Основні класи

неорганічних сполук

Підготувала вчитель хімії НВК «Дивосвіт» Касяненко

Ольга Миколаївна

Хімія 8 клас

Інструкція для учнів 8 класу щодо виконання завдань з хімії

1. Перед початком роботи запишіть в робочий зошит дату виконання завдань і тему «Основні класи неорганічних сполук».

2. Для виконання завдань вам потрібно мати: Підручник Ярошенко О. Г. Хімія 8 клас. Матеріали презентації.

3. Зошит із виконаними завданнями необхідно здати вчителю для перевірки на першому уроці після канікул. Вправи будуть перевірені та оцінені відповідно до нормативних вимог. Оцінку буде виставлено до класного журналу.

Шановні восьмикласники! Узагальнивши та систематизувавши знання з

теми №2 «Основні класи неорганічних сполук», • ви повинні:

називати оксиди, кислоти, основи, солі за сучасною науковою українською номенклатурою;

описувати поширеність представників основних класів неорганічних сполук у природі;

складати формули цих сполук;характеризувати фізичні та хімічні властивості

оксидів, основ, кислот, солей;складати відповідні рівняння реакцій;встановлювати генетичний зв’язок між простими і

складними речовинами , класами неорганічних сполук;обчислювати за рівняннями хімічних реакцій масу,

кількість речовини та об’єм газу (н.у.) за відомою масою, кількістю речовини одного з реагентів чи продуктів реакцій;

дотримуватись запобіжних заходів під час роботи з кислотами і лугами.

Неорганічні речовини

Прості

СкладніМетали Неметали

Оксиди

Основи Кислоти

Солі

Узагальнення та систематизація вивченого матеріалу

Класифікація неорганічних сполук

ОксидиСклад Назва

Елемент Оксиген На першому місці назва елемента в називному відмінку*

На другому – слово «оксид»

P2 O5Na2O - Натрій оксидFe2O3 - Ферум(ІІІ) оксид

КласифікаціяОксиди

Кислотні

CO2, SO3

Амфотерні

ZnO, Al2O3

Основні

K2O, CuO

*Увага! Якщо елемент має змінну валентність, її необхідно вказати у круглих дужках після його символу.

Переглянути відео

ХІМЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ1. Оксиди лужних, лужноземельних металів + вода → луг

Li2O + H2O →2LiOH

2. Основний оксид + кислота → сіль + водаH2SO4 +Na2O → Na2SO4 + H2O

3. Кислотний оксид + вода → кислотаSO3 + H2O → H2SO4

4. Кислотний оксид + луг → сіль + вода2NaОH +CO2 → Na2CO3 + H2O

5. Основний оксид + кислотний оксид → сіль3K2O+ P2O5 → 2K3PO4

Переглянути відео

ОСНОВИСклад Назва

Метал Гідроксильна група ОН (одновалентна)

На першому місці назва металу*

На другому – слово «гідроксид»

Приклади: NaOH, Ca(OH)2 Na OH

Натрій гідроксид

Класифікація

Розчинні, або луги Нерозчинні

KOH – калій гідроксид Cu(OH)2 – купрум (ІІ) гідроксид

*Увага! Якщо метал має змінну валентність, її необхідно вказати у круглих дужках після його символу.

Переглянути відео

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВЛуги (розчинні основи)

1) Змінюють забарвлення індикаторівфенолфталеїн (без кольору) → на малинове;

метилоранж → на жовте;лакмус (фіолетове) → на синє;

універсальний індикаторний папір → на синє

2) Луг + кислотний оксид → сіль + вода Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3) Луг + кислота → сіль + вода NaOH + HCl → NaCl + H2O

4) Луг + сіль → основа + сіль 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl

Переглянути відео

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВНерозчинні основи

t

1. Не змінюють забарвлення індикаторів;2. Практично не взаємодіють з

кислотними оксидами;

3. Основа + кислота → сіль + вода Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O

4. Основа → оксид металу + вода

Cu(OH)2 → CuO + H2Ot

АМФОТЕРНІ ГІДРОКСИДИ ТА ОКСИДИ Амфотерні гідроксиди виявляють кислотні або основні властивості залежно від природи речовин, з якими вони реагують.Приклади: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2.

1) Якщо амфотерні гідроксиди реагують із сильними кислотами, то вони поводять себе як основи:

Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O.

2) Якщо амфотерні гідроксиди реагують із сильними основами, то вони поводять себе як кислоти:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O.Амфотерні оксиди виявляють кислотні або основні властивості залежно від природи речовин, з якими вони реагують.Приклади: ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, BeO.

1) Основний характер:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.2) Кислотний характер:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Переглянути відео

КИСЛОТИСклад Класифікація

Гідроген Кислотний залишок

За кількістю атомів Гідрогену

За наявністю Оксигену в кислотному залишку

H NO3

H2 SO3

• Одноосновні: HCl

• Двохосновні: H2SO4

• Трьохосновні: H3PO4

Оксигеновмісні: HNO3, H2CO3.

Безоксигенові: HCl, НІ, HBr.

