INSTITUTO FEDERAL DO ESPRITO SANTO COORDENADORIA DE
METALURGIA
TESTE DA CHAMA
VITRIA 2011
AMANDA DOS REIS GONALVES
TESTE DA CHAMA
Relatrio apresentado disciplina de Qumica Geral do Ifes, como
requisito parcial para avaliao.
VITRIA 2011
SumrioIntroduo
Terica.........................................................................................................4
Objetivo..........................................................................................................................4
Material e
reagentes......................................................................................................4
Procedimentos...............................................................................................................5
Resultados.....................................................................................................................5
Discusso......................................................................................................................5
Concluso......................................................................................................................6
Referncias
Bibliogrficas.............................................................................................6
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Introduo TericaA teoria do modelo atmico de Niels Bohr baseada
no trabalho de vrios cientistas dentre eles Planck e Rutherford.
Bohr acreditava que utilizando a teoria quntica de Planck, seria
possvel criar um novo modelo atmico, capaz de explicar a forma como
os eltrons absorvem e emitem energia radiante. Em 1913, Bohr,
imaginou contudo, que a radiao emitida limitada para um certo
comprimento de onda. Com isso, deduziu que em um tomo, um eltron no
est livre para ter qualquer quantidade de energia. A energia de um
eltron em um tomo quantizada, e pode ter somente um valor de
energia. Posteriormente, Bohr percebeu que os eltrons so
organizados em nveis ou camadas de energia sendo que em cada,
existe uma certa quantidade energia. Os eltrons so distribudos em 7
camadas, designadas pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q. Os eltrons
no podem assumir qualquer valor de energia mas somente as que
corresponde as camadas permitidas. Quando um eltron recebe uma
quantidade de energia de uma fonte externa (chama, descarga
eltrica), alguns eltrons da sua ltima camada absorvem essa energia
e saltam para uma camada mais externa (Salto Quntico) produzindo o
que chamamos de estado excitado. Quando um desses eltrons retornam
ao seu estado fundamental, ele libera a energia absorvida em forma
de onda eletromagntica. Essa energia emitida conhecida como fton.
Quando um elemento qumico submetido ao aquecimento, alguns de seus
eltrons so excitados e saltam para uma camada mais externa, e
quando retornam, liberam a energia absorvida em um comprimento de
onda caracterstico, na faixa de um espectro visvel, ou seja, o olho
nu capaz de enxergar as cores. A intensidade e a cor produzida pela
liberao de energia podem ser visualizadas na cor da chama, pois
cada eltron de um elemento qumico tem energia nica para ser
excitado. Isso feito atravs de um ensaio denominado teste da chama.
Esse teste utilizado na Qumica para detectar a presena de ons
metlicos, baseado no espectro da emisso de caracterstico de cada
elementos qumicos, que a cor da chama emitida no retorno dos
eltrons, quando uma amostra contendo esse elemento submetida ao
aquecimento.
ObjetivoObservar um efeito do salto quntico.
Material e reagentes Frascos de plstico para as solues j
solubilizadas. Cloreto de Estrncio: SrCl2 Cloreto de Brio: BaCl2
Cloreto de Sdio: NaCl Cloreto de Cobre2 : CuCl2 Cloreto de Potssio:
KCl Bico de Bunsen.
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Procedimentos1. Ascender o Bico de Bunsen, de acordo com as
normas de segurana do laboratrio . Observar a cor da chama e
anot-la. 2. Regulagem do Bico de Bunsen, antes a chama estava com a
cor vermelha, mas para obter um poder calorfico maior regulou-se
para a chama azul que atinge 1500C. 3. Aspergir o sal na chama do
bico. Observar e anotar a cor da chama. 4. Fazer o mesmo do item 2
para todos os outros sais. 5. Desligamento do Bico de Bunsen da
forma correta , na vlvula do gs, para prevenir exploses ou
escapamento do gs.
ResultadosOs resultados foram satisfatrios. Quando ascendemos o
Bico de Bunsen a chama de cor amarelada e bastante luminosa. Mas,
regulou-se para uma chama de poder calorfico maior que a chama
azul. Quando aspergirmos o sal solubilizado do frasco na chama,
observamos que a chama muda de cor, essa cor caracterstica dos ons
metlicos encontrados na soluo. Cada tipo de sal, teve sua cor
correspondente, nenhuma soluo aspergida obteve cores iguais.
Observamos a teoria na prtica. A teoria diz que quando o eltron
absorve energia, ele salta para uma camada mais externa, quando ele
retorna para seu estado fundamental a energia liberada em forma de
radiao. Essa energia foi visualizada com a chama colorida. A teoria
foi observada na prtica. Como assim? Quando aspergirmos a soluo na
chama, os eltrons dos tomos absorveram a energia da chama e a
liberaram em um comprimento de onda caracterstico em um espectro
visvel a olho nu. A cor da chama foi resultado do comprimento de
onda de cada elemento qumico utilizado. Assim, diferenciamos cada
soluo, que obtinha certo elemento qumico. Cloreto de Estrncio (
SrCl2): Vermelho carmim. Cloreto de Brio (BaCl2): Verde amarelado.
Cloreto de Sdio (NaCl): Laranja. Cloreto de Cobre2 (CuCl2): Verde.
Cloreto de Potssio (Kcl): Violeta.
DiscussoA prtica no teve muita dificuldade. Todas as solues j
estavam formadas e prontas. Isso faz com que a probabilidade de
erro seja mnima. No teve risco em relao quando aspergirmos a soluo
na chama pois tivemos um distanciamento considervel do Bico de
Bunsen e as solues eram formadas com gua, diminuindo assim o risco.
Pois quando as solues so formadas com lcool o risco maior, mas este
no foi o nosso caso. Os nions, ons negativos que neste caso foram
os cloretos, no interferiram na observao do espectro.
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ConclusoDurante a prtica foram realizados testes para o
reconhecimento de sais metlicos, identificando-os atravs da cor da
chama emitida. O reconhecimento foi possvel devido a excitao dos
eltrons quando absorveram o calor da chama e quando retornaram ao
seu estado fundamental liberaram energia em forma de ondas
eletromagnticas. Cada elemento qumico libera uma radiao em formato
de onda com caractersticas prprias, pois a quantidade de energia
necessria para excitar cada eltron nica para cada elemento.
Referncias Bibliogrficas
