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UNPSJB - Facultad de Ciencias Naturales – Química General
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 1
TRABAJO PRACTICO Nº 1
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS OBJETIVOS
Que el alumno conozca y aplique la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
CONTENIDOS PREVIOS NECESARIOS
Uso de la tabla periódica. Conocimiento de los nombres y símbolos de los elementos químicos y sus respectivos
números de oxidación más frecuentes.
PARA LEER
Para realizar la formulación se siguen las reglas establecidas por la I.U.P.A.C (Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada).
Fórmula química: es una representación simbólica de la molécula o unidad estructural de una sustancia en la
que se indica la proporción y/o cantidad y el tipo de átomos que la constituyen por medio de símbolos y subíndices
números enteros. (El subíndice 1 se sobreentiende y no se escribe).
Orden de escritura de los elementos: a la izquierda el elemento más electropositivo (menos electronegativo) y a
la derecha el más electronegativo (según orden de electronegatividades/posición en la Tabla Periódica).
Ej.: CaCl2
Electronegatividad: es la medida del poder de un átomo o grupo de átomos para atraer electrones. La
ordenación por electronegatividad de los átomos con fines de nomenclatura y formulación se observa en la Tabla
Periódica
Número de oxidación y valencia La valencia de un átomo o elemento es el número que expresa la capacidad de combinarse con otros para formar un compuesto. Es siempre un número positivo El número de oxidación o estado de oxidación: es un número entero que representa el número de electrones que un átomo tiende a ganar o perder cuando forma un compuesto determinado. Es positivo si el átomo pierde o comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a captarlos y negativo si el átomo gana o comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a cederlos. Ejs.: Ca: 2+ ; O: 2-
¿CÓMO SE NOMBRAN LOS COMPUESTOS?
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 2
Nomenclatura tradicional: utiliza sufijos de acuerdo al estado de oxidación del elemento
En óxidos y ácidos En las sales
Hipo...oso Menor de todos los nº de oxidación Hipo...ito
...oso Nº de oxidación menor ...ito
...ico Nº de oxidación mayor o único ...ato
Per...ico Mayor de todos los nº de oxidación Per...ato
Nomenclatura moderna
Nomenclatura según atomicidad: consiste en indicar, mediante el uso de prefijos, el número de átomos
de cada elemento incluido en la fórmula.
Mono 1 Penta 5
Di 2 Hexa 6
Tri 3 Hepta 7
Tetra 4 Octa 8
Ej: CCl4 : tetracloruro de carbono
Nomenclatura según numerales de “Stock”: utiliza números romanos (entre paréntesis) para indicar el
estado de oxidación. Ej.: CCl4 . cloruro de carbono(IV)
NÚMERO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN: .
El nº de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es cero, ej. Na, H2, O2, P4, S8.
El hidrógeno combinado con otros elementos, generalmente posee nº de oxidación 1+ excepto en los
hidruros metálicos en los que le corresponde el nº de oxidación 1-
El oxígeno cuando está combinado por lo general posee el nº de oxidación 2- , excepto en los peróxidos,
como H2O2, en los que le corresponde el estado 1-
Los metales cuando están combinados, siempre tienen estado de oxidación positivo.
El nº de oxidación de un ion monoatómico como Na+, Cl
-, S
-2, Fe
+3, es igual a su carga.
Los halógenos cuando están combinados con otro elemento menos electronegativo que ellos en un
compuesto binario, actúan con nº de oxidación 1-
La suma algebraica de los nº de oxidación de los átomos de un compuesto neutro es cero.
La suma algebraica de los nº de oxidación de los átomos de un ion poliatómico como SO4-2
, NO3-, NH4
+, es
igual a la carga del ion.
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 3
ESQUEMA GENERAL DE FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Metal + O2 ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO
Neutra
OXISAL Acida
Básica
No Metal + O2 ÓXIDO ÁCIDO + H2O OXIÁCIDO ==== Mixta
No Metal + H2 HIDRURO NO METÁLICO HIDROSAL Neutra
Básica
Ácida
Metal + H2 HIDRURO METÁLICO
ÓXIDOS
Reciben este nombre las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales. Para formularlos se
escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidación del
oxígeno (-2) y del otro elemento.
