Семінарське заняття: Узагальнення знань про основні класи неорганічних сполук

Семінарське заняття

узагальнення знань про основні класи неорганічних

речовин

ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

ОКСИДИ КИСЛОТИ ОСНОВИ СОЛІ

Ел2Ох НуКзал Ме(ОН)х МеуКзалх

Завдання №1. З переліку речовин вибрати окремо оксиди, кислоти, основи, солі:

(виконується у робочому зошиті, за кожну правильну відповідь нараховується 0,125

балів)

CaO, H2SO4, NaOH, SO3, H2S, CuCl2, Al2O3, Li2 SіO3, Fe(NO3)2, Zn(OH)2, HBr, BaCO3, Cr(OH)3, K2O, H3PO4, Mg(OH)2.

ОКСИДИ КИСЛО-

ТИ

ОСНОВИ СОЛІ

CaO

SO3

Al2O3

K2O

H2SO4

H2S

HBr

H3PO4

NaOH

Zn(OH)2

Cr(OH)3

Mg(OH)2

CuCl2

Li2 SіO3

Fe(NO3)2

BaCO3

ОКСИДИ Ел2Ох

Кислотні Основні Амфотерні

Ел – Нем

або Ме

з валентністю

V, VI, VІІ

Ел – Ме


І, ІІ, ІІІ

Ел – Zn, Be, Al

або Ме


ІІІ, ІV, V


ТИ


CaO

SO3

Al2O3

K2O

H2SO4

H2S

HBr

H3PO4

NaOH

Zn(OH)2

Cr(OH)3

Mg(OH)2

CuCl2

Li2 SіO3

Fe(NO3)2

BaCO3

І Варіант

1) CaO + HCl →;

2) Al2O3 + NaOH →.

II Варіант

1) SO2 + NaOH →;

2) P2O5 + H2O →.

III Варіант

1) CO2 + Na2O →;

2) ZnO + Na2O →.

IV Варіант

1) BaO + H2O →;

2) K2O + Zn(OH)2 →.

Завдання №2. Скласти рівняння реакцій, що

характеризують хімічні властивості оксидів

(виконується за варіантами

у зошитах для контрольних і самостійних робіт)

КИСЛОТИ НуКзал

За числом атомів

Гідрогену

За наявністю Оксигену

у кислотному залишку

Одно-

основні

Багато-

основні

Оксигено

вмісні

Безокси-

генові


ТИ


CaO

SO3

Al2O3

K2O

H2SO4

H2S

HBr

H3PO4

NaOH

Zn(OH)2

Cr(OH)3

Mg(OH)2

CuCl2

Li2 SіO3

Fe(NO3)2

BaCO3

І Варіант

1) HNO3 + NaOH →;

2) H2SO4 + BaCl2 →.

ІІ Варіант

1) H2S + Al2O3 →;

2) H2SO4 + Zn →.

ІІІ Варіант

1) H3PO4 + CaCl2 →;

2) HNO3 + Ba(OH)2 →.

IV Варіант

1) HCl + CaO →;

2) HBr + AgNO3→.


характеризують хімічні властивості кислот

(виконується за варіантами у зошитах для

контрольних і самостійних робіт)

ОСНОВИ Ме(ОН)х

Розчинні у воді –

ЛУГИ

Ме І, ІІ груп

головних підгруп

Нерозчинні у воді

Власне основи

Ме


І, ІІ

Амфотерні

гідроксиди

Ел – Zn, Be, Al

або Ме


ІІІ, ІV, V


ТИ


CaO

SO3

Al2O3

K2O

H2SO4

H2S

HBr

H3PO4

NaOH

Zn(OH)2

Cr(OH)3

Mg(OH)2

CuCl2

Li2 SіO3

Fe(NO3)2

BaCO3

I Варіант

1) KOH + SiO2 →;

2) Cu(OH)2 .

IІ Варіант

1) Cu(OH)2 + HCl → ;

2) Al(OH)3 + NaOH →.

IІІ Варіант

1) LiOH + FeSO4 →;

2) Fe(OH)3 .

IV Варіант

1) Zn(OH)2 +Ba(OH)2 →;

2) Zn(OH)2 + HNO3 →.


характеризують хімічні властивості основ




ТИ


CaO

SO3

Al2O3

K2O

H2SO4

H2S

HBr

H3PO4

NaOH

Zn(OH)2

Cr(OH)3

Mg(OH)2

CuCl2

Li2 SіO3

Fe(NO3)2

BaCO3

I Варіант

1) Na3PO4 + Ca(OH)2 →;

2) FeCl2 + Al →.

