Corrosión Nombre: Bárcena Lomelí Marlene Guadalupe, NL. 3, Grupo:

3ºE.Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas.

Fase 1Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas.

Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esa problemática, científicos del Cinevstav, unidad Querétaro, han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos, entre ellos los componentes de las aeronaves.La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de micras de grosor, elaboradas a base de materiales nanoestructurados. De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que la temperatura podría elevarse hasta en mil grados centígrados.“la planta tiene constantes problemas en el desgate de sus turbinas debido a que el vapor geotérmico arrastra componentes químicos que, después de un numero de horas de tiempo de trabajo, corroen los componentes. La idea del proyecto es desarrollar recubrimientos que incrementen el tiempo de vida de estos insumos” finalizo el doctor Francisco Javier Espinoza Beltrán.

Definición de Corrosión. QUE ES LA CORROSION ?

Con frecuencia la corrosión se confunde con un simple proceso de oxidación siendo en realidad un proceso mas complejo, el cual puede puntualizarse como la gradual destrucción y desintegración de los materiales debido a

un proceso electro - químico, químico o de erosión debido a la interacción del material con el medio que lo rodea.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

En el ámbito mundial se disuelven alrededor de cinco toneladas de acero por este fenómeno.

El proceso de corrosión del Acero considera un flujo de electrones que abandonan la superficie metálica con la consecuente disolución del Acero en forma de iones Fe++. Durante la protección catódica a través de un circuito eléctrico externo o sistema de  nodos de sacrificio, se imprime corriente a la superficie metálica invirtiendo el sentido del flujo de electrones y evitando así la disolución del fierro. Este método se utiliza preferentemente en tuberías y estructuras enterradas o sumergidas.

¿Cómo controlar la corrosión? Protección catódica.

El proceso de corrosión del Acero considera un flujo de electrones que abandonan la superficie metálica con la consecuente disolución del Acero en forma de iones Fe++. Durante la protección catódica a través de un circuito eléctrico externo o sistema de  nodos de sacrificio, se imprime corriente a la superficie metálica invirtiendo el sentido del flujo de electrones y evitando así la disolución del fierro. Este método se utiliza preferentemente en tuberías y estructuras enterradas o sumergidas.

 Protección catódica.

¿Cómo controlar la corrosión?Uso de recubrimientos anticorrosivos.Este método al igual que el anterior considera la formación de una barrera que impida en lo posible el acceso de los agentes corrosivos a la superficie metálica; no obstante, la barrera es formada a partir de la aplicación de una dispersión liquida de una resina y un pigmento, con eliminación posterior del solvente, obteniéndose una película sólida adherida a la superficie metálica. Su durabilidad esta condicionada a la resistencia que presente esta película al medio agresivo. Su uso esta  muy generalizado en la protección de estructuras e instalaciones aéreas o sumergidas.

Selección de materiales de construcciónCuando las condiciones de presión y temperatura sean muy extremas o bien el medio sea excesivamente agresivo en tal forma que los métodos anteriores no sean utilizables se puede recurrir a una selección adecuada de materiales (generalmente caros). La alta resistencia a la corrosión de estos materiales se basa en la formación inicial de una capa delgada de oxido del metal y muy adherente e impermeable. A este fenómeno se le conoce como Pasivación. Afortunadamente la frecuencia en el uso de este método es menor en las instalaciones de la industria. Considerando el aspecto económico de cada uno de estos métodos así como sus limitaciones, las cuales necesariamente repercuten en su eficiencia de protección se concluye que la solución a los problemas de corrosión esta enfocada a su control mas que a su eliminación. Cada uno de los métodos mencionados constituye una extensa  área de estudio dentro de la ingeniería de corrosión, existiendo gran cantidad de publicaciones y bibliografía en cada caso. En el presente seminario se considera únicamente lo concerniente a Recubrimientos Anticorrosivos.El uso de recubrimientos anticorrosivos para la protección de instalaciones industriales constituye una de las practicas mas comunes en el control de corrosión, tanto por su versatilidad de uso como por su bajo costo relativo. A la fecha se han desarrollado gran diversidad de recubrimientos caracterizados fundamentalmente por el tipo de resina y pigmento utilizados en su formulación; generalmente un aumento de eficiencia va aunada a un aumento de costo, por lo que, la selección del tipo de recubrimiento para un caso especifico debe ser el resultado de un balance técnico económico. De lo anterior es posible inferir que la investigación actual en este campo esta orientada a recubrimientos anticorrosivos de alta eficiencia y bajo costo.

