QUMICAQumica es la ciencia que estudia la composicin, estructura, propiedades y transformacin de la materia OBJETIVOS DE LA QUMICA Conocer e interpretar el concepto e importancia de qumica Comprender todo lo que tenga que ver con la materia (estructuras, componentes y propiedades) Diferenciar las propiedades de la materia y su estructura Explicar la relacin entre la materia y energa Interpretar las reacciones entre los cuerpos y las leyes que se rigen Comprender los fenmenos que se producen

OPERACIONES FUNDAMENTALES DE LA QUMICAPrincipios fundamentales relativos a la estructura, composicin, y propiedades de la materia LAS OPERACIONES FUNDAMENTALES DE LA QUMICA SON: ANLISIS: Descomponer algo para conocer los componentes de una muestra qumica SNTESIS: Formar una sustancia partiendo de los elementos que lo componenRELACIN DE LA QUMICA CON OTRAS CIENCIASQUMICAMEDICINABIOLOGAMATEMTICASINGENIERIAFSICAASTRONOMA

BENEFICIOS DE LA QUMICA Conservacin de alimentos Importante para nuestra salud y para una mejor calidad de vida Fines estticos Elaboracin para material de construccin

RIESGOS DE LA QUMICAEs todo material perjudicial que durante su fabricacin, almacenamiento, transporte o uso, puede generar o desprender humos, gases, vapores, polvos o fibras de naturaleza peligrosa, ya sea explosiva, inflamable, txica, infecciosa, radiactiva, corrosiva o irritante en cantidad que tengan probabilidad de causar lesiones qumicas y daos a personas, instalaciones o medio ambiente.NORMAS PARA REDUCIR RIESGOS QUMICOS: Mantener la cantidad almacenada al mnimo operativo. Considerar las caractersticas de peligrosidad de los productos y sus incompatibilidades. Agrupar los de caractersticas similares. Separar los incompatibles. Aislar o confinar los de caractersticas especiales. Comprobar etiquetados. Llevar un registro actualizado de productos almacenados. Emplear armarios de seguridad. ACTIVIDADES QUE NOS EXPONEN A RIESGOS QUMICOS: Actividad docente y de investigacin en laboratorios. Tareas de soldadura. Operaciones de desengrase. Operaciones de fundicin. Destilaciones, rectificaciones y extracciones. Limpieza con productos qumicos. MATERIALES PELIGROSOS:Los accidentes ms comunes en el laboratorio, derivados de la utilizacin de reactivos son: Quemaduras qumicas. Lesiones en la piel y los ojos por contacto con productos qumicamente agresivos. Intoxicacin por inhalacin, ingestin o absorcin de sustancias txicas. Incendios, explosiones y reacciones violentas. Exposicin a radiacionesperjudiciales Un Material Peligroso es cualquier sustancias que pueden estar en estado slido, lquido o gaseoso, y que tienen las caractersticas de causar daos a la salud, los bienes, y/o al medio ambiente. Esa sustancia o puede ser un producto qumico, agente fsico, o biolgico (organismos vivientes).

CLASIFICACIN DE LA QUMICA:

MTODO CIENTFICO:Es un proceso que tiene 4 etapas:1. Observacin: reconocer el problema2. Formulacin de hiptesis: hacer suposiciones para explicar el problema3. Experimentacin- control de variables: disear experimentos y demostrar para poder comprobar la hiptesis4. Conclusiones: obtenidas a partir de las hiptesis conformadas, luego de esto plantean una ley (cientficos)MATERIA:La materia es todo lo que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacioENERGA:Capacidad de hacer un trabajo.CUERPO:Porcin limitada de esa materia.

SUSTANCIA:Es una forma de materia que tiene una composicin definida, propiedades y caractersticas.Las sustancias difieren entre s en su composicin y pueden identificarse por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades. Ej:El agua, el amoniaco, el azcar (sacarosa), el oro y el oxgeno.MEZCLA:Es una combinacin de 2 o ms sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades y caractersticas.CLASIFICACIN DE LA MATERIA:Se divide en sustancias puras y compuestas.SUSTANCIAS PURAS:Elementos qumicos (tabla peridica) SUSTANCIAS COMPUESTAS: Composicin de 2 o ms elementos qumicos pueden ser el mismo elemento o diferentes.Fe= hierro es un elemento = sustancia pura simple.Fe + O (oxigeno)= Fe 2 O3= oxido frrico =compuestosMEZCLAS:Heterogneas: ensalada de frutas quiere decir que usted observa todos los componentes que usa.Homogneas: fresco solo, es algo homogneo solo se ve una sola cosa.Se pueden descomponer o estudiar a travs de medios qumicos.Entre mezclas homogneas tenemos por ejemplo: agua potable, gaseosa, sangre, gelatina, flan.Y entre las heterogneas x ejemplo: gelatina y flan junto, agua y aceite, ensalada de frutas.

