الباب الثالث

آل السعيد الثانوية مدرسة

شربا صورة

الثانوية العامة اجلديدة مبوقعاملشرف العام على مادة الكيمياء

اسم الطالب.................................................................................

مقدمة

بنجاح و الصف األول الثانوىالثانوى و تهنئة من القلب على إجتيازك الثانىمرحبًا بك عزيزى طالب الصف .لتحييي مستقبلك تتضح الرؤية أمامك لرحلة ادجييي من حياتك الللمية نتمنى لك كل التوفيق فى هذه امل

.مع أطيب أمنياتى بالنجاح و التوفيق و مذكر املنار ياء من خالل هذا املنهج ميكفتلاىل نتلرف على علم ال

(إن شاء الله ) الثانوية المرحلةأهم أسباب التفوق فى

امووووو هق لوووو وق الوووو حيتوووو الوووو الوووو العلوووو و عتلوووو جوووو وووو جيووووى الوووو اليتلووووى و توووو ا اوووو : التقوووو .الت هة إىل ا ت هة نل حيت لذلك ترك املعتص لذلك جيى الي تبعًت" علمك ا اتق ا ا " تعتلي احملت ظة ال اللوة يف و قتتهت ختصة صوة الفجر . حيلي العل املذاكرة ت الت ك الي الت ي اللج ء هكثرة الداتء ل. امو ال اجبوتت اليو ملوذاكرة الود جل ادد ودة و للموذاكرة ييوت تكو كنوتك سوتاتت ام جد ل وسب ا نظي ال قت جيدًات

. األسب ع التنظي و تراجع ك متدة ال األق مرة احيدة ستاتت وخر ملراجعة القد ، كمت راا

توووودهر حيتوووو كوووو كنووووك صووووت يتً متعوووو آ الكوووور ه كيوووو وووود د لوووو صووووف ة احيوووودة موووو القوووور قبوووو املووووذاكرة اقوووورو . مؤثر خت ج حتلي العل قط د تش ش م و ال كي هعد لك بدو اقلك اختمهت هداتء هعد املذاكرة اهدو املذاكرة هداتء قب املذاكرة . ثو قو هتقسويم إىل اودة و ل مورة سوتذاكر كوتموً اقورو ادو ء الوذ : عل موتت كتلتوتىل وثنتء املذاكرة حيت ل و تستخد ادة طور لتثبيوت امل

ثو قو يو هتلكتتهوة مورة وخور ثو اكور أليوع األجو اء معوًت هتلقراءة مرة مرة ث اكر ك ج ء ال حيدة هتلل ت العتلي وج اء انت . هعض األسئلة ال الد جل كتمًو

اكرة دعاء قبل المذ " قل هنت املوئكة املقرهني ، الله اجع ولسنتنت اتمرة هذكرك إهلت حيفظ املرسلني وسألك ه النبيني الله إن

" نع ال كي حيسبنت ا خبشيتك وسرا نت هيتاتك إنك ال ك ئ قد ر

دعاء بعد المذاكرة "حيفظت رد الي اند حيتجيت إلي ت ب العتملني الله إني وست داك مت قروت مت "

(نا الطالب اللهم أجعل هذا العمل املتواضع خالصاً لوجهك الكرمي وأن تنفع به و جتعله عوناً ألبنائ)

(لك مثله ال تنسونا بدعوة صاحلة بظهر الغيب ليقول لك امللك و)

التراب فإن ىفأنا غدًا فاليوم أنا معك و... ىعلى موت ىال تبك ىيا قارئ خط

ذكرىلإن مت فل و...... معك ىعشت فإن

غدًا أنت و... باألمس كنت معك .... ىأمر ال تعجب من... ىو يا مارًا على قبر

مــــــــــــــوت أ ...ىمع

... ىكل من قرأ كلمات... ـــرى فياليت كتبته ذكــــــــــ يبقى كل ما و

....ىلــــــو دعي

Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 الثانوى الثاىنالكيمياء للصف ىف املنار

أو تفقد أن تحاول العناصر كل ألن (النبيلة ) تدخل كل العناصر الكيمائية فى تفاعالت كيميائية عدا العناصر الخاملة

, خامل غاز ألقرب ىاإللكترون التركيب مع يتساوى و األخير مستواها يكتمل ىلك باإللكترونات تشارك أو تكتسب

. مستقرة أصاًل ألنها كيميائية تفاعالت ىف تدخل ال الخاملة العناصر و

الخامل الغاز ىاإللكترون التوزيع الخامل الغاز ىاإللكترون التوزيع

(18Ar) , 4s2 , 3d10 , 4p6 36Kr 1s2 2He

(36Kr) , 5s2 , 4d10 , 5p6 54Xe (2He) , 2s2 , 2p6 10Ne

(54Xe) , 6s2 , 4f14 , 5d10 , 6p6 86Rn (10Ne) , 3s2 , 3p6 18Ar

ىالتفاعل الكيميائ

من الناجتة املواد جزيئات ذرات بني جديدة روابط تكوين و املتفاعلة املواد جزيئات ذرات بني للروابط كسر هو . التفاعل

