ةـلـسـلـس

عالء الدين

الكيمياء فى للصف الثالث الثانوى

الباب األول : الـعنـاصـر اإلنـتـقـالـيـة

ىـلـء عالـأ / ع

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

" العناصر االنتقالية" الباب االول :

. ...مقدمة مهمه جدا

( درسنا فى الصف الثانى الثانوى عناصر الفئةS( وعناصر الفئة )p. اللتين تقعا على جانبى الجدول الدورى الحديث )

سنتناول فى هذا المجال دراسة العناصر االنتق( الية التى تحتل المنطقة الوسطى فى هذا الجدول بين الفئةS( والفئة )p . )

عنصر أى أكثر من نصف عدد العناصر المعروفــــة . 60وتشمل هذة المنطقة على أكثر من

تنقسم العناصر اإلنتقالية إلى قسمين رئيسين :-

( . dالفــئة العناصر اإلنتقالية الرئيسيــة )عناصــر -1

( .f)عناصر الفــئة داخــليةالعناصر اإلنتقالية ال -2

......وسوف نكتفى بدراسة العناصــر اإلنتقالية الرئـــــيســية

( (dالعناصـــر اإلنتقاليــة الــرئيسـية )عناصــر الـفئة )عشرة أعمدة رأسية تتكون من ( الذى يتسع لعشرة إلكترونات لذلك فهىdرعى )يتتـابع فى العنــاصر اإلنتقالية الرئيسية إمتالء المستوى الف

1 1

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

تقسيى انعناصر اإلنتقانيت ف انجذول انذوري

انحذيث

.تتكون من عشرة اعمدة رأسية -1

يبدأ العمود األول منها بعناصر تركيبها -2.رقم الدورة n.حيثd1 , ns2(n-1)اإللكترونى

(dثم يتتابع إمتالء المستوى الفرعى) -3 حتى نصل إلى العمود األخير ويكون

. d10 , ns2(n-1)لعناصره التركيب اإللكترونى

هذة األعمدة العشرة من يسـارالى يمين -4 الجدول الدورى هى عبارة عن المجموعات

3B-4B-5B-6B-7B II B - IV B - V B - VI B - VII B

ى هثالثة أعمدة رأسية و لتى تشتمل علىا ( .10( و )9( و )8المجموعات )

)علل( B موعة الثامنة تختلف عن بقية المجموعاتجالم

التشابه فقية أكثرمن يوجد تشابة بين عناصرها األألنه ألنه

بين عناصرها الرأسية .

(11)يلى المجموعة الثامنة المجموعة -5

ـرف بالعناصرما بعد والتى تع (12) ثم المجموعة

. اإلنتقالية

. Ca20السلسلة اإلنتقالية األولى تقع فى الدورة الرابعة بعد عنصر الكالـسيوم

-: والنسبة المئوية لها فى القشرة األرضية ورقم مجموعاتها , ويوضح الجدول التالـى هذة العناصرة عنـاصرلسلسلة على عشرتشتمل هذة ا

2B 1B8 7B 6B 5B 4B 3B المجموعة

Zn30 Cu29 Ni28 Co27 Fe26 Mn25 Cr24 V23 Ti22 Sc21 العـنصر

الوزن6.30.110.0140.020.00260.0026% 0.00780.00680.00890.003

. يةمن وزن القشرة األرضية إال أنها تتميز بأهميتىها اإلقتصاد %7صـر السلسلة اإلنتقالية األولى مجتمعة )كلها( يكون حوالى عنا -:ملحوظة

رقم

السلسلة

عدد

العناصر

خصائص

السلسـلة

موضعها

فى الجدول

الدورى

العنصر الذى تبدأ وتــنتهى

بــه الـسـلسـلــة

سلسلة ال

اإلنتقالية

األولى

عشرة

عناصر

بزيادة العدد

الذرى يتتابع

إمتالء المستوى

3dىالفرع

الدورة

الرابعة

تبدأ بعنصر السكانديوم

Sc21: [Ar] ,4s2 , 3d1

وتنتهى بعنصر الخارصين

Zn30: [Ar] ,4s2 , 3d10

السلسلة

اإلنتقالية

الثانية

عشرة

عناصر

بزيادة العدد

الذرى يتتابع

إمتالء المستوى

4dالفرعى

الدورة

الخامسة

تبدأ بعنصر اليتريوم

Y39: [Kr] , 5s2 , 4d1

وتنتهى بعنصر الزئبق

Cd48: [Kr] , 5s2 , 4d10

السلسلة

اإلنتقالية

الثالثة

عشرة

عناصر

بزيادة العدد

الذرى يتتابع

إمتالء المستوى

5dالفرعى

الدورة

السادسة

يومتبدأ بعنصر الالنثان

La57: [Xe] , 6s2 , 5d1

وتنتهى بعنصر الزئبق

Hg80: [Xe] , 6s2,5d10

السلسلة

األنتقالية

الرابعة

بزيادة العدد

الذرى يتتابع

إمتالء المستوى

6dالفرعى

الدورة

السابعة

بجانب المجوعة الثامنة

ملحوظة

الــســلــســـلة اإلنــتقــالية األولـــــى

خلى

بالك

(أفقيا ) سالسل (عموديارأسيا )

2

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

-:ــة اإلقــتــصــاديـــة لـعـنـاصـر اإلنــتـقـالـية األولــــىاألهــــمــي :-

Sc21

السكانديوم

على نطاق واسع من القشرة األرضية . موزعه ةيوجد بكميات صغير (1يضاف الى مصابيح أبخرة الزئبق إلنتاج ضوء عالى الكفاءة يشبه ضوء الشمس . (2

لتصوير التليفزيونى أثناء الليل.لذلك تستخدم هذة المصابيح فى ا -ســـبـائـــكـــة

عند إضافة نسبة ضئيلة منه إلى األلمونيوم تتكون سبيكة تمتاز بخفتها وشدة صالبتها . لذلك تستخدم هذة السبيكة فى صناعة طائرات الميج المقاتلة . -

Ti22

التيتانيوم

خصائصة

. أقل منه كثافة كالصلب , ولكنه عنصر شديد الصالبة (1 يستخدم فى عمليات زراعة األسنان والمفاصل الصناعية )علل ( (2

