SECCION 15.1-------------
ZINCPor N. Zubov y M. Pourbaix---------------------------
RESUMEN
1. Considerados y sustancias no consideradas2. Reacciones y
frmulas equilibradas2.1. Dos soluto2.1.1. Estabilidad relativa de
los solutos.2.1.2. Los lmites de las reas de soluto en relacin
predominase.2.2. Dos cuerpos slidosLmites de las zonas de relativa
estabilidad de los slidos2.3. Un cuerpo slido y un
solutoSolubilidad de slidos3. Diagrama de equilibrio tensin-pH y la
interpretacin3.1. Creacin del diagrama3.2. Estabilidad, y la
formacin de corrosin del zinc3.3. Estabilidad y formacin de xidos e
hidrxidos de zinc3.4. Cinc nodos de sacrificio4. Bibliografia
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ZINC
1. CONSIDERADO Y CUERPO CUERPO CONSIDERADOCorps dissousCorps
solides Nombres de oxidacion (Z)ConsideracionNombre consideresLas
denominaciones, los sistemas de colores cristalinos
-2ZnH2-Hidruro de Zinc, White
0Zn-()Zinc, blanco plata, hexagonal
+2ZnOhydr-a. -76936(2)Hidroxido de zinc Zn (OH) 2, blanco,
orthorh. (3)
+2Zn-b. -76876(2)Buey. zinc "inctif", blanco
+2ZnOhydr-c. -76623(2) Hidrox. Zinc Zn (OH) 2 , White (3).
+2ZnOhydr-d. -76445(2)Hidrox. Zinc Zn (OH) 2 orthorh blanco.
(3)
+2Zn-e. -75687(2)Buey. blanco de zinc "activo".
+2ZnOhydr-f. -75246(2)Hidrox. Zinc Zn (OH) 2 , blanco,
hexagonal. (3)
+2ZnOhydr-g. 75464(2)Hidrox. zinc Zn (OH) 2, blanco, amorfo
(3)
+3-Zn2O3 hydr-Sesquiox. hidrato de zinc Zn2O3.H2O
+3,33-Zn3O5hydr-?
+1-ZnO2hydr-Perxido de cinc
+1-ZnO2 hydr-Hidratar zinc perxido Zn2O2.H2O
+2Zn++--33484Ion zincique, inc.
+2ZnOH--78700(2) zincyle, inc.
+2HZnO2--440900(2) bizincate, inc.
+2ZnO2--93030 zincate, inc.
2. REACCIONES Y FORMAS DE BALANCE (`).2.1. Dos soluto2.1.1.
ESTABILIDAD RELATIVA DE CUERPO disuelto.Z=+21. 2. 3. 4.
2.1.2. LMITES DE LAS ZONAS DE PRIORIDAD DEL CUERPO DISUELTO.1.
2. 3. 4. 2.2. Dos cuerpos slidos2.2.1. LMITES A LA ESTABILIDAD DE
LAS REAS DE CUERPOS SOLIDOS.0 +25. a. g. 2.3. Un cuerpo slido y un
soluto.
2.3.1. CUERPO SLIDO solubilidad..
Z = +2
6. a. g. 7. a. g. 8. a. g. 0 +29. 10. 11.
3. DIAGRAME SALDOS DE TENSIN E INTERPRETACIN al pH3.1.
Etablisserment el diagrama.Sobre la base de las frmulas de
equilibrio establecidas en el apartado 2, que era la cifra rcord
circonstanses I que representan el sistema de agua de zinc
termodinmica de equilibrio, a 25 C, por no tener en cuenta, entre
todos la solucin xidos y hydroxicles zinc existentes acuosa, que la
forma ms estable Zn (OH) 2.Recordemos que esta cifra slo es vlida
en el caso de las soluciones de la muestra de las sustancias que
pueden formar con los complejos de zinc solubles o sales
insolubles. Incluyen, a G. Charlot [4] y Gmelin [5], complejos de
amina, cianuro, thioeyanes, oxlico, clorhdrico, y el complejo
formado por el zinc etilendiamina vec, piridina, anilina, la
hidrazina. Los compuestos solubles mal zinc son numerosas; entre
estos estn: los ZnS sulfuro de zinc blanco, cobalticyanure la
ammniaco de zinc-fosfato, yodato de Zn (IO3) 2 y carbonato de cinc
([2], [4]).Deducida a partir de la Figura I con ciertos supuestos,
la Figura 2 representa las circunstancias tericas de corrosin, de
imunity y pasivacin de zinc en el caso de pasivacin del metal por
una pelcula hydroxycle zinc. La Figura 2 b representa las
circunstancias en presencia de soluciones de bicarbonato [1].En la
figura 4, establecida con la ayuda de las relaciones (6), (7) y (8)
hemos representado la influencia del pH sobre la solubilidad de los
xidos de zinc y hydrixydes. Las dos curvas (a) y (G) son,
respectivamente, en el Zn (OH) 2 y Zn (OH) 2 que amorfa son,
respectivamente, la menos soluble y ms soluble de las variedades de
hidrxido de considerarse en el prrafo 1.3.2. Estabilidad, la
corrosin y la formacin de zinc.De acuerdo a las Figuras 1 y 2, el
zinc est presente como mi metal noble, que tiene aucundomaine comn
con la de la cau estabilidad; lo hace MATIF recontre que el Estado
tiene muy exceptionnellment en cetaines rocas.