EJERCICIO:CLASIFICA ENTRE SUSTANCIA PURA, MEZCLA HOMOGNEA Y MEZCLA HETEROGNEAAIRE: mezcla homogneaPERFUME: mezcla homogneaOXGENO EN UN TANQUE DE OXGENO DE UN HOSPITAL: sustancia pura compuesta YODO: sustancia pura simpleAZCAR: sustancia pura compuestaTIERRA Y AGUA: mezcla homogneoCAF CON LECHE: mezcla homogneaPAPEL Y ASERRN: mezcla heterogneaCLORO: sustancia pura simplePIEDRAS Y ARENA: sustancia pura compuestaSistema material:Los componentes de una mezcla homognea y heterognea se pueden identificar mediante un sistema material. Recipiente con sal disuelta en agua Mezcla de agua y alcohol Recipiente con hielo y agua Los sistemas estn formados por fases, si son homogneos por una sola fase, si son heterogneos pueden tener dos, tres, cuatro o mltiples fases. Fase: a lo que se observaInterface: corresponde a un nmero menos a la cantidad de fases.Ej.:Mezcla de agua y alcohol:2 componentes, 1 sola fase y 0 interfaceHielo y agua:1 componente, 2 fases 1 interfaceRecipiente en sal disuelta en agua.2 componentes, 1 sola fase y 0 interface.Recipiente hielo, achiote = hielo 2 componentes agua_ hielo2 componentes 3 fases 2 interfacesSistemas homogneos 1 sola faseHeterogneos: 2 fases a ms dependiendo la cantidad de componentesHomogneos:Sustancias puras: agua mercurio: 1 solo lquido, 1 solo elemento, 1 sola faseSoluciones/disoluciones: una sola fase y 2 o ms componentes: gelatina Oxgeno tabla simple OOxigeno que respiramos O2 compuesto Sodio (NA) : 5psCloruro (CE): 5psSal (NACL): 5pcJugo del valleAgua: H2O compuestoAzcar: C6H12O6: compuestoA. Ctrico: C6H8O7: compuesto Juntos hacen una mezcla homognea o heterognea.El sistema material hace el estudio de que se usaSolucin o disolucin cuando se hacen mezclas de 2 sustancias pero es homognea (que usan una sola sustancia)Los componentes:A. Ctrico fosforo protenaFormula es el compuesto: tiene 3 formulas es compuestoPropiedades de la materiaToda sustancia posee caractersticas que la identifican y que no dependen de la masa

Propiedades fsicasPropiedades qumicasPropiedades organolpticas:Son las que pueden ser apreciadas a travs de los sentidos. Gracias a ellas podemos distinguir su color, olor, sabor, impresin al tacto, sonido.Propiedades intensivas:Son aquellas caractersticas fsicas y qumicas que identifican una sustancia

Propiedades extensivas:Son aquellas que dependen de la cantidad de materiaMasaVolumenLongitudPropiedades fsicas:Son aquellas que se pueden determinar sin alterar la identidad de la sustancia. Pueden ser generales o particulares.Agua= densidadDureza= masa Propiedades fsicas generales:Inercia: los cuerpos tienden a mantenerse en reposo o en movimiento. Si estoy leyendo estoy en inercia si me muevo tambin.Impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultneamente. Discontinuidad: se refiere a que la materia est formada por partculas. . Pero al estar formada por partculas tiene un lmite para la divisin por lo que se dice que la materia es discontinua. Hay un lmite para que la materia conserve su propiedad ej. Hoja de papel la rompo hasta lo ms mnimo pierde sus caractersticas hasta que ya no se pueda romper.Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la accin de la fuerza. Ej.: la pielIndestructibilidad: es la capacidad que tienen los elementos a ser indestructibles, hay unos cuerpos resistentes y otros no a esta materia.Dureza: propiedad de los slidos tienen resistencia a la deformacin. Diamante es el ms duro.Densidad: Cantidad de masa ejercida por un volumen dado de un material. Propiedad particular de los lquidos: el agua, los gases hacen referencia al aire, unidades masa sobre volumen.Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo para poder dividirse en pedazos ms pequeos, hasta llegar a las molculas y tomos.Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la tierra.Peso: Es la accin de la gravedad de la Tierra sobre los cuerposVolumen: Es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. Propiedades fsicas particulares:Maleabilidad: Capacidad para convertirse en lminas. Ejemplo: Estao, aluminioDuctilidad: Facilidad para transformarse en hilos. Ejemplo: cobreViscosidad: Es la propiedad de los fluidos por la que presentan resistencia a la velocidad de deformacin. Resistencia que opone un lquido a fluir como consecuencia de la atraccin molecular (cohesin) ej. Miel, goma. Moco

Propiedades qumicas:Son aquellas que nos indican la tendencia de las sustancias para reaccionar y transformarse en otras como oxidarse, combustionar, inflamarse, estallar, enmohecerse.Al metal le hecha acido: se oxidase llama propiedad de oxidacin.Alimentos que no se consumen conservacin es cuando cambia su estructura interna.Ejercicio:IDENTIFICA Y CLASIFICA ENTRE PROPIEDAD QUMICA O PROPIEDAD FSICA COLOR fsica FLAMABILIDAD qumica DUREZA fsica OLOR fsica SABOR fsica COMBUSTIN DE MADERA qumica AGUA BULLENDO SE CONVIERTE EN VAPOR fsica OXIDACIN DE UN METAL qumica

Cambios fsicos:No varan la composicin qumica de la materiaLo que se tiene al principio se tiene al finalNo se forman nuevas sustanciasCambios qumicos:Alteran la composicin qumica de la materiaOriginan otras sustancias

Ejercicio:Clasifica las siguientes cambios como fsicos (F) o qumicos (Q) 1.- Crecimiento de una planta (F y Q ) 2.- Explosin de gasolina (Q ) 3.- Elaboracin de un caramelo ( Q) 4.- Cicatrizacin de una herida ( F) 5.- Decoracin del pelo (F ) 6.- Ciclo del agua ( F) 7.- Formacin de un aleacin (Q ) 8.- Formacin de lluvia cida ( Q) 9.- La fotosntesis (Q ) 10.- Pasteurizacin de la leche (Q ) 11.- Digestin de una torta (Q )12.- Formacin de nubes (F )13.- Bajar la temperatura corporal ( F) 14.- Fumar un cigarro (F ) 15.- Pintar un coche ( F)16.- Quemar gasolina ( Q) 17.- Picar carne (F ) 18.- Calcinar un papel ( Q) 19.- Intoxicacin por gases (Q ) 20.- Crecimiento de una persona (Q, F )

