Тема. Алюміній, його сполуки.Цілі:Навчальна: ознайомити учнів з властивостями Алюмінію, його сполуками,їх амфотерністю та довести це за допомогою експерименту. Ознайомити учнів з історією відкриття та поширенням Алюмінію та його сполук, їх використанням. Формувати навички складання рівнянь хімічних реакцій.

Розвивальна: розвивати стійкий пізнавальний інтерес до вивчення предмета, розвивати логічне мислення, уявлення. Розвивати навички групової роботи, експериментальної роботи під час проведення лабораторних дослідів, дотримуючись правил безпеки життєдіяльності.

Виховна: виховувати професійну та життєву компетентність учнів.

Тип уроку: комбінований.

Форми роботи: фронтальна, кооперативно-групова, індивідуальна, творчі пізнавальні завдання, робота з підручником, міні-проект, хімічний експеримент, слайди, тести.

…Блискучий, білий і твердий.

У сплавах він завжди легкий.

Він у 13 клітині,

У Менделєєва в таблиці.

Усюди він навколо нас,

Та і кується—просто клас.

У складі глин він і рубінів,

Метал корисний—

(……………….)

ІІІ. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ.

1. Характеристика Алюмінію , будова його атомів.

2.Алюміній у природі . 3.Фізичні та хімічні властивості Алюмінію.3. Сполуки Алюмінію, їх амфотерний характер. Лабораторна робота №14. Добування гідроксиду Алюмінію, доведення його амфотерних властивостей.4. Застосування Алюмінію та його сполук.

Алюмі́ній (Al)  — хімічний елемент III групи періодичної системи, Його атомний номер 13, Відносна атомна маса 27.В природі існує єдиний стабільний ізотоп 27 Al. Третій за вмістом елемент ( найпоширеніший метал) земної кори (після кисню і кремнію). Становить приблизно 8% від маси земної кори

27

+13

0

Н а й в а ж л и в і ш і п р и р о д н і с п о л у к и А л ю м і н і ю

1. Нефелін — Na2О(К2 О) • АlО3 • 2SiО2.2. Кріоліт — АІF3 • 3NaF3. Боксити — алюмінієва руда Аl2O3 • хH2O .4. Каолін — А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О.5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO2, вапняком СаСО3, магнезитом МgСО3.6. Польові шпати7. Корунд

Фізичні властивості алюмінію: Алюміній сріблясто-білий метал із температурою плавлення 660⁰ С Він легкий(його густина становить 2,7г./ см3 ) . і пластичний Цей

- металмає високу електро і. теплопровідність

Висока світловідбиваюча.здатність

Утворює з іншими металамилегкі йміцні

. сплави Найважливіші з них— , , дуралюмін силумін

, .магналій авіаль

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АЛЮМІНІЮ

Алюміній оксид Al2O3 Корунд. Це речовина білого кольору, тугоплавка (температура плавлення 2000ºС), з дуже високою твердістю. Тонка, прозора й міцна плівка цього оксиду завжди покриває метал алюміній. У природі алюміній оксид зустрічається у вигляді корунду та глинозему. Природний корунд – тверда речовина, яка поступається твердістю тільки алмазу. Застосовують його для  виготовлення наждачних кругів, брусків для обробки (полірування) металевих та інших виробів та шліфувальних порошків. У природі зустрічаються прозорий різновид корунду, який може мати різне забарвлення: корунд забарвлений домішками сполук титану у синій колір, називають сапфіром; у фіолетовий – аметист (ВІД СПОЛУК КОБАЛЬТА, ЗАЛІЗА, МАРГАНЦА); у червоний (від сполук хрому) – рубін. Це дорогоцінні камені. Рубін використовують для виготовлення втулок годинникових та інших точних механізмів

К о ш т о в н і р і з н о в и д и к о р у н д у

АМЕТИСТ

Корунд

Алюміній оксид не розчиняється у воді і з нею не реагує.

Стосовно лугів він поводиться як кислотний оксид. При сплавленні з лугами утворюються солі метаалюмінати:

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O.