ألن الجسم ال يلفظه و ال يسبب أى نوع من التسمم. -

ــكـةئســــبـا

تستخدم سبائكة مع األلمونيوم فى صناعة الطائرات والمركبات الفضائية )علل (

. س األلمونيوم الذى تنخفض متانتةنه يحافظ على متانتة فى درجات الحرارة المرتفعة بعكأل -

. الشمس( يدخل فى تركيب مستحضرات الحماية من أشعة TiO2ثانى أكسيدالتيتانيوم)

V23

الفانديوم

. وقدرة كبيرة على مقاومة التأكل عند إضافة نسبة ضئيلة منه الى الصلب تتكون سبيكة تتميز بقساوة عالية

لذلك يستخدم فى صناعة زنبركات السيارات . -

فى صناعة السيراميك والزجاج. كصبغة -أ : الذى يستخدمV2O5 خامس أكسيد الفانديوم

قائقة التوصيل .كعامل حفازفى صناعة المغناطيسيات -ب

Cr24

الكروم

عنصر على درجة عالية من النشاط الكيميائى لكنه يقاوم فعل العوامل الجوية)علل( (1

تمرار تفاعل الكروم مع أكسجين الجو .ويرجع ذلك الى تكون طبقة من األكسيد تمنع إس - يستخدم الكروم فى طالء المعادن ودباغة الجلود. (2

( الذى يستخدم فى عمل األصباغ .CrO3) IIIأكسيد الكروم

التى تستخدم كمادة مؤكسدة . K2Cr2O7 ثانى كرومات البوتاسيوم البرتقالية

Mn25

المنجنيز

صورة سبائك أو مركبات. )علل(نظرا لهشاشته الشديدة لذلك يستخدم فىخدم المنجنيز وهو فى حالته النقية ستال ي

ألنها سبائك أصلب من الصلب .)علل( خطوط السكك الحديدية تستخدم سبائك الحديد مع المنجنيز فى صناعة - 1 )علل( لمقاومتها للــــتأكـــل . اعة عبوات المشروبات الغازيةتستخدم سبائك األلمونيوم مع المنجنيز فى صن - 2

MnSO4كبريتات المنجنيز KMnO4 لبوتاسيوما برمنجنات . MnO2ثانى أكسيد المنجنيز

ريــات .ـــمـبـيـد لـلـفط دة مؤكسدة ومطهره . ما عامل مؤكسد قوى يستخدم فى صناعة العمود الجاف

ةـصـائـصـخ

أهم مـركـبـاتــة

أهم مركباتــة

صائصةخ

أهم مركباتة

خصائصة

سبائكه

أهم مركباته

خصائصة

3

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

Fe26

الــحــديــد

يستخدم فى الخراسانات المسلحه و أبراج الكهرباء والسكاكين ومواسير البنادق والمدافع واألدوات الجراحية . .1

0 (بوش -هابر)يستخدم كعامل حفاز فى صناعة غاز النشادر بطريقة .2

يستخدم فى تحويل الغاز المائى )خليط من غازى أول أكسيد الكربون( الى وقود سائل . .3

Co27

الـكوبـلت

.وكذلك فى البطاريات الجافه فى يشبه الكوبلت الحديد)علل( ألن كالهما قابل للتمغنط ويستخدم فى صناعة المغناطيسيات (1 الـسيارات الـحديـثة .

عالية على النفاذ رة( الذى تمتاز أشعة جاما الصادره منه بقد60) مشعا اهمها الكوبلت نظيرا 12الكوبلت له (2

. حفظ المواد الغذائية -أ: ( فى 60) لذلك يستخدم الكوبلت -

التأكد من جودة المنتجات حيث يكشفعن مواقع ولحام الوصالت. -ب

يستخدم فى الطب فى الكشف عن األورام الخبيثة وعالجها . -ج

Ni28

الــنـيـكــل

. كادميوم( القابلة إلعادة الشحن –عة بطاريت )النيكل صنا .1

ـــل .يستخدم النيكل فى طالء المعادن ليحميها من األكسدة والتأكـل ويعطيها شكــال أفض .2

يستخدم النيكل المجزأ فى هدرجة الزيوت . .3

تتميز سبائك النيكل مع الصلب بالصالبة ومقاومة الصدأ ومقاومة األحماض .

تستخدم سبائك النيكل والكروم فى ملفات التسخين واألفران الكــهربائــية)علل(

مسخــنة لدرجــة األحمرارألنها تقاوم التأكل حتى وهى -

Cu29

الــنحاس

أول فـــلــز عرفــه اإلنسان. (1

النحاس موصل جيد للكهرباء لذلك يستخدم فى صناعة الكابالت وسبائك العمالت المعدنية . (2

سـبــيكـتـة مع الـقـصديـر تـعـرف بـإسـم .. البـرونـز ..

يستخدم كمبيد حشرى وكمبيد للفطريات فى عمليات تنقية مــيــاة الشــرب . II(CuSO4)حاسكبيرتات ن

. ى اللون البرتقالىحيث يتحول من اللون األزرق ال كوزمحلول فهلنج)من مركبات النحاس( يستخدم فى الكشف عن سكر الجلو

Zn30

الـخـارصـيـن

)علل( لحمايتها من الصدأ . يستخدم فى جلفنة الفلزات

ZnSكبريتيد الخارصين ZnOأكسيد الخارصين

يستخدم فى صناعة الطالئات المضيئة . يدخل فى صناعة الدهانات والمطاط ومستحضرات التجميل

و شاشات األشعة السينية .