Estados de la materiaSolido: rgidoLas fuerzas de cohesin de sus molculas son mayores que las fuerzas de repulsin, sus cuerpos son compactos, presentan volumen y forma definida. Ej. Hierro, aluminio, azcarEstado lquido: fluidoLas fuerzas de cohesin son similares a las fuerzas de dispersin, presentan un volumen definido, su forma es variable (de acuerdo al recipiente que lo contiene) Ej. Agua oxigenada.Estado gaseoso: no se percibeLas fuerzas de dispersin o expansin son mayores que las fuerzas de atraccin en las molculas de los gases, por lo tanto no tienen volumen ni forma definida. Ej. Aire, oxgenoCambios de estado

Fusin:

Es el paso de un slido al estado lquido por medio del calor. Proceso endotrmico El punto de fusin es la temperatura a la cual el slido se funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia.Solidificacin:

Es el paso de lquido a slido por medio del enfriamiento. Proceso Exotrmico El punto de solidificacin o de congelacin es la temperatura a la cual el lquido se solidifica y permanece constante durante el cambio. Vaporizacin:

Es el cambio de estado lquido a gaseoso. Hay dos tipos de vaporizacin: la ebullicin y la evaporacinEbullicin:

Cuando el cambio ocurre por aumento de temperatura en el interior del lquido. (el lquido hierve) Evaporacin: se produce a cualquier temperatura, siendo ms rpida cuanto ms elevada esta.Condensacin:

Es el paso de forma gaseosa a forma lquida. Es el proceso inverso a la vaporacin. El proceso de condensacin suele tener lugar cuando un gas es enfriado hasta supunto de roco, sin embargo este punto tambin puede ser alcanzado variando la presin. El equipo industrial o de laboratorio necesario para realizar este proceso de manera artificial se llamacondensador.Sublimacin:

Es el cambio de estado de materia slida al estado gaseoso sin pasar por el estado lquido.Al proceso inverso se denomina sublimacin inversa

Temperatura:Mayor temperatura aumento es proceso endotrmicoMenos baja temperatura proceso exotrmicoEstado slido a liquido es fusin a mayor calor va a pasar a estado lquido.Lquido a solido (agua- hielo) cambio de solidificacin necesita baja temperatura exotrmicoLquido a gaseoso procesos endotrmico cambio de estado vaporizacin tiene 2 etapas ebullicin y evaporizacin: cuando el vapor del agua se evapora.Gas a lquido usa condensador se llama condensacinSolido a gas sin pasar por el estado lquido se llama sublimacin ej. hielo seco.Gas a solido cristalizacin o sublimacin inversa.Para que exista un cambio de estado necesita haber obligatorio un proceso endotrmico y exotrmicoY de estado a estado necesita fuerzas de molculas internamente cambian.

Energia.La energa es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.La energa se manifiesta en los cambios fsicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo.La energa est presente tambin en los cambios qumicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposicin de agua mediante la corriente elctrica.Existen 2 tipos de energa la natural y artificialPotencial: es la energa propia todos poseemos ej. Alzo un marcado energa potencial lo lanzo energa cintica cae potencial.La energa est presente en cambios qumicos.Tipos de energa:

Qumica: La energa qumica es la que se produce en las reacciones qumicas. Puede estar retenida en alimentos, elementos o combustibles. Caso de las pilas, derivados de combustibles, alimentos.

Elctrica: Energa elctrica es causada por el movimiento de las cargas elctricas en el interior de los materiales conductores. Es una de las formas de energa ms empleadas. La mas usadaLuminosa:

La energa luminosa es la que se transporta por la luz y siempre es producida por las ondas de la luz. Proviene de cualquier fuente de luz como el sol, una bombilla, el fuego, etc. A trav s de una fuente natural o artificial.

Solar:La energa solar es la que llega a la tierra en forma de radiacin electromagntica (luz, calor, rayos ultravioletas principalmente) procedente del sol. Nos permite procesos de fotosntesis, cambios de agua, paneles solares.

Energa mecnica: Se refiere a la posicin y movimiento de un cuerpo y la suma de las energas de un cuerpo en movimiento. Un trabajo que uno ejerce

Energa hidrulica: Es aquella que se extrae del aprovechamiento de las energas cintica y potencial de la corriente de los ros, saltos de agua y mareas.Energa nuclear:

Es la liberada del resultado de una reaccin nuclear, se puede obtener por fusin nuclear (unin de ncleos atmicos) o por fisin nuclear ( divisin de ncleos atmicosLa energa electromagntica:

Se define como la cantidad de energa almacenada en una parte del espacio y que se expresa segn la fuerza de un campo elctrico y magntico Energa elica:

Se obtiene a travs del viento, gracias a la energa cintica generada por el efecto corriente de aire. Es utilizada para producir electricidad o energa elctrica.