Реагуючи з кислотами, проявляє основні властивості, утворюючи солі. Наприклад:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Властивості Алюміній оксиду

Солі АлюмініюAlCl3– к аталізатор в оргсинтезі.Al2(SO4)3•18H2O – очистка води, протрава при фарбуванні тканин.KАI(SO4)2•12H2O – алюмінієві галуни – кровозупинний засіб при порізах, примочки при запальних процесах слизових оболонок і шкіри. Галуни широко використовують для дублення шкіри, і протрава при фарбування бавовняних тканин.Алюмінати кальцію входять до складу цементу

Застосування Алюмінію та його

сплавів

Алюміній в електротехніці Одним з найважливіших споживачів алюмінію є електротехнічна промисловість:• Виготовлення конденсаторів;• телефонних кабелів;• радіаторів для охолодження;• складних будівельних

конструкцій; • голих, обмоткових та

ізольованих проводів;• одно- і багатожилкових

кабелів.

Завдяки корозійної стійкості і легкості, стали застосовувати алюмінієві сплави для опор ліній електропередач. Алюміній використовується не тільки як провідниковий матеріал для передачі електроенергії на значні відстані.

Провідникові матеріали в електротехниці:

Алюмінієві наконечники

Алюмінієві шиниАлюмінієвий

кабель-канал

-- мала густина, висока тепло- і електропровідність,

• -- висока пластичність і корозійна стійкість,

• -- достатньо висока міцність (особливо в сплавах),

• -- велика ковкість та пластичність,• -- легкість та стійкість до корозії

(завдяки оксидній плівці на поверхні).• Його широкому розповсюдженню в

різноманітних галузях сучасного технічного виробництва сприяє найнижча вартість серед усіх кольорових металів.

Властивості, що зумовлюють широке використання металу в електротехніці:

Сучасна авіаційна техніка - це техніка для тривалої експлуатації (понад 40 000 льотних годин). Її вироби знаходяться під впливом циклічних навантажень, температури та атмосферного середовища. Саме тому для авіабудування використовують витривалий, пластичний метал – алюміній. Використовується алюміній в ракетній техніці, в якості пального компонента в твердому паливі.

в ювелірній промисловості, для виробництва біжутерії;в скловарінні (використовується фосфат, фторид і оксид алюмінію); В якості відновника (... для відновлення рідкісних металів)Для карбування монет.Харчова фольга. Яскравими прикладами використання алюмінію у будівництві є: вікна, двері, торгові кіоски і павільйони, ажурні перекриття зимових садів, фольга, офісні перегородки, радіатори, агатофункціональні алюмінієві профілі тощо, мости.В автомобілебудуванні, суднобудуванні, будуванні залізничого транспорту.

У виробництві посуду

Входить у склад ліків.

Алюміній стратегічний метал у військової промисловості

В Укаїні алюміній виробляють: • Миколаївський глиноземний завод

(МГЗ) • Запорізький алюмінієвий комбінат

(ЗАлК)• Свердловський завод алюмінієвого

прокату • Дніпровський алюмінєвий завод імені

Кірова в Запоріжжі, який працюе на електроенергії Дніпрогесу.

Алюміній гідроксид має амфотерні властивості. Свіжоосаджений алюміній гідроксид легко розчиняється в кислотах та лугах (крім амоній гідроксиду):

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O. При взаємодії з концентрованими розчинами лугів утворюються ортоалюмінати:

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O

ІІІ .Закріплення матеріалу.Лабораторна робота № 14

«Добування гідроксиду алюмінію, перевірка його амфотерних властивостей»Мета: добути Al(OH)3, перевірити його властивості.Обладнання: набір реактивів, штативи, пробірки.Використання ППЗ «Віртуальна лабораторія»

ІV. Узагальнення та систематизація знань.Тестові завдання.1.Алюміній має атомну масу: 1—23; 2—24; 3—25;

4—27.2.Елемент Алюміній стоїть у: 1—І групі; 2—ІІ

групі; 3—ІІІ групі; IV—групі.3.Алюміній добувають з: 1—каолініту; 2—піриту;

3—магнетиту; 4—гематиту.4.Атом Алюмінію має ступінь окиснення: 1)+3;

2)+4; 3)+1; 4)+2.5.Елемент Алюміній стоїть у періоді: 1—І; 2—ІІ;

3—ІІІ; 4—IV.6.Алюміній не добувають з: 1—каолініту;2—

бокситів; 3—нефеліну; 4—гепатиту.7.При взаємодії Алюмінію з водою утворюється:

1)кислота; 2)гідроксид; 3)оксид; 4)сіль.8.Алюміній горить у повітрі з утворенням:

1)гідроксидів; 2)оксидів;3)кислоти; 4)солі.

V. Домашнє завдання:Чит. § 22, впр.214(Дописати схеми реакцій, урівняти рівняння).

Освітній простірhttp://eduspanpal.ucoz.ua/index/khimija/0-

111