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图象题的一般解题思路

化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

五、图象题的一般解题思路 解题关键 一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“ 0” 点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。 二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 三是用图，联想化学原理解答问题。

一、浓度（物质的量）－时间图

1 、写出反应方程式 A 、何为反应物、生成物 B 、反应物、生成物计量数关系 C 、是否为可逆反应2 、计算反应物的转化率3 、计算某物质的化学反应速率4 、判断平衡时刻5 、判断引起平衡移动的因素

A ．反应开始到 10s ，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(L•s ）B ．反应开始时 10s， X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L

C ．反应开始时 10s， Y 的转化率为 79.0%

D ．反应的化学方程式为： X(g)＋ Y(g) Z(g)

1 一定温度下，在 2L 的密闭容器中， X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的 C

2（ 08上海卷）在 2L密闭容器中， 800℃时反应 2NO(g)＋ O2(g)

2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变

化如表

时间（ s ） 0 1 2 3 4 5

n(NO) (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

右图中表示 NO2 的变化的曲线是 ________ 。b

3 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量n 随反应时间 t 变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A ．反应的化学方程式为 2M N

B． t2 时刻达到了平衡

C． t3 时刻， V 正 >V 逆

D． t1 时刻， C(N)=2C(M)

D

4

6

4 今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经 t1s 后达平衡，在 t2s 时由于反应条件改变，使平衡破坏，到 t3s 时又达平衡，如右图

（ 1 ）该反应的化学方程式为 _________________

（ 2 ）分析从 t2到 t3 时曲线改变的原因是（ ） A 、增大了 X或 Y 的浓度 B 、使用了催化剂 C 、缩小体积，使体系压强增大 D 、升高了反应温度

DX＋ Y Z

5 反应过程中 A（ g ）、 B（ g ）、C（ g ）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）

A． 10～ 15 min 可能是加入 了正催化剂B． 10～ 15 min 可能是降低了温度C． 20 min 时可能是缩小了容器体积D． 20 min 时可能是增加了 B 的量

AD

6 今有反应 X（ g ）＋ Y（ g ） 2Z（ g ）△ H<0 ，右图表示该反应在 t1 时达到平衡，在 t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2 时改变的条件是（ ）

A ．升高温度或降低 Y 的浓度B ．加入催化剂或增大 X 的浓度C ．降低温度或增大 Y 的浓度D ．缩小体积或降低 X 的浓度

C

Z

X

时间

浓度

O t1 t2 t3

二、速率－时间图

1 、计算平衡浓度。2 、 ( 已知反应 ) 判断引起平衡移动的因素。3 、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

1 在容积固定的 4L 密闭容器里，进行可逆反应：X(气 )＋ 2Y(气 ) 2Z(气 )

并达到平衡，在此过程中，以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v(正 )、 v(逆 ) 与时间 t 的关系如图。则图中阴影部分面积表示 （ ）A． X 的浓度减少 B． Y 的浓度的减少 C． Z 的浓度增加 D． X 的物质的量减少

BC

2 在容积固定为 2L 的密闭容器中，充入 X、 Y 气体各 2mol ，发生可逆反应： X(g)+2Y(g)

2Z(g) ，并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速度 与时间 t 的关系如图所示，则Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中 S 是对应区域的面积）（ ）

A ． 2－ Saob B ． 1－ Saob

C ． 2－ Sabdo D ． 1－ Sbod

B

3 右图表示反应 N2（ g ）＋ 3H2（ g ） 2NH3

（ g ）ΔH ＝－ 92.2kJ/mol 。在某段时间 t0～ t6 中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）A ． t0～ t1

B ． t2～ t3

C ． t3～ t4

D ． t5～ t6

A

4 可逆反应 aX(g)＋ bY(g)

cZ（ g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后， t0 时改变某一外界条件，化学反应速率（ v ）－时间（ t ）图象如右图。则下列说法中正确的是（ ）A ．若 a＋ b＝ c ，则 t0 时只能是增大了容器的压强B ．若 a＋ b＝ c ，则 t0 时只能是加入了催化剂C ．若 a＋ b≠c ，则 t0 时只能是增大了容器的压强D ．若 a＋ b≠c ，则 t0 时只能是加入了催化剂

D

5 对达到平衡状态的可逆反应X ＋ Y Z ＋ W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于 X 、Y 、 Z 、 W 四种物质的聚集状态为（ ）A ． Z 、 W均为气体， X 、 Y 中有一种是气体B ． Z 、 W 中有一种是气体， X 、 Y皆非气体C ． X 、 Y 、 Z 、 W皆非气体D ． X 、 Y均为气体， Z 、 W 中有一种为气体

