MODULO GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA

Presentado por

Karen Lorena Castiblanco Sánchez

Presentado A

Diana Fernanda Jaramillo Cárdenas

Grado

11-2

INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

2017

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 1

ÍNDICE DE CONTENIDO

Índice de contenido……………………………………………………... 2

Introducción……………………………………………………………….3

Tabla periódica……………………………………………..4

Enlaces químicos ………………………………………….5

Enlace iónico …………………………………….6

Enlace covalente………………………………………………………………..7

Enlace metálicos……………………………………………………………………..8

Grupo IV de la tabla periódica…………………………………………….9

Grupo V de la tabla periódica……………………………………………… 15

Grupo VI de la tabla periódica……………………………………………21

Grupo VII de la tabla periódica………………………………...27

Resumen de los videos…………………………………………..33

Bibliografía …………………………………………………..34

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 2

INTRODUCCIÓN

En este módulo presentare los diferentes enlaces iónicos en donde se encuentra el ion covalente, él ion químico o el ion metálico las tabla periódica la cual es un cuadro en donde se representan los elementos químicos con su elemento, peso atómico, numero de electrones,etc los grupos de la tabla periódica como son :

Grupo IVA Grupo V Grupo VI Grupo VII

Estos elementos que componen estos grupos de la tabla periódico nos ayudan a formar diferentes elementos de lo que utilizamos a diario y componentes que ayudan a formar componentes comunes como componentes químicos como la sal, diferentes químicos entre muchos mas estos pueden ser buenos conductores de calor y electricidad como otros que son semiconductores y no conductores; metálicos y no metálicos.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 3

TABLA PERIODICALa tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos..

Es un cuadro que clasifica, organiza y distribuye los diferentes elementos químicos existentes, siendo entonces su misión primaria el ordenamiento a partir de la agrupación de los elementos que la integran. En la actualidad esta tabla ostenta una especial presencia a la hora de acercar los conocimientos sobre química, dado que el estudio de la misma forma parte de los programas de estudios secundarios en el área de la química.

Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 4

ENLACES QUIMICOS

Cuando dos o más átomos de unen para formar moléculas, se mantienen unidos mediante un puente entre sus electrones más externos. A este puente se le llama enlace químico. No todos los enlaces químicos tienen las mismas características.

Una característica de las uniones electrónicas de los átomos, es que tienden a formar una estructura estable, semejante al gas raro que le corresponda a su periodo químico, es decir, a completar 2 átomos en su órbita externa (cuando contienen hidrógeno) y 8 electrones en los demás casos.

Hay tres tipos de enlaces químicos:

Enlaces iónicos. Enlaces covalentes. Enlaces metálicos

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 5

ENLACE IONICO

Los enlaces iónicos son los que se dan cuando se combinan un elemento metálico y uno no metálico. El elemento no metálico le falta un electrón para completar su órbita, por lo que se convierte en receptor, con carga negativa y se le llama anión. Los elementos metálicos tienen un electrón en su última orbita, que es con el que se acoplan a otros átomos. Este electrón externo le da al átomo metálico una carga positiva, y le se llama catión. En este caso los átomos se atraen por fuerzas electrostáticas por las que el anión (el elemento no metálico) atrae al catión (elemento metálico). Es decir, que un átomo cede y otro absorbe un electrón. Estos compuestos son sólidos químicamente estables. Cuando se disuelven en líquido, se rompe el enlace, y permanecen en el líquido con sus cargas eléctricas. Esto permite que la solución sea conductora de la electricidad. A esta solución se le llama electrolito.como puede haber pérdida o ganancia de electrones, se pueden formar iones de carga opuesta, y la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta hace que estos se unan y formen compuestos químicos simples, en el que uno de los elementos cedió electrones y el otro los recibió. Para que esto pueda suceder y se forme un enlace iónico

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 6

ENLACE COVALENTE

Los enlaces covalentes son los enlaces con los que se unen dos átomos, y ambos comparten o intercambian electrones. Estas uniones son más estables. Hay varios tipos de enlaces covalentes.

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 7

ENLACES METALICOS

Los enlaces metálicos son los enlaces electrónicos con los que se mantienen unidos los metales, los cuales toman una forma cristalina en la que los electrones forman una nube que mantiene unido el conjunto. Esta disposición es la que permite que cuando se hace circular una corriente eléctrica (flujo de electrones) o el calor, éstos se desplacen los electrones de los átomos circundantes, transmitiendo el flujo eléctrico o calórico. Un metal típico es buen conductor de calor y de electricidad, es maleable, dúctil, de apariencia lustrosa, generalmente sólido, con alto punto de fusión y baja volatilidad.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 8

GRUPO IV

Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros.

Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 9

Carbono: es un elemento químico de número atómico 6, masa atómica 12.01, símbolo C. Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica

Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en forma cristalina, como es el caso del grafito, el diamante y la familia de los fullerenos y nanotubos de carbono; o bien en forma amorfa (negro de humo). Es el pilar básico de la química orgánica y forma parte de todos los seres vivos.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 10

Silicio: Elemento químico de número atómico 14, masa atómica 28,086 y símbolo Si ; es un no metal sólido, de color amarillento, que se extrae del cuarzo y otros minerales y es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxígeno; se utiliza en la industria del acero como componente de las aleaciones de silicio y acero, en la fabricación de transistores y circuitos integrados, y sus silicatos, en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento, porcelana, etc El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 11

Germanio: Elemento químico de número atómico 32, masa atómica 72,59 y símbolo Ge ; es un elemento semimetálico cristalino de color blanco grisáceo, duro, muy resistente a los ácidos y a las bases, que se encuentra en pequeñas cantidades en yacimientos de plata, cobre y zinc; se utiliza en la fabricación de transistores y otros dispositivos electrónicos. El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el germanio, son semiconductores.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 12

Estaño: Elemento químico de número atómico 50, masa atómica 118,69 y símbolo Sn ; es un metal de color blanco plateado, muy dúctil y maleable y de estructura cristalina, que se encuentra en la casiterita y se usa en forma de hojalata como capa protectora para recipientes de cobre, para fabricar latas y objetos similares, en aleaciones, en soldadura, en la industria aeroespacial y como ingrediente de algunos insecticidas.

Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Además se utiliza para recubrir las latas de acero ya que no es tóxico ni corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 13

Plomo : El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla periódica de Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular El plomo es un sólido metálico, relativamente poco abundante en la corteza terrestre (13 ppm), de color gris, blando, pesado y dúctil.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 14

GRUPO V

Es un metal gris azulado, blando y pesado, se corta fácilmente con un cuchillo. Se lamina y estira por extrusión, pero pequeñas cantidades de arsénico, antimonio, cobre y metales alcalino térreos aumentan su dureza. Su resistencia a la corrosión atmosférica, y al ataque de los ácidos hace que sea muy útilEstos elementos tienen en sus niveles electrónicos más externos 5 electrones. El dubnio no se encuentra en la naturaleza y se produce en el laboratorio, por lo que al hablar de las propiedades de los elementos del grupo 5, se suele obviar este elemento.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 15

Nitrogeno: Elemento químico de número atómico 7, masa atómica 14,007 y símbolo N ; es un gas incoloro, inodoro e inerte, compone cuatro quintos del volumen del aire de la atmósfera y se usa para sintetizar amoníaco y otros productos, para fabricar explosivos, como refrigerante y como atmósfera inerte para conservar ciertos productos Es el elemento químico de número atómico 7 y símbolo N. Se trata de un gas incoloro, inodoro e insípido que constituye las cuatro quintas partes del aire atmosférico (en su forma molecular N2).

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 16

Fosforo: es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 17

Arsénico: es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de los metaloides, también llamados semimetales, se puede encontrar de diversas formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido.Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es 33. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales de transición y los no metales. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 18

Antimonio: Elemento químico de número atómico 51, masa atómica 121,75 y símbolo Sb ; es un elemento semimetálico de color blanco azulado, brillante y frágil, que principalmente se obtiene como subproducto al refinar minerales de cobre y plomo; se usa para hacer tipos de imprenta y en aleaciones.

Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. En su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 19

Bismuto: Elemento químico de número atómico 83, masa atómica 208,980 y símbolo Bi ; es un metal sólido de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco maleable, duro, quebradizo, y mal conductor, que es bastante escaso en la naturaleza; se usa principalmente en la industria farmacéutica.Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente.

El principal uso del bismuto está en la manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión, que se emplean en partes fundibles de rociadoras automáticas, soldaduras especiales, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido y en apagadores automáticos de calentadores de agua eléctricos y de gas. Algunas aleaciones de bismuto que se expanden al congelarse se utilizan en fundición y tipos metálicos. Otra aplicación importante es la manufactura de compuestos farmacéuticos.

GRUPO VI

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 20

El grupo seis de la tabla periódica también es denominado como la familia del cromo, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal. En este caso es el cromo. Estos metales de transición presentan 6 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +6 y la estabilidad de este estado aumentan con el número atómico y decrece (a números de oxidación más pequeños, a medida que decrece el número atómico.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 21

Oxigeno: El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O en condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre..Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 22

Azufre: El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S Es un no metal abundante con un olor característico.

El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteina y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas.