خصـائصــة

ســبائــكــه

ةــاتـدامـخـإس

خـصائـصة

إستخداماتة

سبائكة

أهم مركباته

خصائصة

أهم مركباتة

4

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

( : 4s2 , 3d1-10 , [Ar]التركيب اإللكترونى العام ) : التركيب اإللكترونىوالأ

-: يوضح الجدول التالى التركيب اإللكنرونى لعناصر السلسلة اإلنتقالية األولى

(Metalالـعــنـصـــر ) ى التوزيع اإللكترون

[Ar] , 4s2 , 3d1Sc21 السكانديوم

[Ar] , 4s2 , 3d2Ti22 التيتانيوم

[Ar] , 4s2 , 3d3V23 الفانديوم

[Ar ] , 4s2 , 3d4Cr24 رومـالك

[Ar] , 4s2 , 3d5 Mn25 زـنجنيـالم

[Ar] , 4s2 , 3d6 Fe26 دـديـحـال

[Ar] , 4s2 , 3d7 Co27 الكوبلت

[Ar] , 4s2 , 3d8 Ni28 النــيكــل

[Ar] , 4s1 , 3d10 Cu29 النحاس

[Ar ] , 4s2 , 3d10 Zn30 الخارصين

-:مالحظات علي الجدول:-

هو الذى يحدد خواص هذه العناصر .( 4s , 3d) ب اإللكترونى للمستويين الفرعيينالتركي-1

.Ca20: (Ar) , 4s2كاسيوم الذى تركيبة اإللكترونى تقع عناصر السلسلة اإلنتقالية األولى فى الدورة الرابعة بعد عنصر ال-2

( 3d5حتى نصل الى المنجنــيز )تابع ون مفرد فى كل أوربيتال بالت( بــإلكتر 3dثم يبدأ بعد ذلك إمتالء األوربيتالت الخمسة للمستوى الفرعى )

. (3d10( حتى نصل للخارصين )3dد المنجنيز تزدوج اإللكترونات فى )بع

. يشذ التكريب اإللكترونى للــكروم والنــحاس عن التركيب األلكترونى العام لعناصر السلسلة اإلنتقالية األولى-3

Cr24 : (Ar) , 4s1 , 3d5

.را ممتلئين فتصبح الذرة أقل طاقة يعنى أكثر استقرا فنص 4s,3dنجد أن المستويين الفرعيين

Cu29 : (Ar) , 4s1 , 3d10

ممتلئ فتصبح الذرة أقل طاقة يعنى أكثر ثباتــا واســتقرارا . 3dنصف ممتلئ والمستوى 4sنجد أن المستوى الفرعى

لوحيد لثبات التركيب اإلمتالء الكامل أو النصفى للمستوى الفرعى لـــيــس هوالعامل ا . لعنصر فى المركباإللكترونى ل

رومـلكـة لـبـسـنـبال

اسـنحـلـل ةـبـسـنـبال

ملحوظة

التركيب اإللكترونى و حاالت التأكسد لعناصر السلسلة

اإلنتقالية األولى

5

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

}صلى اللله عليه وسلمصل على النبى { -( :1سؤال )

؟ / III)( الى أيون الحديد)IIأكسدة أيون الحديد) سهولة ثم فسرFe26 وضح التركيب اإللكترونى للحديد

ـــــل الـــــــــــحــــــــــــــــ

Fe26: (Ar) , 4s1: التركيب اإللكترونى لذرة الحديد هو, 3d6

.

أكسدة إلكترونات فقد

الااااإختز ب إلكترونات اااااكتسا

. II( فيكون أقل طاقة وأكثر ثباتــا من أيون الحديد3d5) نصف ممتلئ 3d المستوى الفرعى IIIنجد أن:فى أيون الحديد

يسهل أكسدة الحديدإذنII الى الحديدIII ولكن يصعب اختزال الحديد ,III الى الحديدII .

}هللا عليه وسلم صلىصل على النبى {-( :2سؤال )

. IIIإلى أيون المنجنيز IIعلل / يصعب تأكسد أيون المنجنيز

ــــلـــــــــــــــــــالـــــــــــــــــحــ

Mn25 : (Ar) ,4s2 , 3d5لذرة المنجنيز هو:التركيب اإللكترونى .

أكسدة فقد إلكترونات

الااااختز ب إلكتروناتاااااكتسا

. IIIنصف ممتلئ فيكون أقل طاقة و أكثر ثباتا من أيون المنجنيز 3dالمستوى الفرعى IIفى أيون المنجنيز نجد أن :

يصعب أكسدة المنجنيز إذنII الى منجنيزIII ويسهل إختزال المنجنيزIII الى المنجنيزII .

Fe+3 : [Ar] , 3d6

↑ ↑ ↑ ↑ ⥮

Fe+3 : [Ar] , 3d5

↑ ↑ ↑ ↑ ↑

Mn+2 : [Ar] , 3d5

↑

↑

↑

↑

↑

Mn+3 : [Ar] , 3d4

↑ ↑ ↑ ↑ ↑

6

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

-يوضح الجدول التالى حاالت التأكسد لعناصر السلسلة اإلنتقالية األولى : -:ـانـيا : حـاالت الـتأكــسـدث

حاالت التأكسد بعض المركبات

لشائعةا

العنصر المجموعة التركيب اإللكترونى حاالت التأكسد

Sc2O3 3 + 3 [Ar] , 4s2, 3d1 IIIB (3B) Sc21

TiO2 , Ti2O3 , TiO 4 + 2, 3, 4 [Ar] , 4s2, 3d2 IVB (4B) Ti22

V2O5, VO2, V2O3, VO 5 + 2,3,4,5 [Ar] , 4s2, 3d3 VB (5B) V23

CrO3 , Cr2O3, CrO 3 + 2,3,6 [Ar] , 4s2, 3d4 VI B (6B)

888

Cr24

MnO2 , Mn2O3 , MnO 4 + 2,3,4,6,7 [Ar] , 4s2, 3d5 VII B ((7B Mn25

Fe2O3 , FeO 3 + 2,3 [Ar] , 4s2, 3d6

8Fe26

[CoF6]-2,CoCl3 , CoCl2 2 +2,3,4 [Ar] , 4s2, 3d7

Co27

NiO2 , Ni2O3 , NiO 2 + 2,3,4 [Ar] , 4s2, 3d8 Ni28

CuO , Cu2O 2 + 1,2 [Ar] , 4s2, 3d9 I B (1B) Cu29

ZnO 2 +2 [Ar] , 4s2, 3d10II B (2B)Zn30

-مالحــظات عـلى الجــدول :

, ماعدا السكانديوم 4S+( وذلك بفقد اإللكترونين الموجودين فى المستوى الفرعى 2ألولى تعطى حالة التأكسد )جميع عناصر السلسلة اإلنتقالية ا -1

( فـقـط لكونها أكثر ثبــاتــا .3+يعطى حالة التأكسد )

VIIB(7B)يقع فى المجموعة +( الذى 7) Mnحتى تصل الى أقصى قيمة لها فى عنصر المنجنيز Scتزداد حالة التأكسد من عنصر السكانديوم -2

IIB (2B. )( فى عنصر الخارصين الذى يقع فى المجموعة 2+ثم تتناقص بعد ذالك حتى تصل الى حالة التأكسد )

