الاسئلة المضافة لمادة الكيمياء السادس العلمي_الاستاذ صادق قاسم البديري

أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء

الذي جري بالظروف 2CO + O2 ⟶ 2CO2للتفاعل اآلت : °Gr∆جد قمة 1-15السؤال

و Hf°(CO2)=−393.5 KJ/mole∆القاسة اذا أعطت المعلومات اآلتة :

∆Hf°(CO)=−110.5 KJ/mole وS°(CO2)=214 J/mole . K S°(CO)=198 J/mole . K

S°(O2)=205 J/mole . K .

Ans 2CO + O2 ⟶ 2CO2

−110.5 0 −393.5

∆Hr° = ∑ △Hf∘ (products) × n − ∑ △Hf∘ (Reactants) × n

∆Hr° = [(−393.5 × 2 ) ] − [ ( 1 × 0 ) + ( − 110.5 × 2 ) ]

∆Hr° = − 787 + 221 = − 566 KJ / mole

2CO + O2 ⟶ 2CO2

198 205 214

∆Sr° = ∑ S∘ (products) × n − ∑ S∘ (Reactants) × n

∆Sr° = [ 2 × 214 ] − [ ( 2 × 198 ) + ( 1 × 205 ) ]

∆Sr° = 428 − 396 − 205 = − 173 J / mole.K

∆Sr°(KJ) =

= −0.173 KJ/mole.K

∆Gr°=∆Hr°−T∆Sr°

∆Gr° = − 566 − ( 298 ×− 0.173 )

∆Gr° = − 566 + 51.554 = − 514.446 KJ/mole

*&*&*&*&*&*&*&*&*

فخذ ا وخ C2H2 (Μ=26g/mole) األسز g 2.6ف سعش زشاسي ظع 1-19السؤال

. أزست أثبجخ رى غبص األسز أرا عذ أ : kj 130اسشاسح اجعثخ األززشاق رسبي

∆Hf°(CO2)=−393.5 KJ/mole و∆Hf°(H2O)=−286 KJ/mole

Ans


n=

⟹ n=

.

= 0.1 mole

∆Hc° = ∆ °

C2H2(g) + 5/2O2 ⟶ 2CO2(g) + H2O(l) ∆Hc° =

. = − 1300 KJ/mole

∆Hf°=? 0 −393.5 −286


−1300 = [(−393.5 × 2 ) + ( −286) ] − [ (5/2 × 0 ) + (∆Hf°C2H2) ]

−1300 = [ − 787 − 286 ] − [(∆Hf°C2H2) ]

(∆Hf°C2H2) = 1300 − 1073 = 227 KJ/mole

CaCO3(s) ⟶CO2(g) + CaO(s)تتفكك كاربونات الكالسوم حسب المعادلة اآلتة 1-24السؤال

ه على التوال CaCO3 , CaO , CO2لكل من ∘Hf△فأذا علمت أن Sr°=160 j/mole .k∆قمة

جد : KJ/mole ( −1207 , −635 , −393.5 )بوحدات

1 )∆Hr° 2 للتفاعل ثم أرسم مخطط للطاقة )∆Gr° للتفاعل

درجة الحرارة الت سصبح عندها التفاعل تلقائ 3)

Ans CaCO3(s) ⟶ CO2(g) + CaO(s)

−1207 −393.5 −635


∆Hr° = [(−393.5 ) + ( −635) ] − [ −1207 ]

∆Hr° = −1028.5 + 1207 = 178.5 KJ/mole

energy مخطط مستوات الطاقة للتفاعل الماص للحرارة

CO2(g) + CaO(s)

KJ/mole 178.5 تحول طاقة

المحط الى التفاعلمن

CaCO3


∆Sr°(KJ) =

= 0.16 KJ/mole.K

∆Gr° = ∆Hr°−T∆Sr°

∆Gr° = 178.5 − ( 298 × 0.16 )