Algunos ejemplos son:
Fórmula Nombre tradicional
Nomenclatura moderna
Nombre de Stock Nombre según atomicidad
Li2O Óxido de litio Óxido de litio Óxido de dilitio
CaO Óxido de calcio Óxido de calcio Óxido de calcio
Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
Cu2O Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Óxido de dicobre
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HIDRUROS
Las combinaciones del hidrógeno con estado de oxidación –1, con metales se denominan hidruros. Para
nombrarlos se utiliza la palabra hidruro. Se usa la nomenclatura de Stock y la tradicional, algunos ejemplos son:
Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock
CuH2 Hidruro cúprico Hidruro de cobre(II)
MgH2 Hidruro de magnesio Hidruro de magnesio
NiH3 Hidruro niquélico Hidruro de níquel (III)
AlH3 Hidruro de aluminio Hidruro de aluminio
Las combinaciones binarias del hidrógeno con oxígeno, nitrógeno, carbono y silicio poseen nombres comunes:
NH3 Amoníaco SiH4 Silano
H2O Agua CH4 Metano
Las combinaciones del hidrógeno con no metales F, Cl, Br, I, S, con estado de oxidación +1, se denominan
hidruros no metálicos o hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones
ácidas.
Fórmula Nombre sistemático (en disolución acuosa)
HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 5
ÁCIDOS OXIÁCIDOS
Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general:
HaXbOc
donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado
de oxidación elevado.
Oxiácidos del grupo de los halógenos
Los halógenos que forman oxiácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden
ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos
los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), para la nomenclatura tradicional.
Fórmula Nombre tradicional Nomenclatura moderna
Nombre de Stock Nombre según atomicidad
HClO Ácido hipocloroso Clorato(I) de hidrógeno Oxoclorato de hidrogeno
HClO2 Ácido cloroso Clorato(III) de hidrógeno Dioxoclorato de hidrógeno
HClO3 Ácido clórico Clorato(V) de hidrógeno Trioxoclorato de hidrógeno
HClO4 Ácido perclórico Clorato(VII) de hidrógeno Tetraoxoclorato de hidrógeno
Ácidos en los que participan los mismos elementos (ej: P, As y Sb) con igual número de oxidación pero de
acuerdo a la cantidad de agua con la que se combinan pueden ser:
P2O5 + H2O 2 HPO3 Ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O H4 P2O7 Ácido pirofosfórico
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 Ácido ortofosfórico
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HIDRÓXIDOS
Son los compuestos formados por la combinación del anión hidroxilo (OH-) con diversos cationes metálicos.
El modo de nombrar estos hidróxidos es:
Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock
LiOH Hidróxido de litio Hidróxido de litio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario Hidróxido de bario
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III)
Cr(OH)2 Hidróxido cromoso Hidróxido de cromo (II)
El amoníaco cuya fórmula es NH3 se clasifica como base.
SALES
Se constituyen con aniones provenientes de ácidos (oxiácidos o hidrácidos) y cationes provenientes de hidróxidos,
se nombran primero con el nombre del anión seguido del nombre del catión.
Hidrosales: para formularlas se escribe a la izquierda el símbolo del metal, por ser el elemento más
electropositivo. Para nombrarlas se le añade al nombre del no metal el sufijo –uro. Algunos ejemplos son:
Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock
CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio
FeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro(III)
CuBr2 Bromuro cúprico Bromuro de cobre(II)
MnS Sulfuro manganoso Sulfuro de manganeso(II)
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 7
Oxisales: cuando el anión procede de un oxiácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –
ito o –ato según del ácido del que procedan. Para nombrar las sales se debe tomar el nombre del anión y añadirle
detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los siguientes ejemplos:
Sal Nombre tradicional Nomenclatura moderna
Nombre de Stock Nombre según atomicidad
NaClO Hipoclorito de sodio Clorato(I) de sodio oxoclorato de sodio
NaClO2 Clorito de sodio Clorato(III) de sodio Dioxoclorato de sodio
NaClO3 Clorato de sodio Clorato(V) de sodio Trioxoclorato de sodio
NaClO4 Perclorato de sodio Clorato(VII) de sodio Tetroxoclorato de sodio
FeSO3 Sulfito ferroso Sulfato(IV) de hierro(II) Trioxosulfato de monohierro
K2SO4 Sulfato de potasio Sulfato(VI) de potasio Tetraoxosulfato de dipotasio
IONES
Un ion es un átomo o grupo de átomos que posee carga eléctrica. Los iones con carga positiva, como el K+
(potasio), se denominan cationes y los que tienen carga negativa, como F- (Fluoruro), se denominan aniones.