. Cu,Ag,Auوهى 1Bوعة أعلى عدد تأكسد ألى عنصر ال يتعدى رقم المجموعة التى ينتمى إليها ما عدا عناصر المج

وذلك فى مثل هذه العناصر, 4s,3dلكى يعطى العنصر أقصى حالة تأكسد: فإنه يفقد جميع إلكترونات المستويين الفرعيين

. (Mn+7 , Cr+6 , V+5 , Ti+4 , Sc+3 . )

تخرج اإللكترونات من المستوى , فعند التفاعل 4s,3dوذلك لتقارب طاقة المستويين الفرعيين )علل(تتميز العناصر اإلنتقالية بتعدد حاالت تأكسدها -3

.( لتعطى حاالت تأكسد متعددة 3d( أوال ثم يتتابع خروج اإللكترونات من المستوى الفرعى )4sالفرعى)

طاقات التأين المتتالية لذرة العنصر اإلنتقالى تزداد بتدرج واضح كما يتبين من جهود تأين الفانديوم مقدرةبالجول/مول -:مثال على تعدد حاالت التأكسد فى حاالت التأكسد التالية .

648kJ/mol1364kJ/mol2858kJ/mol4643kJ/mol6523kJ/molV

648648

kJ/mol

kJ/molV+

13641364

kJ/mol

kJ/molV2+

28582858

kJ/mol

kJ/molV3+

46434643

kJ/mol

kJ/molV+4

65236523

kJ/mol

kJ/molV+5

648kJ/mol1364kJ/mol2858kJ/mol4643kJ/mol6523kJ/mol

V

648

648

kJ/mol

kJ/mol V+

1364

1364

kJ/mol

kJ/mol V2+

2858

2858

kJ/mol

kJ/mol V3+

4643

4643

kJ/mol

kJ/mol V+4

6523

6523

kJ/mol

kJ/mol V+5

(3d0) (3d1) (3d2) (3d3) (4S2, 3d3) (4s1,3d3)

ملحوظة

ملحوظة

7

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

الثالث وللصوديوم أن الزيادة فى جهد التأين الثانىنجد الفلزات العادية)الممثلة( مثل الصوديوم والماغنسيوم واأللومونيوم فى

الحصول علىر مستوى طاقة مكتمل لذلك ال يمكن للماغنسيوم والرابع لأللومونيوم كبير جدا)علل( ألن جهد التأين يتسبب فى كس

Na+2 أوMg+3 أوAl+4 . بالتفاعل الكيميائى الـعـادى

مشغولة ولكن غير ممتلئة سواء فى الحالة الذرية أو فى أى حالة من حاالت األكسدة" fأو dن فيه أوربيتالت المستويات الفرعية الذى تكو العنصر "هو

}صلى هللا عليه وسلمصل على النبى { -(:1سـؤال)

( عناصر إنتقالية... ؟Cu29 , Ag49 , Au79هل تعتبر فلزات العملة )

حـــــــــــــــــــــلالـــــــــــــــــCu29 : [Ar] , 4s1 , 3d10 Ag49 : [Ar] , 5s1 , 4d10 Au79 : [Ar] , 6s1 , 5d10

يتضح أن المستوى الفرعىd ( للفلزات الثالثة ممتلئ باإلكتروناتd10( فى الحالة لذرية العادية .

( يكون المستوى الفرعى 3+(أو)2+تكون فى حالة تأكسد)هذه العناصر عندماd غير ممتلئ ( d8أوd9 ).

هى عناصر إنــتقـالــية .

}صلى هللا عليه وسلمصل على النبى { -(:2سؤال)

على 80و 48و 30هل تعتبر فــلزات الـخارصين والكادميوم والزئبق عناصر انتقالية علما بأن أعدادها الذرية

التوالى .

الـــــــــــــــــــــــــــــــحــــــــــــليتضح أن المستوى الفرعىd ( للفلزات الثالثة ممتلئ باإللكتروناتd10

( فى الحالة الذرية العادية .

( يكون المستوى الفرعى 2+هذه العناصر عندما تكون فى حالة تأكسد )d ( مــمتــلــئd10. )

d10تام الإلمتالء ) dت ال تعتبر عناصر إنتقالية ألن المستوى الفرعى ذه الفلزاه( سواء فى الحالة الذرية أو

( .2+فى أى حالة من حاالت التأكسد مثل )

الـعــنــصــر األنــتــقــالـــى

8

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

. الكتلة الذرية1 . تزداد الكتلة الذرية بزيادة العدد الذرى

ما عدا النيكلNi 58.7)علل( وذلك لوجود خمسة نظائر مستقرة للنيكل المتوسط الحسابى لها u

. نصف قـطر الذرة2 . ال يتغير نصف قطر الذرة كثيرا عند اإلنتقال عبر السلسلة األنتقالية األولى

كروم الى النحاس.. ويرجع ذلك الىبات النسبى لنصف القطر من الثيالحظ ال

عاملين مختلفين

ى زيادة نصف القطريعمل عل - يعمل على نقص نصف القطر -

3dفبزيادة العدد الذرى يزداد عدد اإللكترونات فى فبزيادة العدد الذرى تزداد الشحنة الموجبة فى النواة فتزداد قوى التنافر بين هذه اإللكترونات ويزداد عدد اإللكترونات فى الذرة من السكانديوم الى النحاس فيزداد جذب النواة لإللكترونات فيقل نصف القطر . فيزداد نصف قطر الذرة .

"سبب استخدام هذه العناصر فى انتاج السبائك وهذا يفسراصر يالحظ الثبات النسبى فى أنصاف أقطار هذه العن"

. الخاصية الفــلـــزية3

جميعها فزات صلبة : لـها لمعان وبريق معدنى و جيدة التوصيل الحرارى والكهربى . -أ

4s,3dات لها درجات إنصهار وغليان مرتفعة : وذلك بسبب الترابط بين الذرات حيث أن إلكترونات المدار -ب تدخل فى تكوين الرابطة الفلزية فتزداد قوة الربطة الفلزية فيزداد التماسك .

الكتلة الذرية زياد)علل( ألن الحجم الذرى ثابت تقريبا فبكثافتها عالية : وتزداد الكثافة عبر السلسلة بزيادة العدد الذرى -ج تزداد الكثافة .

