рудзитис 9 класс 2 часа

1

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №5

города Вятские Поляны Кировской области

[email protected], www.school5-vp.ucoz.ru

Утверждаю:

Директор

МОУ СОШ №5 города Вятские Поляны

Кировской области

________________

И.В. Шутова

Приказ № 130-А от 01.09.2010 г.

Рабочая программа по химии

9а класс

(базовое изучение предмета)

на 2010-2011 учебный год

Автор-составитель

Соловьева Ю.Е., учитель химии

I квалификационной категории

г. Вятские Поляны, 2010г.

mailto:[email protected]

http://www.school5-vp.ucoz.ru/

2

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного

образовательного стандарта общего образования.

Рабочая программа составлена на основе примерной программы для

общеобразовательных учреждений по химии для основного общего образования и

примерной программы по химии для 9 класса /Автор-составитель. Н.Н.Гара.

Тематическое планирование рассчитано на 2 учебных часа в неделю в первом полугодии и

2 часа во втором полугодии, т.е. 68 занятий в год. Курс химии в 9б классе ведется на базовом

уровне в соответствии с лицензией школы на ведение образовательной деятельности по

программ основного общего образования.

Изучение химии в 9 классе основано на достижение следующих целей (из ФКГОС):

освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах,

основных законах и теориях;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический

эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул

веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента;

самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с

возникающими жизненными потребностями;

воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира;

отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования

веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве,

решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих

вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс 9 класса начинается темой «Повторение основных вопросов курса химии», в

которой обобщаются вопросы курса 8 класса.

Продолжается изучение основных вопросов химии электролитов, где учащиеся

знакомятся с основными классами соединений с точки зрения электролитической

диссоциации, учатся писать ионные уравнения.

В теме «Неметаллы» рассматриваются общие свойства химических элементов неметаллов:

элементов VIIА, VIА, VА,IVА групп. В этой теме учащиеся знакомятся с элементами

подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о

наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.

В теме «Металлы» учащиеся знакомятся с наиболее важными в жизни металлами и их

сплавами, их свойствами, а также производствами наиболее употребляемых металлов.

При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и

обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9 класса

завершается темой «Знакомство с органическими веществами».

В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений

и навыков. Планирование содержит 4 практические работы.

При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные

задачи изученных типов и новых типов - вычисление массовой доли выхода и задачи на

избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности.

В результате изучения химии ученик должен

знать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и

уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его

агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация,

электролитическая диссоциация;

3

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

уметь

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы

химических реакций;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.

Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и

главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их

положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их

атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства

неорганических и органических веществ;

определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному

классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов,

солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы;

уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы

кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую

долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по

количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в

быту.

Количество учебных часов: 70 часов (2 часа в неделю)

В том числе:

- контрольных работ: 4 практических работ:4 - проектов: 1

Рабочая программа

Распределение часов Примерной программы основного общего образования по годам

обучения (8,9 кл.)

№ Наименование разделов Всего

часов

8 класс 9 класс

Основное содержание 140 70 70

1. Методы познания веществ и

химических явлений.

Экспериментальные основы

химии

9 9 Качественные

реакции на ионы в

растворе

2. Вещество 25+4 25+ 4 -

3. Химическая реакция 15+5 4+ 5 11

4. Элементарные основы

неорганической химии

62 20 + 2

Водород – 3 часа

Кислород – 5

часов

Вода - 7 часов

Галогены – 5

часов

42

4

5. Первоначальные

представления об

органических веществах

10 - 10

6. Химия и жизнь 6 - 6

7. Повторение и обобщение 4 2 2

8. Всего часов 140

3.1 Учебно-тематический план

Рабочая программа составлена с учетом изучения химии в объеме 2 часа в неделю (2 часа ∙35

недели=70 часов).

№ Название темы Кол-во

часов

Практические

работы

Контрольные

работы

1 Повторение основных вопросов 8

класса

5

2 Теория электролитической

диссоциации

14

3 Подгруппа Кислорода 5

4 Основные Закономерности Химических

Реакций

6

5 Подгруппа Азота 13

6 Подгруппа Углерода 5

7 Общие Свойства Металлов 3

8 Металлы Главных Подгрупп I—Iii Групп

Периодической Системы Химических

Элементов Д. И. Менделеева

5

9 Железо - Элемент Побочной Подгруппы

Viii Группы Периодической Системы

Химических Элементов Д. И. Менделеева

3

10 Промышленные Способы Получения

Металлов

2

Органические Соединения 6

Повторение основных вопросов

неорганической химии

3

ИТОГО 70

Повторение основных вопросов 8 класса (5 часов)

Цель: повторить основные вопросы курса химии 8 класса: строение атома и периодический

закон, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, основные классы

неорганических соединений, химическая связь, строение вещества,

Тема 2. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (14 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и

ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).

Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической

диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.

Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ

дано в избытке.

Демонстрации:

Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.

Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов

уксусной кислоты,

Видеофильм «Химия. 9 кл. Электролитическая диссоциация».

Плакат «Количественные величины в химии».

Транспаранты «Процессы окисления-восстановления».

5

Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов.

Качественная реакция на хлорид-ион.

Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД».

Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих

веществ дано в избытке.

Практическая работа 1.

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Расчетные задачи -На определение массы кристаллогидрата для получения раствора с определенной

массовой долей и наоборот.

-Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного

вещества, молярная концентрация

Контрольные работы: - по теме «ТЭД. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете ТЭД»

Требования к уровню подготовки учащихся

Учащиеся должны знать: -Понятие о растворах, классификация растворов, отличие растворов от химических веществ.