∆Gr° = 178.5 − 47.68 = 130.82 KJ/mole

از صجر ازفبع عذب رمبئ فزشض ازفبع زض خ اسشاسحسخسسبة د

∴ ∆Gr° = 0


0 = 178.5 − ( T × 0.16 )

0.16 T = 178.5 ∴ T= .

. =1115.625 K

أر ى صجر ازفبع رمبئ دت ا رى دسخخ اسشاسح أوجش 1115.6

زفبع ثزذاد °Sr∆أزست 2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g) زفبع ار 1-31السؤال

j/mole . k عب ثأ△Hf∘(H2O)= −242 KJ/mole ∆Gf∘(H2O) = −228 KJ/mole

Ans

2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g) ∆Hr° = △Hf∘ × n

∆Hr° = −242 × 2

∆Hr° = − 484 KJ/mole

2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g) ∆Gr° = △Gf∘ × n

∆Gr° = −228 × 2

∆Gr° = − 456 KJ/mole


− 456 = − 484 − ( 298 × ∆Sr°)

− 456 + 484 = − 298(∆Sr°)

(∆Sr°) =−

= −0.0939 KJ/mole.K

(∆Sr°) j =− 0.0939 × 1000 (∆Sr°) j = 93.9 J/mole.K


KJ/moleزلذاد ث. H2 CO CH3OHزشاسح أززشاق ول ل غلبصي ارا عذ ا 1-35السؤال

: ثأسزخذا لب س °Hr∆ ( . أزست 286− , 284− , 727−) عى ازا

2H2(g) + CO(g) ⟶ CH3OH(l)

Ans ىزت عبدالد أززشاق ص اد وبر

CO(g) + 1/2 O2(g) ⟶ CO2(g) ∆Ηc°= −284 kj/mole

H2(g) + 1/2 O2(g) ⟶ H2O(l) ∆Hc°= −286 kj/mole

CH3OH(l) + 3/2 O2 ⟶ CO2 + 2H2O(l) ∆Hc°= −727 kj/mole

2H2(g) + CO(g) ⟶ CH3OH(l) ∆Hr°= ? ازفبع اطة زسبة اثبجز

شة اعبدخ اثبخ فعسزبج أ 2 عىس اردب اعبدخ اثبثخ ع أثمبء اعبدخ األى وب

CO(g) + 1/2 O2(g) ⟶ CO2 ∆Ηc°= −284 kj/mole

2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(l) ∆Hr°= −572 kj/mole

CO2 + 2H2O(l) ⟶ CH3OH(l) + 3/2 O2 ∆Hr°= +727 kj/mole

2H2(g) + CO(g) ⟶ CH3OH(l) ∆Hr°=−129 kj/mole

(G = ∆H − T∆S∆ )ع ب أر عى ظؤ عاللخ وجس 1-38السؤال

ال رزفىه وبسثبد اىبس ثذسخبد اسشاسح األعزبدخ . -4

G =+ Ans∆ثب أ اعخ ال رسذس أر لخ

= + H∆رسزبج سشاسح زه رى فىهثب أ عخ از

= + ∆Sؤدي اى صبدح ف االزشث فىهإرا زذثخ عخ از

= H − T∆S ∆G∆ عذ رطجك عاللخ وجس

∆G = (+) − ( + )

∆G = (+) (−)

T∆Sأوجش H∆فزا ع أ += G∆ ثب أ


Ans ى رمبئ دائب عذ دسخبد اسشاسح اعبخ . ІІرفىه أوسذ اضئجك -5

−= G∆ثب أ اعخ رمبئخ أر لخ

= + H∆ع بص سشاسح رفىه أوسذ اضئجكعخ

= +∆Sصبدح ف االزشث زفىهصبزت عخ ا

= H − T∆S ∆G∆ عذ رطجك عاللخ وجس

∆G = (+) − ( + )

∆G = (+) (−)

H∆أوجش T∆Sفزا ع أ −= G∆ ثب أ

كف تتأثر حالة و 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)للتفاعل المتزن الغازي الباعث للحرارة 2-5السؤال

N2O4( سحب غاز 3( رفع درجة الحرارة 2( عند زادة الضغط على التفاعل المتزن 1 لماذا ؟

( زادة الضغط : نزاح موضع األتزان نحو تكون المواد الناتجة الن عدد موالتها أقل و كذلك ثابت 1

األتزان ال تغر .