بين و بعضها و الحديد بين الروابط ألن ذك و جديدًا كيميائيًا مركبًا يتكون ال الكبريت مع الحديد برادة خلط عند : مثال

جديد هو مركب لينتج بالتسخين ذلك يحدث و الكبريت و الحديد بين جديدة روابط كونتت ىلك تتكسر لم بعضها و الكبريت

. الحديد كبريتيد

طريقة مبسطة لتمثيل بوضع قام العالم لويسمهمًا فى طبيعة الروابط و و تلعب إلكترونات التكافؤ داخل الذرة دورًا

: كما هو موضح بالجدول النقاطإلكترونات التكافؤ مستخدمًا

0 νιι A ι Aν ν A ιν A A ΙΙΙ ΙΙ A Ι A المجموعة

Ar18 Cl17 S16 P15 Si14 Al13 Mg12 Na11 الدورة الثالثة

3s2,3p6 3s2,3p5 3s2,3p4 3s2,3p3 3s2,3p2 3s2,3p1 3s2 3s1 التركيب اإللكتروىن

●●

●●Ar●●

●●

●

●●Cl●●

●●

●

●●S●

●●

●

●●P●

●

●

●Si●

●

●

● Al ●

●Mg●

Na●

منوذج لويس النقطى

زوج حرالروابط اسم ىف تكوين مل يشاركخلارجى و الذى أطلق لويس على زوج اإللكترونات املوجود ىف أوربيتاالت املستوى ا

Lone pair زوج اإلرتباطسم اعن تكوين الرابطة املسئولو على زوج اإللكترونات Bond pair .

اتنا اجلديدة عن تركيب الذرة سوف تقوم بدراسة نوعان من الروابط مها ىف ضوء معلوم :

.مثل الرابطة األيونية ، الرابطة التساهمية ، الرابطة التناسقية : الروابط الكيميائية -1

.مثل الرابطة الهيدروجينية ، الرابطة الفلزية : الروابط الفيزيائية -2

الطرف و( الفلزات ) األيسر الطرف ىالدور اجلدول ىطرف عناصر بني حتدث ىماد وجود هلا ليس رابطة ىه . ( 1,7 ) من أكرب العناصر بني الكهربية السالبية فرق يكون أن بشرط( الالفلزات) األمين

تأينها جهد صغر و حجمها لكبر لكذ و ؛ أكثر أو إللكترون ىالفلز عنصرال لفقد نتيجة : الموجب األيون تكوين -1

. إلكترونات فقد عليها فيسهل

األيونيةرابطة ال: أواًل


جهد كبر و حجمها لصغر ذلك و ؛ أكثر أو إللكترون ىالالفلز عنصرال كتسابإل نتيجة : السالب األيون تكوين -2

. التى تفقدها الفلزات لكتروناتاإل اكتساب عليها فيسهل تأينها

األنيونات و( الموجبة األيونات ) الكاتيونات بين كهربى تجاذب حدوث نتيجة : األيونية الرابطة تكوين -3

. أو إتجاه محدد لذا فهى ليس لها وجود مادى ( السالبة األيونات )

Al Mg Na العنصر

0,9 1,2 1,5 الكهربية السالبية

ىتساهم العنصر كلوريد AlCl3 ىأيون MgCl2 ىقو ىأيون NaCl

2,1= 0,9 – 3 1,8= 1,2 – 3 1,5= 1,5 – 3 السالبية فرق

c 7140 c 8100 c 1900 درجة اإلنصهار

c 14650 c 14120 يتسامى درجة الغليان

جدًا جيد موصل جيد وصلم يوصل ال للكهرباء التوصيل

نظرية تنافر أزواج إلكرتونات التكافؤ

فى الفراغ حول الذرة املركزية للمركب حبيث يكون التنافر بينها ( احلرة و املرتبطة ) تتوزع أزواج اإللكرتونات . ن الشكل األكثر إستقرارًا للجزئ أقل ما ميكن لتكوي

. تكون مرتبطة بنواتى الذرتني املرتبطتني من اجلهتني ألهناال حتدد شكل اجلزئ املرتبطةأزواج اإللكترونات -

ة املركزية من جهة و تنتشر ىف ترتبط بنواة الذر ألهناىف حتديد قيم الزوايا بني الروابط ىف اجلزئ احلرةتتحكم أزواج اإللكترونات -

. الفراغ من اجلهة األخرى

مقدار فيقلافر بني هذه اإللكترونات نقوى الت زيادةىف الذرة املركزية للجزئ يؤدى إىل احلرةعدد أزواج اإللكترونات ىف الزيادة -

