Propriedades Dos Elementos e Das Subs Elementares

8/20/2019 Propriedades Dos Elementos e Das Subs Elementares

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1.3.4 Propriedades dos elementos e das substâncias elementares

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PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS

E DAS SUBSTÂNCIASELEMENTARES


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Substâncias elementares e compostas

Substâncias elementares ou

simples são formadas por um único

elemento. Exemplo: diamante (C).

Substâncias compostas são

constituídas por mais que um

elemento. Exemplo: água (H2O).

Diamante

Água


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A organização atual da Tabela Periódica evidencia as semelhanças no

comportamento químico dos elementos do mesmo grupo.

Propriedades de um elemento: número atómico, raio atómico,energia de ionização, etc.

Propriedades de substâncias elementares: ponto de fusão,

ponto de ebulição, massa volúmica, etc.


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É possivel relacionar algumas das propriedades de substâncias

elementares com as semelhanças na configuração eletrónica das

orbitais de valência dos respetivos elementos.

Assim, as propriedades de elementos e propriedades de

substâncias elementares são distintas, mas relacionáveis.

Substâncias elementares


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Propriedades de elementos

A semelhança de propriedades de elementos é maior entre elementos

do mesmo grupo, do que entre elementos do mesmo período.

As seguintes tabelas comparam as propriedades de elementos dos

principais grupos da Tabela Periódica com as propriedades das

correspondentes substâncias elementares.


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Grupo 1Metais

alcalinos

Elementos Substâncias elementares

3Li – 1s2 2s111Na – 1s2 2s2 2 p6 3s1

10K – 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 4s1

• São elementos metálicos;

• Têm 1 eletrão de valência;

• Quando ionizados formamiões monopositivos.

• São metais;

• Oxidam muito facilmente;

• Muito reativos em contatocom a água e originamsoluções básicas.

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Grupo 2Metais

alcalino-terrosos


4Be – 1s2 2s212Mg – 1s2 2s2 2 p6 3s2

20Ca – 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 4s2

• São elementos metálicos;

• Têm 2 eletrões de valência;

• Quando ionizados formamiões dipositivos.

• São metais;

• Oxidam muito facilmente;

• Reagem com a água eoriginam soluções básicas.


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Grupo 17Halogéneos

Elementos Substâncias

elementares

9Mg – 1s2

2s2

2 p5

17Cℓ – 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p5

• São elementos não metálicos;

• Têm 7 eletrões de valência;

• Quando ionizados formam iõesmononegativos.

• São não metais;

• Muito reativos;

• Formam sais comfacilidade

F


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Grupo 18Gasesnobres


2H – 1s2

10Ne – 1s2 2s2 2 p6

18Ar – 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6

• Níveis de energiatotalmente preenchidos;

• Não formam iões

• São gases;

• Baixa reatividade;

• Têm grande estabilidadequímica.

e


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Os metais perdem facilmente eletrões originando iões positivos,

devido as baixas energias de ionização.

Os não metais captam facilmente eletrões originando iõesnegativos, devido a conjugação entre cargas nucleares elevadas e

raios atómicos muito reduzidos.

Metais e não metais


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A carga adquirida pelos iões pode ser relacionável com a

configuração eletrónica dos gases nobres.

Por exemplo:

Li: 1s2 2s1 Perde 1eletrão Li+: 1s2 Igual aoHe

F: 1s2 2s2 2 p5 Ganha 1eletrão F−: 1s2 2s2 2 p6 Igual aoNe


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O grupo dos gases nobres como não forma facilmente iões (positivos

ou negativos) é constituído pelos elementos mais estáveis. Assim, as

substâncias elementares dos gases nobres também são muito

estáveis, ou seja, não reagem facilmente com outras substâncias.

A estabilidade dos seus átomos está relacionada com facto de

possuirem os níveis de valência completamente preenchidos.


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Também os metais alcalinos formam iões estáveis devido ao

preenchimento total das orbitais quando perdem o eletrão da orbital

s mais externa.

No caso dos halogéneos, essa tendência traduz-se na captação de

um eletrão para preencher a orbital p, formando iões

mononegativos.

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