( رفع درجة الحرارة : نزاح موضع األتزان نحو تكون المواد المتفاعلة ) النه تفاعل ماص للحرارة ( 2

. و المتفاعلة تزداد ان قل الن تراكز النواتج تقل و ثابت األتز

زاح موضع األتزان نحو تكون المواد الناتجة لتعوض النقص الحاصل ف ن: N2O4( سحب غاز 3

و ثابت األتزان ال تغر . (N2O4)المادة الناتجة تركز

2PbS(s) +3O2(g) ⇌2PbO(S) +2SO2(g) الباعث للحرارةالغازي للتفاعل المتزن 2-9السؤال

وضح تأثر كل من العوامل اآلتة على حالة األتزان و ثابت األتزان .

( تبرد اناء التفاعل . 2( خفض الضغط المسلط على التفاعل . 1

أكبر الغازات ( خفض الضغط : زاح موضع األتزان نحو تكون المواد المتفاعلة الن عدد موالت1

رد التفاعل : زاح موضع األتزان نحو تكون المواد الناتجة الن التفاعل بهذا األتجاه باعث للحرارة ( تب2

للتعوض عن كمة الحرارة المنخفضة و ثابت األتزان سوف زداد الن تراكز المواد الناتجه سوف تزداد

و تراكز المواد المتفاعلة تقل


وف أناء حجمه لتر واحد وضع 2A + B ⇌ 3Cاألفتراض الغازي ف التفاعل 2-16السؤال

3mole منB مع موالت مختلفة منA , C و عند وصول التفاعل حالة األتزان وجد ان أناء التفاعل

قبل بدء التفاعل A , Cما عدد موالت كل من Aمن 6moleو كذلك على Cمن 6moleحتوي على

. 1.5للتفاعل تساوي Kcعلما ان

Ans ∵ V = 1L ∴ Μ = n

2A + B ⇌ 3C عند األتزان B نطبق قانون ثابت األتزان لحساب تركز المادة

6 z 6 األتزان حالة عند

Kc =

1.5 = ( )

( ) ∴ z =

. = 4 Μ مثل [B] عند األتزان

2A + B ⇌ 3C

y 3 a

+2X +X −3X نحدد أتجاه سر التفاعل بطرقة الزادة ف تركز أحد المواد

y+2X=6 3+X=4 a−3X=6

3+X=4 ∴ X=4−3 = 1 Μ عند األتزانC , A ف التراكز لكل من X و بتعوض قمة

y + 2X = 6 ∴ y + 2 = 6 ∴ y = 6−2 = 4 Μ

a−3X = 6 ∴ a− 3 = 6 ∴ a = 6 + 3 = 9 Μ

المنتوج للتفاعل الغازي المتزن الباعث للحرارة : صف أربعة إجراءات تؤدي لرفع 2-23السؤال

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Ans

بما أن عدد موالت المواد الغازة الناتجة أقل من عدد موالت المواد الغازة المتفاعل لذلك نزد (1

الضغط المسلط على إناء التفاعل لنزاح التفاعل نحو المواد الناتجة .

التفاعل لنزاح التفاعل نحو لذلك نبرد أناء بما أن التفاعل باعث للحرارة بأتجاه المواد الناتجة (2

المواد الناتجة للتعوض عن الحرارة المنخفضة .


