Laju reaksi
Reaksi berlangsung cepat
Reaksi berlangsung lambat
indikator
•Menghitung konsentrasi larutan
(molaritas larutan).
•Menuliskan ungkapan laju reaksi
Konsentrasi
Molaritas
M = molaritas (mol/liter)n = mol zat terlarut (mol)V = volume larutan (liter)
M = molaritas (mol/liter)n = mol zat terlarut (mol)V = volume larutan (liter)
Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 2 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL!Jawab:Dik: - Massa zat terlarut (NaOH) = 2 gram
- Volume larutan = 500 mL =0,5 L
= 0,05 mol
Hubungan kemolaran dengan kadar
M = molaritas ρ = massa jenisKadar = % massaMr = massa molar
Tentukan molaritas dari asam sulfat pekat yang mengandung 96% H2SO4 dan massa jenis 1,8 kg L–1! (diketahui ArH = 1, S = 32, dan O = 16)Jawab :
Pengenceran
Berubah Berubah
Jumlah mol Jumlah mol
Volume Volume
Konsentrasi Konsentrasi
Tidak Berubah
Tidak Berubah
Berubah Berubah
V1 = volume larutan sebelum pengenceranV2 = volume larutan setelah pengenceranM1 = molaritas larutan sebelum pengenceranM2 = molaritas larutan setelah pengenceran
n1 = n2n1 = n2
Tentukan molaritas larutan yang terjadi,
jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah
dengan 150 mL air!
Jawab :
V1M1= V2M2
50 mL × 2 M = 200 mL × M2
M2 = 0,5 M
Pencampuran beberapa larutan
Latihan
1. 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air hingga volumnya
menjadi 500 mL. Tentukan konsentrasi NaOH dalam larutan
tersebut! (MrNaOH = 40)
2. Tentukanlah kemolaran asam nitrat pekat yang
mengandung 63% HNO3, jika massa jenisnya diketahui
sebesar 1,3 kg/L
3. Berapa volum air yang harus kita tambahkan pada 50 mL
larutan 0,5 M KOH, agar kita memperoleh larutan KOH
dengan konsentrasi 0,1M?
4. Berapa gram garam dapur (Mr= 58,5) yang harus dilarutkan
untuk membuat 500 mL larutan dengan konsentrasi 0,15 M?
Laju??
Laju pesawat 2000 km per jam
Laju pesawat 2000 km per jam
Laju mobil 100 km per jam
Laju mobil 100 km per jam
Seberapa cepat atau lambat suatu proses berlangsung ( besarnya perubahan yang terjadi dalam satuan waktu)Seberapa cepat atau lambat suatu proses berlangsung ( besarnya perubahan yang terjadi dalam satuan waktu)
LajuLaju
Laju reaksi
reaksireaksi
Ungkapan laju reaksi
• Misal zat A menjadi B dapat dituliskan sebagai berikut:
Lihat akuLihat aku
Faktor-faktor yang memepengaruhi laju reaksi
Teori tumbukan
• Bagaimana suatu reaksi dapat terjadi??
Luas permukaan
Makin besar luas permukaan, makin banyak bagian permukaan yang bersentuhan menyebabkan tumbukan makin
banyak sehingga laju reaksi makin cepat.
Makin besar luas permukaan, makin banyak bagian permukaan yang bersentuhan menyebabkan tumbukan makin
banyak sehingga laju reaksi makin cepat.
Click me
konsentrasi
Peningkatan konsentrasi berarti jumlah partikel akan menyebabkan tumbukan antar partikel lebih sering terjadi.
Banyaknya tumbukan memungkinkan tumbukan yang berhasil akan bertambah sehingga laju reaksi meningkat.
Peningkatan konsentrasi berarti jumlah partikel akan menyebabkan tumbukan antar partikel lebih sering terjadi.
Banyaknya tumbukan memungkinkan tumbukan yang berhasil akan bertambah sehingga laju reaksi meningkat.
Click me
suhu
Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akansemakin cepat bergerak. Akibatnya frekuensi terjadinya tumbukan
semakin besar sehingga mempercepat laju reaksi.
Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akansemakin cepat bergerak. Akibatnya frekuensi terjadinya tumbukan
semakin besar sehingga mempercepat laju reaksi.
Click me
tekanan
katalis
Click me
Tugas
4 your attention