النحاس فز غير نشط ال يتفاعل إال تحت ظروف خاصة . هناك تباين فى النشاط الفلزى : -د . بعضها متوسط النشاط كالحديد الذى يصدأ عند تعـرضه للهواء الرطب

ذى يحل محل هيدروجين الماء بشدةلنشاط مثل السكانديوم الا بعضها شديد .

العامل الثانىالعامل األول

ونتيجة لهذين التأثيرين المتعاكسين

الخواص العامة لعناصر السلسلة اإلنتقالية األولى

9

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

النشاط الحفزى. 4 النيكلNi . المجزأ يستخدم فى عمليات هدرجة الزيوت

بوش ( -ز النشادر بطريقة ) هابرغايستخدم الحديد المجزأ كعامل حفاز فى تحضير .

500°C / 600 AtmFeN2(g) + 3H2(g)

500°C / 600 Atm500°C / 600 Atm

Fe

Fe2NH3(g)

500°C / 600 AtmFe

N2(g) + 3H2(g)

500°C / 600 Atm

500°C / 600 Atm

Fe

Fe2NH3(g)

يستخدم خامس أكسيد الفانديوم V2O5ضير حمض الكبريتيك بطرية التالمس كعامل حفاز فى تح.

V2O

5450°CSO2(g) + O2(g)

V2O

5

V2O

5

450°C

450°C2SO3(g)

V2O

5450°C

SO2(g) + O2(g)

V2O

5

V2O

5

450°C

450°C2SO3(g)

SO3(g) + H2O(L) H2SO4(aq)

SO3(g) + H2O(L) H2SO4(aq) أثرMnO2 حفازفى تفاعل إنحالل H2O2

ذرات سطح الفلز مما يؤدى جزيئات المواد المتفاعلة و فى تكوين روابط بين4s , 3d إستخدام إلكتروناتبسبب

طاقة التنشيط إلى تركيز هذه المتفاعالت على سطح الحافز وإلى إضعاف الرابطة فى الجزيئات المتفاعلة مما يقلل ويساعد فى تسريع التفاعل .

ية. الخواص المغناطيس5الدايا مغناطيسية خاصيةالبارا مغناطيسية خاصية

التى تظهر فى األيونات أو الذرات أو الجزيئات يكون فيها أوربيتالت تشغلها إلكترونات مفرده .

رون المفرد حول محوره مجالينشأ عن غزل اإللكت مغناطيسى )يعتبر اإللكترون مغناطيس صغير( يتجاذب مع المجال المغناطيسى الخارجى .

2/1- 2/1+

المادة البارا مغناطيسية

"هى المادة التى تنجذب نحو المجال المغناطيسى نتيجة وجود

" . dإلكترونات مفرده فى المستوى الفرعى

ناطيسيةمغتتناسب قوى الجذب المغناطيسى فى المواد البارا . فردةمع عدد اإللكترونات الم

معظم العناصر الإلنتقالية بارا مغناطيسية .)علل( . -

جميع dتظهر فى المواد التى تكون فى أوربيتالتها

( . ⥮اإللكترونات مزدوجة )

كل إلكترونين مزدوجين يعمالن فى اتجاهين متضادين فيكون عزمها المغناطيسى يساوى صفر

المادة الدايا مغناطيسية

"هى المادة التى تتنافر مع المجال المغناطيسى نتيجة لوجود جميع

إلكتروناتها فى حالة إزدواج "

يــــــــــثـــــــــــــــــــــــا ل ـــــــــــــــــا ليـــــــــــثـــــــــــــ

26Fe : [Ar] , 4s2, 3d6

3d6

4انعزو انغناطيس =

↑ ↑ ↑ ↑ ⥮

30Zn : [Ar] , 4s2 , 3d10

3d10

0انعزو انغناطيس =

⥮ ⥮ ⥮ ⥮ ⥮

.يى ع ؽشيك ليبط رمذيش اعض اغبؽيغ بدح رسذيذ عذد اإلىزشبد افشد ث رسذيذ ازشويت اإلىزش ألي افض -: ملحوظة

افشدح . ىزشبدزغت عذد اإل 5:1يزشاذ ثي لذسح ابدح ع اإلدزاة س اغبؽيظ اعض اغبؽيغ :

أهمية فلزاتل()عل

األ ولىالسلسلة اإلنتقالية

كعوامل حفازة

ين أ

تظهر

كيف

تظهر

خلى

بالك

أين

تظهر

كيف

تظهر

)علل( استخدام فلزات

سلة اإلنتقالية األولى السل

كـعـوامــل حــفــازة

10

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

}ط هللا عي ع ط ع اج{ -عؤاي:

II (d6,وسيذ اسذيذII,أي اسبط Zn(d10)رسح خبسطي[ااد االريخ دايب أيب ثبسا غبؽيغيخ,أيب أل إدزاثب غبؽيظ ع روش اغجت...أ ) [

اـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــســــــــــــــــــــــــــــــ

اـخـبطـيخ اغــبؽـيـغـيـخعذد اإلـىــزـشبد افشدح d زصيع اإلىزش آلسثيزالدـا اـزسح أ األي

Zn

Cu+2

Fe+2

3d10

3d9

3d6

⥮ ⥮ ⥮ ⥮ ⥮

⥮

⥮ ⥮ ⥮ ⥮

Zero

1

4

دايا يغناطـيـسيـت

بارايغناطـيسـيـت

بارايغناطـيسـيـت

4إىزشبد فشدح فيى عض اغبؽيغ = 4أل ادزاثب غبؽيظ)اغجت( أل يسز ع II..أي اسذيذ

. األيونات الملونة6

واللى بتشوفة العين محصلة مخلوط األلوان رف أن لون المادة ينتج من امتصاص بعض فوتونات منطقة الضوء المرئىطبعا المفروض إن انت عا

. )األبيض( تظهر هذه الماده سوداء ىئإذا امتصت ماده معينة جميع ألوان الضوء المر ى إيه الكالم ده (... بص يا سيدى:المتبقية )المنعكسة(...! )يعن األبيض( تظهر هذه الماده بيضاء . وإذا لم تمتص أى لون من الضوء المرئى(

( . )فهمت حاجه )اللون المنعكس( الممتص نا يظهر لونها باللون المتتم للونــه عندما تمتص المادة لونا معيأن

األيونات الملونة . -2 . األيونات غير الملونة -

أيونات العناصر اإلنتقالية التى بها d0 فارغ أو d10لونةتكون غير م ممتلئ اللون فى أيونات العناص اإلنتقالية بسبب اإلمتالء الجزئى

.dوربيتالت المستوى الفرعى أل إلكترون d . (1:1 )نات مفردة فى أوربيتالت المستوى الفرعى لعدم وجود إلكترو . dأى لوجود إلكترونات منفردة فى أوربيتالت

3d0) أمثلة: )Sc+3

3d0فبسغخ ) dيسز ع أسثيزالد م مركبات العناصر اإلنتقالية ومحاليلها المائية ملونة .معظ أمثلة: ( .