السحب المستمر من المادة الناتجة و ه غاز األمونا . (3

. N2و H2اإلضافة المستمرة من المواد المتفاعلة و ه غازات (4

1ml HClعذ إظبفخ اى زش بء امطش PHخذ مذاس ازغش ف لخ 3-2 ( 1 )السؤال

Μ 10 .Ansرشوض

PH1= 7 بء امطش

M1 × V1 = M2 × V2

10 ×

= M2 × 1

∴ M2 = 0.01 M

HCl ⟶ H+ + Cl- PH =−log [H+]

0.01 0 0 PH2 =−log10-2

= 2

-0.01 0.01 0.01 ∆PH= PH2 − PH1

∴ [H+] =0.01 M ∆PH=2−7 = −5

1ml NaOHبء امطش عذ إظبفخ اى زش PHخذ مذاس ازغش ف لخ 3-2 ( 2 ) السؤال

Μ 10 .Ansرشوض

PH1= 7 بء امطش

M1 × V1 = M2 × V2

10 ×

= M2 × 1

∴ M2 = 0.01 M

NaOH ⟶ Na+ + OH- POH =−log [OH−]

0.01 0 0 POH2 =−log10-2

= 2

-0.01 0.01 0.01 PH + POH = PKw

∴ [OH−] =0.01 M PH = 14 − 2 = 12

∆PH= PH2 − PH1

∆PH=12−7 = 5


ابء ml 250ااخت إظبفزب اى CH3COOH (Μ=60 g/mole)ب عذد غشابد 3-4السؤال

. PKa = 4.74 log2=0.3 , log1.8=0.26عب أ 2.7اسي ثعذ اإلظبفخ PHامطش صجر

Ans

Ka = 10-Pka

Ka = 10-4.74

Ka = 10-4.74×10+5 ×10-5

Ka = 100.26×10 – 5

Ka = 1.8 × 10−5

[H+]= 10−PH

[H+]= 10- 2.7

[H+]=10-2.7×10+3×10-3

[H+]=100.3×10−3 ∴ [H+]= 2 × 10−3 Μ

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

β 0 0

β – 2×10-3 2 × 10−3 2 × 10−3

Ka=

1.8 × 10-5 = ( )

β =

.

β = 0.23 Μ [CH3COOH]

m = M × VL × M

m = 0.23 ×

× 60 m = 3.3 g

10mlاى Μ 0.1رشوض 10ml HClسي اسعش ثأظبفخ PHب لخ (1) 3-6السؤال

NaOH 0.1رشوض Μ .


Ans دذ عذد الد و اسبط امبعذ اعبف عظب ف عبدخ ازفبع ثب

n= VL × M

n =

0.1 = 0.001 mole

n =

0.1 = 0.001 mole

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O

0.001 0.001 0 0

−0.001 −0.001 0.001 0.001

0 0 0.001 0.001

PH=7 اسي ابرح سي بئ ر زعبدي زه رى


NaOH 0.1رشوض Μ .

Ans n = VL × M

n =

0.1 = 0.0015 mole

n =

0.1 = 0.001 mole

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O

0.0015 0.001 0 0

−0.001 −0.001 0.001 0.001

0.0005 0 0.001 0.001

ب سست لخ بثب ا ازى ر زعبدي زجم امبعذ امخ أر دذ رشوض

VT = 15 + 10 = 25 ml

∴ VL =

= 0.025 L

M =

∴ M= .

. = 0.02 M


NaOH ⟶ Na+ + OH-

0.02 0 0

−0.02 0.02 0.02

∴ [OH−] = 0.02 Μ

POH =−log[OH-]

POH =−log 0.02

POH = 1.7

PH + POH = PKw

PH = 14 − 1.7 = 12.3


NH3 0.1رشوض Μ .

Ans n= VL × M

n =

0.1 = 0.001 mole

n =

0.1 = 0.001 mole

NH3 + HCl ⟶ NH4Cl + H2O

0.001 0.001 0 0

−0.001 −0.001 0.001 0.001

0 0 0.001 0.001

امب ار PH اسي ابرح سي بئ ر زبع زه رسست لخ

VT = 10 + 10 = 20 ml

∴ VL =

= 0.02 L ∴ M=

.