Ley de Conservacin de masa:

Respaldada por el trabajo del cientfico Antoine Lavoisier, esta ley sostiene que la materia (la masa) no puede crearse o destruirse durante una reaccin qumica, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma.Es decir, que la cantidad de materia al inicio y al final de una reaccin permanece constante"En toda reaccin qumica la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"As, por ejemplo, cuando se hacen reaccionar 7 g de hierro con 4 g de azufre se obtienen 11 g de sulfuro de hierro: Fe + S FeS 7g + 4g =11g masa = masaReactivos productos

DeberDoce gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxgeno obtenindose 46 gramos de dixido de carbono. Identifique los reactivos y los productos. Se comprueba la ley de Lavoisier. Justifique su respuesta 12g + 32g = 46 g CO2 O O no se comprueba la ley de conservacin. 32gfe + 18gs (azufre)=50g32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando como producto nico el sulfuro ferroso.Qu cantidad de producto se obtiene de esta reaccin?Si se reaccionan 5g de un compuesto A con 10g de un compuesto B, qu cantidad de compuesto C se obtiene como producto de la reaccin?En una reaccin, el cloruro de sodio y el nitrato de plata producen nitrato de sodio y cloruro de plata.Si 14.61g de cloruro de sodio reaccionan con 42.45g de nitrato de plata y se forman 21.25g de nitrato de sodio, qu cantidad (masa) de cloruro de plata se obtiene?

Ley de conservacin de la energa:Esta ley fue propuesta por el alemn Robert Meyer, sin embargo se le atribuy al ingls James Joule el cual establece que La energa del Universo se mantiene constante de tal manera que no puede ser creada ni destruida y si cambiar de una forma a otraUnidades del sistema internacional

Magnitudes tienen unidades de kg, m, s mol, k, J, masa, volumen , temperaturaMltiplos y submltiplos:Kg, Hg, Dag, g, d, cg, mgDensidad:Las diferentes partculas que existen en la naturaleza estn conformadas por partculas (tomos, iones o molculas) que segn las condiciones depresin y temperaturaa las que se encuentran definirn elestado de la materia(slido, lquido o gaseoso) y una condicin muy caracterstica.Para caracterizar el estado tan singular de la sustancia, se emplea la propiedad fsica intensiva denominada densidad (), que nos indicara la cantidad de masa del cuerpo material contenido en un volumen definido de ella.

Por lo tanto la masa y el volumen de una sustancia la podemos evaluar as: masa: m = . VVolumen: V = m / Unidades:Las unidades en la que puede estar la densidad son:

P=m Pm=p.vv=m p600 g 20 cm3

Masa- volumenP=m = 600g = 30g/cm3 V 20 cm31 cubo tiene m=480g v=4 cm por cada lado = 4 elevado a la 3 = 4 *4*4=64 cm3P=480g 64cm3P=7.5 g/cm31 material de 0.8 kg de masa y un volumen de 200 ml0.8 kg * 1000g =800g 1 kg P= 800g = 4 g/ml 200 mlEncontrar la densidad de una aleacin metlica si 690g ocupan 130 ml de volumen P= 690g = 5.31g/ ml 130 mlCul es la densidad de la leche si tiene 2000 cm3 y tiene una masa 2.06 kg?2.06 kg * 1000g = 2060kg 1 kg P= 2060 g = 1.03 g/cm3 2000cm3Calcular la masa de 8.96 cm3 de un material si tiene de densidad 1.84 g/ cm3M=p.vM= 16.49 gCalcular la masa 253 mm/3 de oro si la densidad es de 16.3 g/ cm3m=p.v253mm*1cm3 =0.253 1000mmM=16.3g/cm3 * 25.3 cm3M= 4.12gSi tiene 32.82 m3 volumen y una densidad de 6.7 kg / m3M=9.7 kg/m3 * 32.82 m3M=219.89 kgCalcular el volumen de 3.37 g de cloruro de calcio si la densidad es de 2.15 g/ ml V=m P M=3.37 g 2.15 g/ml M=1.57 mlCalcular el volume de 40.5 kg de sindicato de cromo si la densidad es de 5.5 g/cm3

40.5 kg * 1000g =40500g 1 kgV=40500g 5.5 g /cm3V=7363.64 cm3 Calculo de energa:Ep = m. g.h La energa potencial es igual a la masa del cuerpo multiplicada por la gravedad y por la altura a la que se encuentra desde un centro de referencia. La gravedad es una constante de 9,8 m/s2Ec = .m.v2 La energa cintica es igual a un medio del producto entre la masa y el cuadrado de la velocidad.Em = Ep + Ec La energa mecnica es la suma entre la energa potencial y cintica.Calcular la energa potencial que posee un libro de 500g de masa que est colocado sobre una mesa de 80 cm de altura Ep= m.g.h 500g * 1 kg = 0.5 kg 1000g 80 cm * 1m = 0.8 100 cm Ep= 0.5 kg * 9.8/s2 * 0.8 Ep= 3.92 Joule JCalcular la energa potencial de un cuerpo que tiene 42 kg de masa y se encuentra a una altura de 28 mEp= m * g * hEp= 42 kg * 9.8 m /s2 * 28 mEp= 11524.8 JDetermine la energa cintica de un auto que se desplaza a 72 km/ h si su masa es de 345kg Ec= (345 kg) 72 km = 1000m = 1 h = (20 m/s)2 H 1 km 3600 s Ec= 172.5 kg * (20m/s)2 Ec= 172.5 kg * 400 m2/ s2 Ec= 69000JUn avin vuela con una velocidad 670 km / h a 8 km del suelo si la masa del avin es de 4500 kg . Cul ser la energa mecnica 670 km * 1000m * 1 h H 1 km 3600s (186.11 m/s) 2 34636.93 m2 / s2 8km * 1000m =8000m 1k Ep= 4500 * 9.8 m/ s2 * 8000m Ep= 352800000 Ec= 0.5 m* v 2 Ec= 0.5 (4500 kg) * v2 Ec=2250 kg * 34636.93 m2 / s2 Ec= 77933025 J Em= 430733025 J Unidades de medida de temperaturala temperatura es una magnitud fsica que refleja la cantidad de calor, ya sea de un cuerpo, de un objeto o del ambiente. Dicha magnitud est vinculada a la nocin de fro (menor temperatura) y caliente (mayor temperatura).37 grados la persona debe tener 0 grados se solidifica el agua100 grados se ebulla el agua Escalas Relativas: Consideran como referencia el punto de ebullicin y solidificacin de una sustancia o mezcla. Escala Celsius o Centgrado: Toma como compuesto de referencia el agua: punto de ebullicin 100 C y punto de solidificacin 0 C. El nombre se debe al fsico Andrs Celsius que la propuso en 1742Escala Fahrenheit: Toma como referencia el punto de congelamiento de una solucin amoniacal 0 F. La temperatura de congelacin del agua es de 32 F y la de ebullicin es de 212 F. Escalas absolutas: Son las que consideran al cero absoluto como punto de referencia, en el cero absoluto se considera que no existe movimiento molecular Escala Kelvin: El punto de congelamiento del agua es 273 K y el de ebullicin 373 K. Llamada as en honor a su creador, el fsico ingls William Kelvin. No lleva el smbolo de grados Escala Rankine: El punto de congelamiento del agua es 492 RFormulasC = 5(F-32)/9F = 9 C/5 + 32K = C + 273R = F + 459,67415 C a KK= 415 C +273K= 688-85K a CC= -85K 273 C= -358537 R a K537 F+459.67 =F77.33 = FC = 5(77.33-32)/9C= 5(45.33)/9C= 226.65/9C=25.18K=C+273K=25.18+273K=298.18

