Resolução: 1. Determinar a massa em gramas (g) existente em 4 moles de ácido fosfórico H3PO4.

Para determinar a massa existente em 4 moles de H3PO4 é necessário determinar a massa molar do H3PO4, isto é, a massa existente numa mole de moléculas de H3PO4.

A massa de uma mole de moléculas de H3PO4 pode ser obtida através da soma das massas atómicas de cada um dos átomos da molécula. Assim, para o H3PO4 temos que:

MM(H3PO4) = (3 x 1) + (1 x 31) + (4 x 16) = 98 g/mol

Como tal, se cada mole de H3PO4 tem uma massa de 98g, então em 4 moles existem 392g de H3PO4. R: Existem 392 g de H3PO4

2. Calcular a massa em gramas (g) necessária para preparar 0.5 litros de uma solução de glucose (C6H12O6) a 100g/l.

Numa solução de glucose a 100g/l existem 100g de glucose por cada litro de solução. Assim para preparar 0.5 litros de glucose a 100g/l, pesamos 50 g de glucose para dissolver em 0.5 litros (ou 500 ml) de solução. R: Pesar 50 g de glucose 3. Converter em unidades de concentração molar (molaridade) a concentração de uma solução da proteína lisozima a 10 % p/v. Dados: MM(Lisozima)= 15 kDa (15000 Da) e 1 Da é equivalente a 1g/mol

Uma solução de lisozima a 10 % p/v contem 10 g de lisozima por cada 100 ml de solução. Se queremos converter a concentração da lisozima em molaridade (nº moles de lisozima / litro de solução) então necessitamos de saber quantas gramas de lisozima existem num litro de solução.

Se em 100 ml de solução existem 10 g de lisozima então em 1000 ml = 1 litro existem 100g. De seguida, basta-nos calcular o nº de moles existente em 100 de lisozima pela massa molar (MM) da lisozima.

Assim, e de acordo com a massa molar da lisozima temos que: 15000 g 1 mol 100 g x x = (100 g x 1 mol)/15000g = 0.0067 moles Usando sub-múltiplos, 0.0067 moles são 6.7 x 10-3 moles ou ainda 6.7 mmoles (milimoles). Tendo em conta que 6.7 mmoles existem num litro de solução, então a concentração molar da solução (nº moles de soluto/litro de solução) é de 6.7 mM (miliMolar). R: Concentração de 6.7 mM de lisozima.

4. Calcular o volume em militros (ml) que é necessário retirar a uma solução concentrada de ácido clorídrico, HCl, a 12 M para preparar 250 ml de solução de HCl a 0.5 M.

Nos casos em que é necessário proceder a uma diluição de uma solução, calcula-se em primeiro lugar o factor de diluição. Neste caso, partimos de uma solução concentrada de HCl a 12M que queremos diluir até 0.5 M. Assim, o factor de diluição será:

F(factor de diluição) = 0.5 M / 12 M = 0.042

Portanto, queremos diluir a solução concentrada inicial num factor de 0.042. Tendo em conta que queremos preparar um volume de solução diluída de 250 ml, então teremos que retirar à solução concentrada o seguinte volume: Vconc. = V.final x Factor de diluição = 250 ml x 0.042 = 10.5 ml

R: Será necessário retirar à solução concentrada de HCl 10.5 ml e perfazer o restante volume até 250 ml com o solvente. 5. Converter para unidades de concentração molar (molaridade) a concentração de uma solução de etanol (CH3CH2OH) a 70 % v/v. Dados: Densidade do etanol: 0.798 g/ml

Uma solução de etanol a 70 % v/v contem 70 ml de etanol em 100 ml de solução. Para calcularmos a massa existente no etanol é necessário saber a sua densidade (0.798 g/ml) Assim, para calcularmos a massa existente em 70 ml temos que: 0.798 g etanol 1 ml de solução x 70 ml de solução x = 70 ml x 0.798 g / 1 ml = 55.86 g

Em 70 ml de etanol existem portanto 55.86 g de etanol, que estando a 70 % em v/v estão diluídas em 100 ml de solução. Portanto, temos 55.86 g de etanol em 100 ml de solução a 70% v/v.

Considerando que queremos converter a concentração em molaridade (nº moles de soluto por litro de solução) então queremos saber a massa de etanol existente num litro de solução (1000 ml). Assim, se em 100 ml de solução existem 55.86 g de etanol, então em 1000 ml de solução existem 558.6 g de etanol.

Resta-nos agora calcular o nº de moles existente em 558.6 g de etanol através da massa molar do etanol que po sua vez é obtida através da soma da massa atómica de cada átomo presente na molécula de etanol: MM (CH3CH2OH) = (6 x 1) + (2 x 12) + (1 x 16) = 46 g/mol Assim, se 1 mol 46.0 g x 558.6 g x = (558.6 g x 1 mol) / 46.0 g = 12.14 mol Então num litro de solução de etanol 70 % v/v existem 12.14 moles de etanol, portanto a solução está a 12.14 M (molar). R: A solução de etanol encontra-se a 12.14 M

1H, 1

8O 16

6C, 12