Como evitar la corrosión

Najera Navarro Christian Eduardo, 3ºD, #30.

Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

Fase 1

DEFINICIÓN DE CORROCIÓN

• La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

• La corrosión es una reacción química conocida como “oxidorreducción” en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

• Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

• Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales, (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

• se calcula que cada pocos segundos se disuelven “5 toneladas” de acero en el mundo

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

1. Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):

• La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua Y líneas de vapor.

2. Sobredimensionamiento de estructuras

• Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de material debido a la corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un margen de seguridad utilizado en diseños de ingeniería.

3. Utilización de mejores materiales para construcciones resistentes a la corrosión

• El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con rapidez.

4. Protección eléctrica

• Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de  menor nobleza. Este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo “cátodo” y el material más activo “ánodo” que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.

5. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos

• Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da comienzo a la corrosión.

Fase 2

Experimentación

Materiales

• 1 cenicero de cristal grueso

• 1 pedazo de lana de acero

• 1 caja de cerillos

• 1 clavo de 4 o 4.5 pulgadas

• 1 moneda de cobre

• 50ml de vinagre

• 5 servilletas de papes

• 1 lija para metales de grano

mediano

• 1 vela

• Limaduras de hierro en polvo

• Limaduras de cobre

• Pedazo de papel aluminio

• Cinta de magnesio

• Plato de plástico

• pinzas

Introducción

• La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

ImágenesIm

agen

Texto Im

agen

Texto Imagen

Texto

Imagen

Texto

Imagen

Texto

Fase 3

Galvanoplastía

• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

Sopa de Letras

• ACIDO

• AGENTE

• AISLADA

• ALFA

• ALIMENTO

• ALUMINIO

• BASE

• BATERIAS

• CALOR

• CIENTIFICO

• COBRE

• COMBUSTIBLE

• COMIDA

• COMPUESTO

• DESCOMPOSICION

• ELECTROLISIS

• ELECTRONES

• ELEMENTOS

• ENERGIA

• EXPERIENCIA

• EXPERIMENTA

• FENOMENOS

• FLORURO

• FOSFORO

• FOTOSINTESIS

• FRUTAS

• FUEGO

• FUERTE

• FUNDIR

• GAS

• HIDROCARBURO

• HIERRO

• HUMANO

• LAVOISIER

• LIMADURA

• METAL

• OXIDANTE

• OXIDO

• POTASIO

• PRINCIPIO

• QUIMICO

• REACCIONES

• REDUCCION

• REFERENCIA

• REFRIGERACION

• SABOR

• SENSACION

• SINTESIS

• VELA

Fase 4

¡Se oxidó mi bici!

•Tu tío Enrique se ha empreñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marca, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasara nada así se limpia.

•Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; algo ha pasado, ¿Qué ocurrió?

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• En el siglo 17 tres químicos fueron lo pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos i bases. Johann R. Glauber preparo muchos ácidos y sales como la sal de glauber con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte Robert Boyle asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.

Tabla 1Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca

¿coopere con mis compañeros de equipo?

¿Fui participativo en las reuniones y actividades?

¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo?

¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?

¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi equipo?

¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?

Tabla 2Trabajo en equipo SI NO ¿Por qué?

¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?

Por que con ellas logramos completar el proyecto

¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

Para presentarlo en forma

¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa?

No hubo reclamos

¿Dentro de nuestro quipo hubo un ambiente de compañerismo , cooperación y solidaridad?

No hubo reclamos, ni peleas y todos nos ayudamos

¿hicimos los ajustes necesario en nuestro proyecto para mejorarlo?

Faltaron unas cosas

Video

•https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8

Resumen del proyecto

Conclusión

• En este proyecto comprendí que la corrosión se puede “atacar” con ciertos métodos, pues se tomo mucho interés en este tema, ya que la corrosión nos afecta a todos “consume” el metal y se pierde mucho en todo el mundo.

Bibliografía

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

http://www.academia.edu/9232023/degradacion_de_metalesç

http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion

/

http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia

Trabajo citado

http://es.slideshare.net/almanatalyperezvelasco/proyecto-quimica-de-mauricio-velasco