RESUMEN

En la práctica se realizaron algunas reacciones químicas las cuales son diferentes

procesos en los cuales una, dos o más sustancias, denominadas reactivos,

interactúan entre ellas para formar una, dos o más sustancias diferentes, llamadas

productos, en una de ellas se utilizo cinta de magnesio, agua (para observar si

había solubilidad) pero no era soluble con el agua, y se utilizo un mechero con el

cual se realizo una combustión de la cinta de magnesio la cual tuvo una reacción

algo peligrosa para la vista, por lo mismo se pidió no ver la llama, pero el efecto

fue: una luz radiante la cual duro unos pocos segundos dejando como resultado

una ceniza blanca, lo que fue el magnesio reaccionado, aunque también quedo

cierta parte sin reacción. Se pesaron los datos y se calculo.

También se utilizo un clavo de hierro, solución de sulfato de cobre. Acá se quiso

ver la reacción que tiene el sulfato de sodio y el hierro la cual fue un cambio

químico por sus características como por ejemplo el cambio de color y el no poder

volver a su estado anterior los residuos del clavo los cuales fueron raspados y

tomados los datos, en esta reacción se visualizo en el clavo conjunto con el sulfato

de sodio un color violeta.

Se tomo también una muestra de Zn con HCl para ver y realizar la reacción de

estos dos elementos la cual se vio que se formo una costra abajo del tubo de

ensayo y saco unas burbujas. Este proceso se realizo con el cuidado debido por lo

tanto todo se realizo en la campana de extracción.

MUESTRA DE CÁLCULO

Tabla 1 Reacción de magnesio

Peso de cinta de Magnesio ( g)

Magnesio que no reacciono ( g )

Magnesio quemado ( g )

Magnesio perdido por combustión ( g )

0.05 0.02 0.02 0.01

Fuente: Elaboración propia

Mg+O2MgO

Tabla 2 Reacción de hierro con sulfato de cobre

Vidrio de reloj + clavo (inicio)

Vidrio de reloj + clavo (final)

Residuo de sulfito de cobre

18.75 g 18.74 0.01g

Fuente: Elaboración propia

CuSO4º5H2O+Feº Fe2O +CuSO3

RESULTADOS

Tabla No.3

Oxidación del magnesio

Ecuación 2 Mg (s) + O2 (g)    →   2 MgO (s)

Polvo blanco

Gramos Teóricos

De Gas Formado2.055*10-4 g CO2(g)

Gramos

Experimentales

De Gas Formado0.411∗10−3 g CO2(g)

Rendimiento De la

Reacción

66.66%

Reacción de desplazamiento

Ecuación Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Rendimiento De la

Reacción

%

Tabla No. 2

Tabla No.3

Reacción de Zn con HCl

Ecuación 2HCl+Zn →  ZnCl2(ac) + H2(g)

Rendimiento teórico de los

productos

o 1.53x10-4 mol Zn

o 3.07X10-2mol HCl

MUESTRA DE CÁLCULO

1. Porcentaje de rendimiento

Formula:

R%=DXDT

*100

Donde:

- rendimiento experimental: Dx

- rendimiento teórico de rendimiento: DT

- porcentaje: R%

Ejemplo: calcule el porcentaje de rendimiento del producto en la reacción entre el

magnesio y el oxigeno.

R%=DXDT

*100

2. Cálculo de Error Relativo:

%E=|Dt−DeD t|x100

Donde:

- Error Relativo: %E

- Dato teórico: Dt

- Dato experimental: De

ANÁLISIS DE ERROR

Tabla No. 2 Error relativo de la masa recuperada del hierro

E% masa recuperada 0.57

DATOS CALCULADOS

Procedimiento A

Para la determinación de la cantidad de oxigeno en usado en la masa de magnesio.

2.05*10-4 mol Mg*1molO22mol Mg

= 1.025*10-4 mol se necesita de oxígeno.

(Ec. 1)

2Mg+O22MgO

Donde:

Mg = Magnesio

O= oxigeno

Cambio y producto.

2Mg+O22MgO

Producto:

2 Moles de mg

2 Moles de O

Conversión:

Cantidad de masa de Mg * MolesMg

cantidad de gramos=moles deMg

0.05 gMg1molMg24.312 gMg

=2.05∗10−4 moles de Mg

Donde

0.05= Masa de magnesio en la reacción

Mg= Cantidad de moles de Mg a determinar.