A

对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

t

A的转化率T1

T2

0 t

B的转化率P1

P2

0

T1>T2 P1<P2

正反应吸热 m+n<p+q

三、转化率 ( 或百分含量 )- 时间 -温度 ( 或压强 ) 图

对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

m+n_____p+q

C%

t

P1

P2

0

如图所示，图中 a 曲线表示 X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) H<0 △ 的反应过程，若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是（ ）

0

Z%

t

ab

A. 加入催化剂B. 增大 Y 的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强

AD

对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

1 、△ H_____02、 m+n_____p+q

t

B%

T2P2

T1P2

T1P1

学会“定一议二”法。

1T℃ 时， A与 B 反应生成C 。反应过程中 A、 B 、C 浓度变化如图Ⅰ所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2 时， B 的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示，则下列结论正确的是（ ）A ．在（ t1 ＋ 10 ） min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B ． (t1 ＋ 10 ） min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C ． T℃时，在相同容器中，若由 0.3mol/L A 、 0.1 mol/L B和 0.4 mol/L C 反应，达到平衡后， C 的浓度仍为 0.4 mol/LD ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大

BC

2 、在一定条件下，可逆反应 2X（ g ） 2y（ g ）＋ z

（ g ）（正反应放热），在 t1 时达到平衡，然后在 t2 时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到 t3 时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）BD

A B C D

四、转化率 ( 或百分含量 )- 温度－压强图

对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

T

A的转化率 1.01*107Pa1.01*106Pa

1.01*105Pa

0P

C的浓度

500℃200℃

0正反应放热

正反应吸热m+n>p+qm+n>p+q

P

A%

300℃

200℃

0

对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

正反应吸热m+n=p+q

1 、对于 2A(g)+B(g) C(g)+3D(g ） △ H>0

有如下图所示的变化，图中 Y 轴可能表示： A、 B 物质的转化率 B 、正反应的速率 C 、平衡体系中的 A%

D 、平衡体系中的 C%

P

Y

100℃200℃

300℃

0

AD

0

2 、下图是在其它条件一定时，反应 2NO+O2

2NO2 H<0 △ 中 NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有 A、 B、 C、 D、 E 5 点，其中表示未达平衡状态且 V 正 >V 逆的点是 。

AB

C

E

D

C点

T

NO

转化

率

3 、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ） ｑＣ（ｇ） △ H>0 的可逆反应中，在恒温条件下， B 的体积分数（Ｂ％）与压强（ p ）的关系如下图所示，有关叙述正确的是（　　） Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑ Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆； Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

AC

4 、已知可逆反应 aA＋ bB cC 中，物质的含量 A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应在 T1、 T3 温度时达到过化学平衡B ．该反应在 T2 温度时达到化学平衡C ．该反应的逆反应是放热反应过程D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动

B

5 、在下列反应中： A2 （ g ）＋ B2 （ g ） 2AB（ g ）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是（ ）

A B C D ①② ③④ ① ①⑤

D

符合下图的反应为（　　） Ａ． H ２ (ｇ ) ＋ I2 （ｇ） 2HI （ｇ） Ｂ． 3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ l ） 2ＨＮＯ３（ l ）＋ＮＯ（ｇ） Ｃ． 4ＮＨ３（ｇ）＋ 5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋ 6Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）

B五、速率－压强（温度）图

T

v

v 逆

v

正

T1 T2 T

v v

正

v 逆

T

C%

450℃ P

A%

P1

吸 吸

放 <

对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

△H>0 △H>0

△H<0 m+n<p+q

T

ρ

0

1 、在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应 A(s)＋2B(g) 2C(?) 。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示

A.若 C 是气体，正反应是放热反应B.若 C 是气体，正反应是吸热反应C.若 C 是非气体，正反应是放热反应D.若 C 是非气体，正反应是吸热反应

BC

六、其他

2 、可逆反应 2A+B 2C（ g）△ H<0 随 T （℃）变化气体平均相对分子质量 的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）A. A和 B 可能都是固体 B. A和 B 一定都是气体C. A和 B 可能都是气体 D. 若 B 为固体，则 A 一定为气体

CD

六、其他

（ 09年安徽 ·11 ）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋ CO(g) 1/2N2(g)＋ CO2(g) H= —△

373.4kJ•mol-1 。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：C

（ 09年重庆理综 ·13 ）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是D

（ 09年江苏 14） I2在 KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋ I － (aq) I3

－ (aq) 某 I2、 KI混合溶液中， I3

－的物质的量浓度 c(I3－ ) 与温度 T 的关系如图

所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A ．反应 I2(aq)＋ I － (aq) I3

－ (aq) 的△ H>0

B ．若温度为 T1、 T2 ，反应的平衡常数分别为 K1、 K2则K1＞ K2

C ．若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正＞ v 逆

D ．状态 A 与状态 B相比，状态 A的 c(I2) 大

BC

再 见