Цели урока:

Цели урока: продолжить формирование умения

давать характеристику элемента на примере переходного элемента.

Дать понятие об амфотерных веществах.

Повторить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в свете ТЭД).

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: р-ры NaOH, HCl, AlCL3, КОН.

Проблемная ситуация: определите растворимость гидроксида алюминия с помощью таблицы растворимости;

предложите способы его получения из имеющихся на столе реактивов.

Лабораторный опыт: 1. Получите из гидроксида натрия и хлорида

алюминия в двух пробирках гидроксид алюминия Al(OH)3 .

2. Рассмотрите полученный осадок-гель. Отметьте его цвет.

3. Попытайтесь растворить полученный осадок- гель в растворе соляной кислоте (HCl )и в растворе гидроксида калия (КОН). Что

наблюдаете?

4.Запишите уравнения проведенных вами реакций и рассмотрите их с точки зрения ТЭД.

Опыт № 1

AlCl3 + NaOH →

Опыт № 1

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 ↓

Опыт № 1.

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 ↓

Al3+ + 3Cl + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +3Cl- + Al(OH)3 ↓

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓

белый

Опыт № 2.

Al(OH)3 + HCl →

Опыт № 2.

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Опыт № 2.

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Опыт № 3.Al(OH)3 + KOH →

H3AlO3+ KOH →

Опыт № 3.H3AlO3 + 3KOH = + 3H2O + K3AlO3

алюминат калия

Опыт № 3.

Al(OH)3 + 3KOH = + 3H2O + K3AlO3

H3AlO3 + 3KOH = + 3H2O + K3AlO3

алюминат калия

Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3H2O + 3К+ + AlO33-

Al(OH)3 + 3OH- = 3H2O + AlO33-

Вывод: т.к. Al(OH)3 растворяется и в кислоте и в основании, то он проявляет основные свойства и кислотные, т.е. двойственные свойства.

Такие вещества называют амфотерными

(от греч. «амфотеро» - тот и другой).

Амфотерные основания соответствуют амфотерным оксидам.

Металлы, которые образуют амфотерные оксиды и основания называют переходными.

Амфотерные оксиды и гидроксиды –это вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют кислотные и основные свойства.

Задание 1:

дайте характеристику алюминия.

Задание 2:

представьте гидроксид цинка и бериллия в виде основания и кислоты. Назовите соль.

Задание 1: Характеристика алюминия.I. № 13. Al –алюминий, П 3,м., Г-3,гл. подгр.;

Ме – переходный. Ar (Al) = 27

II. Al +13)2)8)3 p+1 =13 n0 = 14

I, +1, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Al* III, +3, 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2

+3 +3 +3

III. Al2O3 - Al(OH)3 или H3AlO3

амфотерные оксид и гидроксид

IV. ЛВС не образует.

Задание 2:Zn(OH)2 или H2ZnO2,

соль К2ZnO2 –цинкат калия

Be(OH)2 или H2BeO2

соль К2BeO2 –бериллат калия

Характер оксида и гидроксида металла, имеющего переменную степень окисления, зависит от степени окисления элемента.

Рассмотрите схему соединений хрома в учебнике стр.11.

Сделайте вывод о зависимости характера оксида и гидроксида металла от степени окисления элемента.

Сr +2 +3 +6

СrO Сr2O3 СrO3

основной амфотерный кислотныйоксид хрома (II) оксид хрома ( III) оксид хрома (VI)

Сr(OH)2 Сr(OH)3 H2СrО4

или H2СrО7

основание амфотерный кислоты гидроксид хрома (III) хромовая

дихромовая

«2»-ди (би) (бихромовая)

Вопросы: 1. Что нового узнали на уроке?2. Какие вещества называют

амфотерными? 3. Какие металлы называют переходными?

4. Как степень окисления металла влияет

характера оксида и гидроксида?

Домашнее задание.§2, стр.12 №1,4 (устно), №3 (письменно)