Stavová Rovnice
a
Plyn při nízkém tlaku
Stavová rce pro ideální plynideální plyn
• Normální plyn se blíží ideálnímu za vysokých teplot
•Zjednodušený model plynu
• Obsahuje molekuly, jejichž rozměr je oproti
vzájemným středním vzdálenostem
zanedbatelný● Vzájemné srážky jeho molekul nebo srážky
molekul se stěnami nádoby jsou dokonale
pružné
Charakteristické veličiny:
V m T p n N
Objem Hmotnost Teplota Tlak Látkové množství
Počet molekul
Rovnice která vyjadřuje vztah mezi těmito veličinami se nazývá
p*V = mMm
*R*T
R = 8,31 J*K-1*mol-1
Vzorec stavové rce pro ideální plyn:
Mm =molární hmotnost m/n
Vycházíme ze vzorce:
p*V=N*K*T
p*V = mMm
*R*T
Z tohoto vzorce dostaneme vzorec:
Pro stavovou rce i.p.
K=Boltrmannova kon. =1,38*10-23
Stavová rce u Plynu stálé hmotnosti
m = konstantní
Jsou důležité změny týkající se p,V,T
Vzorec vypadá:
p1V1 p2V2
T1
=T2
Určete počet molekul ideálního plynu ve třídě o rozměrech
10x5x3 metry při normálním tlaku a teplotě 27°c.
V=150m3
P=1,01*105pa
T=300K
N=?
pv =NKT
N =0.366*10 18
V zapalovači o objemu 0,5 litru je ideální plyn o teplotě -23°c a o tlaku 105pa. Jaký bude jeho tlak octne-li se plyn v akváriu o objemu 10litrů a jeho teplota se zvýší na 27°c???
O kolik se snížil tlak???? (kpa)
Hmotnost plynu stálá! akvárium izolováno!
P2=6000pa
Rozdíl=94kpa
Plyn při nízkém tlaku▼Ví někdo
Co to vlastně je ten tlak plynu
Zeptáme se:
Tlak plynu
Molekuly plynu dopadají na stěnu nádoby
Takže tlak není konstantní, pohybuje se kolem stření hodnoty.
Zkrátka kolísá ale velice mírně
čas
tlak
Prum tlak plynu
Pokles tlaku v nádobě
Když se tlak zmenšuje, tak klesá Nv zvětšuje se λ zmenšuje se r
λ-střední volná dráha molekul
r-srážková frekvence molekul
Nv-hustota plynu
The end