Cu+1(3d10) Zn+2(3d10)يحتويان على أوربيتالتdممتلئة (d10.)

ذرات العناصر اإلنتقالية بأنها )علل( تتميز أيونات أو إلكترون ( ألوربيتالت 1:1بسبب اإلمتالء الجزئى )ملونة؟

أيبد اعبطش غيش اإلزمبيخ غيش خ أل أسثيزالدd اغز افشع .زئخ إب فبسغخ أd .

للون المتمم الذى تراه العينا اللون الذى تمتصه المادة

أصفر بنفسجى

برتقالى أزرق

أحمر أخضر

تفسير اللون فى المواد

الخالصة

كترونى لهاالعالقة بين أيونات العناصر اإلنتقالية والتركيب اإلل

11

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

Fe ذ ــــذيــســـا IronFe26 : [Ar] , 4s2 , 3d6

يأر رشريت اسذيذ اشاثع ثي اعبطش اعشفخ رزسذد طالزيخ خب اسذيذ إلعزخالص . %90ال يخذ اسذيذ ثشى زش إي ف ايبصن

. غجخ اسذيذ ف اخبث. 1 ألسػيخ ع يئخ يخذ اسذيذ ف امششح اO2 , Si,Al . ف امششح األسػيخ ثعذ عبطش

زشويت اشائت اخدح ف اخبث. 2 خببد ؽجيعيخ رسز ع خزف أوبعيذ اسذيذ ص امششح األسػيخ . %6.3يى

.خد اعبطش اؼبسح اخزطخ3 خزطخ ثشائت . رضداد ويزخ رذسيديب وب الزشثب ثبؽ األسع .

ث ع اخب

3

اىجشيذ افعفس اضسيخ

إستخالص الحديد من خاماتةملخص عن كيفية

يبد ازىغيش . ع.1

ذ .ـيـجــعيبد از.2 رسغي اخاص افيضيبئيخ ايىبيىيخ خببد

عيبد ازشويض ..3: أال : رديض خببد اسذيذ

)تجفيف الخام والتخلص من الرطوبة رسغي اخاص اىييبئيخ ) ازسيض .

أوغذح ثعغ اشائت ث )اىجشيذ افعفس ( .

اإلخزضاي ثأي أوغيذ اىشثCO) ابرح فس اىن )C . افش اعب

: ثبيب : اخزضاي خببد اسذيذ

اإلخزضاي ثخيؾ غبص أي أوغيذ اىشث ايذسخي (CO+H2) فش ذسوظ ص ابئ( . ب)اغ\

اسذيذ اــضــش

ح أفشا اإلخزضاي .ازخض اشائت اخدح ف اسذيذ ابر: ثبثب : ازبج اسذيذ

اظــت.

ع اظبعيخ .إػبفخ ثعغ اعبطش إ اسذيذ زىغت اظت ابرح اخاص اطثخ ألغشا

افش اىشثبئ . –افش افزذ –األفشا : اسالد األوغدييخ .... رز طبعخ اظت ثئعزخذا ازذ ثالثخ أاع عشفخ

اإلع اىييبئ اخب

غجخ اسذيذ ف اخاص اــــــــــــــــ اظيغخ اىييبئيخ

اخب

أبو خدح ف

ــــظــــش

اازبد اجسشيخ % 60 – 50 ع اإلخزضاي أزش داو III Fe2O3أوغيذ اسذيذ ايبريذ

IIIأوغيذ اسذيذ اييذ ازذسد

2Fe2O3.3H2O اازبد اجسشيخ % 60 – 20 إلخزضايع ا أطفش ا

أوغيذ اسذيذ ادزيذ

اغبؽيغي Fe3O4 أعد ا

خاص

اظسشاء اششليخ % 79 – 45 غبؽيغيخ

وشثبد اغيذسيذ

IIاسذيذ FeCO3 ــــــــــــــــــــــــــــ % 40 – 30 ع اإلخزضاي سبد ظفش

صالحية خام الحديد لإلستخالصو جــــــــــو د ةترتيبة بين العناصر المعروفة فى القشرة األرضية

خــبــبد اــســذيــذ

12

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

] إعزخالص اسذيذ خببرخ [

. رسغي اخاص افيضيبئيخ ايىبيىيخ خببد – 1 : اذف عيبد رديض اخب

.إختزانها وه طحن وتكسير انخاو ورنك نهحصىل عه انخاو ف أحجاو صغيرة يسهم عيبد ازىغيش: - أ

وعن عهياث انناتجت ين عهياث انتكيسر وانطحن ه ربط وتجيع حبيباث انخاو انذقيقت وانناعت )عيبد ازجيذ: - ة

غبصاد األفشا اعبيخ ( ف طسح أزدب أوجش رى زبثخ بعجخ عيبد اإلخزضاي . رششير

عيخ ردش ثذف صيبدح غجخ اسذيذ ف اخب ره ثفظ اشائت ااد غيش اشغة فيب ع اخب عيبد ازشويض : -ج

ازرش اغطس . زسذح ع اخب وييبئيب أ خزطخ ث , يز ازشويض ثئعزخذا : از رى

. افظ اغبؽيغ أ اىشث

) ازسيض ( .رـسـغي اخاص اـىييبئيخ – 2

: ـ رغخي اخب ثشذح ف اــاء .

بـخـذ ف اــذيـغجخ اسـع ـخ سفـثـشؽـ اـض ــخـزـب اـخـف اـيـفـدـر –أ : اغشع ازسيض .