EL TOMO

En la filosofa de la antigua Grecia, la palabra tomo se empleaba para referirse a la parte de materia ms pequeo que poda concebirse. tomo significa en griego no divisible. En el siglo V antes de Cristo, el filsofo griego Demcrito postul, sin evidencia cientfica, que el Universo estaba compuesto por partculas muy pequeas e indivisibles, que llam "tomos".A esta especulacin se le llam Atomismo, la cual hablaba de la existencia de tomos indestructibles e indivisibles.Con los avances cientficos y la aparicin de la ciencia experimental se ha demostrado que la estructura atmica integra a partculas ms pequeas.

EL MODELO DE DALTON (1808):John Dalton (1766-1844) fue un qumico y fsico britnico que cre una importante teora atmica de la materia basada en las leyes de la combinacin qumica. Considerado el padre de la teora atmica molecular. Para Dalton los tomos eran esferas rgidas. Su teora se puede resumir as:Los elementos qumicos estn formados por partculas muy pequeas e indivisibles llamadas tomos. Todos los tomos de un elemento qumico dado son idnticos en su masa y dems propiedades. Los tomos de diferentes elementos qumicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. Los tomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios qumicos. Los compuestos se forman cuando tomos de diferentes elementos se combinan entre s, en una relacin de nmeros enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas molculas).

EL MODELO DE THOMSON (1898):Sir Joseph John Thomson (1856 -1940), fue un fsico britnico que descubri la existencia del ELECTRN, partcula subatmica cargada negativamente. Segn el modelo de Thomson, conocido como "modelo del pastel de pasas", el tomo consista en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo estn las semillas en una sanda (patilla). Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese elctricamente neutra, pues en los tomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.Para explicar la formacin de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atmica, Thomson ide un tomo parecido a un pastel de frutas: una nube positiva que contena las pequeas partculas negativas (los electrones) suspendidos en ella

EL MODELO DE RUTHERFORD (1911):Sir Ernst Rutherford (1871 - 1937), famoso hombre de ciencia ingls que obtuvo el premio Nobel de Qumica en 1919, fue un fsico neozelands que identific en 1898 dos tipos de las radiaciones emitidas por el Uranio, a las que llam alfa y beta.El hecho de que slo unas pocas radiaciones sufriesen desviaciones hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban concentradas dentro de los tomos ocupando un espacio muy pequeo en comparacin a todo el tamao atmico; esta parte del tomo con electricidad positiva fue llamado NCLEO.En el modelo de Rutherford, los electrones se movan alrededor del ncleo como los planetas alrededor del Sol. La carga elctrica del ncleo y de los electrones se neutralizan entre s, provocando que el tomo sea elctricamente neutro. Los electrones no caan en el ncleo, ya que la fuerza de atraccin electrosttica era contrarrestada por la tendencia del electrn a continuar movindose en lnea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que se observ que estaba en contradiccin con una informacin ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, un electrn o todo objeto elctricamente cargado que es acelerado o cuya direccin lineal es modificada, emite o absorbe radiacin electromagntica.

EL MODELO DE BOHR (1913):Despus de los descubrimientos de Rutherford, los cientficos pensaron en el tomo como un sistema solar microscpico, con los electrones girando en rbita alrededor del ncleo, Bohr al principio supuso que los electrones se movan en rbitas circulares, pero la fsica clsica deca que una partcula con carga elctrica deba perder energa, lo que llevara en un momento hacer al electrn caer hacia el ncleo, entonces Bohr dijo que las leyes conocidas de la fsica eran inadecuadas para describir algunos procesos de los tomos. El fsico Dans Niels Bohr, premio Nobel de Fsica en 1922, introdujo en 1913 los tres postulados siguientes:Primer Postulado: El producto del impulso o cantidad de movimiento (mv) del electrn por la longitud de la rbita que describe es un mltiplo del cuanto de energa (primer postulado).Segundo Postulado: Mientras un electrn gira en una orbita fija no emite energa radiante.Tercer Postulado: Un electrn puede saltar desde una orbita de energa a otra inferior de menor energa. En este salto el tomo emite una cantidad de energa radiante igual a la diferencia de energa de los estados inicial y final. Aunque la teora de Bohr fue de gran utilidad, tena fallas, para empezar aos despus el electrn se identific con un comportamiento de onda y en este modelo eso no se tom en cuenta, adems el modelo solo funcionaba para el hidrgeno, dejando fuera las relaciones electrn - electrn en tomos de muchos electrones.

