Compendio 4

Material Didctico COLEGIO LA MERCED

COLEGIO LA MERCED Qumica

UNIDADES QUMICAS DE MASA1. Cuntos at-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? P.A.(Al = 27)

a) 5 b) 6c) 7d) 8 e) 9

2. Determine el nmero de tomos gramo en 884 g de cromo. P.A.(Cr = 52)

a) 19 b) 18 c) 17d) 16 e) 15

3. En 8 g de calcio. Cuntos tomos de calcio existen? P.A.(Ca = 40)

a) 1,2046 x 1022b) 1,2046 x 10-23c) 12,046 x 1023 d) 1,2046 x 1023e) 12,046 x 10-22

4. La masa de un clavo es de 14 g y contiene 80% de hierro. Hallar la cantidad de tomos de hierro en el clavo. P.A(Fe=56)

a) 12 x 10-23 b) 1,2 x 1025 c) 1,2 x 10-23d) 12 x 1023 e) 1,2 x 1023

5. El peso molecular del yeso CaSO4 . 2 H2O es : P.A.(Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)

a) 127 b) 126 c) 177d) 172 e) 162

6. Se tiene _____ mol-g en 336 g de C6H4(NO2)2P.A(C=12; N=14; O=16; H=1)

a) 1 b) 2c) 3d) 4 e) 5

7. Cuntos gramos de hierro se pueden extraer de 60 g de Fe2O3? P.A.(Fe = 56, O = 16)

a) 50 b) 45 c) 42d) 40 e) 48

8. Cuntos gramos de magnesio se pueden extraer de 5 mol de MgCO3?P.A(Mg=24; C=12; O=16)

a) 24 b) 120 c) 600d) 360 e) 450

9. Se dispone de 340 g de amoniaco, indicar cuntos gramos de nitrgeno se obtienen.P.A(N=14; H=1)

a) 310 b) 680 c) 632d) 34 e) 280

10. Determine el nmero de mol-g en 12,046 x 1024 molculas de CO2.

a) 0,2 b) 20 c) 2d) 2,2 e) 0,21

11. Determinar cuntos gramos de manganeso son necesarios para obtener 790 g de permanganato de potasio KMnO4. P.A.(Mn = 55, K = 39, O = 16)

a) 550 b) 275 c) 137,5d) 213,8 e) 427,6

12. Hallar los gramos de oxgeno en 19,6 g de cido sulfrico H2SO4.P.A(H=1; S=32; O=16)

a) 8,12 b) 21,8 c) 2,18d) 8,21 e) 12,8

13. Cuntos at-g de oxgeno existen en 10 mol-g de alumbre AlK(SO4)2 . 12 H2O?

a) 0,02 b) 0,2 c) 2d) 200 e) 20

14. Se tienen 24 mol-g de Albendazol (C12H15N8O2S)poderoso antihelmntico, combate los parsitos intestinales. Calcule el nmero de at-g de azufre. P.A.(S = 32, N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)

a) 1 b) 6 c) 48d) 24 e) 12

15. Cuntos gramos de azufre se pueden extraer de 100 g de SO3? P.A.(S = 32, O = 16)

a) 40 b) 41 c) 50 d) 80 e) 70

TAREA DOMICILIARIA

1. De las siguientes muestras. Cul es la que tiene mayor masa? P.A.(Cl = 35,5, N = 14, O = 16, Al = 27, Fe = 56)

a) 6,023 x 1023 tomos de calciob) 2 at-g de Fec) 3 mol-g de Al2O3d) 6,023 x 1024 molculas de HCle) 12,046 x 1023 molculas de N2O