3221

OFeO2

FeO2 2CO FeO Δ

3FeCO

زذيذ 69.6%

3

حديد 48.2%

O3H OFe2 O3H . O2Fe 232232

زذيذ %40 زذيذ 69.6%

. سـفــعـفـذ اـشيـجـ اىـثـت ـائـشـغ اـعـذح ثـغـأو – ة

3

522 O2P 5O 4P

2SOΔ 2O S

)ة(اإلخزضاي ثخيؾ غبص أي أوغيذ اىشث ايذسخي )أ( اإلخزضاي ثغبص أي أوـغيذ اىشث .

( . %90) يثب : اغبص اطـجـيـعـ : فس اىن . 11

: فــش ــذسوـــظ . اعب . : اـفش

232 3CO Fe2 3CO OFe

OH3 3CO 2Fe 3H 3CO O2Fe 232

: تجهيز خامات الحديد والأ

صـيـحمـتـال

: إختزال خامات الحديدثانيا

الناتج من

ا

ىـتزال كاألـتـم اإلخـتـي

الناتجين من

ىـتزال كاألـتـم اإلخـتـي

يتم فىاإلختزال يتم فىاإلختزال

13

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

اـضــش .

ثعذ عيخ اإلخزضاي ف فش ذسوظ أ افش اعب رأر اشزخ اثبثخ ازبج اسذيذ -اـظــت .

ابرح أفشا اإلخزضايازخض اشائت اخدح ف اسذيذ -1يـزـيـ أعـبعـيـزـيـ ـــب :رـعـزــذ طــبعـخ اـظــت عــ ع

إػبفخ ثعغ اعبطش إ اسذيذ زىغت اظت ابرح اخاص اطثخ -2

إلغشاع اظبعيخ .

. اسذيذ ام يظ أيخ طبعيخ أل ي غجيب يظ شذيذ اظالثخ

. يغ رشىيخ , لبث غست اطشق

. خـــاص غــبؽيـغيخ

0 1538. يظش عذc 7.87وــثبفز g/cm3

.

يذ ع مبءح ؽجيعخ اشائت ث .رعزذ اخاص افيضيبئيخ سذ

,,سوض ب عشب أ.}ط هللا عي ع ط ع اجي { .أوغيذ زذيذ غبؽيغ يزى ااء أ األوغدي عيزفبع اسذيذ اغبخ ذسخخ اإلزشاس .رأثيش ااء:1

4O3Fe 22O 3Fe

2H أوغيذ زذيذ غبؽيغ+يزى ثخبسابءع (c0500)اغبخ ذسخخ اإلزشاس يزفبع اسذيذ -.فع ثخبسابء:2

24H 4O3Fe o 500

O24H 3Fe C

)وسيذ اسذيذيه( . IIIوسيذ اسذيذ يعطي اىس عيزفبع اسذيذ )أ( -ضاد:.ع االف3

32FeC 23C 2Fe ll

IIذ ـسذيـيذ اـجشيزـو يـعـطيشيذ ـجـاى عيزفبع اسذيذ )ة(

FeS S Fe

)ع( II+ ايذسخي , اليزى أالذ اسذيذ IIيزة اسذيذ ف األزبع اعذيخ اخففخ يعط أالذ اسذيذ )أ( -.ع األزبع:4

. IIأل ايذسخي ابرح إزالي اسذيذ س يذسخي اسغ يخزضي أالذ اسذيذ

24. dil

42 H FeSO SOH Fe

2Hll 2 . dil

FeC 2HC Fe

بء + ثب أوغيذ وجشيذ +III وجشيزبد اسذيذ + IIذـبد اسذيـزـجشيـط وـيزفبع اسذيذ ع زغ اىجيشريه اشوض اغبخ يع )ة(

O8H4SO)(SOFeFeSO SO8H 3Fe 223424 / . Conc

42

ع عطر اسذيذ رسيخ إعزشاسازفبع )اظذأ( يذأل يى ؽجمخ سليمخ األوغ ]ع[ خال ظبشيب سذيذ HNO3 )ج( يغجت زغ ايزشيه

خ ؽجمخ اظذأ ز ثبسه أ ثئعزخذا زغ ايذسوسيه اخفف .يى إصا.............. .....

: إنــتــاج الــحـديــد ثالثا

الــصـلــــب

دــــــديــحـــواص الــــــخالخواص الفيزيائية

الخواص

الكيميائية

14

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

( 4)ال يعط اسذيذ زبخ رأوغذ رذي ع خشج خيع إىزشبد اغزيي افشعييs , 3d بطش از لج ف اغغخ اإلزمبيخ األ . ثب إىزشبد , ره يخبف اع

يغذ ب أيخ .(3+خيع زبالد رأوغذ اسذيذ األع )

( ره ثخشج إىزش اغز افشع2+اسذيذ زبخ رأوغذ )4s ,

3d إىزش 4s( ره ثخشج إىزش اغز افشع3+ زبخ ازأوغذ )

3d5ظف زئ ) 3dأ يظجر ) زـبـخ اـثـجـبااااد( . (

مهمه جداااجداااجداااا. .مهمه جداااجداااجدااااا

دمـلـخـص عـن تـحــضـيـر أكــاسـيـد الـحـديــ

رغخي أوغبالد اسذيذ ثعضي ع ااء .

IIأال: أوــغيذ اــسذيذ إخزضاي أوغيذ اسذيذIII أوغيذ اسذيذ اغبؽيغ ثبيذسخي أ أي أوغيذ اىشث ,

إػبفخ سي ل إ أزذ سبي أالذ اسذيذII يزشعت يذسوغيذ اسذيذII)ث سش(

. IIIيزسي إ أوغيذ اسذيذ2000c)ث سش( ألع IIعذ رغخي يذسوغيذاسذيذ IIIثبيب: أوغيذ اسذيذ

ذرغخي وجشيزبد اسذيII يزح أوغيذ اسذيذII خيؾ ثب ثبث أوغيذ اىجشيذ.

