-
KONSEP-KONSEP ASAM BASA
Struktur, Sifat, dan Reaksi Senyawa Anorganik
Kelas C
Dosen : Drs. Djoko Hartanto, M.Si.
Disusun oleh :
Umi Fadhiilah
1413100077
JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER
SURABAYA
2015
-
KONSEP- KONSEP ASAM BASA
1. Konsep Lavoisier
Definisi : Konsep ini menerangkan tentang awal dari konsep asam
basa,
dimana Lavoisier merupakan penemu dari kata oxygen yang artinya
pembentuk
asam. Lavoisier menerangkan bahwa asam adalah oksigen yang
bereaksi dengan
nitrogen, sulfur dan fosfor. Kemudian basa adalah spesi yang
bereaksi dengan
asam. Diman oksigen ini bertanggung jawab atas sifat dari asam.
Kelemahan dari
konsep ini adalah bahwa tidak semua spesi yang menjadi asam
membutuhkan
oksigen.
Contoh : Asam : H2SO4 dan
Basa : NaOH.
2. Konsep Liebig
Definisi : Konsep ini menerangkan bahwa asam adalah spesi yang
mempunyai
unsur hydrogen(H) yang dapat diganti dengan logam dan akan
membentuk garam.
Kemudian basa adalah spesi yang bereaksi dengan asam.
Contoh 1 : H2SO4 +2 NaNO3 2HNO3 + Na2SO4
Pada contoh tersebut H2SO4 adalah asam karena memiliki unsur H
yang dapat
diganti dengan logam Na membentuk garam Na2SO4. Basanya adalah
NaNO3
karena bereaksi dengan asam.
Contoh2 : HCl + NaNO3 HNO3 + NaCl
Asamnya adalah HCl dan Basanya adalah NaNO3.
3. Konsep Arrhenius
Definisi : Asam adalah spesi yang menghasilkan ion H+
dalam air dan Basa
adalah spesi yang menghasilkan ion OH-
dalam air. Pelarutnya berupa air. Jika
asam dan basa bereaksi maka akan terjadi reaksi penetralan.
Teori ini masih
belum bias menjelaskan pelarut selain air. Reaksi kesetimbangan
yang terjadi
adalah :
Asam : HB H+ + B
-
Basa : DOH D+ + OH
-
Contoh : Asam : H2SO4 H+ + SO
2-4
Basa : NaOH Na+ + OH
-
-
4. Konsep Bronsted -Lawry
Definisi : Asam menurut Bronsted adalah senyawa yang dapat
memberikan(mendonorkan) proton yang ia miliki. Sedangkan basa
adalah suatu
senyawa yang dapat menerima proton ( acceptor proton). Terjadi
pada berbagai
pelarut termasuk gas, jadi tidak hanya pelarut air saja.
Terdapat pasangan asam dan basa konjugasi , kesetimbangan dalam
konsep
Bronted Lawry digambarkan sebagai berikut:
Asam 1 + Basa 1 Asam konjugasi + Basa konjugasi
Contoh :
H2SO4 + H2O H3O+
+ HSO4-
asam1 basa 2 asam konjugasi basa konjugasi
H2SO4 merupakan asam 1 karena memberikan proton (H+) pada H2O
yang
kemudian membentuk basa konjugasi HSO4-.
Kemudian H2O menjadi spesi Basa
2, karena menerima proton dari H2SO4 yang kemudian menghasilkan
asam
konjugasi. Jika dalam reaksi asamnya semakin kuat, maka basa
konjugasinya
semakin lemah dan jika basa nya kuat maka semkin lemah asam
konjugasinya.
Konsep ini masih belum dapat menjelaskan asam basa tanpa adanya
transfer
electron.
5. Konsep Lux Flood
Definisi : Konsep ini menjelaskan tentang asam basa yang dilihat
dari ion
(O2-
) atau non protonik. Dimana asam adalah spesi yang menerima ion
oksida (O2-
), dan basa adalah spesi yang mendonorkan ion oksida. Konsep ini
dapat
menerangkan kelemahan dari konsep Bronsted Lowry.
