Cuando el elemento tiene solo un estado deoxidación se nombra:

HIDROXIDO+ NOMBRE DEL ELEMENTO.

ejemplo…

Rb(OH) = Hidróxido de Rubidio.

sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y elgrupo OH tiene 1.

Cuando el elemento tiene 2 estados de oxidación si setoma el estado de oxidación menor;

Se nombra “hidróxido” + raíz del elemento+ sufijo oso.

Cu(OH) : Hidróxido cuproso

Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene 1.

Se nombra prefijo+ Hidróxido de + prefijo +

nombre del elemento.

El prefijo depende del numero de moléculas

que tenga el elemento.

1.Mono 4.Tetra 7. Hecta 10.Deca

2.Di 5.Penta 8. Octa

3.Tri 6.Sexta 9. Nona

Ejemplo:

Pa(OH) 4 = TETRAOXIDO DE PALADIO.

Na(OH) = HIDROXIDO DE SODIO.

SE NOMBRA : HIDROXIDO DE + NOMBRE DEL ELEMENTO + ( ESTADO DE OXIDACIÓN

DEL ELEMENTO)…

Fe(OH)3 = Hidróxido de hierro (III).

SABIENDO QUE Fe tiene como estado de oxidación 3.

Rb(OH) = Hidróxido DE RUBIDIO(I)

Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1.

Compuesto Tradicional sistemática Stock

K(OH) Hidróxido Potamoso Hidróxido de

potasio

Hidróxido de

Potasio (1)

Na(OH) Hidróxido sodioso Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

(1)

Ca(OH)2 Hidróxido calcioso Dihridoxido de

calcio

Hidróxido de calcio

(11)

Ba(Oh)2 Hidróxido Barioso Di hidróxido de

boria

Hidróxido de Bario

(11)

Zn(OH)2 Hidróxido zincoso Di hidróxido de aine Hidróxido de zinc

(11)

Al(Oh)3 Hidróxido Aluminoso Di hidróxido de

aluminio

Hidróxido de

aluminio (111)

Nh4(OH) Mono hidróxido de

tetrahidrogeno

Hidróxido de

nitrógeno

Hidróxido de

nitrogenoso

P(Oh) Hidróxido fosforoso Hidróxido de fosforo Hidróxido de fosforo

Mg(Oh)2 Hidróxido de

Magnesioso

Di hidróxido de

Magnesio

Hidróxido de

magnesio (11)

compuesto Tradicional Sistemática Stock

Pb304 Oxido Plomico Treta oxido

detriplomo

Oxido de plomo

(111)

Cr203 Oxido crómico Trióxido de dielaro Oxido de cloro(1)

Na20 Oxido sodioso Dióxido de di

nitrógeno

Oxido de sodio (1)

Al203 Oxido aluminico Trióxido de di

aluminio

Oxido de

aluminio(111)

Co2 Oxido nitroso Oxido de di

nitrógeno

Oxido de nitrógeno

(1)

So2 Oxido sufroso Dióxido de azufre Oxido de azufre(11)

N204 Oxido nítrico Tritraoxido

dinitrogeno

Oxido de nitrógeno

(11)

p205 Oxido fosfórico Penta oxido de

disforo

Oxido de fosforo

(11)

Un ácido es considerado tradicionalmente como

cualquier compuesto químico que, cuando se

disuelve en agua, produce una solución con una

actividad de catión hidronio mayor que el agua

pura, esto es, un PH menor que 7. esto se

aproxima a la definición moderna de Johannes

Nicolaus bronsted y Thomas martin lowry,

quienes definieron independientemente un ácido

como un compuesto que dona un catión

hidrogeno(h+) a otro compuesto ( denominado

base).

Las hidruros son compuestos binarios formados por atamos de hidrogeno y de otro elemento ( puede ser metal o no metal). Existen tres tipos, de hidruros; los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos, los hidróxidos. El H es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presentan un estado de oxidación de -1 .

Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el H para formar el correspondiente hidruro, basta observar la tabla periódica y tener en cuenta la siguientes reglas.

• Los elementos de las 3 primeras columnas presentan con el “h” la valencia que indica el número de la columna, así las de la primera columna son monovalentes, los de la 2°dirantes g. 3°Trivalentes.

• Para saber la Valencia con el H de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta fe 8 el numero característico de la columna que ocupa el elemento.

Para formular los hidruros metálicos se

escribe primero el símbolo del metal, a

continuación el símbolo de hidrogeno (H) y

después la valencia del metal, formula xhn.

Como se nombran:

“hidruros metálicos”

Provienen de la combinación entre el hidrogeno y un

metal, si el metal con el que se combina tiene una sola

valencia se nombran con las palabras hidruro de, el

nombre del metal con el que se combina.

CaH2…. TRADICIONAL / STOCK / SISTEMATICA.

hidruro de calcio hidruro de calcio dihidruro de calcio

Un sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base.

Rn esta reacción también se produce agua: en términos muy

generales, este tipo de reacciones se puede escribir como;

Base+ ácido →sal+ agua ejemplo;

Na OH + H

Resultan de la sustitución total de los hidrógenos(H+) por un metal.

NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL

…………..Hídrico………………… ..…………URO.

HIPO…….Oso hipo…………………………….ITO

…………….OSO……………………………………ITO

……………ICO………………………………………ATO

…………...ICOPER……………………………..ATO

Se forman por la combinación de un

hidrácido con una base. En la formula se

escribí primero el metal y luego el no metal

( con la menor valencia ) y se intercambian

las valencias.

Están formadas por un catión monocito mica

(+) y un anión monoatómico(-) por ejemplo:

EL CLORURO DE SODIO “Nacl”

Una reacción química cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias llamadas reactantes) por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.

Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de forma natural o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en oxido de magnesio, como un la reacción unolucida.

A) La o las sustancias nuevas que se formansuelen presentar un aspecto totalmentediferente del que tienen las sustancias departida.

b) durante la reacción se desprende o seabsorbe energía.

⋙reacción exotérmica: Se desprendeenergía durante el curso de la reacción.

⋙reacción endotérmica: se observe energíadurante el curso de la reacción.

c) se cumple la ley de la conservación de lamasa, la suma de las masas de los reactivoses igual a la suma de las masas de losproductos.

Una reacción química se presenta mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas..

las formas de los reactivos se escriben a la izquierda y de los productos a la derecha, separados ambos.

REACTIVOS → productos…

A cada lado de la reacción, es decir, de derecha a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

H2(g) + O2(g) →H2O

Dos moléculas de hidrogeno en estado gaseoso mas dos moléculas de oxigeno en estado gaseoso reaccionan con calor y producen agua

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión grafica se le da el nombre de ecuación química en la cual, se expresan en la primera parte de los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

A+2C+O

REACTIVOS: Para equilibrar o balancear las ecuaciones químicas existen diversos métodos en todos los objetivos que se persiguen es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

Balanceo de ecuaciones por el método del tanteo. El método del tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en..

H2SO4 hay 2 hidrógenos 1 azufre y 4 oxígenos.

NaCl

H2SO4

2H2 O

Indica el

elemento sodio

Indica el elemento cloro

Indica dos

átomos del

elemento H.

Indica el

elemento

azufre

Indica

cuatro

átomos del

e. oxigeno

Indica el numero

de moléculas

presentes en la

reacción

Indica dos

átomos de

hidrogeno

Indica el elemento

oxigeno

CH4+ 2OH CO2 + 2 H2O

1 =C=1

4 =H=4

4=O=4

3C+Fe2o3 2Fe+ 3CO

3=C=3

2=Fe=2

3=O=3