MODELO CUNTICO:El fsico E. Schrdinger estableci el modelo mecano-cuntico del tomo, ya que el modelo de Bohr supona que los electrones se encontraban en rbitas concretas a distancias definidas del ncleo; mientras que, el nuevo modelo establece que los electrones se encuentran alrededor del ncleo ocupando posiciones ms o menos probables, pero su posicin no se puede predecir con exactitud.Con estas dos partculas, se intent construir todos los tomos conocidos, pero no pudo ser as porque faltaban unas de las partculas elementales del ncleo que fue descubierto por J. Chadwick en 1932 y que se llam neutrn. Esta partcula era de carga nula y su masa es ligersimamente superior a la del protn (1,6748210-27kg.). Sin negar el considerable avance que supuso la teora atmica de Bohr, sta solo poda aplicarse a tomos muy sencillos, y aunque dedujo el valor de algunas constantes, que prcticamente coincidan con los valores experimentales sencillos, el modelo no fue capaz de explicar los numerosos saltos electrnicos, responsables de las lneas que aparecen en los espectros de los tomos que poseen ms de un electrn. Al modelo de Bohr se le fueron introduciendo mejoras, pero la idea de un tomo compuesto por orbitas alrededor de un ncleo central puede considerarse demasiado sencilla, no fue posible interpretar satisfactoriamente el espectro de otros tomos con ms de un electrn (tomos poli electrnicos) ni mucho menos la capacidad de los tomos para formar enlaces qumicos.

El tomo es la mnima unidad de materia que puede existir representando las caractersticas de un elemento.Una molcula es un conjunto de tomos, iguales o diferentes, que se encuentran unidos mediante enlaces qumicosProtones (carga +)NeutronesElectrones (carga -)Fue descubierto por Ernest Rutherford a principios del siglo XX. Fueron descubiertos en 1930 por dos fsicos alemanes, Walter Bothe y Herbert Becker.

Fue descubierto por Joseph Thomson en 1897.

ION: CATION Y ANION Se define al ion como un tomo o una molcula cargados elctricamente Un catin es un ion (sea tomo o molcula) Un anin es un ion (sea tomo o molcula)

e electrons Thomsonp+ protones Rutherfordn neutrones Bothe y becker 1 elemento se cambia con otro el primero gano los electrones el otro lo pierde hablamos de iones Ion + cede electronesIon gana

MASA ATMICA:

La masa atmica es la cantidad de materia que tiene un tomo y generalmente se obtiene de sumar Z + N = AZ= el nmero de protonesN= el nmero de neutronesA= masa atmica

EL NMERO ATMICO:

El nmero atmico es el nmero entero positivo que equivale al nmero total de protones en un ncleo del tomo. Se suele representar con la letra Z. Es caracterstico de cada elemento qumico y representa una propiedad fundamental del tomo. Este hecho permiti clasificar a los elementos en la tabla peridica en orden creciente de nmero atmico.

MOLCULA:Es un conjunto de tomos unidos unos con otros por enlaces fuertes. Es la expresin mnima de un compuesto o sustancia qumica, es decir, es una sustancia qumica constituida por la unin de varios tomos que mantienen las propiedades qumicas especficas de la sustancia que forman.

CONFIGURACIN ELECTRNICA:La configuracin electrnica de un tomo es una designacin de la distribucin de los electrones entre los diferentes orbitales, en las capas principales y las subcapas.

K=19= electrones nmero atmico 1S 2 2S2 2P6 3P6 4S1Subniveles: s, p, d, f orbitales 1.3.7 tomos cuentan electrones 2,6, 10, 14 Silicio Si= 14= 1S2 2S2 2p6 3S2 3p2

TIPOS DE CONFIGURACIN ELECTRNICACONFIGURACIN ELECTRNICA ESTNDAR:Esl nico subnivel que queda incompleto es el ltimo.Ar 18 4S2 configuracin electrnica condensadaNe10 3D2 3P2Ni=28= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D8 Se busca el gas noble ltimo para realizar la condensadaAr18 Es2 3D8 CONFIGURACIN ELECTRNICA CONDENSADABloque s los 2 primeros grupos que empiezan con el hidrgeno terminan en un subnivel s Del 3 al 12 bloque d desde el escandio al cincDel 13 al 18 comienza con el boro hasta gases nobles corresponden al grupo pBloque separado del lantano al bloque f