-Полярные, неполярные растворители, особенности строения молекулы воды

-Определения: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация

-Основные положения теории электролитической диссоциации

-Чем обусловлена структура раствора; определения: кристаллогидрат, кристаллизационная

вода

-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций

-Механизм диссоциации веществ с полярной связью, ступенчатую диссоциацию кислот

-Классификацию электролитов по степени диссоциации, const диссоциации

-Алгоритм составления ионных уравнений, случаи необратимости обменных реакций

-Определение кислот, ступенчатую диссоциацию многоосновных кислот, общие химические

свойства кислот

-Определение оснований, ступенчатую диссоциацию многокислотных оснований, общие

химические свойства оснований

-Определение солей, классификацию, способы получения, общие химические свойства солей

-Качественные реакции на ионы, гидролиз солей, алгоритм составления ионных уравнений

реакций

-Определение гидролиза, правила составления уравнения гидролиза, количественные

характеристики гидролиза солей

-Определение среды раствора

Учащиеся должны уметь: -Объяснять процесс растворения как физико-химический.

-Объяснять особенности строения молекулы воды

-Объяснять поведение веществ (на примере NaCl) при растворении в воде

-Объяснять механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи

-Объяснять процесс образования кристаллогидратов

-Решать задачи по формулам и уравнениям

- Образование иона гидроксония, сравнивать свойства атомов и ионов

-Различать сильные и слабые электролиты

-Проводить расчеты на основе степени диссоциации и const диссоциации

-Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, ионные уравнения по

химическим свойствам кислот, оснований, солей.

-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, анализировать,

формулировать выводы по задачам

-Составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды растворов солей

Т е м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.

Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.

Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.

Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.

6

Молярный объѐм газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объѐмные

отношения газов при химических реакциях.


Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.


Плакат «Взаимосвязь между физическими величинами».


Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.

Распознавание сульфат-иона в растворе.

Расчѐтные задачи:

Расчѐты с использованием понятия «молярный объѐм газа» по формуле и по уравнению. Расчѐты по

уравнению с использованием закона объѐмных отношений.

Контрольные работы: -по теме «Подгруппа кислорода»

Требования к уровню подготовки учащихся.

Учащиеся должны знать: -Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения

свойств неМе в периоде и группе

-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические

свойства неМе, общие способы их получения

-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде;

изменение характера

-Общую характеристику элементов VI группы главной подгруппы, признаки сходства и

различия элементов в строении атомов, свойствах простых веществ и соединений - Строение

атома серы, аллотропные модификации серы, физические, химические свойства серы,

применение

-Состав, строение, физические и химические свойства сероводорода, получение,

восстановительные свойства Способы получения и свойства сульфидов и гидросульфидов

-Сравнительную характеристику оксидов серы. Круговорот серы в природе

-Окислительные свойства концентрированной серной кислоты при ее взаимодействии с

различными металлами

-Научные принципы производства серной кислоты.

-Распространенность элементов в природе, их биологическая роль, строение атомов

элементов, свойства элементов и простых веществ, водородные и кислородные соединения

элементов подгруппы азота.

Учащиеся должны уметь: -Объяснять закономерности изменения свойств элементов неМе в периоде и в группе, в

зависимости от строения их атомов

-Составлять уравнения химических реакций, иллюстрировать химические свойства и способы

получения неметаллов.

-Объяснять изменение основных свойств водородных соединений в группе; усиление

кислотных свойств водородных соединений в периоде.

-Сравнивать элементы, выделять признаки сходства и различия в строении атомов в

свойствах; объяснять закономерности изменения свойств элементов и их соединений в

подгруппе Характеризовать серу как простое вещество во взаимосвязи и состава-строения

свойств

-Объяснять различие в свойствах воды и сероводорода; составлять уравнения реакций. --

Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие свойства и способы получения сульфидов и

гидросульфидов

-Сравнивать оксиды серы, выявляя признаки сходства и различия

-Характеризовать цикл превращений серы в почве, воде и воздухе

-Писать уравнения химических реакций, составлять электронный баланс, расставлять

коэффициенты

-Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие процесс производства.

7

Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

(б часов)

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от

природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих

веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение

задач.


Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ

(взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения

(взаимодействие различных по размеру кусочков мела с кислотой), от концентрации и температуры

(взаимодействие цинка с соляной кислотой разной концентрации и взаимодействие оксида меди (II) с

серной кислотой при разных температурах).

Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории».

Компакт-диск «Химия. 9 класс».

Лабораторные опыты. 1.Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих

веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности

соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от

концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной

концентрации при разных температурах).

-Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора.

Практическая работа №2 «Влияние внешних факторов на скорость химических реакций»

Расчетные задачи.

-Решение расчетных задач на определение скорости химической реакции

-Расчеты по термохимическим уравнениям.

-Вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению.

-Вычисление скорости химической реакции по графику ее протекания


Учащиеся должны знать:

-Что такое энергия активации, активированный комплекс, влияние различных факторов на

энергию активации

-Определение скорости реакции, единицы измерения, формулу, методы определения скорости

реакции


-Факторы, влияющие на скорость реакций; закон действующих масс

-Факторы, влияющие на скорость реакций; закон действующих масс , правило Вант-Гоффа

-Определения: катализ, катализаторы; механизм действия катализаторов; виды катализа

-Определение химического равновесия, константу равновесия

-Формулировку принципа Ле - Шателье; условия смещения равновесия

Учащиеся должны уметь: -Объяснять смысл формулы, выражающей скорость реакции

-Решать задачи по формулам и уравнениям

-Объяснять влияние различных факторов на скорость реакции, использовать формулы для

решения задач

-Объяснять механизм действия катализатора

-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, анализировать,

формулировать выводы по задачам

-Вычислять константу химического равновесия

-Определять направления смещения химического равновесия

-Вычислять скорость химической реакции по изменению концентрации одного из

реагирующих веществ, по закону действующих масс и на правило Вант Гоффа

Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов).

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимодействие с

металлами, водородом, кислородом.

8

Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с

кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.

Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства:

взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.

Применение аммиака.

Производство аммиака.

Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.

Производство азотной кислоты, круговорот азота.

Фосфор и его соединения (краткая характеристика).

Минеральные удобрения. Расчѐтные задачи на определение массовой (объѐмной) доли выхода

продукта реакции от теоретически возможного.


Растворение аммиака в воде.

Получение аммиака и его обнаружение.

Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.

Модель установки для получения аммиака.

Видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор».



Качественная реакция на растворы солей аммония (взаимодействие их с растворами щелочей при

нагревании).