24.305= Masa de 1 mol de magnesio

Rendimiento

0 .03 g0 .05 g

x 100 = 60%

Procedimiento B

Tabla. No. 2b. Rendimiento teórico del hierro y el sulfato de cobre

Rendimiento 1.69g

Procedimiento c:

Formula del producto:

o Zn + HCl Zn Cl2 + H2

o Densidad = masavolumen

densidadHCl * volumenHCl = masaHCl 1.12g/ml x 1ml =

1.12 gHCl

o 0.0 1g Zn * 1mol Z n65.37 g

= 1.53x10-4 mol Zn

o 1.12 g HCl * 1mol Z n36.46 g

= 3.07X10-2mol HCl

5.4 ANALISIS DE ERROR

%E=¿dE−dt∨ ¿dt

∗100¿

Donde

%E= Porcentaje de error

dE= Dato experimental

dt= Dato teórico

%E= (|0.01−0.05|0.05 )∗100=¿ 80%

Se realizara lo mismo con los demás datos

1.3 DATOS CALCULADOS

Si 2(24.3) =48.6 g de Mg se oxidan con (2*16)=32 g de O2 entonces0.03 g de Mg quemado necesitarían X = 32 * (0.03/48.6) = 0.018 g de O2 teóricamente.

Si 48.6 g de Mg producen 80.6 g de MgO entonces

0.03 g de Mg se necesitaría X = (80.6)(0.03/48.6) = 0.049 g de MgO teóricamente.

Rendimiento

0 .018 g0 .05g

x 100 = 60%

RESULTADOS

Tabla 1 Reacción de magnesio

Peso de cinta de Magnesio ( g)

Magnesio que no reacciono ( g )

Magnesio quemado ( g )

Magnesio perdido por combustión ( g )

0.05 0.02 0.02 0.01

Fuente: Elaboración propia

Tabla 2 Reacción de hierro con sulfato de cobre

Vidrio de reloj + clavo (inicio)

Vidrio de reloj + clavo (final)

Residuo de sulfito de cobre

18.75 g 18.74 0.01g

Fuente: Elaboración propia

APENDICE

Materiales y Equipo:

- Mechero de Alcohol.

- Pinza para crisol

- Capsula de porcelana

- Fenolftaleína

- Tres tubos de enseña

- Papel filtro

- Espátula

- Varilla de vidrio

- Vidrio de reloj

- Beacker de 25 ml.

Reactivos:

- Solución de sulfato de cobre II

- Un clavo limpio de hierro

- Zinc

- Ácido clorhídrico concentrado

- Cinta de magnesio

PROCEDIMIENTO

Se realizo el experimento por etapas: pero antes del proceso experimental se limpio la

cristalería que se uso.

Etapa A: Oxidación del Magnesio

1. Se tomo 2 cm de cinta magnesio y se tomo su masa.

2. Se ensayo su solubilidad del magnesio, en agua, luego se seco la cinta. De

magnesio.

3. Se tomo por un extremo de la cinta de magnesio con una pinza y luego el otro

extremo se sometió directamente al fuego, con la precaución de no ver la llama.

4. Se tomo la masa del magnesio que no reacciono y se tomo el producto que

reacciono y se coloco en una capsula de porcelana, que fue previamente tarada,

luego se procedió a tomar la masa del producto que reacciono.

5. Se le agrego después de a ver pesado la masa de reacciono, 1 ml de agua al

producto y luego se ensayo el pH con la solución de fenolftaleína.

Etapa B: Reacciones de desplazamiento.

1. Se tomo la masa de un clavo de hierro en un vidrio de reloj.

2. Se coloco en un tubo de ensayo la masa 5 ml de solución de sulfato de cobre;

luego se dejo deslizar con cuidado el clavo de hierro limpio.

3. Se dejo reposando por 10 minutos.

4. Se retiro el clavo con cuidado y también se examino con cuidado, luego se

procedió a raspar el clavo y se coloco lo rapado en un papel mayordomo el cual se

peso con anterioridad, luego se procedió a pesar lo que se raspo.

5. Se tomo la masa del clavo nuevamente.

Etapa C: Reacciones del Zn con HCI

1. Se tomo 0.01g de zinc con la ayuda de una espátula limpia, en un beacker de 25

ml.

2. Se tomo 1 ml de ácido clorhídrico concentrado en una probeta, luego se deposito

en un tubo de ensaño, todo esto se realizo en la campana de extracción.

3. Se deposito en el tubo de ensaño, el zinc, luego se procedió a tomar de nuevo la

masa del beacker, por si hubieran quedado residuos.