Fase 2Experimentación

Experimentación

Nombre del experimento: corrosiónObjetivo: comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que ambientes la favorecen.

Materiales

• Cenicero de barro • Pedazo de lana de acero• Cerillos• Clavo de 4 pulgadas• Moneda de cobre• Plato hondo de plástico • Vinagre• Servilletas de papel • Lija para metales de grano mediano

Introducción

Una de las mas importantes obras de ingeniería en México, el puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con minatilan, es de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es una pesada carga para la economía de cualquier país. En estados unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su producto interno bruto.

Procedimiento

1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.

3. ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero.

Procedimiento

1. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda.

2. Pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnela con un poco de vinagre.

3. Coloca la moneda o el codo de cobre sobre la

servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en

contacto con ella.

4. Agrega un poco mas de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue lijada.

Procedimiento.

5. Deja reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede.

Conclusiones-Resultados ¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo? ¿Cómo explicaron

lo sucedido? Se torno oscuro, por que se empezó a quemar. ¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo?¿Cómo explicaron lo

sucedido? ¿Qué explicación dan a este fenómeno? se empezó a oscurecer, por la oxidación.

¿Por qué a esta reacción se le considera una oxidación? Por que son características de la oxidación.

¿Qué sucedió con la superficie de la moneda de cobre que estuvo en contacto con el vinagre? Se hizo color verde y con pequeños hoyos

¿Cómo explicarías lo sucedido a estos objetos? lo que llega a ocurrir gracias a la corrosión ¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidación? Creo que uno muy importante ¿Qué relación tuvo el acido acético del vinagre con el proceso oxidativo del codo de

cobre? Pues el vinagre ayudo a que se lograra hacer el proceso de oxidación. ¿Qué sustancia quimica se formo en la superficie lijada? En realidad no se, pero se

formaron como pequeños hoyos y de un color verde.

Fase 3

Investigación.

¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando envejecemos? Según investigaciones realizadas durante un largo periodo no existen genes propios del envejecimiento, sino genes que dejan de expresarse con normalidad. El envejecimiento es en última instancia un fenómeno de los organismos intactos, sin embargo, es el resultado de reacciones bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que pueden tener diferentes efectos en diferentes tejidos de organismos multicelulares. En las actuales teorías evolutivas del envejecimiento, se propone que la causa primaria de este surge de acciones no seleccionadas de genes específicos, los cuales evolucionaron en condiciones ambientales que difieren significativamente de las actuales. De esta forma es muy probable que el fenotipo envejecido surja debido a que la fuerza de la selección natural disminuye con la edad. Esto puede tener 2 efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de efecto retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos beneficiosos en edades tempranas pero que a su vez presentan efectos dañinos, no seleccionados en edades avanzadas.

Investigación.

• Investigación Este fenómeno se conoce como pleiotropismo antagónico y es una de las principales teorías evolutivas del envejecimiento. También existen otras teorías como las siguientes: La teoría del uso y desgaste que compara al organismo humano con una máquina que se deteriora progresivamente con el tiempo y, al cabo de un número variable de años, se halla desgastado , debido al continuo uso de sus partes o a la suma de los momentos y situaciones de estrés. Esta teoría no ha podido ser comprobada experimentalmente y se funda en observaciones aisladas. La teoría de la mutación genética que postula las manifestaciones del envejecimiento, en los organismos de edad avanzada, se deben a mutaciones de los cromosomas o del material genético de las células. Según esta teoría, cuando más vive un organismo, se halla más propenso a acumular mutaciones, lo que da lugar a que el funcionamiento celular se torne insuficiente dando lugar a trastornos metabólicos internos.

Investigación.

