Teoría de Chapman y Wilke

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  • 7/23/2019 Teora de Chapman y Wilke

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    TEORA DE CHAPMAN-ENSKOG.

    La teora de Chapman-Enso! presenta "#rm$%as e&a'taspara $na me('%a de !as de m)%t*p%es 'omponentes ene+$*%*,r*o trm*'o +$m*'o. En %os !ases e%/st*'os %a

    des0*a'*#n de %a d*str*,$'*#n de Ma&1e%%-2o%t(mann en e%e+$*%*,r*o es pe+$e3a p$ede ser tratada 'omo $na

    pert$r,a'*#n. Este mtodo tena 'omo o,4et*0o o,tenere'$a'*ones de transporte m/s !enera%es +$e %as e'$a'*onesde E$%er. Se %%ama as por Sdne Chapman Da0*d Enso!.

    Una rigurosa teora cintica de gases monoatmicos a baja densidad fuedesarrollada a principios del siglo XX por Chapman en Inglaterra y de maneraindependiente por Enskog en Suecia !a teora de Chapman"Enskogproporciona e#presiones para las propiedades de transporte en trminos de laenerga potencial intermolecular $%r&' donde r es la distancia entre un par demolculas (ue est)n e#perimentando una colisin *s' la fuer+a intermolecularest) dada por ,%r&-d$.dr !a forma funcional e#acta de $%r& no se conoce/ sinembargo' para molculas no polares' una e#presin emprica satisfactoria es el

    potencial de Lennard-Jones dado por0

    (r )=4 ( r)12

    ( r)6

    Esta teora est) basada en la teora cintica de los gases' esta teora dae#presiones de los coe1cientes de transporte en funcin de la energapotencial de interaccin entre dos molculas de gas El mtodo de Chapman"Enskog utili+a en forma ingeniosa una cantidad adimensional 2 comopar)metro pe(ue3o para hacer e#pansiones perturbati4as a partir de laecuacin de 5olt+mann Entonces/

    Se considera un gas puro constituido por molculas esfricas' rgidas y (ue nose atraen' de di)metro d' y masa m' con una concentracin de n molculas porunidad de 4olumen' y (ue n es su1cientemente pe(ue3a' de forma (ue ladistancia media entre las molculas sea mucho mayor (ue su di)metro 6aradeterminar la 4iscosidad de este gas en funcin de las propiedadesmoleculares' a partir de la ley de la 4iscosidad de 7e8ton se e#presa de lasiguiente forma0

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    yx=1

    3nm u

    dvxdy

    9onde0 =1

    3nmu =

    1

    3u %:btenida por ;a#8ell' ?&

    @-4elocidad promedio molecular relati4a a la 4elocidad A de un fluido

    B-recorrido libre medio %distancia (ue recorre una molcula entre doscolisiones consecuti4as&

    Con lo (ue posteriormente se obtiene0

    = 2

    33/2

    mkT

    d2

    (ue corresponde a la 4iscosidad de un gas de baja densidad' constituido poresferas rgidas' donde k es la constante de 5olt+mann %

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    9onde es un di)metro caracterstico de las molculas' a menudo denominadodi)metro de colisin' y M es una energa caracterstica' en realidad la m)#imaenerga de atraccin entre un par de molculas Esta funcin' (ue se muestraen la 1gura anterior presenta los rasgos caractersticos de las fuer+asintermoleculares0 atracciones dbiles a separaciones grandes y repulsionesfuertes a separaciones pe(ue3as Se conocen 4alores de los par)metros y Mpara muchas sustancias reportados en tablas Cuando se desconocen y M' esposible estimarlas a partir de las propiedades del Nuido en el punto crtico %c&del li(uido en el punto de ebullicin normal %b&' o del slido en el punto defusin %m& por medio de las siguientes relaciones empricas

    k=0.77Tc=0.841

    ~Vc1/3

    bien' =2.44 (Tc /Pc )1 /3

    k=1.15Tb=1.166

    ~Vb,l!1/3

    k=1.92Tm=1.222

    ~Vm,s"l

    1 /3

    *(u M.k y H est)n en F' est) en angstroms %< O-

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    !a 4iscosidad de un gas monoatmico puro de peso molecular ; puedeescribirse en trminos de los par)metros de !ennard"Pones como0

    = 5

    16

    mkT

    2

    "b#n, =2.6693x 105 MT

    2

    En la segunda forma de esta ecuacin' si H-TF y -TO' entonces G -T g.cms!a cantidad adimensional G es una funcin de 4ariacin lenta de latemperatura adimensional kH.M' del orden de magnitud de la unidad Sedenomina Vintegral de colisin para la 4iscosidadW' ya (ue e#plica los detallesde las trayectorias (ue siguen las molculas durante una colisin binaria Si elgas estu4iera compuesto por esferas rgidas de di)metro %en 4e+ de pormolculas reales con fuer+as de atraccin y repulsin&' entonces G seriae#actamente igual a la unidad 6or tanto' la funcin G puede interpretarsecomo si describiese la des4iacin respecto al comportamiento de las esferasrgidas