و بشكل ( قيم الزوايا قلتلكترونات احلرة إلأزواج االتنافر بني زادكلما : عالقة عكسية) الزوايا بني الروابط التسامهية ىف اجلزئ

:عام يكون

...زوج إرتباط ، زوج إرتباط زوج إرتباط ، زوج إرتباط زوج إرتباط ، زوج إرتباط : : : التنافر بني التنافر بني التنافر بني <<< زوج حر ، زوج إرتباطزوج حر ، زوج إرتباطزوج حر ، زوج إرتباط: : : التنافر بني التنافر بني التنافر بني <<< زوج حر ، زوج حر زوج حر ، زوج حر زوج حر ، زوج حر : التنافر بني

H2O (1050 كيف ميكنك تفسري صغر الزوايا بني الروابط التساهمية فى جزئ املاء: س ئ األمونيا عن جز (

NH3 (1070CH4 (1090 عن جزئ امليثان (

فى ضوء ما سبق ؟ (

ألن جزئ املاء حيتوى على زوجني من اإللكترونات احلرة بينما جزئ األمونيا حيتوى على زوج واحد من اإللكترونات احلرة و جزئ : جـ

إلكترونات التكافؤ احلرة يزداد التنافر بينها فتقل قيم أزواج د عد كلما زادامليثان ال حيتوى على أى أزواج من اإللكترونات احلرة و

( عالقة عكسية . ) الزوايا بني الروابط التسامهية ىف اجلزئ

. تتحكم أزواج اإللكرتونات احلرة فى حتديد قيم الزوايا بني الروابط فى اجلزئ: س علل

. من اجلهة األخرى فراغياً من جهة بنواة الذرة املركزية و تنتشر ترتبطألهنا : جـ


. فى حتديد قيم الزوايا بني الروابط فى اجلزئ املرتبطةتتحكم أزواج اإللكرتونات ال : س علل

. بنواتى الذرتني املرتبطتني من اجلهتني ترتبطألهنا : جـ

أشكال اجلزيئات تبعًا لنظرية تنافر أزواج إلكرتونات التكافؤ

التى تتواجد فى أوربيتاالت الذرة ( المرتبطةو الحرة) عًا لعدد أزواج اإللكترونات تختلف أشكال الجزيئات تب

.المركزية للجزئ

تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ أشكال بعض الجزيئات حسب نظرية يوضحالتالى الجدولو:

أمثلة الجزيئاتالصيغة

العامة

شكل الجزئ فى الفراغ

( اهلندسى= الشكل البنائى )

لكتروناتأزواج اإل ترتيب أزواج اإللكترونات

المجموع المرتبطة الحرة

BeF2 AX2 2ألن احملصلة )خطى 2 2 0 خطى (

BF3 AX3 3 0 مثلث مستوى 3

مثلث مستوى 2 1 زاوى SO2 AX2E ) 3ألن احملصلة )

CH4 AX4 4 0 رباعى األوجه

4 رباعى األوجه

) 4ألن احملصلة )NH3 AX3E 3 1 هرم ثالثى القاعدة

H2O AX2E2 2 2 زاوى

( أزواج اإللكترونات احلرة: E الذرات املرتبطة بالذرة املركزية ،: X الذرة املركزية ،: Aحيث )

Be4 ,B5 , S16 , C6 , N7 , O8


. اإللكرتونية( املساهمة ) باملشاركةبينهما رتباطاإل يتم, نيفلزي ال بني لبًاغا تتمرابطة -

. ( 1,7 من أقلفرق السالبية الكهربية ) الكهربية السالبية يف املتقاربة أو املتشابهة العناصر ذرات بني حتدث -

بيةرابطة تساهمية قط قطبيةغير رابطة تساهمية رابطة تساهمية نقية

. فلزيني ال لعنصرين ذرتني بني تتكون فلزيني ال لعنصرين ذرتني بني تتكون . واحد فلزى ال لعنصر ذرتني بني تتكون

الكهربية السالبية ىف متساويتني الذرتني السالبية ىف خمتلفتني الذرتني

الكهربية الكهربية السالبية ىف خمتلفتني الذرتني

صفر= فرق السالبية بني الذرتني 0أكرب من الذرتني بني السالبية فرق

0,4 حىت 0,4 أكرب من الذرتني بني السالبية فرق 1,7 من أقلو

جـذ علـى القـدرة نفس له الذرتني كال

املشتركة اإللكترونات

( املسامهة ) باملشاركةتتم

اإللكترونية

اإللكترونـات زوج جتـذ سـالبية األكثـر الذرة

. األخرى من أكثر اجتاهها ىف املشتركة

مع متساوياً وقتاً اإللكترونات زوج يقضى

. الذرتني من كالً

الـذرة مـع أطول وقتاً اإللكترونات زوج يقضى

. سالبية األكثر

صفر= الذرتني من كل شحنة تكون جزئية سالبة شحنة سالبية األكثر الذرة تكتسب

δ- جزئية موجبة شحنة األخرى الذرة و δ+

– ( N2 ) النيتروجني ئجز: أمثلة

) الفلور ئجز – ( Cl2 ) الكلور ئجز

F2 ) – اهليدروجني ئجز ( H2 )