Contoh 1 : CaO + SiO2 CaSiO3
Disini yang bertindak sebagai basa adalah CaO karena CaO
mndonorkan ion
oksida yang ia punya, sedangkan SiO2 bertindang sebagai asam
yang menerima
ion oksida dari CaO.
Contoh 2 : CaO + H2O CaOH
Fe2O3 3CO2 + Fe2(CO3)3
6. Konsep Lewis
Definisi : Asam menurut lewis adalah aseptor pasangan elekstron
yaitu spesi
yang menerima pasangan electron. Sedangkan basa adalah spesi
yang
memberikan (mendonorkan) pasangan electron yang ia miliki.
Sehingga yang bisa
-
disebut sebagai asam Lewis adalah semua kation yang bereaksi
dengan spesi
yang kelebihan electron (seperti anion), senyawa yang memiliki
ikatan rangkap
yang dapat menerima pasangan electron dan senyawa yang atom
pusatnya juga
kekurangan electron (bermuatan positif). Sedangkan yang
dikatakan basa lewis
adalah senyawa yang memiliki pasangan elekton bebas serta semua
jenis anion.
Teori ini dapat menjelaskan tentang asam basa non protonik.
Dalam kimia
organik asam disebut sebagai elektrofil dan basa adalah
nukleofil. Molekul yang
belum mencapai octet dapat menerima pasangan electron untuk
mencapai octet.
Asam lewis
Contoh : CH3-+CH-CH3 + Cl
- CH3-CHCl-CH3
Pada contoh diatas senyawa tersebut memiliki pusat yang
kekurangan electron
sehingga ia disebut asam Lewis sedangkan Cl- merupakan basa
Lewisnya.
7. Konsep Usanovic
Definisi : Konsep ini menjelaskan lebih lanjut mengenai konsep
Lewis dan
Bronsted Lawry. Konsep ini menambahkan mengenai asam basa dalam
reaksi
redoks. Dalam redoks terdapat reaksi reduksi-oksidasi, dimana
bentuk oksidasi
inilah yang merupakan asam yang menerima pasangan elektronnya
dan bentuk
reduksi adalah basa yang memberi electron.
Contoh basa : Na Na+ + e
-
Contoh asam : Cu2+
+ e- Cu+
8. Konsep Solvent
Definisi : Konsep solvent ini menerangkan tentang pelarut yang
mengalami
autodisosiasi mehasilkan kation dan anion. Dimana kation adalah
hasil
autodisosiasi pelarut yang bersifat asam sedangkan anion
bersifat basa. Saat zat
terlarut yang meningkatkan konsentarsi dalam pelarut kation
disebut asam dan zat
terlarut yang meningkatkan konsentasi dalam pelarut anion
disebut basa. Konsep
Solvent paling sederhana adalah air :
Contoh Reaksi : 2H2O H3O+ + OH
-
Kation H3O+ berperan sebagai asam dan anion OH
- sebagai basa. Sebagai
contoh dalam reaksi berikut,
HCl + H2O H3O+ + Cl
-
HCl sebagai zat yang terlarut meningkatkan konsentrasi asam H3O
sehingga
HCl disebut sebagai asam. Sistem ini tidak hanya untuk pelarut
yang mempunyai
-
hydrogen, tetapi bias untuk semua pelarut. Contoh : BrF3
terautodisosiasi, menjadi
:
2 BrF3 BrF2+ + BrF4-
Ketika SbF5 sebagai zat terlarut yang meningkatkan konsentrasi
asam BrF2+
maka, SbF5 adalah asam. Selanjutnya contoh untuk basa:
SbF5 + BrF3 BrF2+ + SbF6-
Ketika ada zat terlarut seperti KF yang meningkatkan konsentrasi
basa BrF4-
maka KF adalah basa dalam BrF3, reaksinya berikut
F- + BrF3 BrF4-
-
DAFTAR PUSTAKA
Atkins, at all.2010 . InOrganic Chemistry. New York: W.H Freeman
and
Company
Huheey, James E, at all. 1993. InOrganic Chemistry Principle of
Structure and
Reactivity. New York : HarperCollins Collage Pubishers
Miessler, Gary L. InOrganic Chemistry. New York. Pearson