    *un(ue la ecuacin anterior no es un resultado de la teora cintica de losgases monoatmicos' se ha descubierto (ue tambin es e#traordinariamentebuena para los gases poliatmicos !a ra+n de esto es (ue' en la ecuacin deconser4acin de cantidad de mo4imiento para una colisin entre molculaspoliatmicas' las coordenadas del centro de masa son m)s importantes (ue lascoordenadas internas !a dependencia respecto a la temperatura predichamediante dicha ecuacin concuerda bien con la (ue se encontr a partir de la

    lnea a baja densidad en la correlacin emprica !a 4iscosidad de los gases abaja densidad aumenta con la temperatura' apro#imadamente como lapotencia ?> a la

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    )*(= 1

    8 (1+M%

    M( )1 /2

    [1+(%( )1/2

    (M(M*)1 /4

    ]2

    *(u 7 es el nKmero de especies (umicas en la me+cla' #Yes la fraccin molarde la especie Y' GYes la 4iscosidad de la especia pura Y a la temperatura ypresin del sistema' y ;Y es el peso molecular de la especie Y Se hademostrado (ue la ecuacin anterior reproduce 4alores medidos de las4iscosidades de me+clas dentro de una des4iacin media apro#imada de [\!a dependencia de la 4iscosidad de la me+cla respecto a la composicin ese#tremadamente no lineal para algunas me+clas' en especial a(uellas de gasesligeros y pesados

    6ara resumir' las ecuaciones mostradas son formulas Ktiles para calcular

    4iscosidades de gases no polares y de me+clas de gases a baja densidad apartir de 4alores tabulados en los par)metros y M.k de la fuer+aintermolecular 7o proporcionan resultados con1ables para gases (ue constande molculas polares o bastante alargadas debido a los campos de fuer+adependientes del )ngulo (ue e#iste entre esas molculas 6ara 4aporespolares' como ][:' 7]' C]:] y 7:Cl' una modi1cacin dependiente del)ngulo ha dado buenos resultados 6ara los gases ligeros ][y ]e por debajo deapro#imadamente

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    En la tabla siguiente se muestra el 4alor de estas constantes se3alado por5etancourt %[??&' *ucejo %

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    El conocimiento de la 4iscosidad de me+clas de gases es esencial para unagran 4ariedad de problemas de dise3o !os 4alores medidos directamente nosiempre est)n disponibles' especialmente a altas temperaturas y por lo tantose ha prestado una atencin considerable a los mtodos tericos de prediccindurante los Kltimos a3os 6ara determinar la 4iscosidad de me+clas de gases a

    baja presin sigue siendo 4)lida la teora cintica de Chapman"Enskog !osmtodos para estimar la 4iscosidad de me+clas de gases a baja presin sonb)sicamente interpolati4os' esto es' re(uieren conocer las 4iscosidades de suscomponentes El mtodo de ilke es m)s simple aun(ue cabe mencionar'menos e#acto pero re(uiere menos informacin

    Una relacin simpli1cada entre la 4iscosidad de una me+cla de gas y las4iscosidades de los componentes indi4iduales se deri4a de las ecuaciones de lateora cintica rigurosa !a nue4a relacin parece ajustarse a los datose#perimentales a saber con una precisin de apro#imadamente [\' y se puedeaplicar a me+clas (ue contienen un componente polar !a ecuacin de ilke ha

    sido probada en un gran nKmero de me+clas de gases de pesos moleculares y4iscosidades muy diferentes' (ue implica considerables salidas

    !a simple e#presin de ilke para la 4iscosidad ha demostrado ser muy e#itosapara las me+clas de gases no polares *simismo' demostr el #ito de la mismamediante la reali+acin de c)lculos numricos en sistemas binarios' as comode componentes mKltiples en donde se dispone de datos e#perimentalesdirectos

    ]ay en la literatura un nKmero de ecuaciones disponibles para la relacin entrela 4iscosidad de una me+cla de gas y las 4iscosidades y otras propiedades

    fsicas de los componentes separados de la me+cla !as m)s e#itosas son muysimilares en forma y pueden ser generali+adas en la ecuacin0

    +=

    +1

    x

    x

    9onde + , + ' + son las 4iscosidades de los componentes de la me+cla

    y puros' x ' x son fracciones molares de los componentes y es una

    funcin de las propiedades de los componentes puros !as ecuaciones de estetipo general han sido propuestas por ilke' Sutherland' Hhiesen por mencionaralgunos

    Se puede demostrar (ue todas las funciones adoptadas por 4arios autores

    pueden deri4arse como apro#imaciones usando la teora cintica moderna de

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    los gases' y (ue hay des4entajas o ine#actitudes in4olucradas en el uso de lasecuaciones en muchos casos

    Siendo de nuestro inters el mtodo de ilke0

    ilked deri4a una e#presin para la 4iscosidad de un sistema de n"

    componentes partiendo de la frmula rigurosa Champman"Enskog y haciendoapro#imaciones bien de1nidas Sus e#presiones son

    +mx==1

    n

    +[1+=1 -

    n

    xx ].. %Esta ele4ado a la menos

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    = 1

    8 (1+M

    M )1 /2

    [1+( )1 /2

    (MM )1/4

    ]2

    9onde0

    7- 7Kmero de especies (umicas e#istentes en la me+cla

    Xi y #j- ,racciones molares de las especies ij

    Gi y Gj-_iscosidades de ij a la temperatura y presin del sistema

    ;i y ;j-6esos moleculares de ij

    ij-7Kmero adimensional

    Si0 i-j entonces ij-