LICEO MIGUEL RAFAEL PRADO
ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN
NOVIEMBRE
2020
PRIMERO MEDIO
Asignatura: Química
Departamento: Ciencias
Profesora Practicante: Javiera Carreño Matzner
Profesora: Cristhy González Salazar
Estimados estudiantes:
Dado que las clases fueron suspendidas por la pandemia del
Covid-19, es importante que analicen y desarrollen esta guía con
ejercicios de apoyo, para reforzar los contenidos estudiados.
¡LEER ATENTAMENTE!
Instrucciones Generales:
Comprendiendo la dificultad que puede ocasionar realizar esta
guía de manera online, los ejercicios deberán ser desarrollados de
forma individual, con el fin de reforzar los contenidos estudiados
en la última unidad. Por lo tanto, no es necesario subir esta guía
a la plataforma classroom. Para resolver las dudas que este trabajo
pueda generar, se utilizará el siguiente sistema:
· Horario de resolución de dudas a los correos electrónicos
[email protected] y [email protected], de lunes a
jueves de 9:00 a 17:00 horas, y viernes de 9:00 a 13:00 horas.
· Si usted no cuenta con acceso a internet, favor filtrar
consultas a través de los delegados académicos correspondientes
(apoderados).
· Para desarrollar la actividad, te puedes apoyar con las clases
virtuales y el libro de química de primero medio, desde la página
148 a la página 163.
· Leer atentamente la guía de trabajo y responde cada ejercicio
de manera completa en tu cuaderno, para luego comparar con las
respuestas que vienen en la guía. Cabe mencionar que este material
de apoyo contiene las resoluciones de los ejercicios con el fin de
reforzar el contenido que se está estudiando en clases.
· En el siguiente enlace, encontrarán cada uno de los textos
entregados por el Ministerio de Educación
https://curriculumnacional.mineduc.cl/estudiante/621/w3-propertyname-822.html
· Si se decide trabajar en la guía, está autorizado, siempre que
las condiciones lo permitan y el apoderado esté informado. En este
caso, es obligatorio pegar la guía en el cuaderno, ya que el
Currículum Nacional solicita el estudio de este contenido.
· No es obligatorio imprimir el material.
Se despiden atentamente,
Profesoras Cristhy González Salazar y Javiera Carreño
Matzner
Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte
de la Tabla Periódica de los Elementos.
1
H
1,0
2
He
4,0
3
Li
6,9
4
Be
9,0
5
B
10,8
6
C
12,0
7
N
14,0
8
O
16,0
9
F
19,0
10
Ne
20,2
11
Na
23,0
12
Mg
24,3
13
Al
27,0
14
Si
28,1
15
P
31,0
16
S
32,0
17
Cl
35,5
18
Ar
39,9
19
K
39,1
20
Ca
40,0
OBJETIVO DE APRENDIZAJE:
Establecer relaciones cuantitativas entre reactantes y productos
en reacciones químicas (estequiometría) y explicar la formación de
compuestos útiles para los seres vivos, como la formación de la
glucosa en la fotosíntesis.
CONTENIDOS:
Estequiometría, Ley de la Conservación de la Materia (Ley de la
Conservación de la Masa) y Leyes de Proporcionalidad Definida y
Múltiple.
ESTEQUIOMETRÍA Y LEYES PONDERALES
1. Identificar la ley que se está ejemplificando en cada uno de
los siguientes casos:
a. Se deben balancear las ecuaciones químicas para tener la
misma cantidad de átomos de reactivos y de productos.
Ley de la Conservación de la Masa
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
b. El oxígeno y el cobre se combinan en distintas proporciones,
pudiendo formar más de un compuesto.
Ley de las Proporciones Múltiples
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
c. Si la proporción en que se combinarán el nitrógeno y el
hidrógeno en la molécula de amoniaco (NH3) cambiarán, las
propiedades de la sustancia también lo harían.
Ley de las Proporciones Definidas
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. A continuación, se representa la reacción de formación de
amoniaco:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
¿Cumple con la ley de la conservación de la masa?
Sí, debido a que la cantidad de átomos de cada elemento en
reactantes y productos es la misma.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Calcular la masa molar de los siguientes compuestos:
a. Agua (H2O):
b. Glucosa (C6H12O6):
c. Ácido Sulfúrico (H2SO4):
4. Al hacer reaccionar 10 g de sodio con 10 g de cloro, se
determinó que el cloro se utiliza por completo, o sea, 10 g, y que
del sodio sólo reacciona una masa de 6,484 g, quedando un exceso
sin reaccionar. Calcular la proporción según las masas que
reaccionaron.
5. El hidróxido de sodio (NaOH) o soda cáustica, se utiliza para
destapar cañerías. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio hay en 1,0
Kg de esta sustancia?
6. El hierro es un metal maleable de color gris plateado. Es el
cuarto metal más abundante en la corteza terrestre, formando parte
de numerosos minerales, entre ellos, muchos óxidos. Si la masa de
una barra de hierro es de 16,8 g, ¿Cuántos átomos de Fe hay en la
muestra?
7. El amoniaco gaseoso se sintetiza a partir del nitrógeno e
hidrógeno gaseosos de acuerdo con la siguiente ecuación
balanceada:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
¿Cuántos gramos de hidrógeno gaseoso se requieren para que
reaccionen completamente 3,75 g de nitrógeno gaseoso?
8. El óxido de hierro (II) (FeO), se utiliza como pigmento para
productos cosméticos. Se hicieron reaccionar distintas masas de
hierro con oxígeno para producir óxido de hierro (II). La tabla
muestra las masas reaccionantes en dos reacciones en las que el
hierro con el oxígeno reaccionaron completamente.
Ensayo
2 Fe + O2 FeO
1
118 g
32 g
2
59 g
16 g
a. Completar la tabla aplicando la ley de Lavoisier.
b. Comprobar la ley de Proust.
“Cree en ti mismo y en lo que eres. Se consciente de que hay
algo en tu interior que es más grande que cualquier
obstáculo”...
Christian D. Larson
¡Mucho Éxito!