Ознакомление с азотными, фосфорными и калийными удобрениями.

Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» (1 час).

Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта

реакции от теоретически возможного.

Контрольные работы: -по теме «Подгруппа азота»








-Свойства азота и строение его молекулы, химические свойства молекулярного азота,

взаимодействие азота с металлами и неметаллами, получение и применение азота

-Строение молекулы аммиака, получение аммиака, физические и химические свойства,

получение и применение

-Получение аммиака в лабораторных условиях, свойства аммиака, техника безопасности при

проведении химических экспериментов

-Получение солей аммония, химические свойства, применение, качественную реакцию на ион

аммония

-Технологическую схему, научные принципы производства аммиака.

-Сравнительную характеристику оксидов азота


-Строение молекулы азотной кислоты, общие и особенные свойства азотной кислоты,

алгоритм составления уравнения взаимодействия азотной кислоты с металлами

-Физические и химические свойства нитратов, качественную реакцию на нитрат-ион,


-Круговорот азота в природе, биологические и небиологические пути фиксации азота

-Строение и свойства аллотропных форм фосфора, химические свойства, получение и

применение фосфора

-Фосфин: состав и свойства, кислородосодержащие соединения фосфора (III) и (V)

-Качественные реакции на ионы, свойства серной кислоты и ее солей Свойства азотной

кислоты и ее солей, качественную реакцию на нитрат-ион

-Круговорот фосфора в природе: сущность и механизм

9

-Важнейшие минеральные удобрения, их классификация, расчет питательной ценности

удобрений.








-Свойства азота и строение его молекулы, химические свойства молекулярного азота,

взаимодействие азота с металлами и неметаллами, получение и применение азота

-Строение молекулы аммиака, получение аммиака, физические и химические свойства,

получение и применение

-Получение аммиака в лабораторных условиях, свойства аммиака, техника безопасности при

проведении химических экспериментов

-Получение солей аммония, химические свойства, применение, качественную реакцию на ион

аммония

-Технологическую схему, научные принципы производства аммиака.

-Сравнительную характеристику оксидов азота


-Строение молекулы азотной кислоты, общие и особенные свойства азотной кислоты,

алгоритм составления уравнения взаимодействия азотной кислоты с металлами

-Физические и химические свойства нитратов, качественную реакцию на нитрат-ион,


-Круговорот азота в природе, биологические и небиологические пути фиксации азота

-Строение и свойства аллотропных форм фосфора, химические свойства, получение и

применение фосфора

-Фосфин: состав и свойства, кислородосодержащие соединения фосфора (III) и (V)

-Качественные реакции на ионы, свойства серной кислоты и ее солей Свойства азотной

кислоты и ее солей, качественную реакцию на нитрат-ион

-Круговорот фосфора в природе: сущность и механизм

-Важнейшие минеральные удобрения, их классификация, расчет питательной ценности

удобрений.







-Объяснять противоречие между высокой реакционной способностью элемента азота и

инертностью молекулярного азота; составлять уравнение реакций по химическим свойствам

азота

-Объяснять свойства аммиака во взаимосвязи со строением; образование иона аммония

-Собирать прибор, получать и собирать аммиак, изучать его свойства, осуществлять

наблюдения и формулировать выводы

-Составлять уравнения реакций по химическим свойствам солей аммония; качественно

определять ион аммония

-Сравнивать оксиды азота по строению, физическим и химическим свойствам

-Объяснять строение молекулы азотной кислоты, составлять уравнения реакций,

характеризующие общие и особенные свойства азотной кислоты и ее солей

-Составлять схему круговорота элемента (O, N, S, C, P, Si ) и иллюстрировать ее уравнениями

-Сравнивать аллотропные модификации фосфора, составлять уравнения реакций по свойствам

фосфора

-Сравнивать свойства оксидов фосфора (III) и (V), составлять формулы кислых солей,

уравнения реакций по свойствам фосфорной кислоты

10

-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать выводы

-Классифицировать минеральные удобрения, рассчитывать питательную ценность их.

-Сравнивать элементы, выделять признаки сходства и различия в строении атомов, в

свойствах; объяснять закономерности изменения свойств элементов и их соединений в

подгруппе

Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)

Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как

химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния.

Явление адсорбции.

Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической

решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов.

Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-

ион.

Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчѐтные задачи на вычисление

массы или объѐма продукта реакции по известной массе или объѐму исходного вещества,

содержащего примеси.


Поглощение углем растворенных веществ и газов.

Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.

Получение кремниевой кислоты.

Коллекция «Стекло и изделия из стекла».


Видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний».


Качественная реакция на карбонат-ион.

Ознакомление с образцами природных силикатов.

Расчетные задачи: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или

объему исходного вещества, содержащего примеси.

Темы 2-5 направлены на изучение неметаллов

Цель: познакомить с особенностями строения атома элементов – неметаллов, особенностями

их свойств и свойств их соединений, рассмотреть подгруппы неметаллов и закономерности

изменения свойств элементов и их соединений в них, познакомить с применением неметаллов

и их соединений в деятельности человека.

Этот раздел включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Свойства

простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Водород.

Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные

кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и

их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Аллотропия углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее

соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.








-Состав, строение, свойства и применение оксидов углерода

-Качественные реакции на карбонат-ионы, свойства угольной кислоты и ее солей –

-Свойства углекислого газа

-Качественные реакции на карбонат-ионы, свойства угольной кислоты и ее солей

-Свойства кремния и строение. Химические свойства кремния, взаимодействие кремния с

металлами и неметаллами, применение кремния

11

-Качественные реакции на силикат- ионы, свойства кремниевой кислоты и ее солей --Свойства

кремниевой кислоты

-Технологические схемы, научные принципы производств силикатной промышленности.

-Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк,

стекло, цемент )







-Рассматривать с электронной точки зрения образование молекул оксидов углерода,

сравнивать свойства оксидов, действие на организм


-Составлять уравнения химических реакций по свойствам угольной кислоты и ее солей

составлять уравнение реакций по химическим свойствам кремния и кремниевой кислоты.

