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指示劑是一種在酸性及鹼性溶液中呈不同顏色的物質（通常是植物染料）。

14.1 指示劑14.1 指示劑

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指示劑 在鹼性溶液中的顏色

石蕊試液

表 14.1 一些常用的指示劑在酸性和鹼性溶液中的顏色

紅 藍

甲基橙 紅 黃

無色 紅

在酸性溶液中的顏色

14.1 指示劑14.1 指示劑

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14.1 指示劑14.1 指示劑

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pH 標度是表示溶液的酸鹼度的尺度。

14.2 pH 標度14.2 pH 標度

溶液的 pH 值愈低，表示該溶液的酸性愈強。

溶液的 pH 值愈高，表示該溶液的鹼性愈強。

圖 14.4 pH 標度

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圖 14.7a 通用指示劑

圖 14.7b pH 試紙

14.3 測定溶液的 pH 值14.3 測定溶液的 pH 值

1 通用指示劑

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2 pH 計3 數據收集儀

圖 14.8 pH 計

14.3 測定溶液的 pH 值14.3 測定溶液的 pH 值

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14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸

氯化氫氣體溶於水時，幾乎所有氯化氫分子都會電離，產生氫離子和氯離子。

氫氯酸是一種強酸。

HCl(aq) H+(aq) + Cl–(aq)

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純乙酸溶於水時，只有少量乙酸分子電離。

乙酸是一種弱酸。

CH3COOH(aq) CH3COO–(aq) + H+(aq)

14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸

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圖 14.9氫氯酸在水中幾乎完全電離（左），但乙酸在水中則只能部分電離（右）（本圖僅表示溶液中離子的大概情況，並未顯示酸溶液含有的離子的數目和大小）

14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸

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強酸是在水中幾乎完全電離的酸。弱酸是在水中只能部分電離的酸。

14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸

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酸 酸的水溶液中的主要粒子

強酸

表 14.2 一些酸的水溶液中的主要粒子

化學式

氫氯酸

弱酸 乙酸

硫酸

硝酸

HCI

CH3COOH

H2SO4

HNO3

H+(aq), Cl–(aq)

H+(aq), CH3COO–(aq), CH3COOH(aq)

H+(aq), HSO4–(aq), SO4

2–(aq)

H+(aq), NO3–(aq)

14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸

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比較酸的強度

圖 14.10 比較 0.1 M 氫氯酸和 0.1 M 乙酸的 pH 值和導電性能

14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸

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溶液的導電性能與可自由游動的離子的濃度成正比。

氫氯酸是強酸。 它在水中幾乎完全電離，產生氫離子和氯離子。

14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸

比較酸的強度

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乙酸是弱酸。 它在水中只能部分電離，產生少量氫離子。

14.4 強酸和弱酸14.4 強酸和弱酸

比較酸的強度

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14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼

強鹼是在水中幾乎完全電離產生氫氧離子的鹼。

弱鹼是在水中只能部分電離產生氫氧離子的鹼。

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氫氧化鈉溶於水時，幾乎完全電離，產生鈉離子和氫氧離子。

NaOH(aq) Na+(aq) + OH–(aq)

14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼

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氨氣溶於水時，會生成銨離子和氫氧離子。

但是，氨不會與水完全反應。

NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq)

14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼

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因此氫氧化鈉是強鹼，而氨則是弱鹼。

圖 14.11氫氧化鈉在水中幾乎完全電離（左），但氨在水中則只能部分電離（右）（本圖僅表示溶液中離子的大概情況，並未顯示鹼溶液含有的離子數目和大小）

14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼

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比較鹼的強度

14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼

圖 14.12比較 0.1 M 氫氧化鈉溶液和 0.1 M 氨水的 pH 值和導電性能

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比較鹼的強度 氫氧化鈉是強鹼。

它溶於水時幾乎完全電離，產生鈉離子和氫氧離子。

氨是弱鹼。

它溶於水時只能部分電離，產生少量氫氧離子。

14.5 強鹼和弱鹼14.5 強鹼和弱鹼