teoría atómica

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  • REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUC.

    UNIVERSITARIA INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITCNICO

    SANTIAGO MARIO EXTENSIN PORLAMAR

    Presentado por: HECTOR VILLAEL 4D C.I. 27. 136. 235

    Dirigido a la. PROF. LAURA VOLTA .

    18/04/2015

  • Teora atmica

  • OBJETIVOS:

    Identificar y diferenciar los tomos entre si. Conocer las caractersticas atmicas: nmero atmico, nmero msico y masa atmica. Reconocer los istopos y los iones. Representar tomos. Conocer la importancia de la radiactividad e identificarla como una propiedad del ncleo.

    Estructura atmica

  • En el tomo distinguimos dos partes: el ncleo y la corteza. - El ncleo es la parte central del tomo y contiene partculas con carga positiva, los protones, y partculas que no poseen carga elctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protn es aproximadamente igual a la de un neutrn. Todos los tomos de un elemento qumico tienen en el ncleo el mismo nmero de protones. Este nmero, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los dems, es el nmero atmico y se representa con la letra Z. - La corteza es la parte exterior del tomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. stos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del ncleo. La masa de un electrn es unas 2000 veces menor que la de un protn. Los tomos son elctricamente neutros, debido a que tienen igual nmero de protones que de electrones. As, el nmero atmico tambin coincide con el nmero de electrones

    Estructura atmica:

  • Nmeros atmicos y msico

  • Nmero atmico (Z) : Los tomos de un elemento qumico tienen en el ncleo el mismo nmero de protones. Este nmero, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los dems, es el nmero atmico y se representa con la letra Z. Como los tomos son elctricamente neutros, debido a que tienen igual nmero de protones que de electrones. En estos casos, el nmero atmico tambin coincide con el nmero de electrones.

    Nmero msico (A) : La suma del nmero de protones y el nmero de neutrones de un tomo recibe el nombre de nmero msico y se representa con la letra A. Aunque todos los tomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo nmero atmico, es decir el mismo nmero de protones pueden tener distinto nmero de neutrones.

  • Isotopos y masa atmicas

  • Istopos : Son tomos con el mismo nmero atmico y distinto nmero msico. Para representar los tomos istopos, hay que indicar el nmero msico (A) propio del istopo y el nmero atmico (Z), colocados como ndice y subndice, respectivamente, a la izquierda del smbolo del elemento. As por ejemplo:

    As por ejemplo los istopos del hidrgeno:

    Son: el protio (1 p+), deuterio (1 p+ y 1 n) y tritio (1 p+ y 2 n)

    El C-12 tiene 6 p+ y 6 n, el C-13 tiene 6 p+ y 7 n, y el C-14 tiene 6 p+ y 8 n. El n de protones = Z. (si el tomo es neutro coincide con el de electrones) El nmero de neutrones N = A - Z

  • Masa atmica:

    Se conoce como masa atmica a la masa que posee un tomo mientras ste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atmica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un nico tomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atmica unificada.

  • Masa isotpica: La masa isotpica es la masa de un istopo expresada en unidades de masa atmica (u) La unidad de masa atmica (u) se define como la doceava parte de la masa del istopo de carbono 12 . Equivale a 1,6610-27kg En un elemento qumico, la abundancia relativa de sus istopos en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotpica natural. La denominada masa atmica de un elemento es una media de las masas de sus isotpos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa. A = (A1.x1 + A2.x2 + A3. X3)/100 En donde: A1, A2 , A3 son las masas de los istopos ; x1 , x2 , x3 son las abundancias en %. y A la masa atmica. Ejemplo: La plata est constituida por una mezcla de dos istopos de nmeros msicos 107 y 109. Sabiendo que la abundancia isotpica es la siguiente: 107Ag (56%) y 109Ag (44%). Deducir el masa atmica de la plata. A= (107x56 + 109x44)/1100 = 107,68 u.

  • Una de las aplicaciones de los istopos es la radiografa de rayos gamma (gammagrafa), al paciente se le inyecta un istopo que emita radiacin gamma y se recoge la radiacin emitida de forma que se obtiene una radiografa de la zona deseada, como por ejemplo el cerebro que se observa en la fotografa.

    Isotopos usados en la medicina:

  • ISTOPO APLICACIONES

    60Co

    Es un emisor de rayos gamma; estos rayos se usan para

    destruir clulas cancergenas. El haz de rayos gamma

    se dirige al centro del tumor para que no dae a tejidos

    sanos.

    131I El paciente ingiere el I; este istopo se usa para tratar el

    cncer de tiroides. La glndula tiroidea absorbe el yodo,

    pero emite demasiada radiaciones beta y gamma.

