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硫与硫酸. 复习主题: 1 、掌握 S 及其重要化合物 H 2 S 、 SO 2 、 H 2 SO 4 的主要性质和重要用途 . 2 、理解接触法制取硫酸的化学反应原理。了解可逆反 应的概念,了解环境保护的初步认识. 3 、理解离子反应的概念和离子反应发生的条件,掌握书 写离子方程式的方法,掌握硫酸根离子的检验 。. 4 、理解氧族元素的性质递变规律. 1 、还原性: SO 2 + O 2 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O= H 2 SO 4 +HCl. 2 、氧化性 - PowerPoint PPT Presentation
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硫与硫酸
1.复习主题: 1 、掌握 S 及其重要化合物 H2S 、 SO2 、 H2SO4 的主要性质和重要用途
2 、理解接触法制取硫酸的化学反应原理。了解可逆反应的概念,了解环境保护的初步认识 3 、理解离子反应的概念和离子反应发生的条件,掌握书
写离子方程式的方法,掌握硫酸根离子的检验。
4 、理解氧族元素的性质递变规律
内容提要
1 、硫及其氢化物和氧化物的性质比较
S H2S SO2
色态味 淡黄色、固态(脆) 无色气体、臭鸡蛋气味 无色气体、刺激性气味溶解性 不溶于水易溶于 常温常压下, 1 : 2.6 溶
于水常温常压、 1 : 40 溶于水
1 、不稳定性: H2S=H2+S
2 、还原性2H2S+3O2( 足 = 2SO2+2H2
O
2H2S+ O2( 不足 = 2S+2H2
O
2H2S+ SO2 ==3 S+2 H2O
H2S+H2SO4=SO2+2H2O+S
3. 酸的通性 2NaOH+H2S=Na2S+H2O
CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4
制取
化
学
性
质
1 、与金属反应2Cu +S=Cu2S
Fe +S=FeS
2Na+S=Na2S
2 、与非金属反应H2+S=H2S
S+O2=SO2
1 、还原性: SO2 + O2
SO2+Cl2+2H2O=
H2SO4+HCl2 、氧化性2H2S+ SO2 ==3 S+2 H2O
3 、酸性氧化物的通性SO2 + H2O H2SO3
NaOH+ SO24 、使品红溶液褪色(可恢复
FeS+H2SO4 (稀)= FeSO4H2S↑Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
2 、硫与硫酸盐
硫酸
物理性质:无色油状液体、难挥发高沸点、易溶于水
化学性
质
属类:二元酸、稀硫酸具有酸的通性
浓硫酸的特
性
强氧化性: Cu+2H2SO4( 浓 )==CuSO4+SO2↑+H2O
C+2H2SO4( 浓 )==2 SO2↑+CO2↑+H2O
吸水性:吸收物质中的水蒸汽、湿存水(用于干燥气体)
脱水性:将有机物中氢氧原子按 2 : 1 (物质的量比)脱去生成水
工业制
法
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2( 沸腾炉 )
2SO2+O2===2SO3( 接触室 )
H2O+SO3==H2SO4( 吸收塔 )
硫酸
盐重要的硫酸盐
胆矾 (CuSO4.5H2O) 、绿矾 (FeSO4.7H2O) 、
生石膏 (CaSO4.2H2O) 、 重晶石 (BaSO4) 、
明矾 [KAl(SO4)2.12H2O] 、皓矾 ZnSO4.7H2O
SO42- 的检验:先加入盐酸无沉淀生成,再加入 BaCl2 ,有白色沉淀
生成。
3 、氧族元素
氧族元
素
相似
性① 最高价为+ 6 价(只有氧化性),负价为- 2 价(只有还原性)
② 形成的氢化物为 H2R
③ 最高价氧化物对应的水化物为酸: H2RO4 (酸性逐渐减弱)
递变
性
④ 元素的非金属性由强到弱
随原子序数的递增
① 电子层数增多,半径增大
② 单质的熔沸点逐渐增大
③ 气态氢化物的稳定性由大到小
4 、离子反应方程式
离子反
应
概念:在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应
表示方法:离子方程式(用实际参加反应的离子符号表示化学反应的 式子
例子: 1 、铁与氯化铁溶液反应: Fe+Fe3+==2Fe2+( 错 )
2 、碳酸氢钠溶液与盐酸混合: HCO3-+H+==H2O+CO2↑
3 、氢氧化铝与稀硫酸混合: OH-+H+===H2O( 错 ) 4 、氢氧化钠固体投入硝酸镁溶液中: 2NaOH+Mg2+==Mg(OH)2↓+2Na+( 错 )
5 、实验室用氯化钠制取氯化氢: 2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑
小结: A 、强酸、强碱、可溶性盐溶液必须写成离子形式 B 、弱酸、弱碱、难溶性盐只能写化学式 C 、离子反应若要进行,就必须生成弱酸、弱碱或水或难溶于水的物质 D 、要注意正负电荷相等
5 、不同价态硫的相互转化
S - 2
H2S只有还原性
S0
单质硫S + 4
( SO2 )(即有还原性又有氧化性)
S + 6
H2SO4
只有氧化性
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