Cuando se escribe la fórmula de un ion es preciso incluir siempre su carga.
La generación de un ion sucede, cuando un átomo neutro pierde o gana electrones, originado así cationes o
aniones respectivamente.
Algunos ejemplos son:
H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio Fe2+ Ión hierro (II) Fe 3+ Ión hierro (III)
Cu+ Ión cobre (I) Cu 2+ Ión cobre (II) Sn 2+ Ión estaño (II) Pb 4+ Ión plomo (IV)
Hay bastantes compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no compartidos.
Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas
especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 8
H– Ión hidruro S2- Ión sulfuro Br– Ión bromuro
F– Ión fluoruro Se 2- Ión seleniuro I– Ión yoduro
Cl– Ión cloruro N 3- Ión nitruro P 3- Ión fosfuro
Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o
más iones hidrógeno o hidronios. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidróxido (OH–) que procede de
la pérdida de un ion hidrógeno del agua. Sin embargo, la gran mayoría de los aniones poliatómicos proceden de
un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos. Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato
según que el ácido de procedencia termine en –oso o en –ico, respectivamente.
HClO Ácido hipocloroso ClO– Ión hipoclorito
H2SO3 Ácido sulfuroso SO3 2 - Ión sulfito
HClO3 Ácido clórico ClO3– Ión clorato
HClO4 Ácido perclórico ClO4– Ión perclorato
H2SO4 Ácido sulfúrico SO4 2 - Ión sulfato
A menudo, para “construir” el nombre del anión, no se reemplazan simplemente las terminaciones oso-ico por ito-
ato, sino que la raíz del nombre se contrae. Por ejemplo, no se dice iones sulfurito y sulfurato sino iones sulfito y
sulfato.
NH4+ Ión amonio
PH4+ Ión fosfonio
AsH4+ Ión arsonio
H3O+ Ión hidronio
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 9
PERÓXIDOS Y PEROXIÁCIDOS
La formación de estos compuestos se debe a la posibilidad que tiene el oxígeno de enlazarse consigo
mismo para formar el grupo peróxido.
Este grupo da lugar a compuestos como:
H2O2 Peróxido de hidrógeno
Li2O2 Peróxido de litio
Na2O2 Peróxido de sodio
BaO2 Peróxido de bario
CuO2 Peróxido de cobre (II)
ZnO2 Peróxido de Zinc
Esta agrupación peroxo (–O–O–) se puede presentar también en ciertos ácidos que se denominan
peroxoácidos.
A continuación te mostramos como resolver algunos problemas…
1.- Escribir las reacciones de obtención de los siguientes óxidos y colocar el nombre correspondiente, según la
nomenclatura tradicional y moderna.
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 10
a.- Fósforo, estado de oxidación V
b.- Fósforo, estado de oxidación III
Antes de resolver el ejercicio debes fijarte en la Tabla periódica cual es el símbolo químico de dicho elemento.
Luego debes escribir las reacciones, las cuales se escriben en lenguaje químico, como a continuación te
mostramos:
a.-
P + 5/2 O2 P2 O5
Fósforo
Oxígeno
Óxido fosfórico
Óxido de fósforo (V)
Pentóxido de difósforo
Recordá, que las transformaciones que suceden en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación
de masa. Razón por la que se debe balancear la ecuación, es decir debe existir igual cantidad de cada elemento a
ambos lados de la ecuación.
b.-
P + 3/2 O2 P2 O3
Fósforo Oxígeno Óxido fosforoso
Óxido de fosforo (III)
Trióxido de difosforo
2.- Escribir el nombre de los siguientes compuestos
a) MgO
b) Fe(OH)3
c) HNO3
d) KClO4
e) NaHCO3
Primero debemos identificar que clase de compuesto inorgánico es:
a) MgO Metal con oxígeno, por lo que se trata de un óxido.
