СЪЕДИНЕНИЯ НА АЗОТАурок

1. АМОНЯК

a)a) Състав и строеж на молекулата Състав и строеж на молекулата – NH3

Молекулата на амоняка не е плоска, а отговаря на триъгълна пирамида.

б) физични свойства б) физични свойства

• безцветен газ;• остра характерна миризма;• дразни очите, дихателните

пътища• по-лек от въздуха(плътност спрямо

въздуха - 0,59),

• много добре разтворим във вода – при 200С в 1л вода могат да се разтворят 700л амоняк.

• лесно се втечнява при високо налягане;

• 25%-ен разтвор зачервява кожата до поява на рани.

в) химични свойства в) химични свойства

• Взаимодействие с вода:

::NHNH33 + H + H++ — O— OHH-- → NH → NH44OHOH

Водният разтвор на амоняка притежава основен основен характер характер и променя цвета на лакмуса в синсин.

Взаимодействие киселини:

::NHNH33 + HCl → NH + HCl → NH44ClCl

( Присъединителни реакции)

• Каталитично окисляване:

4NH4NH33 + 5O + 5O22 → 4NO + 6H → 4NO + 6H22O + QO + Q

г) г) приложениеприложение

• Амонячната вода се използва в медицината в медицината - при загуба на съзнание, при ухапване от насекоми,

• В бита В бита амонячната вода се употребява за пране на цветни тъкани, премахване на петна, избелване на коприна.

• В химични производства В химични производства - за получаване на азотна киселина, минерални торове, пластмаси, багрила, лекарства.

• Намира широко приложение в хладилната в хладилната техника.техника.

2. АМОНИЕВИ СОЛИa) Амониев нитрат — NH4NO3

NHNH3 3 + HNO+ HNO33 NH NH44NONO33

2NH2NH44NONO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)22 Ca(NO Ca(NO33))22 + 2H + 2H22O + 2NHO + 2NH33

(Качествена реакция за доказване на амониеви соли)

б) Амониев хлорид — NH4Cl

NHNH44CI CI NHNH3 3 + HCI + HCI ( термична дисоциация)

3. АЗОТНИ ОКСИДИа) Диазотен оксид — N2O,

безцветен неутрален газ; райски газ;

При стайна температура е с леко сладък аромат и вкус. Използван е в хирургията и стоматологията за анестезия и има обезболяващо действие.

Използва се като окислител в ракетостроенето и в моторните спортове за увеличаване на мощността на двигателите.

б) Азотен оксид — NO,

безцветен неутрален газ;

в) Диазотен триоксид — N2O3, синьозелена кисела течност;

АЗОТНИ ОКСИДИг) Азотен диоксид — NO2,

жълтокафяв кисилинен газ;

2 NO2   N2O4

д) Диазотен пентаоксид — N2O5, безцветно твърдо вещество, кисел характер.

4. АЗОТНА КИСЕЛИНА - HNO3

a) Физични свойства:• безцветна, димяща течност;• остър мирис;• смесва се с вода неограничено; • една от най-силните киселини;• проявява окислителни свойства;• В природата се среща само свързана, под

формата на нейните соли (нитрати);• концентрираната азотна киселина пасивира

желязото, хрома, алуминия и други метали и образува защитен слой;

• среброто се разтваря в азотна киселина, а златото не;

• Смес от азотна киселина (1 обемна част) и солна киселина (3 обемни части), се нарича "Царска вода“ и разтваря дори злато)

Нетрайна:

4HNO4HNO33 → 4NO → 4NO22(газ) (газ) + 2H+ 2H22O + OO + O22

б) Химични свойства на разредената HNO3:

MgO + 2HNOMgO + 2HNO33 → Mg(NO → Mg(NO33))22 + H + H22OO

NaOH + HNONaOH + HNO33 → NaNO → NaNO33 + H + H22OO

NaNa22S + 2HNOS + 2HNO33 → 2NaNO → 2NaNO33 + H + H22S S (газ)(газ)

В) Химични свойства на концентрираната HNO3:

Cu Cu + 2HNO+ 2HNO33 → → CuO + 2 CuO + 2NONO22 ++ HH22OO

CuOCuO + 2HNO + 2HNO33 → → Cu Cu(NO(NO33))22 + + HH22OO

Cu Cu + 4HNO+ 4HNO33 → → Cu Cu(NO(NO33))22 + 2 + 2NONO22 ++ 2H2H22OO

г) употреба

ПЪРВА ПОМОЩ!

• При изгаряне с азотна, сярна или солна киселина изгорялото място трябва да се очисти добре с чиста вода и след това да се облее няколко пъти с разтвор от готварска сода или варова вода.

• След това да се превърже като обикновено изгаряне.