• Por su parte, la teoría del eslabonamiento cruzado, se refiere al incremento de las uniones entre ciertas moléculas tisulares del organismo a medida que uno envejece. Esta teoría trata de explicar los cambios que conducen a la rigidez del colágeno por las uniones entre moléculas diferentes del mismo. De todas las teorías postuladas para explicar el envejecimiento, la más conocida es la de los radicales libres, los cuales son componentes normales del organismo que participan en el metabolismo por complejas reacciones bioquímicas, pero que también están involucrados en los procesos de envejecimiento y en más de sesenta procesos patológicos algunos tan graves como el cáncer y el SIDA. Otra teoría, que ha despertado el interés de los investigadores en los últimos años, es la teoría inmunitaria que explicaría las alteraciones morfológicas y funcionales de muchos sistemas orgánicos producidas por el paso de los años y que incluiría al sistema inmunitario relacionándolo con la patogenia de la involución.

Investigación.

• ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar? Sí, porque en la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera prematura, entre otros factores, debido a un proceso de oxidación causado por la acción de los radicales libres. Estos son átomos o grupos de átomos con electrones libres, los cuales resultan muy reactivos y tienden a robar un electrón a las moléculas orgánicas estables. Una vez que el radical libre ha tomado el electrón que necesitaba para estabilizarse, la molécula que lo cedió se transforma a su vez en un radical libre. De esta manera se produce una especie de reacción en cadena que destruye las células. Los radicales libres se generan como consecuencia de la respiración celular, además de la exposición a las radiaciones. Por otra parte, la corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entran en contacto con el oxigeno y la humedad del medio, que como producto se forma un oxido metálico. Bajo estas dos investigaciones cabe destacar que tanto la oxidación de metales como el envejecimiento de los seres vivos están ligados porque los dos tienen consecuencias a largo plazo, que en este caso es la oxidación.

Investigación.

¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar? Podemos empezar diciendo que la corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable, una pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliación a que la tiene sometida el hombre. Recordemos que los metales, salvo alguna que otra rara excepción, como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran en estado nativo en la Tierra), no existen como tales en naturaleza, sino combinados con otros elementos químicos formando los minerales, como los óxidos, sulfuros, carbonatos, etc. Para la obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separación a partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte energético. Pensemos solamente en el enorme consumo de energía eléctrica que supone el funcionamiento de una acería para obtener un material tan indispensable para el desarrollo actual, como el acero. Pues bien, producido el acero, éste prácticamente inicia el periodo de retorno a su estado natural, los óxidos de hierro. Esta tendencia a su estado original no debe extrañar.

Investigación.

Si después de milenios el hierro se encuentra en los yacimientos bajo la forma de óxido, es que este compuesto representa el estado más estable del hierro respecto al medio ambiente. El mineral de hierro más común, la hematita, es un óxido de hierro, Fe2O3. El producto más común de la corrosión del hierro, la herrumbre, tiene la misma composición química. Un metal susceptible a la corrosión, como el acero, resulta que proviene de óxidos metálicos, a los cuales se los somete a un tratamiento determinado para obtener precisamente hierro. La tendencia del hierro a volver a su estado natural de óxido metálico es tanto más fuerte, cuanto que la energía necesaria para extraer el metal del mineral es mayor. El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A12O3, óxido de aluminio). La razón de ello estriba en el gran aporte energético que hay que realizar para obtener una determinada cantidad del metal a partir del mineral, bauxita (Al2O3) en este caso. Entonces, la fuerza conductora que causa que un metal se oxide es consecuencia de su existencia natural en forma combinada (oxidada). Para alcanzar este estado metálico, a partir de su existencia

Investigación.

• en la naturaleza en forma de diferentes compuestos químicos (minerales), es necesario que el metal absorba y almacene una determinada cantidad de energía. Esta energía le permitirá el posterior regreso a su estado original a través de un proceso de oxidación (corrosión). La cantidad de energía requerida y almacenada varía de un metal a otro. Es relativamente alta para metales como el magnesio, el aluminio y el hierro y relativamente baja para el cobre y la plata. La corrosión de los metales constituye por lo tanto, y con un alto grado de probabilidad, el despilfarro más grande en que incurre la civilización moderna. Las roturas en los tubos de escape y silenciadores de los automóviles, la sustitución de los calentadores de agua domésticos (cerca de 2.5 millones de unidades en los EUA en 1967), explosiones por fugas de gas en los tanques de almacenamiento o tuberías de conducción, roturas en las conducciones de agua, incluso el derrumbe de un puente, son algunos de los problemas con los cuales se encuentra el hombre. Nada metálico parece ser inmune a este tipo de acontecimientos.