Una de las propiedades de los elementos no metales como el azufre es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El azufre, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el azufre, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 23

Selenio: Elemento químico de número atómico 34, masa atómica 78,96 y símbolo Se ; es un elemento semimetálico sólido de color gris brillante, de características parecidas a las del azufre, que se emplea en instalaciones eléctricas por ser buen conductor de la electricidad y en la fabricación de vidrio.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 24

Telurio: es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número atómico es 52. Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la Tabla periódica de los elementos. Se encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con selenio, y también existe como telururo de silvanita (teluro gráfico), nagiagita (telurio negro), hessita, tetradimita, altaita, coloradoita y otros telururos de plata y oro, así como el óxido, telurio ocre.

El telurio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el telurio, son semiconductores.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 25

Polonio: es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es Po y su número atómico es 84. Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio.

Se utiliza principalmente en la producción de fuentes de neutrones. Puede usarse también en eliminadores de estática, y cuando está incorporado en la aleación de los electrodos de las bujías, se dice que favorece las propiedades enfriantes en los motores de combustión interna.El polonio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el polonio, son semiconductores.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 26

GRUPO VII

Estos metales presentan 7 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 5 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +7 y la estabilidad de este estado aumenta con el número atómico y decrece (a números de oxidación más pequeños, a medida que decrece el número atómico.

Aunque en menor medida, al igual que con los grupos que estudiamos anteriormente, la similitud entre el tecnecio y renio es mayor que con el elemento principal (manganeso).

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 27

Flúor: El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F. Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas el flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 28

Cloro: Elemento químico de número atómico 17, masa atómica 35,453 y símbolo Cl ; es un gas del grupo de los halógenos, de color amarillo verdoso y olor fuerte e irritante, peligroso en altas concentraciones, que no se halla en estado libre en la naturaleza; se usa para blanquear papel y otros materiales orgánicos, para destruir gérmenes del agua y para preparar bromo y otros productos importantes.

Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 29

Bromo: es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br. El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 30

Yodo: Elemento químico de número atómico 53, masa atómica 126,904 y símbolo I ; es un no metal halógeno sólido, de color negro azulado, reactivo, que al calentarse desprende vapores violetas de olor fuerte; se encuentra en compuestos en el agua de mar, en el suelo, en las rocas y en las algas y otros organismos marinos, además de ser un oligoelemento de una hormona de la glándula tiroides que afecta al crecimiento y a otras funciones metabólicas.

Los elementos del grupo de los halógenos como el yodo se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el yodo, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el yodo. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 31

Astato: es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es At y su número atómico es 85. Es radiactivo y el más pesado de los halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.

Los elementos del grupo de los halógenos como el astato se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el astato, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el astato. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 32

RESUMEN DE LOS VIDEOS Al evaporar el agua del mar se obtiene sal cristalina la sal bruta contiene impurezas como el cloruro de magnesio es utilizada comúnmente para condimentar los alimentos pero en

química es la materia prima para obtener los derivados de cloro y de sodio.

Sales que dan el ácido clorhídricos son los cloruros que son solubles en el agua

Con la oxidación del ion cloruro da paso al cloro El bromo es un cuerpo muy activo y venenoso

El grupo VI también llamado el grupo del oxigeno

Estos ganan o ceden 2 electrones al formar compuestos

El oxígeno presenta un comportamiento anómalo al no tener orbitales D Solo puede formar dos enlaces covalentes.

El azufre es un mal conductor de calor

En el grupo IV A son metales aunque todas tienen características semiconductoras

El carbono en un no metal Sus principales estados de oxidación son +4 y +2 La química orgánica también es llamada química carbono porque es

el elemento mas importante de en el estudio de esta rama El carbón absorbente de gases

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 33

Bibliografía

http://www.definicionabc.com/ciencia/tabla-periodica.phphttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttp://www.ejemplode.com/38-quimica/4045-tipos_de_enlaces_quimicos.html

http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/#ixzz4YVrfte1W http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm

http://www.ejemplode.com/38-quimica/4045-tipos_de_enlaces_quimicos.html

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/enlace-metalico#ixzz4YVvpz2HD

http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-tabla-periodica-grupo-iva-tabla.html

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm

https://es.wikipedia.org/wiki/Plomo

http://elementos.org.es/germanio

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/v.htm#ixzz4YWDT9Q63

http://www.quimicaencasa.com/396/grupo-6-la-tabla-periodica-familia-del-cromo/

https://www.ecured.cu/Esta%C3%B1o

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 34

https://es.wikipedia.org/wiki/Plomo

https://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno

https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo

https://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/bi.htm#ixzz4YWZdc4dC

https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/o.htm#ixzz4YWb94ykn

https://es.wikipedia.org/wiki/Azufre

https://es.wikipedia.org/wiki/Selenio

https://es.wikipedia.org/wiki/Telurio

https://es.wikipedia.org/wiki/Polonio

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm#ixzz4YWheDj70

https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro

https://es.wikipedia.org/wiki/Bromo

https://es.wikipedia.org/wiki/Yodo

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81stato

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAPágina 35