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Reacciones ácido-base y sus aplicaciones
Semana : 22 Fecha : 28/09/2020 al 01/10/2020
Objetivo de La Clase: Conocer las teorías que definen el concepto de
acido-base y como se aplica en la vida cotidiana.
Nombre del Docente : Eric Guerrero / Equipo PIECurso : Primer Nivel MedioJornada : Tarde
VÍDEO COMPLEMENTARIO
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Estimad@s estudiantes:Se adjunta el siguiente video para complementar los contenidos vistos en esta presentación:
https://www.youtube.com/watch?v=HBiC8OOe6Fw
EN LA CLASE ANTERIOR VIMOS:
SUSTANCIAS ÁCIDO – BASE
Bases: Son sustancias quese comportan comoelectrolitos al igual que losácidos, aunque los ionesque forman obviamenteson diferentes.
Ácidos: Son sustanciasque se comportan comoelectrolitos, es decir,conforman disolucionesconductoras deelectricidad. Ello se debea la disociación iónica delas moléculas que generaiones en disolución.
CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE ÁCIDOS
ÁCIDOS
HIPÓTESIS DE ARRHENIUS
Propone que los ácidos son sustancias
capaces de ceder iones H+ en disolución acuosa (HCl,H2SO4)
HIPÓTESIS DE BRÖNSTED Y LOWRY
Propone que los ácidos son aquellas sustancias capaces de ceder protones a la disolución
(H3PO4, H2S).
HIPÓTESIS DE LEWIS
Propone que corresponden a ácidos todas
aquellas sustancias capaces de captar electrones (Ca2+, Na+).
Podemos caracterizar a los ÁCIDOS apartir de tres hipótesis, las cuales secomplementan entre sí y son validas enla actualidad.
CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE BASES
BASES
HIPÓTESIS DE ARRHENIUS
Propone que las bases son sustancias
capaces de ceder iones OH–en disolución acuosa (NaOH,
Al(OH)3).
HIPÓTESIS DE BRÖNSTED Y LOWRY
Propone que las bases son aquellas sustancias capaces de captar
protones
desde la disolución (H2PO4–, HS–).
HIPÓTESIS DE LEWIS
Propone que corresponden a bases todas aquellas sustancias
capaces de ceder electrones
(S2–, Cl–, O2–).
Podemos caracterizar a las BASESa partir de las mismas tres
hipótesis ya desarrolladas y validas en la actualidad
El pHEs posible, medir la acidez o basicidad de una entidad, experimentalmente, a través de un instrumento llamadopeachímetro, o bien, utilizando papeles o disoluciones indicadoras. El término usado para dicha medición, es el pH, y es unaescala propuesta por el investigador Sörensen.El rango de medición fluctúa entre 0 y 14 y, se define a través del logaritmo de la concentración molar del ión hidrógeno:
ESCALA DE pH
INDICADORES ÁCIDOS Y BASES
Los indicadores son compuestos orgánicos principalmente, que tienen un rango determinado de pH a medir. Manifiestan su medición por colores y cuando son agregados a una disolución adquieren tal tonalidad, por lo que se deduce que dicha disolución tiene tal valor de pH.
DISOLUCIONES BUFFEREstas disoluciones también son conocidas como amortiguadoras, reguladoras y tampones. Todas indican lamisma cualidad que es la de mantener el pH en un cierto rango, el cual no se ve modificado al variar algúnfactor de la disolución.
La sangre es un ejemplo de disolución buffer, su pH está en el rango de 7 a 7.4. En las disoluciones buffer hay un equilibrio entre el componente ácido y básico.
Procesos industriales, así por ejemplo en el electroplatinado, la elaboración del cuero, de
materiales fotográficos y de tintes.
En la investigación bacteriológica, generalmente se debe mantener el pH de los medios de cultivo para el
crecimiento de las bacterias en estudio.
En el cuerpo humano los valores del pH varían mucho de un fluido a otro, sin embargo estos valores son
fundamentales para el funcionamiento adecuado de las enzimas y el balance de la presión osmótica y se
mantienen gracias a las disoluciones buffer.
DISOLUCIONES BUFFER EN LA VIDA COTIDIANA
LLUVIA ACIDAEl concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que presente elevadas concentraciones de ácidosulfúrico (H₂SO₄) y nítrico (HNO₃). También puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas de material seco que seposan sobre la Tierra.
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◉ A continuación debes realizar la guía de aprendizaje según
los contenidos vistos en clases, recuerda realizarla en tu
cuaderno si no tienes para imprimir. No es necesario escribir
el contenido de la materia si los tienes impresos o
descargado de tu computador o celular.
◉ Si tienes dudas, puedes realizarla a través de estos correos.
😉
CEIA, EDUCACION PARA TODOS, QUILLOTA RBD- 1400-1
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES DOCENTE: ERIC GUERRERO/ EQUIPO PIE
GUIA DE APRENDIZAJE 21:
REACCIÓN ACIDO-BASE Y SUS APLICACIONES
I. RESPONDE las siguientes preguntas respecto a las diapositivas
1. DEFINE acido y NOMBRA 3 características.
2. DEFINE base y NOMBRA 3 características.
3. NOMBRA el instrumento que se utiliza para medir la acidez y basicidad.
4. DEFINE disoluciones Buffer
5. EXPLICA la lluvia acida.
II. COMPLETA el siguiente cuadro comparativo.
HIPÓTESIS DE ARRHENIUS
HIPÓTESIS DE BRÖNSTED Y LOWRY
HIPÓTESIS DE LEWIS
ACIDO
BASE
III. IDENTIFICA los siguientes elementos e INDICA el número 1 si es Acido, el número 2 si es básico o
número 3 si es neutro.
Detergente _____________
Sudor _________ Bicarbonato sódico ___________
Plasma __________
Jugos gástricos _________ Limón ________
Amoniaco ____________
Cerveza _________ Lluvia ________
Pan ___________
Lagrimas _________ Leche
Hidróxido sódico _______
NOMBRE: FECHA:
CURSO: DOCENTE: Eric Guerrero.