Т е м а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)

Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Металлическая связь.

Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от

неѐ (обзорно).


Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических решеток металлов.

Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.

Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.

Видеофильм «Неорганическая химия. Общие свойства металлов».

Лабораторный опыт: рассмотрение образцов металлов.

Контрольные работы:

-по теме «Общие свойства металлов. Электролиз. Коррозия



-Положение металлов в периодической системе, особенности строения атомов металлов,

особенности металлической связи и металлической кристаллической решетки

-Химические свойства металлов

-Как был установлен ряд активности металлов, и что он отражает; в чем сущность

окислительно-восстановительных реакций металлов в водных растворах кислот и солей

-Какой процесс называют электролизом, его суть, процессы, протекающие на катоде и аноде,

применение электролиза

-Определение сплавов, классификацию и применение наиболее распространенных сплавов

-Алгоритм решения задач на ―пластинки‖

-Что такое коррозия, виды коррозии, механизм коррозии

Учащиеся должны уметь:

-Указывать положение металлов в периодической системе, связывать физические свойства

металлов с их строением, определять закономерности изменения свойств металлов в периодах

и группах

-Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства металлов

-Раскрывать закономерности, которым подчиняются окислительно-восстановительные

реакции металлов

-Объяснять суть процесса электролиза, составлять схемы электролиза, определять продукты

расплавов и растворов

-Приводить примеры и выделять главные признаки сплавов

-Решать задачи на производственные тематику с выходом продукта реакции.

-Составлять уравнения реакций, раскрывающих суть коррозии

Тема 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I—III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов)

Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп Периодической системы химических

элементов Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия

12

и кальция. Их свойства. Жѐсткость воды и способы еѐ устранения.

Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида

алюминия. Применение алюминия и его сплавов.


Взаимодействие кальция и натрия с водой.

Качественная реакция на ионы кальция и бария.

Устранение жѐсткости воды.

Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями.

Механическая прочность оксидной пленки алюминия.

Видеофильм «Металлы главных подгрупп».


Ознакомление с важнейшими соединениями - солями натрия, калия, кальция.

Ознакомление с образцами алюминия и его соединений.

Эта тема включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Щелочные и

щелочно-земельные металлы и их соединения, алюминий, амфотерность оксида и

гидроксила.



- Химические свойства щелочных металлов, взаимосвязь между свойствами и областями

применения

-Распространение в природе и биологическое значение щелочных металлов

-Общую характеристику элементов II А группы, химические свойства

-Свойства оксидов и гидроксидов элементов II А группы

-Понятие жесткости, виды жесткости и способы ее устранения

-Понятие амфотерности

-Свойства алюминия с точки зрения его амфотерности

-Свойства соединений алюминия с точки зрения их амфотерности

-Доказательство амфотерности

Учащиеся должны уметь: Раскрывать взаимосвязь между строением и свойствами щелочных металлов

-Раскрывать биологическое значение щелочных металлов

-Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов II А группы, сравнивать по химическим

свойствам соединения Be, Mg, и Са, составлять уравнения реакций

-Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие способы устранения жесткости воды

-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать

-Раскрывать взаимосвязь между строением и свойствами соединений


Тема 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ

СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)

Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды,

гидроксиды, соли. Природные соединения железа.

Демонстрации: природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II и (III), их

свойства.

Практическое занятие: металлы, соединения металлов (2 часа).

Этот раздел включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Железо.

Оксиды, гидроксиды и соли железа


Общую характеристику d-элементов, физические свойства железа.

- Химические свойства щелочных металлов, взаимосвязь между свойствами и областями

применения

-Свойства соединений железа с точки зрения его строения

-Свойства соединений железа с различными степенями окисления

-Качественные реакции на ионы железа


-Технологическую схему, научные принципы производства чугуна и стали..

-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций, по формулам.

Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс

13

-Решать расчетные задачи по формулам и уравнениям на смеси, избыток и недостаток.

Тем а 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)

Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного

получения металлов. Электролиз (обзорно).

Демонстрация: электролиз водного раствора хлорида меди (II).






-Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс


Т е м а 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (б часов)

Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических веществ.

Основные идеи теории строения органических соединений по А. М. Бутлерову.

Понятие изомерии.

Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения). Применение

предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоединения).

Применение непредельных углеводородов.

Понятие о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов. Виды топлива.

Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры,

углеводы (общие сведения).

Общие понятия об аминокислотах и белках.


Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).

Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».

Компакт-диск «Углерод и его соединения. Углеводороды».

Видеофильм «Органическая химия. Ч. 1».

Компакт-диск «Сложные органические соединения в повседневной жизни».

Цель: дать первоначальное представление о многообразии веществ в мире, в том числе и

органических, раскрыть особенности их строения и свойств, биологическую роль в природе,

значение в технике, жизни человека.

Этот раздел включает первоначальные представления об органических веществах (из

ФКГОС): Основные сведения о химическом строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые

кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических

соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о

полимерах (полиэтилен, белки).





-Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс


Учащиеся должны знать: -Основные положения теории органических соединений

-Классификацию углеводородов и принцип номенклатуры их.

-Все типы гибридизации атома углерода

-Принцип гомологии и изомерии

-Определения всех типов химических связей , характерных для органических соединений

-Определение функциональной группы, качественные реакции на основные органические

вещества

14

-Взаимосвязь между основными классами органических соединений

-Функциональные особенности жиров и углеводов

-Функциональные особенности азотсодержащих органических соединений аминов,

аминокислот, белков

Учащиеся должны уметь: -Составлять структурные формулы изомеров и гомологов углеводородов

-Называть углеводороды по систематической номенклатуре

-Определять типы гибридизации по формулам

-Определять типы связей по формулам

-Записывать функциональные группы, формулы соединений их содержащие на примере

спиртов, альдегидов и карбоновых кислот.

-Составлять уравнения химических реакций замещения, присоединения, полимеризации

изомеризации.

-Составлять формулы углеводов , жиров и азотсодержащих органических соединений-

аминов, аминокислот и белков.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

- урок изучения новых знаний УИНЗ

- урок закрепления знаний УЗЗ - комбинированный урок КУ

- урок обобщения и систематизации

знаний

УОИСЗ

- урок контроля УК - дидактический материал ДМ

- упражнение упр.