. = 0.05 M


[H+] = √

[H+] =√ .

.

[H+] = √

[H+] = √27 10 = 5.2 × 10-6 M [H+]

PH = −log [H+]

PH = −log ( 5.2×10-6)

PH = −log5.2 + -log10-6

PH = −0.72 + 6 = 5.28


NH3 0.1رشوض Μ .

Ans n= VL × M

n =

0.1 = 0.0015 mole

n =

0.1 = 0.001 mole

NH3 + HCl ⟶ NH4Cl + H2O

0.0015 0.001 0 0

−0.001 −0.001 0.001 0.001

0.0005 0 0.001 0.001

امب ار PH اسي ابرح سي أ شزشن ار ازى امبعذ ازجمخ رسست

VT = 15 + 10 = 25 ml

∴ VL =

= 0.025 L

∴ MNH4Cl = .

. = 0.04 M

ΜNH3 = .

. =0.02 Μ


POH = PKb + log

POH = 4.74 + log .

.

POH = 4.74 + log 2

POH = 4.74 + 0.3 = 5.04

PH + POH =14

PH = 14 − 5.04 ∴ PH = 8.96

و ما ksp = 1.6 × 10-8ف محلول مائ مشبع منه علما ان BaSO4ما ذوبانة 3-15 السؤال

الى لتر من المحلول المشبع منه . Μ 10تركزه H2SO4من 1mlذوبانته بعد إضافة

Ans BaSO4 ⇌ Ba+2 + SO4-2

S S

Ksp = [Ba+2] [SO4-2]

1.6 × 10−8 = S2 بجذر طرف المعادلة

S = 1.26 × 10−4 mole / L

M1 × V1 = M2 × V2

10 ×

= M2 × 1

∴ M2 = 0.01 M تركز حامض الكبرتك بعد اإلضافة

BaSO4 ⇌ Ba+2 + SO4-2

Ŝ Ŝ

H2SO4 ⟶ 2H+ + SO4-2

0.01 0.02 0.01

Ksp = [Ba+2] [SO4-2]


1.6 × 10−8 = Ŝ × [ Ŝ + 0.01 ]

1.6 × 10−8 = Ŝ × [ 0.01 ]

Ŝ = .

= 1.6 × 10−6 mole / L

المحلول PHأذا علمت ان 1atmو ضغط ℃25ف H2أحسب جهد قطب غاز 4-14السؤال

. 1األلكترولت تساوي

Ans 2H+ + 2e ⟶ H2

° = 0 V

[H+] = 10−PH

[H+] = 10−1

= ° −

.

ln

= 0 − .

ln

( . )

= − 0.013 ln 100 ∴ = − 0.0598 V

13دقائق و 3تم امرار تار كهربائ فها لمدة STPف خلة تحلل الماء كهربائا ف 4-38السؤال

الهدروجن و األوكسجن عند قطب الخلة , و كان مجموع حجم الغازن ثانة , فتحرر غازي

معادلت نصف الخلة و التفاعل العام لها . جد حجم كل غاز متحرر . L 0.0672المتحررن ساوي

وشدة التار الكهربائ المار ف الخلة .

Ans

2H2O⟶ O2 + 4H+ +4e ) صف رفبع األوسذ( داال

4H+ +4e ⟶ 2H2 نصف تفاعل األختزال( كاثودال (

2H2O ⟶ O2 + 2H2 التفاعل العام للخلة

X 2X نفرض حجوم الغازات الناتجة


VT = VO2 + VH2

0.0672 = X + 2X

0.0672 = 3X

∴ X = .

= 0.0224 L O2 حجم غاز

2X = 2 × 0.0224 = 0.0448 L H2 حجم غاز

n(O2)= ( )

.

n(O2)= .

