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QUQUÍÍMICA IMICA ITeóricas: Luis VeirosPráticas: M. Amélia Lemos
Cristina G. Azevedo
2015/162015/16
ProgramaProgramaEstrutura atómica
Propriedades Periódicas
Ligação Química em Moléculas
Ligação Química emSólidos
Iónicos; Covalentes; Metálicos
Forças intermoleculares
LIGA
ÇÃO
QUÍM
ICA
Noções introdutórias deTermoquímica
Ligação química emCompostos de coordenação
BibliografiaA. Romão Dias et al., Ligação Química, ISTPress, 2ª Edição, 2009.
M. Margarida Salema, Exercícios sobre Ligação Química, ISTPress, 2010.
J. C. Kotz, P. M. Treichel, J. R. Townsend, Chemistry and Chemical Reactivity, Thomson Brooks/Cole, 7th edition
Avaliação: Exame final (2 datas)
Proibido o uso de- Telemóveis- Calculadoras gráficas
ou alfanuméricas
Horário de dúvidas:Sextas Feiras das 9h às 12h.Local: Complexo.
amperímetro
cátodo ânodoluminescência
vácuo
cátodo
ânodo
Tubo de Thomson (e/m)
Tubo de Crookes
Nat
urez
a el
éctri
ca d
o át
omo
Intensidadeda corrente
aceleradorpotencial diferença de potencial 0diferença de retardador
diferença de retardador
0 diferença de potencial potencial acelerador
Intensidade da corrente
ν 1ν ν 23 ν3 > ν2> ν1
não há emissão de electrões
Energiacinéticados electrõesejectados
ν0 ν frequência da radiação incidente diferença de retardador
0 diferença de potencial potencial acelerador
Intensidadeda corrente
A
B
Efe
ito fo
toel
éctri
conatureza eléctricados átomos(gás na ampola)
Efe
ito fo
toel
éctri
co E = hν(Planck – radiação do corpo negro)
QuantaUnidades
PartículasCorpúsculos
de radiação (luz)
ondas
?
Fotões
Efe
ito fo
toel
éctri
co
00
02v
21
ν
ν
hE
Ehm
=
−=
Modelo de Thomson(bolo de passas)
F
α
M
D
+- + - + - +
- +
- + - + + - +
+
+- + - + - +
- +
- + - + + - +
+
+- + - + - +
- +
- + - + + - +
+
+- + - + - +
- +
- + - + + - +
+
+- + - + - +
- +
- + - + + - +
+
+
+ - + - + - +
- +
+ - + +- + -
partículas α
(a)partículas α
(b)
+Ze
r-em
v
Geiger e Marsden(folha de ouro)
(He2+)
Núcleo com carga positivaModelo de Rutherford
Mod
elos
ató
mic
os
65634861434141023646 A
Espectro atómico do hidrogénio
Espectro de riscas:Energias com valores bem definidos, descontínuos
⎟⎠⎞
⎜⎝⎛ −=== 22
111mn
Rc Hλνν
MO
DEL
O D
E B
OH
R (1
913)
MO
DEL
O D
E B
OH
R (1
913)
Niels Bohr, 1885 - 1962
-hν
+hν Postulados
1)
2) Órbitas estacionárias
3) ∆E = hν
π2v hnrml ==
r
MO
DEL
O D
E B
OH
R (1
913)
MO
DEL
O D
E B
OH
R (1
913)
r
v
(Atracção electrostática = força centrífuga)
rm
rZe
o
2
2
2 v4
1=
πε mrZe
oπε4v
22 =
rn hme Zo=επ
2 2
2
onhZeε2
v2
=
π2v nhrm = 222
222
4v
rmhn
π=
(postulado de Bohr)
MO
DEL
O D
E B
OH
R (1
913)
MO
DEL
O D
E B
OH
R (1
913)
r
v E = T + V
rZemE
o
22
41
2v
πε−=
onhZeε2
v2
=
rn hme Zo=επ
2 2
2
22
24
2 81
0h
Zmen
Eε
−=
MO
DEL
O D
E B
OH
R (1
913)
MO
DEL
O D
E B
OH
R (1
913)
onhZeε2
v2
=
rn hme Zo=επ
2 2
2
rn=1 = a0 = 0.529 Å
⎟⎠⎞
⎜⎝⎛ −=
−== 222
03
24 118 mnch
Zmehc
EEc
nm
ενν
RH
Lyman
Balmer
Paschen
n=5
n=4
n=3n=2
n=1 a = 0,529Aº
a
a
a
º
º
º
º
16
º4a9
25 =13,225
22
24
2 81
0h
Zmen
Eε
−=
Hip
ótes
e de
De
Bro
glie
(192
4)
vmh
=λ
Louis de Broglie(1892–1987)
Dualidade onda-corpúsculo
Difracção de electrões
Hip
ótes
e de
De
Bro
glie
(192
4)
vmh
=λ
Louis de Broglie(1892–1987)
Dualidade onda-corpúsculo
Ondas ou Partículas
Hip
ótes
e de
De
Bro
glie
(192
4)
vmh
=λ
Louis de Broglie(1892–1987)
Dualidade onda-corpúsculo
perímetro = 2πr
(a) (b)
rn π=λ 2
43421 ππ
2v2
vhnrmr
mhn =→=
Postulado de Bohr
Prin
cípi
o de
ince
rtez
a de
Hei
senb
erg
(192
7)
WERNER HEISENBERG (1901 - 1976) h
h
2121
≥∆⋅∆
≥∆⋅∆
tE
xp
π2
21v
v
h
xm
mp
=
≥∆⋅∆
⋅=
h
h
Prin
cípi
o de
ince
rtez
a de
Hei
senb
erg
(192
7)
WERNER HEISENBERG (1901 - 1976)
h21v ≥∆⋅∆ xm
( ) ( )txsenAtx v2, ±=Ψλπ
1 onda
∆v = 0, ∆x = ∞
∞ ondas
∆v = ∞, ∆x = 0…
v = λ × ν
Natureza ondulatória dos fenómenos estudados
Dualidade onda-corpúsculo
Princípio de incertezade Heisenberg
Mecânica Quântica
Equação de Schrödinger
( )∂∂
∂∂
∂∂
π2
2
2
2
2
2
2
28
0Ψ Ψ Ψ
Ψx y z
mh
E V+ + + − =
H Ψ = E Ψ