- страница с. - Периодическая система химических

элементов

Д. И. Менделеева ПС

- контрольная работа к/р - практическая работа п/р

- самостоятельная работа с/р

15

КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО УЧЕБНИКУ РУДЗИТИСА Г.Е.

№ п\п

Тема урока Кол-во ча-сов

Тип

урока

Обязательные элементы содержания из ФКГОС

Химический эксперимент (оборудование)


Методы, формы обучения

Информационно

е сопровождение

д/з Дата по плану

Дата по факту

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (5 часов)

1 Периодически

й закон и Перио-дическая сис-тема химиче-ских элементов Д. И. Менделеева в свете строения ато-мов

1 УОИСЗ Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

Периодическая система, план характе-ристики химического элемента, таблица по строению атомов

Знать определение периодического закона, периода, группы, физиче-ский смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение пе-риодического закона. Уметь давать характеристику химического элемента, сравнивать химические элементы по положению в ПС и строению атома

Фронталь-ный опрос. Письменная самостоя-тельная ра-бота

По

тетр

ади

16

2-3 Химическая связь. Строение вещества

2 УОИС

З

Строение молекул, Химическая связь, типы химических связей, типы кристал-лических решѐток

Таблицы по разным видам химической связи, таблицы типов кристаллических решѐток

Знать определение химической связи, причины образования, определение ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решѐток. Уметь определять типы химической связи в простом и сложном вещест-ве, записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решѐтки, прогнозировать по нему физические свойства веществ

Фронталь-ный опрос. Письменная самостоя-тельная ра-бота по уроку 1

По

тетр

ади

4 Основные классы неорга-нических со-единений: ок-сиды, кислоты, основания, со-ли. Их состав, классификация, свойства

1 " УОИС

З

простые и сложные вещества, основные классы неорганических веществ, свойства простых веществ, оксидов, оснований, кислот, солей

Знать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию. Уметь доказывать химические свойства основных классов неорга-нических веществ, записывать уравнения химических реакций

Фронталь-ный опрос. Письменная самостоя-тельная ра-бота по урокам 1-3

По

тетр

ади

5 Расчѐты по хи-мическим уравнениям

1 УОИСЗ проведение расчѐты на основе формул и уравнений реакций

Уметь проводить расчеты по химическим формулам, по уравнению реакции, решать различные типы задач

Текущий опрос

По

тетра

ди

Т е м а 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (13 часов)

17

1 Электролиты и неэлектролиты, электролитиче-ская диссоциа-ция. Диссоциа-ция веществ с ионной и ковалентной полярной связью (дис-социация кислот, щелочей, солей). Степень электролитиче-ской диссоциа-ции. Сильные и слабые электро-литы

2 УИ

НЗ

Электролиты и неэлектролиты, элек-тролитическая диссоциация, ионы, катионы и анионы, электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Демонстрации: - испытание веществ и их растворов на электропроводность; - образцы кристалло-гидратов; - видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»

Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация, определение - «основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидра-тов, степень электролитической дис-социации. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н и анион ОН", прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы

Фронталь-

ный опрос.

Письменная

работа по

ДМ:

Л. М.

Брейгер

§1,2

,3,

упр.

1,2,

3,

7,8,

зада

ча

2, с.

13.

18

2-3 Реакции ионно-

го обмена

2 КУ Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей Реакции ионного обмена, качественные реакции на ионы

Лабораторные опыты: - реакции обмена между электролита ми; -качественные реакции на ионы

Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращѐнные ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкийи Л. М. Брейгер

§4, упр. 1,4, задача 1,2, с. 22

4-5 Расчѐты по уравнениям хи-мических реак-ций, если одно го реагирующих веществ дано в избытке

1 УИ

НЗ

проведение

расчетов на

основе

уравнений

реакций:

количества

вещества, массы

или объема по

количеству

вещества, массе

или объему

одного из

реагентов ,

продуктов

Демонстрация: - плакат «Количест-венные величины в химии»

Уметь определять с помощью расчѐтов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объѐм или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач

Текущий опрос. Упражнения и задания из ДМ: А.М.Радецкий, с. 41 По тетради

19

6 Окислительно-восстанови-тельные реак-ции. Расстановка коэффициентов хим. реакций МЭБ

2 УИ

НЗ,

КУ

Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель

Демонстрация: - транспаранты «Процессы окисления-восстановления»

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: Л. М. Брейгер, с. 25-27, А. М. Радецкий, с. 30-31

§5, упр. 6, 7,8 (а), с. 22, по тетради

7-9 Химические свойства ки-слот, основа-ний, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей

3 КУ Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Демонстрации: - некоторые химические свойства кислот, оснований, солей; - гидролиз некоторых солей

Знать определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, гидролиз солей. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорга-нических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий, работа 3, с. 40, или по ДМ: Л. М. Брейгер, раб. 3, с. 24

§ 6, записи в тетрадях, упр. 9,10, с. 22

10-

11

Обобщение и систематиза-ция знаний по теме: «ТЭД», прак-тикум

2 УО

ИС

З

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей, Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, реакции ионного обмена

Демонстрация: - видеофильм «Химия. 9 класс. Элек-тролитическая диссоциация»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений

Фронталь-ный опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 5, с. 42-43

§ 16, подго-товиться к практической работе, с. 24

20

12 Решение экспе-риментальных задач по теме: «ТЭД»

1 УЗ

З

проведение химических реакций в растворах

Практическая

работа

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы

Практиче-ская работа №1

Подгото-виться к контроль-ной работе

13 Контрольная

работа по теме

1

1 УК Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1

Контроль-ная работа

Тема2 ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)

1 Общая харак-теристика подгруппы кислорода. Сера. Строение мо-лекулы, физи-ческие и химические свойства

1 КУ Кислород. Озон. Сера.

