1.-Usar los valores de entalpía estándar de formación en la tabla A-26, para calcular la entalpía estándar de formación de CuO (s).

CuO(s) + H2 (g) Cu(s) + H2O(l) AH°= -129.7 kJ

2.- El aluminio es un agente eficiente para la reducción de óxidos metálicos. Un ejemplo de ello es la reducción del óxido de hierro (III), Fe2O3 a hierro metálico según la reacción:Calcula:a) El calor desprendido en la reducción de 100 g de Fe2O3 a 298oK.b) La variación de energía libre de Gibbs a 298oK. ¿Es espontánea la

reacción a esa temperatura?

3. Calcula la variación de entalpía de la reacción

C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g)

A partir de los siguientes datos

C2H4 (g) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 2 H2O(l) ΔHo = -1386.09 kJ∙mol-1

C2H6 (g)+ 72O2 (g) 2CO2 (g) + 3 H2O(l) ΔHo = -1539.9

kJ∙mol-1

ΔHfo [ H2O(l)]= -285’8 kJ.mol-1

4.-Calcula la energía que se necesita para aumentar 1 litro de agua a 22ºC hasta una temperatura de 45ºC. El calor específico del agua es 4180J/kgºC y la densidad del agua es 1000kg/m3.

5.- La temperatura de una barra de plata sube 10°C cuando absorbe 1.23 kJ de energía por calor, la masa de la barra es de 525 g. Determine el calor específico de la plata.

6.- ¿Cuánto calor hay que suministrar para evaporar un cuarto de litro de agua que se encuentra a 20ºC, a presión de 1 atm? La densidad del agua

es de 1000kg/m3. El calor latente de vaporización del agua es 2.2x10 6

J/kg.

7.- ¿Cuál es el calor estándar de combustión del gas n-pentano a 25°C si los productos de combustión son H20 (1) y C02 (g)?

8.- A 100 g de agua a 10°C se le agregan 500 cal. Determine la temperatura final del agua en °C.

9.- Se tiene que el calor latente de vaporización del agua saturada a 150 °C es 2114 KJ/Kg. Calcule el vapor latente a 250 °C.

10.-Calcular el calor necesario para pasar de 300 a 450 °C en un mol de etano a presión de 2 atm.