ــة ــون و : أمثلـ ــني الكربـ ــروابط بـ الـ

.اهليدروجني

– ( HF ) اهليدروجني فلوريد جزئ: أمثلة

النشادر جزئ – ( H2O ) املاء جزئ

( NH3 ) – اهليدروجني كلوريد جزئ

( HCl )

. الرابطة فى جزئ كلوريد اهليدروجني تساهمية قطبية : س علل

أطول ىف فيقضى زوج اإللكترونات وقتاً 1.1أقل من كنهول اهليدروجني كبري نسبياً و الكلورألن الفرق ىف السالبية الكهربية بني : ـج

.شحنة موجبة جزيئية تكتسب ذرة اهليدروجني شحنة سالبة جزيئية و فتكتسبر سالبية األكث الكلورحيازة ذرة

. ية الرابطة فى جزئ الكلور تساهمية نق: س علل

الذرتنيكال ىف حيازة متساوياً وقتاًالرابطة إلكترونات فيقضى زوج يساوى صفر تى الكلورلفرق ىف السالبية الكهربية بني ذرا ألن: جـ

. فتصبح الشحنة النهائية على كل من الذرتني صفر

. ية طبقغري تساهمية CH4امليثان الرابطة فى جزئ : س علل

. 0,4 مساو الذرتني لفرق ىف السالبية الكهربية بنيارتني ىف السالبية الكهربية فتقار الذل: جـ

هميةتساالرابطة ال: ثانيًا


CCCOOO222

. يةتساهمية قطبغري قطبى رغم أن الروابط فيه CO2 ثانى أكسيد الكربونجزئ : س علل

حمصلة عزم ) ألخرىلرابطة ايتسبب ىف أن تالشى كل رابطة التأثري القطىب لOOO === CCC === OOOألن الشكل اخلطى للجزئ : جـ

( . القطبية تساوى صفر اإلزدواج

التساهمية للرابطة املفسرة النظريات

نظرية الثمانيات: أوالً م 1111عام ضعها العالمان كوسل و لويس والنظرية اإللكترونية للتكافؤ تعرف ب .

على تنص : ملستوياتها ىالثمان الرتكيب إىل للوصول العناصر ذرات مجيع متيل يليومالرب و الليثيوم و اهليدروجني خبالف

.اخلارجية

ركيب النظرية تتكون الرابطة التسامهية نتيجة تالمس عدد من الكترونات الغالف اخلارجى للذرتني حبيث يصل الت هحسب هذ -

.انية الكترونات ىل مثإاإللكتروىن لكل منهما

.× و عالمة أ ●لكترونات الغالف اخلارجى بنقط يرمز إل -

الثمانيات ةنظري عيوب :

.فيه روابطال بين الزوايا قيم وللمركب ( ىالهندس ) ىالفراغ الشكلمثل خواص اجلزيئات تفسير تستطع لم -1

و التى يزيد أو يقل فيها عددد اإللكتروندات الثمانيات قاعدة أساس على الجزيئات من كثير ىف الرتابط تفسير تستطع لم -2

. BF3 البورون فلوريد ثالثجزئ – PCl5 الفوسفور كلوريد خامسجزئ : لثمثمانية حول الذرة المركزية عن

PCl5 جزئ خامس كلوريد الفوسفور BF3 جزئ ثالث فلوريد البورون

. تكون ذرة البورون محاطة بستة إلكترونات فقطF X ●

F X ● B ● X F

.ة بعشرة إلكتروناتتكون ذرة الفوسفور محاط

Cl2 الكلور NH3 النشادر H2Oاملاء

●●

H ● X O ● X H

●●

●●

H ● X N ● X H

X ● X H

●● ●●

●● Cl ●X Cl ●●

●● ●●


نظرية رابطة التكافؤ: ثانياً منطقة من الفراغ حيتمل تواجده ىف أىة موجي خواص له و ىماد جسيم اإللكترون أن عتبارإ على... الكم ميكانيكا نتائج على بنيت

. احمليط بالنواة

تنص على :

إلكرتون به أخرى لذرة أوربيتال عم مفرد إلكرتون به الذرتني إحدى أوربيتال تداخلنتيجة التساهمية الرابطةتتكون . أيضًا مفرد

) 2H ( اهليدروجني ئجز تكوين تفسري : ( 1 ) مثال ةلذر ( 1s ) أوربيتالمع مفرد إلكترون علىذى يحتوى ال هيدروجينال ةلذر ( 1s ) أوربيتال تداخل طريق عن