Демонстрации: -взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом; - получение пластичной серы; - ознакомление с образцами серы и еѐ* природными соединениями

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии. Физические свойства серы. Области еѐ применения. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свой-ства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окисли-тельно-восстановительном виде

Фронталь-ный опрос

§7,8,9,10, упр. 5, 6, с. 31

21

2-3 Соединения серы

2 КУ Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты Качественная ре-акция на ионы в растворе (сульфат)

Лабораторные опыты: - некоторые химические свойства серной кислоты; - качественная реакция на сульфат-ион

Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Ра-бота по карточкам

§11,12,13, упр. 1, 3,4 (б), с. 34, упр. 2, задача 2, с. 38

4-5 Закон Авогадро (молярный объѐм газов). Объѐмные от-ношения газов при химиче-ской реакции

2 УИНЗ, КУ

Молярный объѐм газов, проведение расчетов на основе уравнений: объема по объему одного из реагентов или продуктов реакции

Демонстрация: - плакаты «Количе-ственные величины в химии»; «Взаимосвязь между физиче-скими величинами»

Знать определение закона Авогадро, молярный объѐм газов, относительную плотность газов. Уметь определять объѐм газов, ко-личество вещества, исходя из молярного объѐма газов, научиться решать задачи с использованием понятий «молярный объѐм», «отно-сительная плотность газов», вычислять объѐм отношений газов по химическим уравнениям, используя закон объѐмных отношений

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 33

По тетради, задача 1, с. 38

Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (6 часов)

22

1 Тепловой эф-фект химиче-ской реакции. Расчеты по термохимиче-ским уравнени-ям

1 КУ Классификации химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии

Демонстрация: - видеофильм «Ос-новы молекулярно-кинетической тео-рии»

Знать определение теплового эф-фекта химической реакции, что такое экзотермические и эндотермические реакции, определение термо-химического уравнения. Уметь определять по тепловому эффекту экзотермические и эндотермические реакции, проводить расчѐты по термохимическим уравнениям, составлять термохимические уравнения по массе исходного вещества и количеству тепла


По тетради, задача 2, с. 31

2-3 Скорость хи-мических реак-ций

2 УИНЗ, КУ

Понятие о скорости химических реакций, катализаторы

Демонстрации опытов, выясняющих зависимость скоро-сти химической ре-акции от различных факторов

Знать определение скорости хими-ческих реакций, зависимости скоро-сти химической реакции от природы реагирующих веществ, площади со-прикосновения, концентрации, тем-пературы, катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий с. 44-45

§14 (до с. 41), упр. 13, с. 42

23

4 Химическо

е

равновесие

. Условия

его

смещения

1 УИ

НЗ понятие о скорости

реакций,

катализаторы

Демонстрация: - видеофильм «Ос-новы молекулярно-кинетической тео-рии»

Знать определение химического

равновесия, понятие прямой и об-

ратной реакции, определение

принципа Ле Шателье.

Уметь объяснять на примерах

условия смещения равновесия в

зависимости от условий

химических реакций

Текущий

опрос. Ра-

бота с ДМ:

Л. М. Брей-

гер, с. 49-

50

§14, упр. 4, 5, с. 42

5 Обобщение и

систематизаци

я знаний.

Решение

задач

1 УО

ИСЗ Демонс

трация: - компакт-диск «Химия. 9 класс»

Уметь применять знания, умения

и навыки при выполнении

тренировочных заданий и

упражнений по темам 2, 3.

Подготовка к контрольной

работе

Текущий

опрос. Ра-

бота с ДМ:

А. М. Ра-

децкийи Л.

М. Брей-

гер

6 Контрольная

работа по

теме 2иЗ

1 УК Уметь применять знания, умения

и навыки, полученные при

изучении тем 2 и 3

Контроль-

ная работа

по ДМ: Л.

М. Брей-

гер, с. 52

•

Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов)

24

1 Общая харак-

теристика эле-

ментов

главной

подгруппы V

группы.

Физические и

химические

свойства

азота

1 КУ Азот, свойства

простых

веществ

(неметаллов)

Демонстрац

ия: -

видеофильм

«Неор-

ганическая

химия. Азот

и фосфор»

Знать физические и химические

свойства азота.

Уметь давать характеристику

подгруппы элементов (подгруппы

азота) по плану, исходя из

положения в ПС и строения

атома, доказывать химические

свойства азота, записывать

уравнения реакций в молеку-

лярном и ионном виде, учитывая

закономерности протекания

окислительно-восстановительных

реакций

Фронталь-

ный опрос.

Текущий

опрос

§

15

,

16

,

уп

р.

1,

5,

с.

52

2-3 Аммиак. Строение молекулы. Физические и хими-ческие свойства. Производ-ство аммиака

2 УИНЗ, КУ

Аммиак Демонстрации: - получение аммиака; -взаимодействие аммиака с водой; получение хлорида аммония

Звать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство. Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Работа по карточкам

§17, упр. 7, 8, задача 2, с. 52

25

4 Решение задач на определение массовой (объѐмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Повторение темы

1 УИ

НЗ


Уметь определять массовую (объѐмную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать расчѐтные задачи)

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 50

По тетради, повторить свойства кислот

5 Азотная кислота. Строение. Свойства. Применение. Химизм произ-водства азот-ной кислоты

1 КУ Оксиды азота, Азотная кислота и еѐ соли

Демонстрации неко-торых химических свойств азотной ки-слоты

Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Me), химизм производства. Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий. Письменная с/р

§19, упр. 1, 4, с. 59, задача 2, с. 60

26

6-7 Соли аммония. Нитраты

2 КУ азотная кислота и еѐ соли

Лабораторный опыт: взаимодействие солей аммония со щѐлочью. Демонстрации: каче-ственные реакции на соли аммония и нитраты

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окисли-тельно-восстановительном виде


§18,22, упр. 12,13, задача 1, с. 52, упр. 8, с. 59

8-10 Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения

1 КУ Фосфор, оксиды фосфора, ортофосфорная кислота и еѐ соли

Демонстрации: - горение фосфора; - взаимодействие оксида фосфора (V) с водой; - химические свойства ортофосфорной кислоты; - качественная реакция на фосфат-ион

Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений. Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде


§21,22,23, упр. 4, 5, 6, 7 (устно), задача 4, с. 70

27

11 Обобщение и систематизация знаний по теме 4. Практикум

2 УО

ИСЗ

Демонстрация: - видеофильм «Неор-ганическая химия. Азот и фосфор»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений. Уметь составлять технологическую карту для проведения практической работы

Тематиче-ский опрос. Работа по карточкам

Повторить главу III, подготовиться к п/р, с. 73

12 Решение экспе-риментальных задач по теме «Подгруппа азота»

1 УЗЗ проведение химических реакций в растворах, проведение химических реакций при нагревании, нагревательные устройства


работа

Уметь доказывать опытным путѐм состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, прово-дить наблюдения, делать выводы

Практиче-ская работа, с. 73

Подгото-виться кк/р

13 Контрольная работа

1 УК Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работе по теме 4

Контрольная работа

Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)

1 Общая харак- 1 КУ Углерод,

Алмаз, графит

Демонстрация

:

Знать общую характеристику эле- Фронт.

ль

§24,25,30,

теристика

под-

- поглощение

углем

элементов главной подгруппы IV

груп-

опрос упр. 18,20, группы

углеро-

растворѐнных

ве-

группы, исходя из положения в ПС

и

с. 90, упр. 5, да. Углерод и графит,

экспериментал

ьное изучение

свойств

веществ и г

азов

строения атома; понятие

адсорбции,

с. 101 кремнии в экспериментал

ьное изучение

свойств

применение углерода и кремния. сравнении. изучение Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний,

запи-

28

Химические

свойства

углерода

химических

свойств

неорганически

х веществ

описывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования

2 Оксиды угле- 1 КУ Угарный газ и

углекислый

газы


:

Знать состав, строение, свойства, Текущий §26,27,31,

рода и

кремния.

— получение

оксида

применение оксидов углерода и

ок-

опрос. Ра- упр. 15,16 Состав, строе- углерода (IV)

и взаи-

оксида кремния. бота с ДМ: (устно), 17, ние, свойства, взаимодейств

ие его с во-

Уметь сравнивать состав и

строение

А. М. Ра- с. 90, упр. 4, применение С водой и

раствором щѐлочи

оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (II), (IV) и оксида кремния, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Радецкий с. 101

3 Угольная и 1 КУ угольная

кислота и еѐ

Демонстраци

и:

Знать состав, строение, свойства, Текущий § 28, 32,

кремниевая

ки-

- получение и

неко-

применение угольной и

кремниевой

опрос. Ра- упр. 18,20, слоты. некоторые

свойства

кислот и их солей. бота с ДМ: с. 90,

29

Карбонаты.

э

соли угольной

кислоты;

Уметь доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия

А. М.

Радецкий

или Л. М.

Брей-гер,

с. 74-76

упр. 5, с. 101

Силикаты - получение кремниевой кислоты; - качественная реакция на карбонат-ион

4 Решение задач на вычисление массы или объ-ѐма продукта реакции по из-вестной массе или объѐму ис-ходного веще-ства, содержа-щего примеси

1 УИ

НЗ

проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему


Уметь решать расчѐтные задачи на вычисление массы (объѐма) продук-тов реакции по указанной массе (объѐму) исходного вещества, одно из которых содержит примеси (зада-чи прямые и обратные)

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 55, 56

Задача 1, с. 70, задача 1, с. 91

30

5 Обобщение и повторение те-мы 5. Силикат-ная промыш-ленность (об-зорно)

1 УОИ

СЗ

Демонстрации: - коллекция «Стекло и изделия из стекла»; - видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний»

Уметь применять полученные зна-ния, умения и навыки при изучении темы 5 на примере тренировочных заданий и упражнений. Иметь пред-ставление о силикатной промыш-ленности, еѐ видах

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 56-58, или ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 78-80

§29, 33, по-вторить главу IV, упр. 7, упр. 8 (устно), с. 101

Т е м а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)

1-2 Общая харак-теристика ме-таллов. Химические свойства

2 КУ Свойств простых веществ (металлов) человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Демонстрации: - образцы металлов; -модели кристалли-ческих решѐток металлов; -взаимодействие металлов с неметал лами

Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решѐтки, физические свойства и способы получения металлов. Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положе-нию в ПС и строению атома, доказы-вать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окисли-тельно-восстановительном виде


§34,35, 36, 37, 38 (прочитать), упр. 2, 3, 7, 12, задача 1, с. 112

31

3 Повторение

и обобщение

знаний по

теме 6.

Коррозия ме-

таллов (обзор-

но)

1 УОИ

СЗ Демонстраци

я: -

видеофильм

«Неор-

ганическая

химия. Общие

свойства ме-

таллов»

Знать определение коррозии, еѐ ви-

ды, способы защиты от коррозии,

условия, способствующие и препят-

ствующие коррозии. Уметь

применять полученные знания,

умения и навыки при выполнении

тренировочных заданий, записывать

химизм процесса коррозии,

объяснять сущность химической и

электрохимической коррозии

Текущий

опрос. Ра-

бота с ДМ:

А. М. Ра-

децкий

По тетради

Т е м а 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-Ш ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов)

1 Общая харак-

теристика ме-

таллов I—III

групп главной

подгруппы (на

примере на-

трия, кальция,

алюминия)

1 КУ щелочные и

щелочноземе

льные

металлы,

алюминий,

амфотерност

ь оксида и

гидроксида


и:

-ознакомление

с образцами

важнейших

солей натрия,

калия,

кальция,

алюминия;

- применение

некоторых

свойств алю-

миния

Знать области применения металлов

главных подгрупп I—III групп ПС. Уметь

давать общую характеристику металлов

главных подгрупп I-III групп в

сравнении на основе положения в ПС и

строения атомов, прогнозировать и

доказывать химические свойства

металлов главных подгрупп I-III групп,

находить общее и отличное, знать

причины этого, записывать уравнения

химических реакций, доказывать

свойства этих металлов

Текущий

опрос. Работа

с ДМ: Л. М.

Брей-гер, с.

102— 103,

ДМ: А. М.

