什么是离子化合物,请举例说明。
--- 由阴、阳离子相互作用而构成的化合物,就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。
大家看到了什么现象?出现这样的现象的原因是什么?钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰,黄绿色的气体颜色变淡,瓶中充满白烟。
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠固体小颗粒
2Na+Cl2Na+Cl22 = 2NaCl = 2NaCl
[思考]:原子在参加化学反应时,都有变成什么样的结构的倾向 ?
变成稳定结构的倾向。
原子通常通过什么方式达到稳定结构 ?
1 ,得失电子。
2 ,共用电子对。
Na+11 8 12
Cl +17 8 72
Na+ Cl-
Na 和 Cl 的反应
+11 82
+17 8 8
2
Na+
Cl-
请大家根据已有知识来填写课本 P112 页表 5—14 。
在氯化钠晶体中, Na+ 和 Cl- 间存在哪些作用力?
Na+ 离子和 Cl- 离子间的静电相互吸引作用
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
思考:
使阴阳离子结合的强烈作用,叫做离子键。
阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥作用达到平衡,阴阳离子间形成稳定的化学键。 ( 静电引力 = 静电斥力 )
离子键
定义: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
阴,阳离子。
原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子;
静电作用(静电吸引 = 静电排斥)成键粒子:相互作用:成键原因:
离子间的吸引、排斥达到平衡状态;
成键后物质的总能量降低。
练习:下列说法正确的是:( ) A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物 CaCl2 中,两个氯离子之间也存在离子键D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D
在元素符号周围用小黑点(或 × )来表示元素的最外层电子,这种式子叫电子式。
电子式的书写:
原子: O ClMgNa
离子: Mg2
ClO2-
Na
--- 金属阳离子的电子式就是其离子符号
--- 阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层电子 , 并用 [ ] 括起来 , 还要标所带的负电荷数(两标一括) 。
Na Mg O Cl
离子化合物: ClNa Na O2-
Na
Cl Mg 2
Cl
注意注意 相同离子要分开写出,并 注意对称性
用电子式表示 NaCl 的形成过程:
Na Cl Na+ Cl
2 ,用电子式表示出 MgCl2 及其形成过程。
练习: 1 ,用电子式表示出离子化合物 CaO 以及它的形成过程。
· O · ·· ··
· Ca · + → ··[ O ]2-
··: :Ca2+
Mg
+ → Cl Mg 2
ClCl2
用电子式表示离子化合物的形成过程需要注意:1 ,离子必须标明电荷数。
2 ,相同原子可以合并写,相同离子必须分开写
3 ,阴离子要用方括号括起
4 ,不能把“ ”写成“ ==”
5 ,最好用箭头表明电子转移方向。
注意区分两种提法:
用电子式表示物质
用电子式表示化合物的形成过程
用电子式表示物质形成过程的原则:
两标一括和对称 左原右离中箭头
要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程,我们首先须知道其是否能形成离子键。
哪些元素之间能形成离子键 ?
活金 + 活非 = 离
注意 :
含有离子键的化合物一定是离子化合物
离子化合物一定含有离子键
___________ 通过 __________ 所形成的化学键叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是 _____________
区分: 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
离子化合物一定含有 _________
记住:两标一括和对称左原右离中箭头
阴阳离子 静电作用
离子化合物离子键
练习 :
1 、下列不是离子化合物的是 ( )
A 、 H2O B 、 C a I2
C 、 KOH D 、 N a NO3
答案: A
2 、下列各数值表示有关元素的原子序数 ,
其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是: A.10 与 12 B.8 与 17
C. 11 与 17 D.6 与 14
答案: C
3 、用电子式表示下列离子化合物的形成过程: (1)CaS (2)Na2O (3)CaCl2
Na+ Cl-
+11 82
+17 8 8
2
Na+
Cl-
Na+11 8 12
Cl +17 8 72
下列表示离子化合物 MgCl2 的形成过程是否正确。