. مفرد ترونإلك على األخرى و الذى يحتوى أيضًا هيدروجينال S 1 S 1 تداخل أوربيتالى

H H H2

) FH ( اهليدروجنيفلوريد ئجز تكوين تفسري : ( 2 ) مثال لذرة ( 1s ) األوربيتال مع مفرد إلكترون على ىيحتو ىالذو الفلور لذرة ( 2pz ) األوربيتال تداخل طريق عن

.أيضًا مفرد إلكترون على ىيحتو ىالذو الهيدروجين

. الذرة نفس أوربيتاالت بين التهجين حدثي -1

. (2p مع 2s ) مثل الطاقة ىف المتقاربة األوربيتاالت بين التهجين يحدث -2

. و تأخذ رمزها التهجين ىف الداخلة األوربيتاالت عدد = المهجنة األوربيتاالت عدد -3

s , p ,d , fبـ النقيةيرمز لألوربيتاالت الذرية و δو دلتا πباى و σ بالرمز سيجما الجزيئية لألوربيتاالتيرمز

sp , sp2 , sp3بالرموز المهجنةيرمز لألوربيتاالت الذرية و

+ + + + + + +

px py pz

2p

2s

1s

9F : 1s2 , 2s2 , 2p5 , 1H : 1s1

1s

px

py

pz

1s 1H

+ +

9F

px

py

pz

تسمى جديدةبيتاالت ينتج أورلنفس الذرة ىعملية احتاد أو تداخل بني أوربيتالني خمتلفني أو أكثر ف . ى الشكل و الطاقة متساوية ف أوربيتاالت مهجنة

التهجني


sp3 ) من نوع أوربيتال 4 = ( p ) أوربيتال 3 + ( s ) أوربيتال : ةلمثأ )

sp2 ) من نوع أوربيتال 3 = ( p ) أوربيتال 2 + ( s ) أوربيتال )

( sp ) من نوع أوربيتال 2 = ( p ) أوربيتال 1 +( s ) أوربيتال

. من األوربيتاالت النقية األوربيتاالت املهجنة أكثر بروزًا للخارج: عللس

.قوى من األوربيتاالت العادية قدرهتا على التداخل أ لتصبح: جـ

CCCHHH444

:بينت القياسات الفيزيائية الحقائق التالية

األوجه ىرباع رمه شكل يأخذ الميثان ئجز .

109,5 الروابط بين الزوايا °.

القوة و الطول ىف متساوية األربعة الهيدروجين ذرات و الكربون ذرة بين الروابط .

: احلقائق هذه تفسري

ثم تحدث ( 2p ) ىالفرع بالمستوى أوربيتالين ىف مفردين إلكترونين على ىتحتو المستقرة الحالة في الكربون ذرة -1

.ة إثارة لذرة الكربون عملي

ىالفرع المستوى من إلكتروننتقال إ نتيجة مفردة إلكترونات أربعة على المثارة الحالة ىف الكربون ذرة ىتحتو -2

( 2s ) ىالفرع المستوى ىف الفارغ األوربيتال إلى ( 2p ) ثم تحدث عملية تهجين من نوع( sp3 ) .

( 2p ) ىف الثالثة األوربيتاالت و ( 2s) ىف أوربيتال تهجين و خلط طريق عن تتكون المهجنة الكربون ذرة -3

sp3 ) النوع من مهجنة أوربيتاالت أربعة ليتكون . الطاقة ىف متكافئة (

sp3 ) األوربيتال ىف المفردة إلكترونات األربع رتباطإ طريق عن الميثان ئجز يتكون -4 هيددروجين ذرات أربدع مدع (

( CH4 ) الميثان ئجز ليكون

مستقرة كربون ذرة مثارة كربون ذرة

من ذرة كربون مهجنة

( sp3 )نوع

. ° 90 ليس و ° 109,5ىه ( CH4 ) امليثان ئجز ىقيمة الزوايا بني الروابط ف :عللس

. بينها التنافر قوة قليلتل° 109,5 تباعد عن بعضها ىف الفراغعبارة عن إلكترون سالب فتكل منها ألن األوربيتاالت املهجنة : جـ

sp3 sp3 sp3 sp3

1s2

2p3

2s1

1s2

2p2

2s2

1s2

S +

P SP

H

109,5°

sp3

sp3

sp3

sp3

C

H

H H


نظرية األوربيتاالت اجلزيئية: ثالثاً تنص على :

لتكوين الذرية األوربيتاالت مجيع بني تداخل فيها حيدث األنوية متعددة كبرية ذرة أو واحدة وحدة ئاجلز . جزيئية أوربيتاالت