. = 10−3 mole

2H2O⟶ O2 + 4H+ +4e

Q = n × mol.e-

Q = 10-3 × 4

= 3 60 13 = 193 S

=

4 × 10-3 =

386 = I × 193 ∴ I = .

= 2 A

بالماء المقطر فأنخفض جهد القطب بمقدار طب الكاثود لخلة دانال القاسخفف محلول ق 4-39السؤال

0.0592 V . عن قمة جهده القاس . أحسب تركز أونات القطب حنئذ

Ans Cu+2

+ 2e ⟶ Cu °

− ° = مقدار األنخفاض ف جهد القطب عن جهده القاس 0.0592−


= ° −

.

ln

− ° = −

.

ln

−0.0592 = −0.013 ln

ln

=

.

.

ln

= 4.6

∴

= 100

∴ [Cu+2

] = 0.01 mole / L

/ امبسخ أرا عذ ا خد األخزضاي 4-40السؤال° = −0.76 /

° = 0.8

أخت ع ب أر :

برا رزلع ارا عذ خخ فزبئخ رسزي عى ز اخبسص افعخ ف سب أىزشزبر (1

. أي از رم وزز أي ب سف رضداد وزز برا ؟ 1Μرشوض و ب

اخخ فزبئخ زى لطت اخبسص امبس لطت افعخ ف سي ب لخ اطبلخ اسشح (2

. Μ 0.1أبد افعخ رشوض

Ans 1)

ثب ا خذ أخزضاي افعخ أوجش خذ أخزضاي اخبسص أر سه ذ اخبسص وأد ف اخخ

رفبع أوسذ فؤدي زثب رم وزز ثب ذ خبسصثب ذ افعخ سه وبثد زه عب ا

: افعخ فعب أخزضاي فزضداد وزز وب ف ازفبعالد اصفخ ارخ

Zn ⟶ Zn+2

+2e ° = 0.76

2Ag+ + 2e ⟶ 2Ag

° = 0.8

Zn + 2Ag+ ⟶ Zn

+2 + 2Ag

° = ° +

°

° = 0.76 + 0.8 = +1.56 V


) = ° −

.

ln

= 1.56 − .

ln

.

= 1.56 − 0.013 ln 100

= 1.56 − 0.06

= 1.5

∆G = − nFEcell ∴ ∆G = − 2 × 96500 × 1.5 = 289500 J/mole

لكل من المركبات األسئلة اآلتةأجب عن ( VBT )أعتمادا على نظرة آصرة التكافؤ 5-10السؤال

ما نوع التهجن و الشكل الهندس و الصفة المغناطسة . : 2-[CoCN4] ; [Ni(dmg)2]التناسقة

Ans [CoCN4]-2 27Co [Ar]18 3d7 4S2 4P0

Co+2 [Ar]18 3d7 4S0 4P0

[CoCN4]-2 [Ar]18 3d7 4S0 4P0

CN CN CN CN

الصفه المغناطسة : بارا مغناطس الشكل الهندس : مربع مستوي dSP2التهجن :

[Ni(dmg)2] 28Ni [Ar]18 3d8 4S2 4P0

Ni+2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0


[Ni(dmg)2] [Ar]18 3d8 4S 4p0

dmg dmg

الشكل الهندس : مربع مستوي الصفه المغناطسة : داا مغناطس dSP2التهجن :

تكافؤه Μnوان B.Μ 5.9ساوي 2-[ΜnL4]للمركب (μ)إذا كان الزخم المغناطس 5-12السؤال

ІІ وL لكند إحادي المخلب . ما شحنة اللكند و ما نوع التهجن و الشكل الهندس المتوقع لهذا األون

المعقد إعتمادا على نظرة آصرة التكافؤ .