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

METALES EN LA TABLA PERIDICAMETALES ALCALINOS GRUPO 1 : sodio potasio los ms importantes son los mas reactivos mucho ms fcil de combinar con los dems elementos.El nico metal que se encuentra en estado lquido es HG Propiedad qumica: facilidad que tiene de combinarse con los otrosLos elementos del campo 2: metales alcalinotrreos: son ligeramente duros, conductores de electricidad son menos reactivos que los metales alcalinos los mas importantes calcio y magnesio.Del grupo 3 al 12 elementos de metales de transicin buenos conductores de electricidad son el hierro, cobre, nquel, plata y el oro.Del 13 al 25 son metales con menor reactividad entre los metales de este grupo el mas importante son el aluminio y el plomoExisten dos grupos especiales lantnidos y actnidos son llamados elementos de transicin interna de gran abundancia en la corteza terrestre en la minera dentro estn los elementos radioactivos uranio, actinio se lo conocen elementos de periodo porto y til Metales y no metales casi a l final tienen puntos de fusin (cambian de solido a liquido) densidad baja en los no metales es muy bajo , carbono, yodo , azufre, bromo en estado liquido.Los metales malos conductores de calor o electricidad. Dentro de la clasificacin de los no metales estn : 1 Halgenos: flor , cloro, bromo, yodo , stato(F, CL ,BR, I, AT)2 Familia anfgenos: oxigeno, selenio , azufre , telurio(O, SE, S,TE)En espaol se deriva el oxigeno como la propiedad que tiene para formar gases y cidos 3 Familia nitrogeneoides: el principal elemento es el hidrogeno. Nitrgeno, fosforo, arsnico, antimonio(N, P, AS, SB)4 Familia carbonoides: la carbono , germanio , silicio(C, GE, SI)El elemento principal al carbono para la qumica orgnicaRealizar la configuracin electrnica de los siguientes elementos.P =15 = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 bloque p As= 53= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P3 bloque pAL= 13= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1 bloque pAu=79= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6 6S2 4F14 5D10 bloque d Br=35= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P5 bloque pRealizar la configuracin electrnica condensadas de los siguientes elementos.Fe= 26=Ar=18= 4S2 3D6 3 al 12 bloque dCL=17= NE=10= 3S2 3P5 13 al 18 bloque p Ce=58=XE=54=6S2 4F2 bloque f separado del lantanoCD=48=KR=36=5S2 4D10 bloque d 3 al 12SC=21=AR=18= 4S2 3D1 bloque d 3 al 12

ENLACES QUMICOS Es un proceso qumico responsable de las interacciones entre tomos, molculas e iones que tiene como estabilidad en los compuestos diatnicos y poli atmicos.ENLACES QUMICOS METLICOS Es la unin o conjunto enlace entre un tomo y un nmero de valencia.Los atomos se agrupan de forma muy orbital unos a otros, lo que produce estructuras compactas.Enlace metalico el acercamiento de2 tomos cuando se van unindose van separando los electrones se ponen alrededor de los 2 tomos como nubes.ENLACES COVALENTESSe define como unin del electrones del ultimo nivelCaractersticas:Se presenta solido lquido y gaseosoMalos conductores de electricidadSon solubles o solventesInsolubles o insolventes polaresH2O tiene una molcula de agua y 2 de hidrogeno Enlace qumico inicoUnin de tomos: 1 frecuentemente electropositivo1 frecuente electronegativo1 de los tomos capta electrones del otroLi + f= li f1S2 2S1 1S2 2S2 2P5 1S2 1S2 2S2 P6ANION FLUORURO

Para leerlo se necesita configuracin electrnica

Clasificacin: Iones: ation (carga electrnica positiva generalmente no metales) y anin (carga elctrica negativa ation tien debiendo electrones)(CLO)-1 y valencias negativas hipo clorito(CLO)-2 clorito(CLO)-3clorato(CLO)-4ipercloratoEnlaces por puente de hidrogenoEl hidrogeno hace la unin H2O 2 tomos de hidrogeno y 1 tomo de agua

NO. DE OXIDACINEl nmero de oxidacin es un nmero entero que representa el nmero de electrones que un tomo recibe (signo menos) o que pone a disposicin de otros (signo ms) cuando forma un compuesto determinado.

REGLAS PARA FORMAR COMPUESTOS El hidrgeno (H) presenta nmero de oxidacin +1 con los no metales y 1 con los metales. El oxgeno (O) presenta el nmero de oxidacin 2, excepto en los perxidos donde es 1. SISTEMAS DE NOMENCLATURAS Sistemtica (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema ms antiguo)NOMENCLATURA STOCK La valencia de los elementos metlicos se indica entre parntesis y en nmeros romanos. NOMENCLATURA SISTEMTICA Se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, NOMENCLATURA TRADICIONAL Se utilizan las terminaciones oso o ico para los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipooso o hiper..ico, en el caso de que existan ms de dos valencias para un elemento.

M+O Oxido bsicoCOMPUESTOS cada elemento se llama reactivo y lo que se obtiene productoBINARIOS NM+O Oxido acido o anhidrido1 reactivo + otro reactivo serian binarios

Metales de valencia fijaMonovalentes +1 Divalentes +2 Trivalentes +3 Tetravalentes +4NABE ALOSKCAGAIRRBRAGDCSSRSCFRBAYLICDINAQMGNH4ZN

Pentavalantes +5 Hexavalentes+6TAWUMO

METALES DE VALENCIA VARIABLE1-2 1-3 2-3 2-4 3-5 2-3-62-3-4-6-7CUAUFEPBVCRMNHGTLCOSNNIPTPDNO METALESFAMILIA 1 FAMILIA 2 FAMILIA 3 FAMILIA 4HALOGENOSANFIGENOS NITROGENOIDESCARBONOIDES(1,3,5,7) (2,4,6) (1, 3, 5, 7)(4)BR, I, CL, F(1)SE, S, TE, O (-2) N, P, AS, SBC (2,4), SI, GE

signos.Existen diferentes tipos de compuestos:Binario: 2 elementosTerciario: 3 elementosCuaternarios :4 elementos especialmente las sales

M+O Oxido bsicoCompuestos cada elemento se llama reactivo y lo que se obtiene productoBinarios NM+O Oxido acido o anhdrido1 reactivo + otro reactivo serian binarios

EJEMPLOS DE OXIDOS BASICOS:Oxido bsico + O perxidoM +HHidruroNM+M hidrcidoM+ NM sal binaria Reglas de formulacin:Oxigeno siempre trabaja con valencia -2 a excepcin de los perxidos valencias -1Siempre que se puede se simplifica a excepcin de los perxidosCuando escribimos los elementos para formular con la valencia

NA + O-2 NA2 OSe lee de derecha a izquierda.Existen 3 tipos de nomenclatura para nombrar los elementos : tradicional, stock y sistemtica (iupaq)Oxido de odio segn N.T.Oxido de sodio (I) segn N. STOCKMonxido de disodilo mono porque hay 1 di porque hay 2 segn N.S.