Investigación.

A veces los daños causados por un problema de corrosión pueden ser muy amplios. Pensemos en la reparación de la falla de un oleoducto de crudo, resultante de problemas de corrosión interna o externa. Aparte del costo inherente a la sustitución del tramo de tubería dañado, hay que tener en cuenta el daño causado por el aceite derramado al terreno, muchas veces irreversible, así como el posible paro de la refinería y los consiguientes problemas de desabastecimiento que ello puede llegar a acarrear. Y sin embargo, un proceso esencialmente de corrosión lo utilizamos diariamente para producir energía eléctrica: la pila seca. En el capítulo III se describe el principio del funcionamiento de la pila seca, pudiéndose comprobar cómo una de las partes esenciales de la misma es precisamente una reacción de corrosión. Veamos, con un poco más de detalle, algunos ejemplos de corrosión que ocurren con cierta frecuencia en la vida diaria. Las tuberías de agua. La corrosión forma parte del diario quehacer. Desgraciadamente, no sufrimos sus efectos hasta que estos se hacen visibles.

Investigación.

Un ejemplo común lo constituye la rotura de una tubería de agua. Inicialmente, al abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o coloración castaña. Al probarla, nos parece percibir un sabor que nos recuerda bastante al de las sales de hierro. Ha empezado a atacarse el material base de la tubería galvanizada: el acero de la red de distribución de agua potable. La continuación puede ser una historia conocida para muchos. Al cabo de poco tiempo, al abrir el grifo del agua caliente del lavabo, especialmente al aumentar la salida del agua, empieza a salir ésta turbia y rojiza, con gran cantidad de partículas en suspensión. Algunas de éstas parecen ser de arcilla que estarían sedimentadas sobre la pared de las tuberías de conducción y distribución y que se han incorporado al agua al pasar ésta a régimen turbulento. Otras partículas tienen un aspecto gelatinoso y una coloración pardo rojiza (característica del hidróxido férrico). A continuación hacemos la misma comprobación con el grifo del agua fría. El agua sale limpia, incolora.

investigación.

Sólo cuando el régimen de circulación es claramente turbulento se observa una cierta turbiedad y algunas partículas en suspensión que parecen provenir del sedimento que pudiera existir ya en el interior de la tubería de conducción de agua. Aquellas partículas rojizas, gelatinosas, no se observan en esta ocasión. La aparición de humedades y goteras es una consecuencia que no se deja esperar. Al inspeccionar con más detalle la zona en que ha aparecido la gotera, podemos tener la sorpresa de que la aparición de la humedad, que creíamos debida a la perforación de la tubería por el lado del agua, ya que el agua rojiza que salía por el grifo desde tiempo atrás así lo hacía presagiar, ha tenido lugar en cambio en la parte exterior. Retirado el tubo que presentaba la perforación, pudimos observar en él que el ataque perforante provenía del exterior. En este caso, el responsable de la avería no era el agua transportada, sino el material de construcción que se hallaba en estrecho contacto con el exterior del tubo. Un análisis más cuidadoso nos permite observar claramente que la zona afectada coincidía con la existencia de "restos" de yeso que sin duda pusieron los albañiles en la etapa de fijación de los tubos.

Investigación.

El yeso tiene la particularidad de que además de ser corrosivo por sí mismo frente al hierro y acero galvanizado, entre otros materiales metálicos, es higroscópico, por lo cual tiene tendencia a captar y retener la humedad y con ello proseguir la corrosión hasta sus últimas consecuencias. El automóvil. Empiezan apareciendo manchitas y picaduras minúsculas en los parachoques, que si bien no afectan su resistencia mecánica, sí deslucen su presentación. Posteriormente, se pueden localizar puntos aislados de ataque en las partes cubiertas por molduras que iban fijadas en agujeros de la carrocería; cada vez que lavamos el coche observamos la afluencia de herrumbre que sale de debajo de tales molduras Bajo las alfombrillas han aparecido picaduras perforantes y lo que es peor, el sonido emitido al percutir es análogo al de una hojalata llena de herrumbre. Problemas similares han aparecido en los guardabarros, especialmente en las zonas más escondidas, donde se había acumulado barro.