b) Fe(OH)3 Metal con oxhidrílo (OH)-, por lo que se trata de un hidróxido
c) HNO3 Hidrógeno, no metal y oxígeno, esto es un oxoácido
d) KClO4 Metal, no metal y oxígeno, por lo que es un oxisal neutra
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 11
Ahora que sabemos de que compuestos se trata, establecemos el estado de oxidación de los elementos, de
acuerdo a las reglas antes enunciadas, a fín de asignarle el nombre correspondiente según nomenclatura
moderna y antigua.
a) MgO El oxígeno en los óxidos actúa con estado de oxidación 2-
El compuesto es neutro, la suma algebraica de los nº de oxidación de los átomos, es cero
Utilizando la siguiente fórmula calculamos el estado de oxidación del magnesio.
0 = subíndiceMg × estado de oxidaciónMg + subíndiceO × estado de oxidaciónO
Reemplazando obtenemos 0 = 1 × χMg + 1 × (-2) donde χMg es el estado de oxidación del
magnesio.
Resolviendo la ecuación obtenemos que el estado de oxidación del Mg es 2+, por lo que el
compuesto se llama: Oxido de magnesio (nomenclatura antigua)
Oxido de magnesio (II) (nomenclatura por numeral stock)
Recordar el Magnesio junto con los elementos del grupo II o también denominado metales
alcalino-terreos poseen un solo estado de oxidación y es 2+.
b) Fe(OH)3 El grupo hidroxilo o hidróxido (OH-) posee estado de oxidación 1-
Al aplicar la ecuación antes detallada, obtenemos que el estado de oxidación del Fe es 3+
En la nomenlatura moderna por atomicidad se denomina: Trihidróxido de hierro
En la nomenclatuta por numeral stock se denomina: Hidróxido de hierro (III)
Al querer nombrarlo según la nomenclatura antigua se debe recordar que el Fe posee dos
estados de oxidación 2+ y 3+ . Como en este caso actúa con la mayor se denomina Hidróxido
férrico.
c) HNO2 El oxígeno actúa con estado de oxidación 2-
El hidrógeno actúa con estado de oxidación 1+
Al aplicar la fórmula 0 = subHg × est de oxidH + subN × est de oxidN + subO × est de oxidO,
obtenemos que el Nitrógeno posee estado de oxidación 3+
El N posee dos estados de oxidación 3+ y 5+
En la nomenclatura antigua se denomina Acido nitroso, por actuar con el menor estado de
oxidación.
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 12
Nomenlatura moderna por atomicidad se denomina: Dioxonitrato de hidrógeno
Nomenclatuta por numeral stock se denomina: Nitrato (III) de hidrógeno
d) KClO4 El oxígeno actúa con estado de oxidación 2 -
El potasio actúa con estado de oxidación 1+ , lo mismo que todos los elementos pertenecientes
al grupo I o metales alcalinos.
El cloro tiene 4 estados de oxidación posibles, al aplicar la fórmula para el cálculo del estado de
oxidación, vemos que el mismo es de 7+
El Cl posee los siguientes estados de oxidación 1+, 3+, 5+ y 7+, en este caso al actuar con el
mayor estado de oxidación la oxisal se llama Perclorato de potasio
Nomenlatura moderna por atomicidad se denomina: Tetraoxoclorato de potasio
Nomenclatuta por numeral stock se denomina: Clorato (VII) de potasio
PARA TRABAJAR
1.- Escriba la fórmula y nombre, de los óxidos básicos o ácidos correspondientes a los siguientes elementos.
METALES FORMULA - NOMBRE TRADICIONAL FORMULA - NOMBRE DE STOCK
Hierro(II)
Cobre (I)
Cobre (II)
Potasio
Calcio
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 13
NO METALES
Nitrógeno(V)
Carbono
Arsénico(III)
Cloro(III)
Azufre(VI)
Azufre(IV)
2.- Escriba las ecuaciones químicas de obtención de los siguientes hidróxidos (bases).
Hidróxido férrico
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de cobre(I)
Hidróxido de litio
3.- Escriba las ecuaciones químicas de obtención de los siguientes ácidos.
