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指示劑是一種在酸性及鹼性溶液中呈不同顏色的物質(通常是植物染料)。
14.1 指示劑14.1 指示劑
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指示劑 在鹼性溶液中的顏色
石蕊試液
表 14.1 一些常用的指示劑在酸性和鹼性溶液中的顏色
紅 藍
甲基橙 紅 黃
無色 紅
在酸性溶液中的顏色
14.1 指示劑14.1 指示劑
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14.1 指示劑14.1 指示劑
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pH 標度是表示溶液的酸鹼度的尺度。
14.2 pH 標度14.2 pH 標度
溶液的 pH 值愈低,表示該溶液的酸性愈強。
溶液的 pH 值愈高,表示該溶液的鹼性愈強。
圖 14.4 pH 標度
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圖 14.7a 通用指示劑
圖 14.7b pH 試紙
14.3 測定溶液的 pH 值14.3 測定溶液的 pH 值
1 通用指示劑
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2 pH 計3 數據收集儀
圖 14.8 pH 計
14.3 測定溶液的 pH 值14.3 測定溶液的 pH 值
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14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸
氯化氫氣體溶於水時,幾乎所有氯化氫分子都會電離,產生氫離子和氯離子。
氫氯酸是一種強酸。
HCl(aq) H+(aq) + Cl–(aq)
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純乙酸溶於水時,只有少量乙酸分子電離。
乙酸是一種弱酸。
CH3COOH(aq) CH3COO–(aq) + H+(aq)
14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸
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圖 14.9氫氯酸在水中幾乎完全電離(左),但乙酸在水中則只能部分電離(右)(本圖僅表示溶液中離子的大概情況,並未顯示酸溶液含有的離子的數目和大小)
14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸
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強酸是在水中幾乎完全電離的酸。弱酸是在水中只能部分電離的酸。
14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸
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酸 酸的水溶液中的主要粒子
強酸
表 14.2 一些酸的水溶液中的主要粒子
化學式
氫氯酸
弱酸 乙酸
硫酸
硝酸
HCI
CH3COOH
H2SO4
HNO3
H+(aq), Cl–(aq)
H+(aq), CH3COO–(aq), CH3COOH(aq)
H+(aq), HSO4–(aq), SO4
2–(aq)
H+(aq), NO3–(aq)
14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸
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比較酸的強度
圖 14.10 比較 0.1 M 氫氯酸和 0.1 M 乙酸的 pH 值和導電性能
14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸
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溶液的導電性能與可自由游動的離子的濃度成正比。
氫氯酸是強酸。 它在水中幾乎完全電離,產生氫離子和氯離子。
14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸
比較酸的強度
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乙酸是弱酸。 它在水中只能部分電離,產生少量氫離子。
14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸
比較酸的強度
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14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼
強鹼是在水中幾乎完全電離產生氫氧離子的鹼。
弱鹼是在水中只能部分電離產生氫氧離子的鹼。
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氫氧化鈉溶於水時,幾乎完全電離,產生鈉離子和氫氧離子。
NaOH(aq) Na+(aq) + OH–(aq)
14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼
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氨氣溶於水時,會生成銨離子和氫氧離子。
但是,氨不會與水完全反應。
NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq)
14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼
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因此氫氧化鈉是強鹼,而氨則是弱鹼。
圖 14.11氫氧化鈉在水中幾乎完全電離(左),但氨在水中則只能部分電離(右)(本圖僅表示溶液中離子的大概情況,並未顯示鹼溶液含有的離子數目和大小)
14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼
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比較鹼的強度
14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼
圖 14.12比較 0.1 M 氫氧化鈉溶液和 0.1 M 氨水的 pH 值和導電性能
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比較鹼的強度 氫氧化鈉是強鹼。
它溶於水時幾乎完全電離,產生鈉離子和氫氧離子。
氨是弱鹼。
它溶於水時只能部分電離,產生少量氫氧離子。
14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