Радецкий, с.

59

§39

(дос. 117),

§40,41 (до с

121), § 42

(дос. 128),

упр. 8, с. 118,

упр. 7, с. 125

32

2-3 Соединения металлов главных подгрупп 1-Ш групп - оксиды, гидроксиды, соли. Жѐсткость воды (обзорно). Амфотерность. Соединения алюминия

2 КУ щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, амфотерность оксида и гидроксида

Демонстрация некоторых химических свойств соединений металлов главных подгрупп 1-Ш групп ПС

Звать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Na

+, Са

2+, Ва

2+. Уметь

доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 60-61

§39,41,42, упр. 9, 14, с. 125, упр. 8, задача 1, с.130-131

4 Обобщение и

систематизаци

я

знаний

1 УО

ИС

З

Демонстрация: - видеофильм «Металлы главных под-групп»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении трениро-вочных заданий и упражнений по темам 6 и 7. Подготовка к контроль-ной работе

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Ра-децкий

Повторить

главы V, VI

5 Контрольная работа по темам 6 и 7

1 УК Уметь применять полученные на-выки при изучении тем 6 и 7 при выполнении контрольной работы

Контрольная работа

Т е м а 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ УШ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ

ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)

33

1 Железо и его

соединения.

Практикум

1 КУ Железо, Оксиды, гидроксиды и соли железа

Демонстрации: - получение гидроксидов железа; -взаимодействие гидроксидов железа с кислотами; -качественные реакции на ионы железа

Знать положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и гидроксидов. Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окисли-тельно-восстановительных реакциях

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 64-65

§ 43,44, упр.

4, 5, с. 135.

Под-

готовиться

кп/р

2-3 Решение экспе-риментальных задач по теме «Металлы. Соединения металлов»

2 УЗЗ эксперименталь

ное изучение

свойств

неорганических

веществ


работа

Уметь проводить химический экс-перимент по характеристике хими-ческих свойств металлов и их со-единений, осуществлению превра-щений

Практическая работа

Т е м а 9. ПРОМЬПШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа) изучение

химических

свойств

неорганически

х веществ

1-2 Понятие о ме-таллургии. Ме-таллы в совре-менной технике. Основные спо-собы промыш-ленного полу-чения металлов. Электролиз (об-зорно), его зна-чение

2 КУ Демонстрация: - электролиз водного раствора хлорида меди

Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских учѐных в развитии металлургии, понятие ру-ды и пустой породы, основные ста-дии получения металлов. Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно-восстановительных процессах

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий

§35,45 (прочитать), § 46, 47, упр. 3, задача 2,3, с. 147, по тетради

Т е м а 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6 часов)

34

1 Многообразие органических веществ

1 УИ

НЗ

Демонстрации: - компакт-диск «Углерод и его соедине-ния»

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, осо-бенности строения и свойств орга-нических веществ

Текущий опрос. Упр. и задания к §48,49

§48,49,50 (прочитать), упр. 1,2 (устно), с. 163

2-3 Углеводороды. Природные источники угле-водородов

2 КУ Ууглеводороды: метан, этан Представления о полимерах на примере этилена, этилен,

Демонстрации: - модели молекул углеводородов; - таблицы, слайды; -видеофильм «Ор-ганическая химия. Ч. 1»

Знать определение углеводородов, их классификацию, основные поло-жения теории А. М. Бутлерова (кратко), определение изомеров, не-которые свойства углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов

Текущий опрос. Упр. и задания к §§51-54

§ 51-54, упр. 4, 8, с. 163

Уметь записывать полные и сокра-

сокращѐнные формулы ор

Органических веществ определять изомеры, давать им

названия, записывать некоторые

уравнения реакций, характеризую-

химические свойства углеводо- углеводородов (предельных и

непредельных)

4 Кислородсо- 1 КУ спирты

(метанол,

этанол,

глицерин) и

карбоновые


раз-

Иметь понятие о кислородсодер- Текущий § 55-57,

держащие

видов спиртов жащих органических веществах, их опрос. Упр. упр. 2,3,

органические

ве-

классификацию, определение спир- и задания к с. 173

вещества

(спир-

тов, карбоновых кислот, их свойст- § 55, 56 ты,


ва, области применения.

35

кислоты кислоты

(уксусная

кислота,

стеариновая

кислота) как

представители

кислородсодерж

ащих

органических

соединений

Уметь записывать некоторые струк-турные формулы спиртов и карбо-новых кислот

5 Кислородсо- 1 УИ

НЗ

стеариновая

кислота,

глицерин,


кислоты, жиры,

углеводы


и:

Иметь общие понятия о сложных

эфирах, жирах, углеводах,

нахождение их в природе,


Текущий §57, упр.

держащие ор- - компакт-

диск

опрос. Упр. 12, с. 173

ганические

ве-

«Сложные

химиче-

и задания к щества (слож- ские

соединения

§57

ные эфиры, в повседневной

жиз-

жиры, углево- ни»

ды) 6 Белки. Обоб- 1 КУ Биологические

важные

вещества:

белки.


и:

Иметь понятие о белках, их состав,

биологическое значение.

Уметь выполнять тренировочные

задания и упражнения по теме «Ор-

ганические соединения»

Тематиче- §58-60 щение и

систе-

- компакт-

диск

ский опрос.

матизация

зна-

«Сложные

химиче-

Работа

ний по теме ские

соединения

с ДМ:

«Органически

е

в

повседневной

Л. М. Брей-

соединения» жизни» гер

' Учебно-методический комплект:

Фельдман, Ф. Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. - М: Просвещение, 2009.

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента

государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области / авт.-сост. Е. И. Колусева, В. Е. Морозов. - Волгоград:

Учитель, 2006. - 72 с.

Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова -М: Просвещение, 2005.

Брейгер, Л. М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2006.

Дополнительная литература:

Брейгер, Л. М. Химия. Уроки-семинары в 9 классе по отдельным темам программы Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2003.

Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Российская академия образования; изд-вс «Центрхимпресс». - 2005-2007.

Ерѐмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерѐмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; 2005.

Education

рудзитис 9 класс 2 часа