2. Una muestra de azufre pesa 48 g. Determine la cantidad de tomos. P.A.(S = 32)

a) 1 NA b) 2 NA c) 2,5 NAd) 1,5 NA e) 0,5 NA

3. Cuntos gramos de calcio se pueden obtener de 8 mol de CaCO3?P.A(Ca=40; C=12; O=16)

a) 120 b) 240 c) 320d) 480 e) 640

4. Se dispone de 720 g de agua, indicar cuntos gramos de hidrgeno se obtienen.

a) 120 b) 60 c) 100d) 80 e) 140

5. Determinar cuntos gramos de sodio son necesarios para obtener 1200g de NaOH. P.A.(Na = 23, O = 16, H = 1)

a) 720 b) 840 c) 460d) 690 e) 960

6. Determinar cuntos gramos de carbono son necesarios para obtener 880 g de C3H8.

a) 510 b) 720 c) 680d) 840 e) 960

7. La masa de 0,3 moles de Al2(SO4)3 es : P.A.(Al = 27, S = 32, O = 16)

a) 94,4 b) 182,9 c) 220,1d) 102,6 e) 145,7

8. Diez moles de Ca(HCO3)2 es : P.A.(Ca = 40, O = 16, C = 12, H = 1)

a) 1220 b) 1622 c) 11620d) 1620 e) 1020

9. Determine el nmero de tomos gramo de hidrgeno en 8 moles de MgCO3 7 H2O. P.A.(Mg = 24, O = 16, C = 12, H = 1)

a) 170 b) 144 c) 112d) 176 e) 164

10. Cuntas moles gramo hay en 900 gramos de agua (H2O)? P.A.(O = 16, H = 1)

a) 3 b) 4c) 5d) 6 e) 7

11. Cuntas molculas de S8 existen en 15 mol-g de Au2(SO4)3? P.A.(Au = 197, S = 32, O = 16)

a) 5,256 NA b) 6,652 NAc) 5,625 NAd) 5,265 NA e) 5,562 NA

12. Cul de las masa es mayor?

a) 10 mol de molculas de hidrgenob) 3 x 1023 tomos de carbonoc) 0,10 mol-g de oxgenod) 50 g de hierroe) 5 mol-g de nitrgeno

13. Se tiene una muestra de 220 g de propano C3H8, Calcule el nmero de mol-g de hidrgeno (H2).P.A(C=12; H=1)

a) 20 b) 6 c) 24d) 12 e) 2

14. Las siguientes sustancias tienen igual masa en gramos. Determine aquella que posee el mayor nmero de molculas.

a) NH3 ( = 17)b) H2S ( = 34)c) O2 ( = 32)d) CO2 ( = 44)e) H2 ( = 2)

15. El nmero de molculas en 4 g de CH4 es :P.A(C=12; H=1)

a) 1,5 x 1031b) 1,5 x 10-23c) 1,5 x 1030d) 1,5 x 1023e) 1,5 x 10-30

16. Hallar el peso molecular del cido ntrico (HNO3) P.A. (H = 1, N = 14, O = 16)

a) 64 b) 63 c) 73d) 70 e) N.A.

17. Hallar cul de las sustancias presenta mayor peso molecular :P.A(H=1; C=12; N=14; O=16)

a) O2 b) H2O c) COd) CO2 e) NH3

18. Hallar la masa existente en 0,5 mol g de anhdrido carbnico (CO2) :

a) 88 g b) 44g c) 22gd) 11g e) 98g

19. Cuntos tomos existen en 240 g de calcio? (Ca = 40)

a) 6 NA b) 8 NA c) 10 NAd) 12 NA e) 20 NA

20. En 24 gramos de carbono. Cuntos tomos existen?

a) 1 NA b) 2 NA c) 3 NAd) 4 NA e) 5 NA

21. Cuntas molculas estn contenidas en 4,4 kg de anhdrido carbnico?

a) 6,023 x 1023b) 6,023 x 1026c) 6,023 x 1024d) 6,023 x 1025e) N.A

22. Cuntos at gramo representan 28 g de hierro puro? P.A. (Fe = 56)

a) 0,5 b) 1 c) 2d) 3 e) N.A.

23. Cuntos tomos existen en 230 g de sodio? P.A(Na=23)

a) 60,23 x 1023b) 6,023 x 1023c) 5 x 1023d)12 x 1023 e) N.A.

24. Cuntas moles o mol g existen en 200 g de soda castica (NaOH)? P.A. (Na = 23, O = 16, H = 1)

a) 0,5 b) 5 c) 50d) 5,18 e) 5,5

Profesor: Antonio Huamn N. Lima, Mayo del 2012