الجزيئية األوربيتاالت نظرية التكافؤ رابطة نظرية

األنوية متعددة كبرية ذرة ئاجلز اعتربت أكثر أو متحدتني ذرتني جمرد ئاجلز اعتربت

بعض تداخل من التساهمية الرابطة تنشأ ( مفردة إلكرتونات بها ) الذرية األوربيتاالت

الذرية األوربيتاالت مجيع تداخل من لرابطةا تنشأ جزيئية أوربيتاالت لتكوين

(π) ىبا الرابطة ( σ ) سيجما الرابطة

نبباجل بعضها مع الذرية األوربيتاالت تداخل من تنشأ بالرأس بعضها مع الذرية األوربيتاالت تداخل من تنشأ متوازية املتداخلة األوربيتاالت واحد خط على املتداخلة األوربيتاالت

الكسر سهلة – ضعيفة – طويلة الكسر صعبة – قوية – قصرية

CCC222HHH444

( مسطح ) مستو مثلث شكل يتخذ اإليثيلين ئجز .

120لروابط قيم الزوايا بين ا° .


فيحدث ( 2p ) ىالفرع بالمستوى أوربيتالين ىف مفردين إلكترونين على ىتحتو المستقرة الحالة ىف الكربون ذرة -1

. عملية إثارة لذرة الكربون

ىالفرع المستوى نم إلكترونانتقال نتيجة مفردة إلكترونات أربعة على المثارة الحالة ىف الكربون ذرة ىتحتو -2

( 2s ) ىالفرع المستوى ىف الفارغ األوربيتال إلى ( 2p ) النوع من تهجينثم تحدث عملية ( sp2 ) .

الثالثة األوربيتاالتن من مع أوربيتالي ( 2s ) ىف أوربيتال تهجين و خلط طريق عن تتكون المهجنة الكربون ذرة -3

sp2 ) النوع من نةمهج أوربيتاالت ثالثة ليتكون ( 2p ) ىف . الطاقة ىف متكافئة (

: روابط كالتاىلستة فى اجلزئ يتكون -4

بين ذرتى الكربون :

SP2بين األوربيتالينقوية σ سيجمارابطة واحدة .لذرتى الكربون

. لذرتى الكربون2Pz عيفة بين األوربيتالينض π باى رابطة واحدة

ينو ذرات الهيدروج كربونذرة كلبين :

SP2 تو األوربيتاال هيدروجينذرة لكل 1Sاألوربيتال بينقوية σ سيجماروابط 4 .الكربون تىذرل


CCC222HHH222

ى خط شكل يأخذ األسيتيلين ئجز .

180قيم الزوايا بين الروابط ° .


فيحدث ( 2p ) ىالفرع بالمستوى أوربيتالين ىف مفردين إلكترونين على ىتحتو المستقرة الحالة ىف الكربون ذرة -1

. عملية إثارة لذرة الكربون

ىالفرع المستوى من إلكترونانتقال نتيجة مفردة إلكترونات أربعة على المثارة الحالة ىف الكربون ذرة ىتحتو -2

( 2s ) ىالفرع المستوى ىف الفارغ األوربيتال إلى ( 2p ) النوع من تهجينثم تحدث عملية ( sp ) .

ىف الثالثة األوربيتاالتمع أوربيتال من ( 2s ) ىف أوربيتال تهجين و خلط طريق عن تتكون المهجنة الكربون ذرة -3

( 2p ) النوع منين مهجن نليأوربيتا ليتكون ( sp ) الطاقة ىف متكافئة .

: روابط كالتاىلة مخسفى اجلزئ يتكون -4

بين ذرتى الكربون :

.لذرتى الكربون SPقوية بين األوربيتالين σ سيجما رابطة واحدة

.( لذرتى الكربون 2pyو األخرى بين األوربيتالين 2Pz بين األوربيتالينواحدة ) فة عيض π باى رابطة 2

و ذرات الهيدروجين كربونذرة كلبين :

.الكربون تىذرل SPتو األوربيتاال هيدروجينذرة لكل 1Sاألوربيتال قوية بين σ ة سيجمارابط 2

121°

C Sp2

Sp2

Sp2 H

H

pz

C Sp2

Sp2

Sp2

H

H

pz

1s2

2pz

sp2 sp2 sp2

ذرة كربون مهجنة

sp2 ن نوع م

1s2

2pz

sp2 sp2 sp2


sp2 من نوع

1s2

sp sp

2py 2pz


( sp ) من نوع

1s2

2pz

sp sp

2py


( sp ) من نوع


●● ●● H ▬ O H

H+ + H3O+

sp3 Sp2 sp المقارنة

األوربيتاالت الداخلة

فى التهجين

مع ( s ) أوربيتال ( p ) أوربيتاالت 3

أوربيتال 2 مع ( s ) أوربيتال ( p )

أوربيتال مع ( s ) أوربيتال ( p )

