• Alumna: Natalia Maricruz López.

• Profesor: julio cesar Hernández.

• Materia: ciencias naturales.

• Grado:1º

• Sección:¨B¨

• Tema: unidades físicas de concentración de las soluciones. y• unidades químicas de concentración de las soluciones.

• Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución.

Ejemplo :

• si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será:

• 100·20/(80+20)=20% o

• para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m.

• el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta.

Ejemplo:• si se tiene una disolución del 20% en volumen

(20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.

La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.

• las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa.

Ejemplo:• 1.si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250 ml

de la solucion;cual es el porcentaje ,masa , volumen.

• Formula :

• %/m/v=gramos de Sto x100

• ml de la sol

• %/m/v= 5g x100

• 250ml

• %m/v= 2

• es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.

Ejemplo:• 1.calcular el porcentaje en una masa de una solución

de sulfato de cobre(%en masa)en agua si contienen 25 gramos de soluto de disolución.

• Formula:• %p/p=p del soluto x100• p de solución

• %p/p=25g x100 interpretación:• 300g el % en masa de la • %p/p=8.3% disolución preparada en • 8.3 en sulfato de cobre(soluto)

• la molaridad se refiere al numero de moles de soluto que están presentes por litro de solución.

Ejemplo:• Calcular la molaridad de una solución que contiene 30g de

cloruro de sodio en 0.75 litros de solución.

Solución:

• paso 1

Primero se debe calcular el numero de moles del soluto dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del mismo.

Masa de soluto: gramos del soluto

masa molar del soluto

=32.g

58.4428

=0.54 moles de nacl

• Paso 2.

• Ahora aplicaremos la formula general:

M=mol de soluto

L solución

=0.54 mol de soluto

0.75 L. solución

=0.72M

• Es el numero de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.6g de acido clorítico HCL,y 1000g de agua es una solución a 1molal (1m).

• Cuantos gramos de nitrato de plata (AgN03)se necesitaban para preparar 100ml de solución a 1mol (1m).

• m=moles de solutokg de solvente

ag=107.87N=14.006703=15.999

169.8737=1 mol

100g de h20x 1molde AgNO3 x169.8737AGNO3

1000G DE H20 1 mol de AgNO3

=16.98737g de NO3

• Es el numero de equivalentes gramos de soluto contenidos en un litro de solución.

• ¿Cual es la normalidad de la solución de acido cloridico que tiene 0.2 equivalentes del acido en 2L de la solución?

• N= Eq . g de Sto

L.solución

N= 0.2 Eq .gsto

2 litros

N=0.1 N