Datos y observacionesPara esta práctica, si bien no utilizamos muchos compuestos pues en este caso lo que queríamos probar era como afectaba la concentración del compuesto en la solución, es por eso que se nos pedía encontrar el punto de ebullición primero de la sustancia sola y ya después con diferentes concentraciones de un soluto designado.

En este caso lo que se utilizo fue

50 ml de H2O Sal de mesa NaCl (1 gramo, 2 gramos, 3 gramos y 5 gramos)

Se utilizaron diferentes medidas en cuanto a la sal ya que en cada medida era un resultado diferente pues la sal afectaba el punto de ebullición del agua y desde un principio era lo que se quería medir.

En cuanto a otras mediciones utilizamos:

Probeta de 50 ml Vasos de precipitado de 250 ml Termómetro : servía para medir a que temperatura empezaba a

hervir el agua

Algo que se pudo notar con esta práctica era el mal uso del agua al momento de tratar de encontrar el punto de ebullición, pues si marcaba diferencia si ponías agua en el vaso de precipitado y la dejabas reposar por minutos, el punto de ebullición, o el tiempo en hervir, era más bajo a que si ponías el vaso de precipitado directamente después de haber agregado el agua a este. Si bien tal vez podía ser un valor despreciable si afectaba los resultados de la investigación.

Marco TeóricoPara esta práctica de laboratorio se intentó comprobar la presencia de las cualidades coligativas de cierta sustancia, en este caso se buscaba comprobar lo que sería el punto de ebullición con diferentes concentraciones de un soluto en cierta solución.

Primero que nada se pasara a explicar lo que es una propiedad coligativa.

Estas propiedades son aquellas que se encuentran directamente relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando a estos se les agrega una cantidad determinada de un soluto, tomando en cuenta siempre y cuando el soluto no se volátil. Específicamente, las propiedades que son las que cambian son el punto de ebullición, punto de congelación y descenso en presión de un vapor y aparece la presión osmótica.

Estas cuatro propiedades no variarían o no aparecerían si no se agregara el soluto a un solvente puro. Obviamente las moléculas del soluto interaccionan o interfieren en el normal movimiento de las moléculas del solvente afectando seriamente a estas propiedades mencionadas.

Cabe mencionar que las propiedades coligativas son creadas por el soluto que es agregado a la solución, por eso mismo es que están también se ven afectadas por la concentración de soluto que sea agregado a la solución, que es precisamente lo que se buscara demostrar en esta práctica, con una misma solución y soluto calcularemos como es que cambia el punto de ebullición de la solución.