Карбоновые кислоты

СН3- СН2- СН2- СН2- СООН

HО– C O

СН3

С2Н5– C O

Н

СН3- С - СООН

СН3

СН3

1) 4)

2) 5)

СН3- С – СН3

СН3

СН3 6)

СН3- СН2- СН2- СН2- СН2 – ОН

3)

СН3- СН2- СН2- СН2- СООН

HО– C O

СН3

СН3- С - СООН

СН3

СН3 1)

4)

5)

2,2 – диметилпропановая кислота

Пентановая (валериановая) кислота

Этановая (уксусная) кислота

Растворимость в воде и высокие температуры кипения кислот обусловлены образованием межмолекулярных водородных связей.

С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается.

Физические свойства

Йорданс Якоб «Пир Клеопатры» 1653

“Она … опустила

жемчужину в

уксус… Когда от

нее не осталось и

следа, Клеопатра

подняла кубок, и

выпила весь до

последней капли”

Общие свойства кислот

H – O – N O

H – C O

O – H ?

Неорганическая кислота

Органическая кислота

Диссоциация (изменение цвета индикаторов):

НСl Сl⁻ + Н⁺

Кислая среда Щелочная среда

Нейтральная

Н⁺ ОН-

H – C O

O ⁻ + Н⁺ H – C

O

Н

2СН3СООН + Zn = (СН3СОО)2Zn + H2

Взаимодействие с металлами (до Н):

2НСl + Zn = ZnCl2 + H2

Напоминание: (кислотный остаток)-n Ме+ n

Названия солей некоторотых карбоновых кислот: муравьиной – формиаты

уксусной – ацетаты

Ацетат цинка

Взаимодействие с основными оксидами:

2НСl + СаО = СаCl2 + H2О

2СН3СООН + СаО = (СН3СОО)2Са + H2O

Ацетат кальция

Взаимодействие с основаниями

НСl + КОH = NаCl + H2О

СН3СООН + КОН = СН3СООК + H2O

Нейтрализация!

Ацетат калия

Взаимодействие с солями менее сильных кислот

2НСl + Na2СО3 = 2NаCl + H2CО3

СО2 Н2О

2СН3СООН + Na2СО3 = 2СН3СООNa + H2O + CO2

Реакция этерификации:

R - C O

OH O – R + H – R - C

O

O – R

OH

Карбоновая кислота

Спирт

Сложный эфир

R - C

O

Образование амидов

Вместо карбоновых кислот иногда используют их галогенангидриды

Можно образовывать амиды и с органическими производными

Амиды имеют важную роль в природе. Из них построены молекулы природных белков и пептидов.