I I

I II

Переглянути відео

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ1. У присутності кислот змінюють колір – стають червоними

– такі індикатори:*Фіолетовий або синій лакмус;

*метиловий оранжевий; *універсальний індикаторний папір.

2. Метали, що стоять у ряді напруг до Гідрогену, витісняють його з розведених кислот:

3. Метал + кислота → сіль + Н2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

4. Оксид металу + кислота → сіль + вода CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

5. Основа + кислота → сіль + вода

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Переглянути відео

СОЛІСклад Назва

Атоми металу Кислотний залишок

На першому місці назва металу*

На другому – назва кислотного залишку

Na Cl

Al2 (SO4)3

Na Cl Натрій хлорид

Cu (NO3)2

Купрум(ІІ) нітрат

I I

III II

*Увага! Якщо метал має змінну валентність, її необхідно вказати у круглих дужках після його символу.

Переглянути відео

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ1. Метал + сіль → нова сіль + новий метал

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ! Щоб правильно скласти це рівняння, необхідно використати ряд напруг. Чим активніший метал, тим лівіше він розташований у ряді напруг. Більш

активні метали витісняють менш активні з розчинів їхніх солей.

2. Сіль + луг → нова сіль + новий луг CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

! Ця реакція відбувається, якщо одна з отриманих речовин випадає в осад.

3. Сіль + кислота → нова сіль + нова кислотаBaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

! Ця реакція відбувається, якщо реагуюча кислота сильніша від тієї, якою утворена сіль.

4. І сіль + ІІ сіль → ІІІ сіль + ІV сільNaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl↓

! Ця реакція відбувається, якщо одна з новоутворених солей випадає в осад. У реакцію вступають тільки розчинні солі.

Переглянути відео

ЗАВДАННЯ

Сполуки Оксиди Кислоти Основи Солі 1. Ферум (ІІІ) оксид г н м ж2. Сульфітна кислота а е о у3. Хром (ІІІ) гідроксид р п н л4. Барій ортофосфат н о у е5. Силікатна кислота о т ж й6. Натрій сульфід д п м и7. Ферум (ІІ) гідроксид у і ч ь8. Йодидна кислота м н к с9. Алюміній бромід а а б и10. Літій оксид й й х ф

Розподіліть запропоновані речовини за класами неорганічних сполук і дізнайтесь як називається

зв’язок між класами неорганічних сполук.

Сполуки Оксиди Кислоти Основи Солі

1. Ферум (ІІІ) оксид г н м ж

2. Сульфітна кислота а е о у

3. Хром (ІІІ) гідроксид р п н л

4. Барій ортофосфат н о у е

5. Силікатна кислота о т ж й

6. Натрій сульфід д п м и

7. Ферум (ІІ) гідроксид у і ч ь

8. Йодидна кислота м н к с

9. Алюміній бромід а а б и

10. Літій оксид й й х ф

Генетичний

ВІДПОВІДЬ

ГЕНЕТИЧНІ ЗВ’ЯЗКИ МІЖ КЛАСАМИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Генетичний ряд металу Метал

Основний

оксидОснова Сіль

Генетичний ряд неметалу Неметал

Кислотний

оксидКислота Сіль

К К2О КОН КСl

S SO2 H2SO3 CaSO3

Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук

Ме → Ме2Оn → Me(OH)n → MemRn

основаОсновнийоксид

НеМе HeMe2On HmR MemRn→ → →

кислотаКислотний

оксид

ВИКОНАТИ ЗАВДАННЯ У ЗОШИТІ1. Виберіть із переліку речовину, розчин якої забарвлює фенолфталеїн у

малиновий колір:а) NaOHб) HClв) Na2SO4

2. Установіть відповідність:а) безоксигенова кислотаб) оксигеновмісна кислотав) сільг) основа

3. Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок взаємодії з розчином NaOH утворюють нерозчинні основи:а) NaCl, CuCl2, MgCl2

б) Al2(SO4)3, CuSO4, Na2SO4

в) Al(NO3)3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2

1) Cu(OH)2

2) HCl3) Na2SO4

4) H3PO4

ВИКОНАТИ ЗАВДАННЯ У ЗОШИТІ

4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою:а) CO2

б) Alв) KOH

5. Дані частинки від різних сполук. Необхідно правильно підібрати частинки, щоб утворились речовини, записати формули цих речовин, вказати до якого класу неорганічних сполук вони відносяться та назвати їх.

6. Допишіть рівняння можливих реакцій:а) CO2 + NaOH →б) Cu + ZnSO4 →в) Na2SO4 + H2CO3 →г) H2S + KOH →

Na К2 OH HNO3 SO4 Na2 AL2

Al O AL2 O3(SO4)3 SO4 H2 (OH)3

ВИКОНАТИ ЗАВДАННЯ У ЗОШИТІ

7. Користуючись схемою виконати ланцюжок перетворень, що підтверджує генетичний зв’язок між класами неорганічних речовин.

P → P2O5 → H3PO4

Ba → BaO → Ba(OH)2

8. Обчислити масу хлоридної кислоти, необхідну для нейтралізації 2,5 моль калій гідроксиду.

Ba3(PO4)2