Investigación.

Del mismo modo hemos detectado una fuerte corrosión en los alveolos de los faros delanteros que sufren la influencia desfavorable de las salpicaduras de lodo de los vehículos que nos preceden en la época de lluvias. Este efecto de agentes corrosivos sobre la carrocería se agrava en las zonas costeras, por la influencia de la brisa marina que llega a poner en contacto con la carrocería gotitas cargadas de cloruro de sodio (sal). Asimismo, es perniciosa la acción de la sal común que se echa en invierno sobre las calzadas heladas, en muchos países con inviernos largos y duros, con el fin de que puedan transitar los vehículos por ellas. La corrosión sufrida por la carrocería aumenta con el grado de humedad y con la temperatura, todo ello acrecentado por el contenido de gases sulfurosos en la atmósfera. Por ello, no es raro ver en ciudades costeras e industriales una verdadera legión de auténtica chatarra rodante.

Galvanoplastía

• La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se cubre con iones metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al cátodo mediante una solución salina que es conductora de electricidad. • Técnica que consiste en cubrir un objeto o una superficie

con capas metálicas consistentes por medio de la electrólisis y que se aplica especialmente a la preparación de moldes y a la reproducción de objetos en relieve.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

Sopa de Letrasagua combustible combustión corroer corrosivo corrosión disolución electrones elementos fermentación herrumbre hierro metales metálico oxidación oxácido plata químico reacción reactivo redox reducción superficie sustancias

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, va a su casa para recogerla y. volando, sales a probarla, pero… te das cuenta que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia. Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se tratan de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones alborotados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

¡Se oxidó mi bici!

¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? De los dos

¿Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? El clima

¿Que tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosión Si las partes metálicas son de hierro ¿Cuál es la reacción que

se llevo acabo? La corrosiónComo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona

en el texto que le ocurrió al tío enrique? Cuidándolas del sol, agua, viento etc.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

En el siglo XVIII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases . Johann R. Glauber (1604-1668)

preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber ,con la que hoy se siguen elaborando colorantes .Otto Tachenius (1620-1691) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal . Por su parte , Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de

color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.

Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez

estomacal. ¿Que clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso? Es base, lo que ocurre es que con los ácidos estomacales y el bicarbonato que es base cuando se juntan se neutralizan

¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Las reacciones entre un acido y una base

Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? Supongo que con lo visto en la practica al igual que la col, Jamaica y los pétalos de rosa es un indicador

Materiales • 12 vasos• 12 cucharas• Indicador de col morada• Bicarbonato• Leche• Refresco sin color• Fabuloso• Agua destilada• Jugo de limón• Jabón liquido• Vitamina c• Marcador o etiquetas• Bebida energética

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

Tríptico

Tríptico

Tabla 1

Trabajo individual siempre

Algunas veces

Pocas veces

nunca

¿coopere con mis compañeros de equipo?¿fui participativo?

¿aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo?

¿cumplí con mis tareas y responsabilidades?¿ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro?¿me gusto trabajar en equipo?

Tabla 2Trabajo en equipo si no ¿Por qué?

¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto

por que logramos hacer el proyecto

¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

Por que fueron correctos los resultados

¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa?

Si por que cada quien hizo lo que le correspondía

¿Dentro de nuestro equipo hubo ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?

Por que nos ayudamos entre todos

¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo?

Por que salió perfectamente

¿logramos los propósitos y el objetivo del proyecto?

Por que nos salió como lo marcaba el libro

Video https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8

Resumen del proyecto

Conclusión

Gracias a este trabajo me di cuenta que es la corrosión como se encuentra, algunos métodos de como evitarla y algunas de sus características etc. ya que la corrosión es un tema que esta presente en nuestro día a día y que no es tan difícil de encontrar.

Bibliografía

• http://www.nervion.com.mx/• http://galvanoplastia.com/ • http://www.ambiente.gob.ec/wpcontent/uploads/downloads/

2013/03/PART4.pdf• https://

es.slideshare.net/yessicaesparzamagallanes/corrosion-proyecto-iv• http://sopadeletras.kokolikoko.com/