Sulfato (IV) de hidrógeno
Ácido sulfúrico
Ácido perclórico
Nitrato (III) de hidrógeno
Trioxocarbonato de dihidrógeno
Ácido nítrico
4.- Para cada uno de los siguientes compuestos dar la denominación correspondiente (dos opciones):
Sb2O5
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 14
MnO2
Fe2O3
HIO
NaOH
Zn(OH)2
HNO3
H2CO3
HClO3
H2SO4
HCl
Al(OH)3
NaH
HMnO4
HBr
LiH
NH3
5.- Escribir las ecuaciones químicas de obtención de las siguientes sales:
Fluoruro de calcio
Sulfuro Cúprico
Carbonato de calcio
Fosfato de sodio
Ioduro de mercurio(I)
Sulfato (IV) de aluminio (III)
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Nitrato de calcio
Cloruro de bario dihidratado
Sulfato de magnesio heptahidratado
Nitrato de estroncio tetrahidratado
6.- Nombre correctamente los siguientes compuestos:
KClO3
ZnSO4
KIO3
BaI2
Na2Cr2O7
CaCO3
NaHCO3
KMnO4
Al2(SO4)3
AgNO3
Mg(HCO3)2
NH4NO2
LiCl. H2O
7.- Dados los siguientes nombres, escribir la fórmula molecular:
Oxido de plata
Oxido de yodo (I)
Trióxido de dihierro
Peróxido de sodio
Oxido sulfúrico
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 16
Dicromato de potasio
Pentóxido de dibromo
Hidruro de calcio
Bromuro de cinc
Metafosfato de potasio
Ioduro de potasio
Ortofosfato de sodio
Nitrato (III) de hierro (II)
Hidróxido de cobre (II)
Permanganato de potasio
Sulfato férrico
Sulfato ácido de amonio
Carbonato de calcio
Sulfato básico de aluminio
Cloruro básico de calcio
Oxido arsenioso
8.- Completar el siguiente cuadro:
COMPUESTO NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE
MODERNO (STOCK O ATOMICIDAD)
Na3PO4
Tetraoxofosfato trisódico
AgNO3
Trioxonitrato de plata
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 17
KI
Yoduro de potasio
Fe(OH)3
Hidróxido de hierro (III)
Cd(NO2)2
Nitrato(III) de cadmio (II)
NaCl Cloruro de sodio
Cu2O
Monóxido de dicobre
Nitrato(V) de cadmio (II)
Oxido de arsénico(III)
H2S Acido sulfhídrico
H3PO4 Acido ortofosfórico
H2CO3 Acido carbónico
9.- Nombres comunes y sistemáticos de algunos compuestos
FORMULA NOMBRE COMÚN NOMBRE SISTEMATICO
H2O AGUA
NH3 AMONIACO
CO2 HIELO SECO
NaCl SAL DE MESA
N2O GAS HILARANTE
CaCO3 MÁRMOL, GIS, PIEDRA CALIZA
CaO CAL VIVA
Ca(OH)2 CAL APAGADA
NaHCO3 POLVO PARA HORNEAR
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 18
Na2CO3. 10 H2O SOSA PARA LAVAR
MgSO4. 7 H2O SAL DE EPSON
Mg(OH)2 LECHE DE MAGNESIA
CaSO4. 2H2O YESO
10.- Completar, balancear y colocar el nombre de todos los compuestos presentes en las siguientes reacciones
químicas
REACTIVO 1
REACTIVO 2 FORMULA NOMBRE
Fe2(CrO4)3
Yodato de potasio
H2O
HNO2
Cloruro de hierro(III)
KOH
K2Cr2O7
NH3
Hidróxido de amonio
AYUDA MEMORIA !!!
A MEDIDA QUE RESUELVAS LOS EJERCICIOS UTILIZA ESTA PLANILLA PARA ANOTAR
EL ESTADO DE OXIDACION DE LOS ELEMENTOS, ASI DESPUES LOS REPASAS.
ELEMENTO
ESTADO DE OXIDACION
ELEMENTO ESTADO DE
OXIDACION NOMBRE SIMBOLO NOMBRE SIMBOLO
Cloro Cl -1, +1, +3, +5, +7
Bromo Br -1, +1, +3, +5, +7
Yodo I -1, +1, +3, +5, +7