskanlah Reaksi-reaksi anion no.14

No Prosedur Fraksi Hasil pengamatan Kesimpulan

14. Arsenat (AsO43-)

a. Tambahkan 2 ml kloroform ke dalam larutan natrium arsenit dan kemudian tambahlah asam klorida pekat, kocok kuat dan diamkan sebentar tambahkan larutan kalium iodide.

Na3AsO4(aq) + 3 HCl(aq) CHCl→ NaCl(aq) + H3AsO4(aq)

H3AsO4(aq) + 2 KI(aq) + 5 HCl(aq) AsCl3(aq) + KCl(aq)

+ 4 H2O(l) + I2(aq)

Na3AsO4(aq) + 8 HCl(aq) + 2 KI(aq) 3 NaCl(aq) + AsCl3(aq) + 2 KCl(aq) + 4 H2O(l) + I2(aq)

3 Na+ + AsO43- + 8 H+ + 8Cl- + 2K+ + 2I- 3Na+ +

3 Cl- + As3+ + 3 Cl- + 2K+ + 2 Cl- + 4H2O + I2(aq)

Tidak dilakukan Dengan adanya HCl padat, ion akan diendapkan dengan mengocok campuran dan kloroform. Zat yang terakhir ini akan diwarnai ungu oleh iod. Reaksi reversible. Sejumlah besar asam harus ada agar reaksi ini berlangsung sampai selesai.(Vogel 1 : Hal 42)


No Prosedur Fraksi Hasil pengamatan Kesimpulan

15. Kromat (CrO42-)

a. Tambahlah asam sulfat pekat (hati-hati) ke dalam larutan kalium kromat.

2 K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) K2Cr2O7(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)

4K+ + 2CrO42- + 2H+ + SO4

2- 2K+ + Cr2O72- + 2K+

+ SO42- + H2O(l)

2CrO42- + 2H+ + SO4

2- Cr2O72- + H2O(l) + SO4

2-

2K2CrO4 (kuning) + H2SO4

(bening)

Menghasilkan larutan berwarna orange dan tidak ada endapan

Dengan adanya H2SO4, klorida terurai banyak dalam keadaan dingin. Pada penguraiannya khromat akan menghasilkan larutan berwarna kkuning.(Vogel 2 : hal 384)



16. Dikromat (Cr2O72-)a.Tambahkanlah larutan natrium hidroksida kedalam larutan kalium dikhromat

b.Tambahlah tetes demi tetes larutan kalium iodida ke dalam larutan dikromat dan kemudian tambahlah larutan kanji.

K2CrO7(aq) + 2NaOH(aq) → Na2CrO4(aq) + K2CrO4(aq) + H2O(l)

2K+ + Cr2O72- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + CrO4

2- + 2K+ + CrO4

2- + H2O(l)

2OH- + Cr2O72- →H2O(l) + 2CrO4

2-

K2Cr2O7(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2 CrO3(aq) + H2O(l)

2 CrO3(aq) + 6 KI(aq) + 6 H2SO4(aq) → Cr2(SO4)(aq) + 6 H2O(l) + 3 I2(aq) + 3 K2SO4(aq)

K2Cr2O7(aq) + 7 H2SO4(aq) + KI(aq) → 4 K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + H2O(l)

2 K+ + CrO72- + 14 H+ + 7 SO4

2- + 6 K+ + 6 I- → 8 K+ + 4 SO4

2- + 3 I2(aq) + Cr2(SO4)3(s)↓ + 7 H2O(l)

Cr2O72- + 14 H+ + 3 SO4

2- + 6 I- → 3 I2(aq) + Cr2(SO4)3(s)↓ + 7 H2O

K2CrO7 (kuning) + 2NaOH (bening) → menghasilkan larutan berwarna kuning terang

K2CrO7 (kuning) + KI(kuning) + lar. Kanji → menghasikan larutan berwarna kuning dan endapan coklat

Perubahan dibalikkan oleh alkali yaitu ion-ion hidroksil (OH-). Larutan yang dihasilakn berwarna kuning muda Na2CrO4 dan K2CrO4 yang dapat larut dalam air (vogel 2 : hal 384)

Kalium iodida dengan adanya asam mineral encer dapat dipakai sebagai zat pelarut. Warna larutan menjadi coklat atau kebiruan sesuai dengan benyaknya iod-iod dan kromium (III) yang terbentuk (Vogel 2 : hal 387)



17. Permanganat (MnO4)a. Tambahlah larutan kalium iodida dan

larutan asam sulfat tetes demi tetes ke dalam larutan kalium permanganat dan kocok pelan-pelan.

b. Tambahlah larutan kalium permanganate dan asam sulfat pekat ke dalam larutan natrium sulfat tetes demi tetes.

c. Tambahlah larutan kalium permanganate dan larutan asam sulfata ke dalam larutan natrium oksalat.

2KMn4 (aq) + 10KI (aq) + 8H2SO4 (aq) → 5I2 (aq) + 8H2O (l) + 2MnSO4 (aq)

2K+ + 2MnO4- + 10K+

+ 10I- + 16H+ + 8SO42-

→ 10I- + 16H+ + 8O2- + 2MnSO4 + 12K+ + SO4

2-

2MnO4 (aq) + H2SO4 (aq) + Na2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + MnO7 (aq) + H2O(aq) Na2SO4 (aq)

2KMnO4 (aq) + 2H+ + SO42- → MnO4 + 2K+

+ SO42- + H2O (l)

2KMnO4 (aq) + 8H2SO4 (aq) + 5Na2(COO)2 (aq)

→ K2SO4 (aq) + 2MnSO4 (aq) + 8H2O (l) + 10CO2 (g) + 5MnSO4 (aq)

KMnO4 (aq) (ungu) + KI (aq)

(kuning bening) + H2SO4 (aq) → larutan berwarna coklat bening

Na2SO4 (aq) (bening) + H2SO4

(aq) (bening) + KMnO4 (aq) →

larutan berwarna ungu dan tidak ada endapan

Na2O3 (aq) (kuning) + H2SO4 (aq) (bening) + KMnO4 (aq) (ungu) → larutan ungu tua

Permanganate tereduksi terbentuk ion yang larut di dalam reagensia berlebihan dengan menghasilkan mangan heptoksida (vogel II : 388)

Permanganat larut dalam reagnesia H2SO4 dengan menghasilkan suatu larutan hijau yang mengandung mangan heptoksida (vogel II : 389)Membentuk endapan ammonium fosfomolibdat yang kuning yaitu (NH4)3[P (Mo3O10 ) ]

Pengendapan dipercepat dengan penambahan NH4NO3. Endapan larut dalam alkali bara. (vogel : 378)

Documents

Planke5DDKA