Ans [ΜnL4]-2 +2 + 4(X) = −2 4X = −4 ∴ X = −1 L شحنة اللكند

. = √e(e و من قمة الزخم المغناطس مكن حساب عدد األلكترونات المنفردة (2

5.9 = √e(e بتربع الطرفن (2

35 = e2 + 2e

e2 2e − 35 = 0 e و بحل المعادلة بأستخدام الفرق بن مربعن نجد قمة

( e − 5 ) ( e 7) = 0 ∴ e = 5 لكند ضعف لوجود خمسة ألكترونات L و هذا عن أن

[MnL4]-2 25Mn [Ar]18 3d5 4S2 4P0

Mn+2 [Ar]18 3d5 4S0 4P0

[MnL4]-2 [Ar]18 3d5 4S0 4P0

L L L L

: التهجنSP3 الشكل الهندس : هرم رباع األوجه منتظم


حث مثل لكند احادي Lاللكند 2-[NiL4]ف المعقد األون ІІلنفرض أن للنكل 5-13السؤال

. L( شحنة اللكند 1المخلب جد :

( التهجن للذرة المركزة ف المعقد األون . 2

. ( )( الزخم المغناطس 3

Ans األولى ( نفرض اللكند ضعف كون الترتب األلكترون للمعقد كاآلت : ) الحاله

28Ni [Ar]18 3d8 4S2 4P0

Ni+2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0

[NiL4]-2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0

L L L L

: التهجنSP3

: 2)2√ = . الزخم المغناطس 2) = 2.8 B.Μ . = √e(e 2)

) الحالة الثانة ( نفرض اللكند قوي سكون الترتب األلكترون للمعقد كاآلت :

[NiL4]-2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0

L L L L

: التهجنdSP2

: الزخم المغناطس . = √e(e 2)

. = √0( 2) = 0 B.Μ


ف قلل من Na2CO3.xH2Oمن بلورات كاربونات الصودوم المائة 4.29gأذب 6-23السؤال

15mlمن المحلول األخر حتاج الى 25ml, فأذا علمت أن 250mlالماء المقطر ثم أكمل الحجم الى

ف الصغة الكمائة . (x)لمكافئته . ماعدد جزئات الماء N 0.2عارته HClمن محلول

Ans NNa2CO3 × V Na2CO3 = NHCl × VHCl

NNa2CO3× 25 = 0.2 × 15

NNa2CO3 =

= 0.12 N

m = N × VL × EΜ

4.29 = 0.12 ×

× EΜ

4.29 = 0.03 × EΜ

∴ EΜ = .

. = 143 g

Μ = EΜ × η

Μ = 143 × 2 = 286 g/mole

Μ = مجموع الكتل الذرة

286 = 2(23) + 12 + 3(16) + x(18)

286 = 46 + 12 + 48 + x(18)

x(18) = 286 −106 ∴ x =

= جزئة ماء 10

الت تترسب تماما عند مزج BaSO4 (Μ = 233 g/mole )ما كتلة كبرتات الباروم 6-22السؤال

من حامض الكبرتك ml 100مع BaCl2 (Μ=208g/mole)كمة كافة من محلول

(Μ=98g/mole) 20علما بأنml 16من محلول الحامض تحتاج الىml منNaOH تركزها

0.1Μ لمعادلته .

Ans

2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O

من خالل المعادلة تبن أن عدد موالت القاعده المتفاعلة ضعف عدد موالت الحامض لذل كون:


( M × V )H2SO4 × 2 = ( M × V )NaOH

( M × 20 )2 = ( 0.1 × 16 )

M(H2SO4 ) = .

M(H2SO4 ) = 0.04 M

BaCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4 + 2HCl

مساوة لموالت الحامض الناتجة خالل المعادلة تبن أن أعداد الموالت لكبرتات الباروممن

( M × V )BaSO4 = ( M × V )H2SO4

n(BaSO4) = 0.04 ×

n(BaSO4) = 0.004 mole

m(BaSO4) = n × M(BaSO4)

m = 0.004 × 233

m = 0.932 g

Education

الاسئلة المضافة لمادة الكيمياء السادس العلمي_الاستاذ صادق قاسم البديري