األوربيتاالت

المهجنة

( sp3 ) أوربيتاالت 4 و الطاقة ىف متكافئة

ىالفراغ الشكل

باإلضافة ( sp2 ) أوربيتاالت 3 مهجن غري ( 2pz ) أوربيتال إىل

ىعمود يكون

إىل باإلضافة ( sp ) أوربيتال 2 غري ( 2py, 2pz ) أوربيتال 2

ىعمود مهجنالزوايا بين

األوربيتاالت

المهجنة

109,5 ° التنافر قوى لتقليل

120 5 التنافر قوى لتقليل

180 5 التنافر قوى لتقليل

خطى مستوى مثلث األوجه ىرباع هرم ىل الفراغالشك

األسيتيلني اإليثيلني امليثان مثال

احُلر الزوج هذا متنح ( ماحنة ذرة ) من اإللكرتونات ُحر زوج به أوربيتال حتتوى أحدهما ذرتني بني تتكون رابطة . ( مستقبلة ذرة ) فارغ أوربيتال بها أخرى ذرة إىل اإللكرتونات من

. الرابطة التناسقية نوع خاص من الروابط التساهمية( للع)

الفرق بينهما ىف منشأ هذا الزوج من اإللكترونات ففى الرابطة التناسقية يكون ألن كالً منهما عبارة عن زوج من اإللكترونات و: جـ

. ىف الرابطة التسامهية يكون مصدره كال الذرتني مصدره ذرة واحدة و

: ( + H3O )تكوين أيون اهليدرونيوم ( : 1) مثال

الحمض بروتون إلى اإللكترونات من ُحر زوج الماء ئبجز الموجودة األكسجين ذرة تمنح الماء ىف األحماض إذابة عند

( H+H3O ) الموجب الهيدرونيوم أيون ليكون (

+ )

180°

C sp

sp H C

sp sp

H

pz pz

py py

التناسقية الرابطة: ثالثًا


NH4+ H+ +

●● ▬ H H ▬ N

H

.ال يوجد أيون اهليدروجني الناتج من تفكك األمحاض فى املاء منفردًا : س علل

طة تناسقية مكوناً أيون بارب اهجني أحد جزيئات املاء و يرتبط معذرة أكسألنه ينجذ إىل زوج اإللكترونات احلرة املوجودة على : جـ

. اهليدرونيوم

NH4 ) مونيومتكوين أيون األ( : 2) مثال+ ) :

اإللكترونات من ُحر زوج النشادر ئبجز الموجودة النيتروجين ذرة تمنح األحماض محاليل ىف النشادر غاز إمرار عند

+ H ) الحمض بروتون إلىNH4 ) الموجب األمونيوم أيون ليتكون (

+) .

ملحوظة هامة جدًا

هما نوعني من الروابطأيون األمونيوم حيتوى على:

.رابطة تناسقية بني أيون اهليدروجني جزئ النشادر + النشادر و اهليدروجني ىف جزئ النيتروجنيبني قطبية تسامهية روابط 3

أيون اهليدرونيوم حيتوى على نوعني من الروابط هما:

ن اهليدروجني و زوج اإللكترونات رابطة تناسقية بني أيو+ املاء بني األكسجني و اهليدروجني ىف جزئ قطبيتني تسامهيتني رابطتني

.من ذرة األكسجني ىف جزئ املاء

هى أنواع من الروابط 3البد أن حيتوى على ( كلوريد أمونيوم مثال ) أى مركب فيه كلمة أمونيوم:

ن اهليدروجني و جزئ أيو رابطة تناسقية بني+ النشادر اهليدروجني ىف جزئ ذرة و ذرة النيتروجنيبني قطبية تسامهية روابط 3

.رابطة أيونية بني أيون األمونيوم املوجب و األيون السالب املرتبط معه + النشادر

الروابط الفيزيائية

اهليدروجنيفتعمل ذرة نسبيًا عالية كهربية سالبية هلما ذرتني بني اهليدروجني ذرة تقع عندما تتكون رابطة . كقنطرة تربط الذرتني معًا

زوج و( ىف جزئ ما قطبية تسامهية برابطة ذرة أخرى معمرتبطة ) هيدروجنيهى رابطة تنشأ بني ذرة ابطة اهليدروجينية الر

. (ىف جزئ آخر ) سالبيتها الكهربية مرتفعة أخرىلذرة من اإللكترونات احلرة

الفلور: الذرات ذات السالبية الكهربية العالية هى F ، األكسجني O ، نيالنيتروج N .

الروابط القطبية هى: H ▬ F ،H ▬ O ،H ▬ F .

جدول ترتيب العناصر إال أن مركباتهما ىالمجموعة السادسة ف ىبالرغم من أن الكبريت يقع تحت األكسجين مباشرة ف

615 –تيد الهيدروجين عند كبري ىبينما يغل 5 100عند ىمع الهيدروجين مختلفة فالماء يغل السالبية ألن (علل )

بين هيدروجينيةطبى فتتكون روابط ق الماء ئجز فيصبح للهيدروجين الكهربية السالبية من أكبر لألكسجين الكهربية

. بين جزيئات الماء الهيدروجينية الروابط تكسيرفى عاليةال ةيحرارطاقة اللا جزيئات الماء فتستهلك

اهليدروجينية الرابطة: أواًل


:

هيدروجينية روابط بعضها و الماء جزيئات بين روابطال بينما, قطبية تساهمية الماء ئجز فى روابطال .