. اسذيذ اغبخ ذسخخ اإلزشاس ثفع ااء أ ثخبس اــبء

بؽيغ(ثبثب: األوغيذ األعد )أوغيذ اسذيذاغ

إخزضاي أوغيذ اسذيذIII . ثاعطخ ايذسخي , أ أي أوغيذ اىشث

رغخي أوغبالد اسذيذ ثعضي ع ااء . -1 -رسؼيشح:

COOCO2 + CO + FeO Fe

COO ثـــعـضي ع اــاء

, أوغيذ اسذيذ اغبؽيغ ثبيذسخي أ أي أوغيذ اىشث . IIIإخزضاي اسذيذ -2

OH 2FeO H OFe 2 oC 700– 400

232

OH FeO3 H OFe 2oC 700– 400

243

( غسق أعد ال يزة ف ابء.1) -خاطخ:

322 خ ف ااء اغبخ .( يزأوغذ ثغ2) O2Fe O 4FeO

اــبء . II( يزفبع ع األزبع اعذيخ اخففخ يعط أالذ اسذيذ3)

OH FeSO SOH FeO 24dil

42

ملحوظة صغيرة

بــس مــهــمـــة

أكـــاســـيــد الـــحــديــــد

II (FeO )ـديــدأوال : أكسيد الــح

15

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

)ث سش(IIIيزشعت يذسوغيذ اسذيذ IIIإػبفخ سي ل إ أزذ سبي أالذ اسذيذ -1 -رسؼيش:

. IIIيزسي ا أوغيذ زذيذ 0c 200ألع IIIعذ رغخي يذسوغيذ اسذيذ

3443 Fe(OH) ClNH3 OHNH3FeCl

OH OFe 2Fe(OH) 232oC 200 ThanHighter /

3

خيؾ ثب ثبث أوغيذ اىجشيذ . IIIيزح أوغيذ اسذيذ IIرغخي وجشيزبد اسذيذ -2

32324 SO SO OFe 2FeSO

( اليــزة ف ابء .1)-خاط:

( يغزخذ و أزش ف اذببد .2)

اــبء . III(يزفبع ع األزبع اشوضح اغبخخ زىي أالذ اسذيذ3)

يخذ ف اطجيعخ ف خب ايبريذ . -ح:خد

اسذيذ اغبخ ذسخخ اإلزشاس ثفع ااء أ ثخبس ابء . -1 -رسؼيشح:

ثاعطخ ايذسخي أ أي أوغيذ اىشث . IIIإخزضاي أوغيذ اسذيذ -2

243 oC 300– 230

32 CO OFe CO O3Fe

( غبؽيظ ل .1) -خاطخ:

ب يذي ع أ IIIأالذ زذيذ II( يزفبع ع األزبع اشوضح اغبخخ عطيب أالذ زذيذ2)

أوغيذ خزؾ .

O4H )(SOFe FeSO SO4H OFe 23424. Conc

4243

عذ رغخي ف ااء . III( يزأوغذ إ أوغيذ اسذيذ3)

32

21

43 OFe3 O 2

O2Fe

. III أوغيذ اسذيذ IIيذيخذ ف اطجيعخ يعشف ثبدزيذ خيؾ أوغيذ اسذ -خدح:

III (Fe2O3)ثانيا : أكسيد الحديد

(Fe3O4) : األكسيد األسود )أكسيد الحديد المغناطيسي( ثالثا

16

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

. عبطش الفضيخ ـ ـبدح رـزـىـ ـ فــضيـ أ أوــثـش يى أ رزى فضب اغجيىخ:

عجبئه اسذيذ اىش , اسذيذ اديض , اسذيذ افبذي , اسذيذ ايى .( فضي أ أوثش : 1)

اسذيذ اىشث . ( فض ع الفض :2)

ؽشق رسؼيش اغجبئه:ـشثــىـت اـيـشعـزــخ اـشيمـؽ ؽـشيـمـخ اـظـــــــــــش

ؽشيمخ

ازسؼيش

ب ع ؽشيك طش افضاد ع ثعؼ

شد رذسيديب .ـجـيـرشن اظش ك ازشعيت اىشث فضي أ أوثش ف ع ؽشي

فظ الذ .

, اسذيذ اديض ,عجبئه اسذيذ اىش ـــــثــــبي

اسذيذ افبذي , اسذيذ ايى .

( خبسطي + سبط رغطيخ امبثغ اسذيذيخ ثبسبط األطفش )

يز ره ثبزشعيت اىشث سي يسز ع أيبد

. اسبط اخبسطي ع ز امبثغ

ثبشى .وب يزى أ فض م )وبسذيذ( شجىخ ثسيخ رساد افض شططخ سطب سىب ثيب غبفبد ثييخ

. شى وب ثبق ع افض يى أ رزسشن ؽجمخ رساد افض فق ؽجمخ أخش عذ اطش

إرا إدخ فض آخش زد رسار أل زد رساد افض ام ف اغبفبد اجييخ شجىخ اجسيخ فض األط زىي عجيىخ

يعق إضالق اطجمبد ره يضيذ طالثخ افض ثبإلػبفخ إ إ رأثش ثعغ خاطخ افيضيبئيخ األخش ث : فئ ره

. اخاص اغبؽيغيخ –ازطي اىشث –دسخخ اإلظبس –لبثيخ اغست اطشق

عجيىخ اسذيذ اىشث ) اسذيذ اظت ( . أثخ ع اغجبئه اجييخ:

. اغجـبئــه اجييخ1

الــــســبائـــــك

أنواع السبائك

سبائك بينفلزية سبائك إستبدالية ينيةـب ائكـبس

17

العناصر االنتقالية الباب االول

عالء علىأ / يمياءسلسلة عالء الدين فى الك

امطش . -1 عجبئه يز فيب إعزجذاي ثعغ رساد افض األط ثزساد آخش فظ

اشى اجس . -2

اخاص اىييبئيخ . -3

( عجيىخ اسذيذ اىش ) ف اظت از ال يظذأ ( .1) أثخ ع اغجبئه اإلعزجذايخ:

( عجيىخ ازت اسبط .2)

( عجيىخ اسذيذ ايى . 3)

ش اىخ غجيىخ ارسبدا وييبئيب فزى شوجبد وييبئيخ .رزسذ اعبط

ال رخؼع طيغزب اىييبئيخ ماي ازىبفؤ . -1ز اشوجبد اىييبئيخ :

طــجـــخ . -2

فضاد ال رمع ف دعخ ازذح ادذي اذس .رزى -3

)عجيىخ اذيسأي( . Ni3Alيى ( –( عجيىخ ) األي 1) أثخ ع اغجبئه اجيفضيخ:

. Au2Pbازت ( –( عجيىخ ) اشطبص 2)

3 3

3

3

. اغجبئه اإلعزجذايخ2

جبئه اجيفضيخغ. ا3

18