    123I Es una fuente intensa de rayos gamma que no emite

    partculas beta dainas; muy eficaz para obtener

    imgenes de la glndulas tiroideas.

    99Tc Emisor de rayos gamma; se inyecta en el paciente y este

    istopo se concentra en los huesos, de ah que sea

    usado en radiodiagnstico de huesos.

  • Representando tomos

  • Representacin de tomos:

    Seguimos las siguientes etapas: 1. Representamos el ncleo mediante un pequeo crculo. 2. En el interior del crculo indicamos el nmero de protones y neutrones. 3. Alrededor del ncleo dibujamos los niveles mediante rbitas. 4. Distribuimos los electrones por niveles. Se empieza por el nivel 1, cuando est lleno se pasa al nivel 2, y as sucesivamente. hay qu tener en cuenta el nmero mximo de electrones que pueden contener los niveles (2-8-18-32) y que cuando en el nivel 3 haya 8 electrones comienza a llenarse el 4.

  • IONES Son tomos con carga elctrica neta (positivos o negativos). Como el ncleo es mucho menos accesible que la corteza electrnica, la nica forma de que un tomo se cargue elctricamente es quitando o poniendo electrones. Iones positivos o cationes, son tomos que han perdido electrones. Cada electrn que pierde, es una carga positiva que queda en exceso en el ncleo . El tomo adquiere una carga neta (+). Iones negativos o aniones, son tomos que han ganado electrones. Cada electrn que ganan es una carga negativa en exceso sobre los protones del ncleo. El tomo adquiere una carga neta (-). Los tomos neutros tienen tantos protones (carga positiva) como electrones (carga negativa). Como ambas partculas tienen la misma carga pero con distinto signo, al tener la misma cantidad de ambas el tomo es neutro. Cuando quitamos electrones quedan ms cargas positivas que negativas y se forman iones (+). Cuando aadimos electrones tenemos ms cargas negativas que positivas y se forman iones (-). Se representan as:

  • Ncleo atmico

  • El ncleo atmico de cualquier tomo est constituido por protones y neutrones. Sin embargo algunos tomos (o istopos) son estables como el C-12 y otros como el C-14 no son estables y emiten radioactividad para estabilizarse. En el ncleo de un tomo existen fuerzas (fuerzas nucleares) que mantienen los protones y neutrones unidos. Estas fuerzas deben ser suficientemente intensas para contrarrestar las repulsiones entre los protones que tienen carga (+). Los neutrones no tienen carga elctrica. Generalmente se considera que un ncleo atmico es estable, cuando la relacin entre el nmero de neutrones/ nmero de protones es igual o prxima de 1 (uno). Esa relacin puede ser comprobada para los primeros elementos qumcios de la tabla peridica, esta relacin da un valor igual o prximo a la unidad. Cuando el nmero atmico, o sea, el nmero de protones del ncleo atmico, aumenta, el valor de la relacin n/p se va haciendo cada vez mayor y los ncleos son ms inestables.

    Ncleo de tomo

  • La radiactividad

    Los ncleos inestables emiten tres tipos radiaciones que se conocen como radiaciones alfa (), beta () y gamma (). La radiacin alfa () consiste en la emisin de partculas con carga positiva de +2 y con una masa de 4 u. Estas partculas son idnticas a los ncleos de los tomos de helio ordinario 2

    4He+2. La radiacin beta () consiste de una emisin de partculas cargadas negativamente y de propiedades idnticas a las de los electrones. Se originan al transformarse un neutrn del ncleo en un protn y un electrn. La radiacin gamma () consiste en una emisin de radiaciones de muy alta energa y muy penetrantes.

  • Radiacin natural

    La radiactividad existe desde que se form la Tierra hace 4500 millones de aos. No se puede percibir por el olfato, el gusto, el tacto, el odo ni la vista. Slo en los ltimos aos se ha aprendido a detectarla, medirla y controlarla. Al contrario de la creencia popular, la radiacin no slo se produce en las centrales nucleares. En efecto, un 87% de la dosis de radiacin que recibimos proviene de fuentes naturales. La radiactividad est en todas partes: en las casas, en el aire que respiramos, en los alimentos que tomamos; incluso nuestro propio cuerpo es radiactivo. La Tierra es radiactiva por naturaleza y expone a los habitantes a la radiacin proveniente de las rocas superficiales y el suelo. Todos los edificios de granito emiten radiaciones y el vivir sobre granito aade cantidades apreciables de radiacin. El gas radn, que surge del radio natural contenido en los materiales de construccin, tambin est presente en las casas y oficinas y emite ms radiacin. Tambin cuando se viaja en avin, uno se expone a recibir un