II Варіант1) NaCl + AgNO3 →;

2) CaCO3→ .

III Варіант

1) Na2CO3 + HCl →;

2) Ba(NO3)2 + CuSO4 →.

IV Варіант

1) Na2SiO3 + Mg(NO3)2 →;

2) CrCl3 + KOH →.


характеризують хімічні властивості солей



Індикатор

середовище

лакмус фенол-

фталеїнметиловий

оранжевий

Нейтральне Фіолетовий Безбарвний Оранжевий

Лужне Синій Малиновий Жовтий

Кисле Червоний Безбарвний Рожевий

Завдання №6. У трьох пронумерованих пробірках

містяться кислота, основа, сіль. За допомогою

метилового оранжевого визначити вміст кожної

пробірки. На основі спостережень зробити висновок,

відповідь оформити за зразком (у робочому зошиті):

1. Пробірка №…, колір індикатора - …, речовина - …



.

I Варіант

Ме → Me2Ox → MeyKзалx → Me(OH)x

IІ Варіант

Ме → MeyKзалx → Me(OH)x→ Me2Ox


Нем → Нeм2Ox→ НуКзал → MeyKзалx

IV Варіант

Me2Ox → Me(OH)x → Me1(OH)x →MeyKзалx

Завдання №7. Із запропонованих перетворень вибрати ті, що

відповідають схемі генетичного зв’язку для вашого варіанту і

скласти рівняння відповідних реакцій (виконується за варіантами

у зошитах для контрольних і самостійних робіт)

1) S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3;

2) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO;

3) Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2;

4) Na2O → NaOH → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2;

5) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na3AlO3;.

6) Si → SiO2 →Nа2SiO3 → H2SiO3;

Завдання №8. Розв’язати задачу.Натрій гідроксид масою 1,6 гнейтралізували сульфатноюкислотою. Обчислити масу солі,яка при цьому утворилася.(виконується у робочому зошиті)

Дано:

m(NaOH) = 1,6 г

m(Na2SO4) - ?

1) записуємо скорочено умову задачі:

Дано:

m(NaOH) = 1,6 г

Розв’язання:

1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

m(Na2SO4) - ?

2) складаємо рівняння хімічної реакції:

Дано:

m(NaOH) = 1,6 г



m(Na2SO4) - ?

3) підкреслюємо речовини, які дано в умові і які

потрібно знайти:

Дано:

m(NaOH) = 1,6 г


1,6 г х г

1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2Om(Na2SO4) - ?

4) над речовинами записуємо дані з умови задачі:

Дано:

m(NaOH) = 1,6 г


1,6 г х г


υ = 2 моль υ = 1 моль

М = 40 г/моль М = 142 г/моль

m = 80 г m = 142 г

m(Na2SO4) - ?

5) під речовинами записуємо дані з рівняння

реакції:

Дано:

m(NaOH) = 1,6 г


1,6 г х г




m = 80 г m = 142 г

2) 1,6 : 80 = х : 142

х = 1,6 142 / 80 ; х = 2,84 (г)

m(Na2SO4) - ?

6) складаємо пропорцію і знаходимо невідому

величину:

Дано:

m(NaOH) = 1,6 г


1,6 г х г




m = 80 г m = 142 г

2) 1,6 : 80 = х : 142

х = 1,6 142 / 80 ; х = 2,84 (г)

Відповідь: m(Na2SO4) = 2,84 г.

m(Na2SO4) - ?

7) записуємо відповідь:

I Варіант

До розчину, що містить арґентум

нітрат масою 3,4 г долили

надлишок розчину натрій хлориду.

Обчислити масу речовини, яка

випала в осад.

IІ Варіант

Калій карбонат масою 2,76 г

повністю прореагував з розчином

нітратної кислоти. Який об’єм газу

при цьому виділився?


Яка маса ферум(ІІІ) хлориду

міститься у розчині, якщо при

його взаємодії із розчином калій

гідроксиду утворився осад масою

2,14 г?

IV Варіант

Вуглекислий газ об’ємом 5,6 л

пропустили через розчин кальцій

гідроксиду. Обчислити масу

утвореного кальцій карбонату.

Завдання №9. Розв’язати задачі за варіантами

Домашнє завдання:

1) Повторити основні питання теми;

2) Виконати перетворення.

Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2

↓

Zn(NO3)2

Презентацію підготувала:Т. В. Харченко – вчитель хімії

Корсунь−Шевченківського ліцею

Law

Семінарське заняття: Узагальнення знань про основні класи неорганічних сполук