OBJETIVOS• AplicarAplicar las leyes fundamentales de la materia y

conceptos de la teoría atómica para comprender la reactividad de los átomos.

• AplicarAplicar conceptos de teoría atómica moderna, para describir configuración electrónica de los átomos.

• DescribirDescribir la configuración electrónica de un elemento, para predecir su comportamiento frente a otros átomos.

• Determinar relaciones entre la estructura atómica y temas contextuales como bomba atómica, de hidrógeno y rayos X.

CONTENIDOS.

1. Modelos atómicos.2. Configuración electrónica.3. Radiactividad.

TEORÍA ATÓMICA

Átomos son los bloques que construyen a los elementosLos elementos están formados por átomos similaresElementos diferentes formados por átomos diferentes La unión de dos o más átomos diferentes forman un compuesto

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Partícula Símbolo Carga Masa Relativa

Electrón e- -1 0Protón p+ 1 1Neutrón n 0 1

Partículas subatómicasPartPartíículacula Masa Masa

(uma)(uma)Masa Masa (gramos)(gramos)

CargaCarga**(culombio(culombios)s)

Electrón 0,000549 (5,49 10-4)

9,1095 10-28 -1,6 10-19

Protón 1,00728 1,6726 10-24 1,6 10-19

Neutrón 1,00867 1,6750 10-24

0

* 1,6 10-19 Culombios = 1 unidad

Símbolos Atómicos

Da el símbolo del elementoMuestra el número atómico y el número másico del elemento

Na2311

Número Másico

Número Atómico

Sodio-23

El Átomo es eléctricamente neutroSu carga neta es ceroNúmero de protones = Número de electronesNúmero atómico = Número de protones = número de electrones

Número de electrones

Átomos con el mismo número de protones pero con distinto número de neutronesÁtomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico

Isótopos

Isótopos de cloro

Cl3517 Cl37

17

Cloro -35 Cloro -37

Revisando lo aprendido

C126 C136 C146

# p+

# n

# e

Solución

12C 13C 14C 6 6 6

#p 6 6 6

#n 6 7 8

#e 6 6 6

Revisando lo aprendido

Un átomo de cinc tiene un número másico 65 y número atómico 30

A. Numero de protones en el átomo de cinc 1) 30 2) 35 3) 65

B. Numero de neutrones en el átomo de cinc 1) 30 2) 35 3) 65

C. ¿Cuál es el numero mésico de un isótopo de cinc con 37 neutrones? 1) 37 2) 65 3) 67

Solution

16OA. 8 p+, 8 n, 8 e- 8

B. 17p+, 20n, 17e- 37Cl 17

C. 47p+, 60 n, 47 e- 107Ag 47

11

99,29Na

La Masa en el sistema periódico

Número atómico

Numero másico

• Es la masa promedio de todos los isótopos de un átomo que existen en la naturaleza

Masa Atómica

Ejemplo de masa atómicas promedios

Cl-37 alrededor 24.5% del cloro naturalCl-35 es alrededor 75.5 % y

5,35100

5,24375,7535

masa

Masa Atómica Promedio( Peso Atómico)

• La mayoría de los elementos se encuentran en la naturaleza como mezclas de isótopos.

• La masa atómica promedio de un elemento, se puede determinar a partir de las masa de sus distintos isótopos y de sus abundancias relativas.

Ejemplo:C natural 98,3% de 12C y 1,07% 13C.Las masas de estos son 12 u.m.a. y 13 u.m.a,

respectivamente.La masa atómica promedio del C seráC= (0,983 x 12 u.m.a) + (0,0107x 13 u.m.a)C= 12,01 u.m.a.

Ejemplo

• El neón natural es una mezcla 90,48% de Ne 20 ( masa es 19,992uma), 0,27% de Ne 21( masa es 20,993 uma) y 9,25% de Ne 22 ( masa es 21,991uma)

• Masa promedio:20,17uma.

umaMA 17,20100

991,2125,9993,2027,0992,1948,90

Revisando lo aprendido

Escriba el símbolo atómico para los siguientes átomos:

A. 8 p+, 8 n, 8 e- ___________

B. 17p+, 20n, 17e- ___________

C. 47p+, 60 n, 47 e- ___________

Teorías atómicas

Objetivos:Describir modelos atómicos: el átomo de Bohr y el átomo de la mecánica cuántica.

• Se otorga a los griegos el reconocimiento de la primera teoría atómica.

• Demócrito sostenía que la subdivisión de la materia produciría átomos , que no podían subdividirse posteriormente. (s. V AC.)

1803-1808 J.Dalton, propone:• Los elementos están formados de partículas pequeñas llamadas

átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son parecidos y los de elementos diferentes son diferentes.

• Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.

• Es posible determinar las masas relativas de los átomos de diferentes elementos.

Elementos

Compuesto

Modelos atómicos.Modelo de Böhr• Los electrones viajan alrededor del núcleo del

átomo, describiendo órbitas, similares a los planetas alrededor del sol.

• Los electrones son capaces de saltar de una capa (nivel de energía) a otra ( nivel de energía más alto), cuando absorben suficiente energía de una fuente externa.Vuelven a su nivel energético original emitiendo

energía radiante

Nivel n° de e-

n=1 2 e-

n=2 8e-

N=3 18e-

Solo pudo explicar la existencia

Del átomo de H

Naturaleza eléctrica de la materia.

• La teoría atómica moderna, aparece s.XIX. Cuando surgió la idea de que el átomo mismo podría estar compuesto de partículas más pequeñas. Este punto de vista apareció a raíz de los experimentos con electricidad. Con experimentos de rayos catódicos aparecen los electrones, partículas de rápido desplazamiento de carga negativa

Teoría atómica de la Mecánica Cuántica

• En base al comportamiento del electrón como onda y partícula el físico austriaco Schrödinger dedujo una ecuación para describir el comportamiento y las energías de los electrones en los átomos.

• Se necesita tres números cuánticos para describir a un electrón en un átomo:

• Número cuántico principal n: indica el nivel ( capas)

¿Cómo son los orbitales?