RA+2 + O-2 RA2 O= RA O Oxido de radio Monxido de radio oxido de radio (II)REGLAS:1. H +1, -12. O -2 excepcin perxidos -13. Primero se escribe el elemento que tiene valencia positiva ms el electrn que tiene valencia negativa4. M+ + O- para formular cambian estos nmeros de oxidacin sin tomar en cuenta los signos 5. El compuesto se lee siempre de derecha a izquierda6. Siempre que se pueda se simplifica a excepcin de los perxidosTipos de compuestos que se formaban

Oxigenados: M+O oxido bsicoNM+O oxido acido anhdridoCompuestos binarios Hidrgenos: M+H hidrurosH+NM hidrcidos compuestos Especiales Primero estn los positivosNomenclatura tradicional:Oxido bsico: se usa oxidoHidrcidos: hidrcidos Hidruros: hidruroN. tradicional: palabra grupo funcional N. stock (I) (II) (III)N. sistemtica: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, heptaA los variables se usa oso e ico oso a los menores ico a los mayoresCompuestos binarios metal + oxigeno SR+2 + O-2 SR O oxido de estroncio NT oxido de estroncio (II) N. STOCKMonxido de estroncio N.S.FE3 + O-2 FE2 O3Oxido frrico N.TOxido de hierro (III) N. STOCKTrixido de dihierro N.SW 6+ O-2 WO3Oxido de wolframioOxido de wolframio (VI)Trixido de wolframioOS+4 + O-2 OS O2 Oxido de osmioOxido de osmio (IV)Dixido de osmio 3 valencias :Hipo..osoOsoIco

COMPUESTOS BINARIOS: PERXIDOS En estos compuestos el oxgeno acta siempre con el nmero de oxidacin -1.CompuestoNOMENCLATURA (I)NOMENCLATURA (II)

BeO2Dixido de BerilioPerxido de Berilio

Li2O2Dixido de dilitioPerxido de litio

Rb2O2dixido de dirubidio Perxido de rubidio

SrO2Dixido de EstroncioPerxido de estroncio

COMPUESTOS BINARIOS: XIDOS SALINOS Resultan de unir o combinar 2 xidos simples de un solo elemento. Son xidos Binarios o tambin llamados Mixtos. COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS Hidruros metlicos: es la combinacin del hidrgeno (-1) con un metal.COMPUESTOS ESPECIALES Los hidruros que surgen de combinar el hidrgeno con un no metal (de la tercera o cuarta familia)

COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRXIDOS Hidrxidos: se pueden formar de dos maneras:1) xido + H2O2) Metal + (OH) (valencia -1).

COMPUESTOS TERNARIOS: OXCIDOS SO3 (s) + H2O(l) = H2SO4 (ac) N2O5 (g) + H2O(l) = 2HNO3 (ac) P4O10 (s) + H2O(l) = 4 H3PO4 (ac)

Casos especiales As, P, Sb, BDan tres tipos de oxcidos:Anhdrido + H2O cido meta-(anhdrido) Anhdrido + 2 H2O cido piro-(anhdrido) Anhdrido + 3 H2O cido orto-(anhdrido)

Compuestos Cuaternarios

Los compuestos cuaternarios son aquellos que poseen un tomo de nitrgeno unido a cuatro sustituyentes alqulicos o arlicos. El nitrgeno en esta situacin posee una carga positiva, que se mantiene independientemente del pH del medio. Esta caracterstica es precisamente la que distingue los compuestos cuaternarios de los anfteros y de las sales de amina.Se dividen en tres subfamilias:Sales de alquil bencil dimetil amonioSales de amonio heterocclicasSales de tetraalquil amonioLos compuestos cuaternarios son los formados por cuatro elementos.Oxisales cidas: Son compuestos que resultan de la sustitucin parcial de los hidrgenos, de cidos oxcidos por un metal.Ejemplos:-Na HSO 4= Sulfato cido de Sodio.- KHCO3 = Carbonato cido de Potasio.-Ca HSO 4= Sulfato cido de calcio.-Na HCO 3= Carbonato cido de sodio.-K 2 HSO 5= Sulfato cido de potasio.-Na 2 HPO 5= Fosfato cido de sodio.Oxisales Dobles: Son compuestos que resultan de la sustitucin total de los hidrgenos de los cidos oxcidos de los grupos V y VI y el cido carbnico.Ejemplos:-K Li SO 3= Sulfato doble de litio y potasio.-Na Ba PO 4= Fosfato doble de bario y sodio.-Na Li SO 3= Sulfato doble de litio y sodio.-Cs Rb PO 5= Fosfato doble de rubidio y cesio.-Ba Ca CO 3= Carbonato doble de calcio y bario.-Ca Mg Cl O 4= Clorato doble de magnesio y calcio.