Embed Size (px)
Citation preview
Reacciones Químicas.
Las reacciones químicas son las transformacionesde la materia que producen cambios en unas sustancias para obtener otras diferentes. En estas transformaciones, se parte de unas sustancias en el estado inicial, llamadas reactivos, y se obtienen otras diferentes en el estado final, llamadas productos.
A + B DC +
Estado inicial Estado finalCondiciones
de reacción
En una ecuación química que utilice fórmulas estructurales, las reacciones químicas muestran el rompimiento y la formación de enlaces covalentes
Mecanismo de reacción
Hay dos posibles formas de romper un enlace covalente [ A – B ]:
Ruptura heterolítica
Ruptura homolítica.
Ruptura homolítica Es propia de dos átomos que no tienen una gran diferencia en electronegatividad. Cada átomo "se lleva" un electrón de cada pareja de electrones de enlace: da lugar a radicales libres.
Radicales libres
Ruptura heterolítica Es propia de dos átomos cuya electronegatividad es diferente. El átomo electronegativo "se lleva" los dos electrones de enlace: da lugar a iones. En general este proceso es menos costoso energéticamente que la ruptura homolítica.
CarbocatiónCarboanión
Clasificación
Reacciones de adición
Reacciones de sustitución
Reacciones de combustión
Reacciones de adición
Son reacciones en la que los enlace múltiples se transforman en enlaces sencillos. La adición puede ocurrir entre enlaces: C=C, C=C, C=O y C=N.
Hidrogenación
Hidratación
Halogenación
Hidrohalogenación
HidrogenaciónCon el hidrógeno en presencia de Ni, Pt, ó Paladio, se forman parafinas (alcanos)
Hidratación
**Regla markovnikov:- el hidrógeno se adiciona al carbono más hidrogenado".
Con el agua en presencia de H2SO4, se forman alcoholes
Halogenacion
Con halógenos formando derivados dihalogenados
HidrohalogenaciónCon halogenuros de hidrógeno formando derivados halogenados
**Regla markovnikov:- el hidrógeno se adiciona al carbono más hidrogenado".
X2
CH3-(CH3)-CH(Cl)-CH3
Reacciones de sustitución
Son aquellas en las que se sustituye un átomo o grupo atómico de una molécula por otro. Se pueden clasificar como reacciones de sustitución por:
En alcanos:
RH + X2 → RX + HX
Halogenación
Produce una mezcla de derivados monohalogenadosisómeros.
orden de reactividad relativa de los radicales halógeno en la abstracción de hidrógeno:
·F > ·Cl > ·Br > ·I
En aromáticos:
Ejemplos
Halogenación: Br, Cl, I; en presencia de FeCl3
Nitración aromática: Los anillos se pueden nitrar Con una mezcla de ácido nítrico y ácido sulfúrico concentrado Sulfonación: en presencia de ácido sulfúrico fumante
CH4 + O2 CO2 + H2O
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