التساهمية الرابطة منو أضعف أطول الهيدروجينية الرابطة .

ابطة الهيدروجينية بين فالر معًا تربطهما التي لذرتينل بيةالكهر السالبية فرق على الهيدروجينية الرابطة قوة تعتمد

. ألن السالبية الكهربية للفلور أعلى من الكلور HCl أقوى منها بين جزيئات HFجزيئات

. ى الشبكةف املوجبة الفلز أيونات بني التنافر قوى من تقلل ىالت احُلر التكافؤ إلكرتونات سحابة من تنتج رابطة

كل فلز شبكة بلورية هلا شكل معنيني ترتتنيب فنيى هنيلش الشنيبكة أيوننيات الفلنيز املوجبنية أمنيا إلكرتوننيات مسنيتوى الطاقنية ل

اخلارجى لكل ذرة فتتجمع معًا مكونة سحابة إلكرتونية حرة احلركة تربط هلا التجمنيع الكنيبري بنيني األيوننيات الفلزينية

. املوجبة

البلورية الشبكة ىف املوجبة الفلز أيونات بني التنافر قوى من لتقلل( علل ) اإللكترونية السحابة من تنتج فلزيةال الرابطة .

احلُر التكافؤ إلكتروناتحتتوى هناأل( علل ) الكهرباء و للحرارة موصلة الفلزات .

ىف احلُر التكافؤ إلكترونات عدد زادت كلما نهأل( علل ) الفلزية الرابطة قوة ىف مهماً دوراً الفلز ذرة ىف التكافؤ إلكترونات تلعب

. و بالتاىل يصبح الفلز أكثر صالبة و ترتفع درجة إنصهاره متاسكاً أكثر الذرات وأصبحت الفلزية الرابطة قوة زادت كلما الفلز ذرة

األلومنيوم ( 13Al ) الصوديوم من أعلى انصهاره درجة و صالبة أكثر ( 11Na ) تكافؤ إلكترونات 3 على ىحيتو لومنيوماأل ألن

. لألملونيوم الفلزية الرابطة قوة من تزيد مما واحد حُر تكافؤ إلكترون على ىحتتو الصوديوم بينما حُر

الصالبة إلكترونات التكافؤ توزيعه اإللكتروىن الفلز

11Na 2, 8, 1 1 لني

12Mg 2, 8, 2 2 طرى

13Al 2, 8, 3 3 صلب

الماء جزيئات بين الهيدروجينية الروابط

الهيدروجين فلوريد جزيئات بين الهيدروجينية الروابط

مغلقة حلقة مفتوحة شبكة مةمستقي سلسلة

الفلزية الرابطة: ًاثاني

. ز لل له كالقرر ليلة البر من قرأ الواقعة كل ليلة قبل أن ينام لقى اهلل

جه لإلمتحاندعاء عند التو إال إليك ىإليك وال ملجأ وال منج ىتوكلت عليك و فوضت أمر ىاللهم إن

دعاء دخول اإلمتحان من لدنك سلطانا نصيرًا ىمخرج صدق و اجعل ل ىمدخل صدق و أخرجن ىأدخلن ىرب

دعاء قبل اإلجابة على اإلمتحان ىلساني يفقهوا قول نحلل عقدة مأو ىأمر ىو يسر ل ىصدر ىرب اشرح ل

ارحم الراحمين ال و ياهبسم اهلل الفتاح اللهم ال سهل إال ما جعلته س

دعاء عند النسيان رحم أالضر و أنت نىسم ىقيوم برحمتك استغيث رب إن يا ىالين يا حضكنت من ال ىال اله إال أنت سبحانك إن

الراحمين ىضالت ىاللهم يا جامع الناس ليوم ال ريب فيه اجمع عل

دعاء بعد اإلنتهاء من اإلمتحان

لو ال أن هدانا اهلل ىلهذا و ما كنا لنهتد ىهدان ىالحمد هلل الذ

معك التراب فإن عشت فإىن ىفأنا غداً فاليوم أنا معك و... ىعلى موت ىال تبك ىيا قارئ خط

! ذكرىلإن مت فل و......

...ىغداً أنت مع و... باألمس كنت معك .... ىأمر ال تعجب من... ىو يا ماراً على قرب

مــــــــــــــوت أ

....ىلــــــو دعي... ىكل من قرأ كلمات... كتبته ذكـــــــــــــرى فياليت ى كل مايبق و

Education

الباب الثالث