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República de Panamá

Universidad Nacional de Panamá

Facultad de Medicina

Laboratorio de Química

Tema:

CINÉTICA QUÍMICA

Profesora: Magalys Clarke.

Integrantes:

1) Héctor Elías Cedeño Azcárraga

2) Nicolás Daniel Rondón Córdoba

Fecha de entrega:

29/05/2015

Grupo: 1.4 b.

Química

I Semestre 2015.

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La reacción que se observara en los siguientes experimentos es la reacción del

bicarbonato presente en la tableta de Alka-Seltzer con agua para formar ácido carbónico,

que se descompone:

NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH

H2CO3 CO2 + H2O

A. Efecto de la temperatura.

Tomamos la tableta de

Alka Seltzer

Utilizamos dos vasos precipitados, colocamos una tableta encada vaso

Calentamos en un vaso de precipitados unos 10 ml de

agua hasta unos 80 °C.

En otro vaso de precipitados enfriamos unos 10 ml de agua

a unos 10 C

Seleccionamos con una de las jeringas de 10 ml de agua caliente y

con la otra 10 ml de agua fría. Adicionamos a la vez en ambos

vasos de precipitados que contienen la tableta de Alka Seltzer

Con el cronometro medimos el tiempo que tardan las tabletas en disolverse y anotamos el tiempo

en cada reacción

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EFECTO DE LA TEMPERATURA

TABLETA PESO TEMPERATURA TIEMPO DE LA REACCION

TABLETA A 1,926 g 10 °C 425 s

TABLETA B 1,926 g 80° C 101 s

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B. Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos.

Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos

TABLETA PESO SOLVENTES TIEMPO

TABLETA (A) 1,926 g Ácido Acético 320 s

TABLETA (B) 1,926 g Agua 520 s

C. Efecto del Tamaño de la Partícula.

Preparamos al igual que en la parte A, dos vasos de precipitados que contengan una tableta de Alka Seltzer.

Succionamos con una jeringa 10 ml de agua y con otro 10 mL de vinagre. Y la adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que contienen las tabletas.

Anotamos el tiempo en cada reacción

Con el cronómetro medimos el tiempo que tardan en disolverse las tabletas.

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Efecto del Tamaño de la Partícula

TABLETA PESO FORMA DE LA TABLETA TIEMPOTABLETA (A) 1,926 g ENTERA 328 sTABLETA (B) 1,926 g PULVERIZADA 255 s

Cuestionario

Preparamos al igual que en la parte A, dos vasos de precipitados que contengan una

tableta de Alka Seltzer.

En un vaso colocamos la pastilla completa y en el otro la tableta pulverizada

Con el cronómetro medimos el tiempo que tardan en disolverse las

tabletas.

Succionamos con una jeringa 510 mL de agua en cada una de las dos

jeringas y adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que

contienen las tabletas.

Anotamos el tiempo en cada reacción

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1. Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos en

la práctica de hoy.

2. En la parte experimental A, ¿Cuál de las dos reacciones se llevó a cabo

más rápido y por qué?

3. Explique cuál de las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la

parte B y por qué.

4. Explique cuál de las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y por qué

Resultado del experimento de cinética química

Experimento

Condiciones Tiempo de la reacción

Velocidad de la reacción

Efecto de la temperatura

10°C 80°C 101s 425s 0.02267M/s 5.3882x10-3 M/s

Efecto de la concentración de los de los reactivos

Agua Ácido acético

520s 320s 7,15625x10-3 M/s

4,4038x10-3 M/s

Efecto en el tamaño de la partícula

Tableta Pulverizada 328s 255s 8,9803x10-3 M/s

6,9817X10-3 M/s

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2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido y por qué?

En la parte experimental A la reacción que se llevó a cabo más rápido fue la reacción de 80°C debido a que las moléculas se disolvieron más rápido por la acción del calor que ocasiona que la energía cinética aumente y la probabilidad de choques entre ellos también aumente.

3. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte B y por qué?

La que se llevó más rápido fue la reacción que le se agregó el vinagre comercial (ácido acético). La concentración aumenta mezclando NaHCO3 con vinagre tiene lugar una reacción química que libera CO2. Cuando se mezclan ambos se produce una reacción ácido-base en donde el ácido acético cede un protón H+ que al combinarse con el bicarbonato da lugar al acetato sódico + CO2.

4. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y por qué?

La que se llevó más rápido fue la reacción que se llevó a cabo con la pastilla pulverizada debido al tamaño de la partícula lo cual permite que se disuelva con mayor facilidad.

Conclusiones:

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Se puede observar claramente que cuando la pastilla se encontraba pulverizada tuvo una mayor reacción de velocidad en el solvente que en contraposición a la tableta entera. Esto se debe al estado de división en la que se encuentra la pastilla pulverizada, por consiguiente obtendremos mayor velocidad que la entera. Todo lo anterior se puede resumir en el estado físico en el que se encuentra el reactivo, ocasionando mayor zona de contacto con el solvente, por otra parte la temperatura y la concentración del soluto puede de manera precisa puede causar una velocidad de la reacción mucho más alta.

Las pastillas antiácidas suelen ingerirse al organismo tomándonos la pastilla con agua a temperatura ambiente, sin embargo cuando hicimos el experimento mi hipótesis planteada era que el agua fría tenía una reacción mucha más rápido, por el contrario fue la del agua a 80°C la que provocó una mayor velocidad.

La división del cuerpo o la masa pulverizada juega también un papel fundamental ya que pude comprobar que entre mayor es su estado de división mayor es su reacción. La superficie de contacto en la cual se da la reacción es fundamental para la reacción ocasionando en tres mayor choque de moléculas, mayor reacción.

Nicólas Rondón

Un antiácido es una sustancia que actúa en contra de la acidez estomacal. En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los antiácidos más antiguos y conocidos son el bicarbonato sódico (NaHCO3), el carbonato cálcico (CaCO3) y el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) o de aluminio. Otros tipos de antiácidos son: las sustancias citoprotectoras, y los inhibidores de la bomba de protones.

En este caso utilizamos tabletas de Alka Seltzer (Bicarbonato Sódico); uno de los más conocidos y utilizados por las personas. Hemos comprobado los factores sobre los cuales tiene mayor efectividad.

Todos estos factores le dan un cambio muy significativo a la velocidad de la reacción, algo que puede favorecernos al momento de ingerirla. Este experimento ha cambiado nuestra hipótesis sobre el factor que le proporcionaba mayor velocidad a la reacción.

Héctor Cedeño